堿的通性有堿能使紫色石蕊試液變藍,堿能使無色的酚酞試劑變紅。堿加酸性氧化物生成鹽和水,堿加酸生成鹽和水(也叫中和反應)等。使酸堿指示劑變色,如:使石蕊變藍,使酚酞變紅。堿+酸性氧化物=鹽+水,如:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
堿的通性有堿能使紫色石蕊試液變藍,堿能使無色的酚酞試劑變紅。堿加酸性氧化物生成鹽和水,堿加酸生成鹽和水(也叫中和反應)等。
1.使酸堿指示劑變色
如:使石蕊變藍,使酚酞變紅
2.堿+酸性氧化物=鹽+水
如:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
注:酸性氧化物不等于非金屬氧化物,但在初中化學教學中一般認為是非金屬氧化物。
3.堿+酸=鹽+水(也叫中和反應)
如:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
4.堿+鹽=新堿+新鹽(新堿和新鹽至少有一種是沉淀,或新堿是難電離易揮發的一水合氨)
①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
②Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
條件:滿足復分解反應的條件(生成物中有沉淀、氣體生成或水);反應物必須可溶于水
5.不溶性堿=加熱+金屬氧化物+水
舉例:Cu(OH)2?CuO+H2O即使滿足復分解反應的條件,卻不是屬于堿與鹽的反應,因為CaCO3不溶于水。
堿的分類不同,化學名稱不同,例如工業堿:工業純堿(碳酸鈉Na2CO3)、工業燒堿(氫氧化鈉NaOH)、工業重堿(NaHCO3)。食用堿:食用純堿(與工業純堿的分子式相同:NaHCO3)和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO3)。
1. 按一個堿分子電離出氫氧根離子的個數分:一元堿 二元堿 多元堿
2. 按溶解性分:可溶性堿 微溶性堿 難溶性堿
3. 按電離能力分:強堿 弱堿
堿的物理性質和用途:常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀等等。氫氧化鈣的物理性質是在常溫下是細膩的白色粉末,微溶于水,溶解度隨溫度的升高而...
不屬于四大反應類型中任何一個。非金屬氧化物和堿反應其實是多個反應的復合反應,例如二氧化碳氣體和氫氧化鈉溶液反應,二氧化碳和水結合生成碳酸,碳...
氫氧化鉀,是一種常見的無機堿,化學式為KOH,分子量為56.1,常溫下為白色粉末或片狀固體。性質與氫氧化鈉相似,具強堿性及腐蝕性,0.1mo...
堿性,因為碳酸氫根離子水解顯堿性,它結合氫離子的能力大于它電離氫離子的能力,所以是堿。碳酸根和碳酸氫根這兩種都是離子,而且是弱酸根離子,都容...
銅綠不是堿,是堿式鹽。堿式碳酸銅,又名銅銹、銅綠,化學式為Cu?(OH)?CO?,是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質反應產生的物質。...
氫氧化鈉的化學性質是堿性。氫氧化鈉,無機化合物,化學式NaOH,也稱苛性鈉、燒堿、固堿、火堿、苛性蘇打。氫氧化鈉具有強堿性,腐蝕性極強,可作...
1、堿溶液能與酸堿指示劑作用;2、堿能與非金屬單質發生反應;3、堿能與酸發生反應,生成鹽和水;4、堿溶液能與酸性氧化物反應,生成鹽和水;5、...
酸:1、能使指示劑顯色;2、能和堿反應生成鹽和水;3、能和金屬氧化物反應生成鹽和水;4、能和金屬反應生成鹽和氫氣;5、能和某些鹽反應生成新的...