純凈物:由一種物質組成。混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質。元素:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。原子:是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分。分子:是保持物質化學性質的最小粒子,在化學變化中可以再分。單質:由同種元素組成的純凈物。
1、相對分子質量(Mr)
1)“AaBbCc…”的相對分子質量=(A的相對原子質量×a)+(B的相對原子質量×b)+(C的相對原子質量×c)+……
2) 相對原子質量可以從元素周期表中讀出,計算時一般取整(馬上點標題下藍字"初中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨!)
2、化學式的讀法
1) 單質
a)氣體:元素名稱+氣
例:He(氦氣)、N2(氮氣)、O2(氧氣)、Cl2(氯氣)
b)非氣體:元素名稱
例:Ca(鈣)、C(碳)、S(硫)、P(磷)
c)特殊讀法:O3(臭氧)、C60(碳60)
2) 化合物(總原則:倒著讀)
a)形如“AxBy”的化合物讀作:“B化A”,是否讀出數字,視具體情況而定
例:NaCl(氯化鈉)、MgO(氧化鎂)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三鐵)、Fe2O3(三氧化二鐵)
b)形如“AOH”的化合物讀作:“氫氧化A”,一般不讀數字
例:NaOH(氫氧化鈉)、Ca(OH)2(氫氧化鈣)
c)形如“NH4A”的化合物讀作:“某化銨”,一般不讀數字
例:NH4Cl(氯化銨)
d)形如“ABOx”的化合物讀作:“B酸A”,一般不讀數字
例:Na2SO4(硫酸鈉)、Ca(NO3)2(硝酸鈣)、(NH4)2SO4(硫酸銨)
e)特殊讀法:NH3(氨氣)、H2O(水)、有機物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】
3、化學式的書寫規則
1、化學變化:生成了其它物質的變化
2、物理變化:沒有生成其它物質的變化
3、物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)
5、純凈物:由一種物質組成
6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子:是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分
9、分子:是保持物質化學性質的最小粒子,在化學變化中可以再分
10、單質:由同種元素組成的純凈物
11、化合物:由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式:用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量:以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子:帶有電荷的原子或原子團
注:在離子里,核電荷數 = 質子數 =? 核外電子數
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