尿素是一種有機化合物,化學式為CO(NH2)2,也可以寫成CH4N2O。尿素又叫碳酰胺,是一種白色固體,于其含氮量高,且屬于中性,適用于酸性和堿性土壤,所以通常被當作化肥來使用。1773年,伊萊爾·羅埃爾發現尿素。1828年,德國化學家弗里德里希·維勒首次使用無機物質氰酸銨與硫酸銨人工合成了尿素。
尿素是一種有機化合物,化學式為CO(NH2)2,也可以寫成CH4N2O。尿素又叫碳酰胺,是一種白色固體,于其含氮量高,且屬于中性,適用于酸性和堿性土壤,所以通常被當作化肥來使用。
1773年,伊萊爾·羅埃爾發現尿素。1828年,德國化學家弗里德里希·維勒首次使用無機物質氰酸銨(NH4CNO,一種無機化合物,可由氯化銨和氰酸銀反應制得)與硫酸銨人工合成了尿素。本來他打算合成氰酸銨,卻得到了尿素。尿素的合成揭開了人工合成有機物的序幕。
由此,證明了活力論的錯誤,實際上開辟了有機化學(活力論認為無機物與有機物有根本性差異,所以,無機物無法變成有機物,有機化合物只能由生物的細胞在一種特殊的力量——生命力的作用下產生,人工合成是不可能的。哺乳動物、兩棲動物和一些魚的尿中含有尿素;鳥和爬行動物排放的是尿酸,因為其氮代謝過程使用的水量比較少)。
尿素制備方法:
方法一:用二氧化碳和氨在高溫、高壓下合成氨基甲酸銨,經分解、吸收轉化后,結晶,分離、干燥而成。
方法二:其制備方法是將經過凈化的氨與二氧化碳按摩爾比2.8~4.5混合進入合成塔,塔內壓力為13.8~24.6MPa,溫度為180~200℃。
反應物料停留時間為25~40min,得到含過剩氨和氨基甲酸銨的尿素溶液,經減壓降溫,將分離出氨和氨基甲酸銨后的脲液蒸發到99.5%以上,然后在造粒塔造粒得到尿素成品。
方法三:尿素中哺乳動物體內蛋白質代謝的最終產物。1922年,在德國實現了用氨和二氧化碳合成尿素的工業化生產。氨與二氧化碳反應生成氨基甲酸胺,再脫水生成尿素。
工業制法生產方法:工業上用液氨和二氧化碳為原料,在高溫高壓條件下直接合成尿素,化學反應如下:2NH3+CO2→NH2COONH4→CO(NH2)2+H2O
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