1.物質的變化:物理變化:無新物質生成的變化;化學變化:有新物質生成的變化.2.物質的性質:物質不需發通過化學變化表現出來的性質,叫做物理性質,主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質必須通過化學變化才表現出來性質,叫做化學性質.如可燃性氧化性、還原性、毒性等.
一、物質的變化和性質:
1.物質的變化:物理變化:無新物質生成的變化;化學變化:有新物質生成的變化.
2.物質的性質:物質不需發通過化學變化表現出來的性質,叫做物理性質,主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質必須通過化學變化才表現出來性質,叫做化學性質.如可燃性氧化性、還原性、毒性等.
二、基本實驗操作:
1.藥品的取用:
(1)取藥量:沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL.
(2)注意事項:“三不”:不聞、不嘗、不摸
(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口.
2.物質的加熱:
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高.
(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄.
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人.
3.儀器的洗滌:
玻璃儀器洗滌干凈的標準:在容器內壁既不聚成水滴,也不成股流下.
一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分:
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質
體積分數78!%0.94%0.03%0.03%
2.空氣中氧氣含量的測定:(如右圖)
觀察到的現象:有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,
反應的化學方程式:
4P5O2點燃4P2O5;
結論:空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,
氮氣約占空氣體積的4/5.
思考:(1)液面小于五分之一原因:
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等.
二、氧氣的化學性質
1.物理性質:無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水
2.氧氣的化學性質:比較活潑,在反應中作氧化劑.
3.氧氣的制取
(1)工業制氧氣―――分離液態空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于
物理變化.
(2)實驗室制取氧氣原理:固固加熱:(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑
固液不加熱:2H2O2MnO22H2OO2↑
(3)發生裝置
收集裝置:排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;
向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大.
(4)操作步驟和注意點:
①試管口略向下傾斜:防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放一團棉花:防止防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水法收集時,待氣泡均勻連續時再收集;
④實驗結束時,先移開導管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣.
氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.
4.催化劑:在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質
在反應前后都沒有改變的物質
三、反應類型
1.基本反應類型:①化合反應:由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
②分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應
2.氧化反應:物質與氧發生的反應
(1)劇烈氧化:如燃燒
(2)緩慢氧化:如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點:①都是氧化反應;②都發熱.
四、物質的分類:
1、混合物:含有兩種或兩種以上的物質.如空氣、海水、生鐵等;
2.純凈物:只含有一種物質
①單質:只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等;
②化合物:含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等
氧化物:含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等.
一、水的組成實驗
如右圖:兩極產生氣泡,正極產生的氣體
能使帶火星的木條復燃,是氧氣;負
極產生的氣體能燃燒,是氫氣;正負兩
極氣體的體積比為1:2,反應的化學方程式:
2H2O===2H2↑O2↑.說法明水是由氫元素和氧元素組成.
二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質:
①體積和質量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學性質相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質不相同
2.分子是保持物質化學性質的最小粒子;原子是化學變化的最小粒子;
分子和原子的根本區別是在化學變化中,分子可分,而原子不可分.
三、凈化水的方法:
1.常見凈水的方法:靜置、吸附、過濾、蒸餾.
2.自來水廠的凈水過程:吸附、過濾、消毒;
明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味.凈化效果最好的是蒸餾.
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水.
2.區分硬水和軟水的方法:分另加入肥皂水,產生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.
3.能將硬水轉化為軟水的方法有:煮沸、蒸餾.
五、愛護水資源
措施:(1)節約用水:一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水
(2)防治水體污染:
①水體污染的主要來源:工業污染、農業污染、生活污染.
②預防和消除水體污染的方法:工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測.
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