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        高中必背化學(xué)方程式 必備考點(diǎn)

        2022-12-23 09:36:23文/周傳杰

        氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O;氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O;二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3。

        高中必背化學(xué)方程式 必備考點(diǎn)

        高中化學(xué)方程式必備

        1、低價(jià)態(tài)的還原性:

        6FeO+O2===2Fe3O4

        FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

        FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

        2、氧化性:

        Na2O2+2Na2Na2O(此反應(yīng)用于制備N(xiāo)a2O)

        MgO,Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性,很難被還原為Mg,Al.一般通過(guò)電解制Mg和Al.

        Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制還原鐵粉)

        Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

        2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

        2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

        Fe2O3+Fe3FeO(煉鋼過(guò)程中加入廢鋼作氧化劑)

        FeO+CFe+CO(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量)

        2FeO+Si2Fe+SiO2(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量)

        3、與水的作用:

        Na2O+H2O==2NaOH

        Na2O+H2O=2Na++2OH–

        2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

        2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

        (此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制備可利用類(lèi)似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

        MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))

        高考必備化學(xué)方程式總結(jié)

        常見(jiàn)氣體的制取和檢驗(yàn)

        ⑴氧氣

        制取原理——含氧化合物自身分解

        制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑

        裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

        檢驗(yàn)——帶火星木條,復(fù)燃

        收集——排水法或向上排氣法

        ⑵氫氣

        制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換

        制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑

        裝置——啟普發(fā)生器

        檢驗(yàn)——點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠

        收集——排水法或向下排氣法

        點(diǎn)擊查看:高考常見(jiàn)化學(xué)方程式歸納總結(jié)

        ⑶氯氣

        制取原理——強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物

        制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

        裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

        檢驗(yàn)——能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色;

        除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

        收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法

        尾氣回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

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