ksp計算公式 溶度積定義

Ksp的計算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的濃度都是平衡濃度。Ksp簡稱溶度積。難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。

ksp計算公式

Ksp的計算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的濃度都是平衡濃度。

Ksp簡稱溶度積。難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉淀溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。

Ksp在一定溫度下是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。對于相同數目離子組成的沉淀，溶度積越小越難溶。Ksp值只隨溫度的變化而變化，不隨濃度增大而增大。

溶度積（Ksp）和溶解度（S）都可用來衡量某難溶物質的溶解能力，它們之間可以互相換算。

溶度積定義

在一定溫度下，難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在沉淀溶解和生成的平衡，稱為沉淀溶解平衡。將難溶電解質AgCI放入水中，固體表面的一部分Ag+和Cl-在水分子的不斷作用下脫離AgCl固體，與水分子締合成水合離子進入溶液，此過程稱作沉淀的溶解；與此同時，溶液中的水合Ag+和Cl-不斷運動，其中一部分受到AgCl固體的表面帶相反電荷的離子吸引，又會重新結合成固體AgCI，此過程稱作沉淀的生成。