中考化學(xué)重點(diǎn)歸納筆記

中考化學(xué)重點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)基本類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）、物質(zhì)的溶解性（酸、堿、鹽的溶解性）、常見化學(xué)物質(zhì)檢驗(yàn)、其他重要化學(xué)考點(diǎn)。

四種初三化學(xué)反應(yīng)基本類型

1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

2.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

4.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

化學(xué)物質(zhì)的溶解性

1.鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2.堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等。

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

氣體的檢驗(yàn)

1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。

2.氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣。

5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣。

離子的檢驗(yàn)

6.氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒。

7.氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液。

8.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。

9.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子。

10.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。

11.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

12.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子。

13.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子。

重要化學(xué)考點(diǎn)

1.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。

2.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

3.原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。

4.主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì)。

5.藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液。

6.由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅。

7.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

8.檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

9.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

10.藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。