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        堿的通性及化學方程式 堿的化學名稱是什么

        2023-02-14 16:20:38文/李可欣

        堿的通性有堿能使紫色石蕊試液變藍,堿能使無色的酚酞試劑變紅。堿加酸性氧化物生成鹽和水,堿加酸生成鹽和水(也叫中和反應)等。使酸堿指示劑變色,如:使石蕊變藍,使酚酞變紅。堿+酸性氧化物=鹽+水,如:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

        堿的通性及化學方程式 堿的化學名稱是什么

        堿的通性及化學方程式

        堿的通性有堿能使紫色石蕊試液變藍,堿能使無色的酚酞試劑變紅。堿加酸性氧化物生成鹽和水,堿加酸生成鹽和水(也叫中和反應)等。

        1.使酸堿指示劑變色

        如:使石蕊變藍,使酚酞變紅

        2.堿+酸性氧化物=鹽+水

        如:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

        注:酸性氧化物不等于非金屬氧化物,但在初中化學教學中一般認為是非金屬氧化物。

        3.堿+酸=鹽+水(也叫中和反應)

        如:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

        4.堿+鹽=新堿+新鹽(新堿和新鹽至少有一種是沉淀,或新堿是難電離易揮發的一水合氨)

        ①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

        ②Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

        條件:滿足復分解反應的條件(生成物中有沉淀、氣體生成或水);反應物必須可溶于水

        5.不溶性堿=加熱+金屬氧化物+水

        舉例:Cu(OH)2?CuO+H2O即使滿足復分解反應的條件,卻不是屬于堿與鹽的反應,因為CaCO3不溶于水。

        堿的化學名稱是什么

        堿的分類不同,化學名稱不同,例如工業堿:工業純堿(碳酸鈉Na2CO3)、工業燒堿(氫氧化鈉NaOH)、工業重堿(NaHCO3)。食用堿:食用純堿(與工業純堿的分子式相同:NaHCO3)和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO3)。

        堿的分類

        1. 按一個堿分子電離出氫氧根離子的個數分:一元堿 二元堿 多元堿

        2. 按溶解性分:可溶性堿 微溶性堿 難溶性堿

        3. 按電離能力分:強堿 弱堿

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