初中化學(xué)方程式配平方法:配平方法:最小公倍數(shù)法A、找出原子個(gè)數(shù)較多,且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子,求它的最小公倍數(shù)。B、推出各分子的系數(shù)。觀察法:從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
1、最小公倍數(shù)法
A、找出原子個(gè)數(shù)較多,且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子,求它的最小公倍數(shù)。
B、推出各分子的系數(shù)。回家
2、觀察法
從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù);根據(jù)求得的`化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),直至配平。
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多;從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手,將其配成偶數(shù)(即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2);由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。
4、待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法
以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù);根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)不變、各原子的數(shù)目相等,列出數(shù)學(xué)方程組;解方程組,并令其中任一未知數(shù)為1,求出其他未知數(shù)的值;最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。
5 、化合價(jià)升降法
一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移,因此元素的化合價(jià)必然有升有降,我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱(chēng)還原劑;反之稱(chēng)為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出配平原則:還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù),即還原劑(元素)化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑(元素)化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。
二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟
1、一般方法:從左向右配。
2、步驟:標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。
即:⑴ 標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài);
⑵ 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價(jià)數(shù) = 變化 × 系數(shù)
注:假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示,其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。
⑶ 將 上的系數(shù),分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù);
⑷ 用觀察法配平其它元素;
⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律(離子方程式還要看是否符合電荷守恒)
6、得氧失氧法
對(duì)于氧化還原反應(yīng),先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目,再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目,然后配平
化學(xué)方程式配平是一種化學(xué)方程式的計(jì)算方式。
化學(xué)反應(yīng)方程式嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律,書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物后,往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等,不滿(mǎn)足質(zhì)量守恒定律,這就需要通過(guò)計(jì)算配平來(lái)解決。
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