初三化學方程式匯大全:1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO;2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4;3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO;4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3。
一. 物質與氧氣的反應:
(1)單質與氧氣的反應:
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應:
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個分解反應:
13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫CaO + CO2↑
三.幾個氧化還原反應:
19. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2
四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O
(5)酸 + 堿 --------鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl + KOH==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應:H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和燒堿反應:HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽-------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl
(7)堿 + 鹽-------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
(8)鹽 + 鹽----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl
五.其它反應:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水:Na2O + H2O==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O==== H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
一、掌握化學方程式的書寫要領。
左寫反應物,右邊寫生成,寫對化學式,系數來配平,中間連等號,條件要注清,生成沉淀氣,箭頭來標明。
二、歸類記憶。
根據知識系列或反應類型或物質類別記憶,使零散的知識通過歸納成有規律可循,以重點物質為中心的知識網絡。
三、聯系實驗現象記憶 。
化學方程式枯燥難記,如何使化學用語的學習有聲有色、興趣盎然,可聯系實驗現象記憶。如硫在氧氣中燃燒,記憶聯想:燃硫入氧,燃燒變旺,火焰藍紫,美麗漂亮,產生氣體,可真夠“嗆”。磷在氧氣中燃燒,記憶聯想:紅磷燃燒,可真熱鬧,濃煙滾滾,亮似“燈泡”。
化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化及其應用的基礎自然科學。它源自生活和生產實踐,并隨著人類社會的進步而不斷發展。
初三酸堿鹽溶解性表順口溜:鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸不溶銀亞汞;硫酸不溶鋇和鉛,碳磷酸鹽多不溶;多數酸溶堿少溶,只有鉀鈉銨鋇鈣。
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