金屬置換反應(yīng)優(yōu)先原則 什么是置換反應(yīng)

金屬置換反應(yīng)優(yōu)先原則：排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊慕饘偃芤褐兄脫Q出來(lái)(若金屬過(guò)于活潑，則會(huì)直接與水反應(yīng)，并不會(huì)與水中的金屬離子反應(yīng))。排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊慕饘偃芤褐兄脫Q出來(lái)。(若金屬過(guò)于活潑，則會(huì)直接與水反應(yīng)，并不會(huì)與水中的金屬離子反應(yīng))。

金屬置換反應(yīng)優(yōu)先原則是什么

(1)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊慕饘偃芤褐兄脫Q出來(lái)。(若金屬過(guò)于活潑，則會(huì)直接與水反應(yīng)，并不會(huì)與水中的金屬離子反應(yīng));

(2)理論上講，金屬活動(dòng)性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫;

(3)若只考慮氫離子的氧化性，排在氫(H)前的金屬才能和非氧化性酸反應(yīng)，置換出氫;

(4)排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來(lái);

(5)排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來(lái)。

什么是置換反應(yīng)

置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類(lèi)型之一，包括金屬與金屬鹽的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)等。它是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。

置換反應(yīng)可表示為A+BC=B+AC或AB+C=AC+B，通常認(rèn)為置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但是一些特殊的反應(yīng)，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)。

置換反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象

金屬活動(dòng)性順序簡(jiǎn)表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10號(hào)氫是過(guò)渡元素，它前面的可以置換出氫（有例外，見(jiàn)注解），它后面的則不可以。也就是說(shuō)：氫前面的可以和酸反應(yīng)生成氫氣,而氫后面的基本不和酸反應(yīng)，就算反應(yīng)也不生成氫氣