取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時,為避免藥品沾在管口和管壁上,先使試管傾斜,用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部,然后使試管直立起來,讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
1.中學階段使用溫度計的實驗:
①溶解度的測定;
②實驗室制乙烯;
③石油分餾。前二者要浸入溶液內。
2.中學階段使用水浴加熱的實驗:
①溶解度的測定(要用溫度計);
②銀鏡反應
.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途:
①攪拌;
②引流;
③引發反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應;
④轉移固體;
⑤醼取溶液;
⑥粘取試紙。
4.由于空氣中CO2的作用而變質的物質:
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;
5.由于空氣中H2O的作用而變質的物質:
濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;
6.由于空氣中O2的氧化作用而變質的物質:
鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。
7.由于揮發或自身分解作用而變質的:
AgNO3、濃HNO3、H?2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。
8.加熱試管時,應先均勻加熱后局部加熱。
9.用排水法收集氣體時,先拿出導管后撤酒精燈。
10.制取氣體時,先檢驗氣密性后裝藥品。
11.收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集。
12.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃。
14.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
16.配制FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。
17..焰色反應實驗,每做一次,鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗。
18.用H2還原CuO時,先通H2流,后加熱CuO,反應完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H2。
19.配制物質的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用膠頭滴管加水至刻度線。
20.安裝發生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。
21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上,先用水沖洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時,先水洗,后涂NaHCO3溶液。
22.堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液。
23.酸(或堿)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。
24.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液,加熱。
25.用pH試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比,定出pH。
26.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸(趕走O2,再溶解,并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
27.稱量藥品時,先在盤上各放二張大小;質量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。
28.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。
29.塊狀藥品應沿玻璃儀器的內壁緩緩滑到儀器底部。
30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。
(1)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化,遇水發生劇烈反應,應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
(2)白磷著火點低(40℃),在空氣中能緩慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。
(3)液溴有毒且易揮發,需盛放在磨口的細口瓶里,并加些水(水覆蓋在液溴上面),起水封作用。
(4)碘易升華且具有強烈刺激性氣味,盛放在磨口的廣口瓶里。
(5)濃硝酸、硝酸銀見光易分解,應保存在棕色瓶中,貯放在陰涼處。
(6)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質,應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里,瓶口用橡皮塞塞緊,不能用玻璃塞。
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太陽輻射對地球和人類的影響維持地表溫度,水循環、大氣運動等的動力,人類的主要能源。我國太陽能的分布青藏高原(最高)、四川盆地(最低)。
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