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        初中化學(xué)計(jì)算題解題技巧及方法 一看就會(huì)

        2023-06-02 19:20:50文/田丹鶴

        差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差,與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量(實(shí)際差量)與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)列成比例,然后根據(jù)比例式求解。

        初中化學(xué)計(jì)算題解題技巧及方法 一看就會(huì)

        初中化學(xué)計(jì)算題解題技巧及方法 一看就會(huì)

        1、差量法:

        差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差,與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量(實(shí)際差量)與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)列成比例,然后根據(jù)比例式求解。

        2、關(guān)系法:

        關(guān)系法是初中化學(xué)計(jì)算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式,通過(guò)已知的量來(lái)求未知的量。用此法解化學(xué)計(jì)算題,關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系,還要善于挖掘已知的量和明確要求的量,找出它們的質(zhì)量關(guān)系,再列出比例式,求解。

        3、守恒法:

        根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變,因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。

        初中化學(xué)典型解題方法:做題技巧

        1.用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法分離的固體須滿足:一種固體可溶,一種不溶,且溶解后兩種物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

        2.共存問(wèn)題:在溶液中的物質(zhì)兩兩之間都不發(fā)生反應(yīng),組內(nèi)物質(zhì)可共存于同一溶液,只要組內(nèi)物質(zhì)間有任意兩種能發(fā)生反應(yīng),則組內(nèi)物質(zhì)不能共存;

        離子間能共存須滿足:任意陽(yáng)離子和*離子組合不會(huì)有沉淀、氣體或水生成

        3.推斷題的突破口:①顏*(銅鹽藍(lán)*,鐵鹽黃*,無(wú)**酞遇溶堿變紅*)

        ②沉淀(agclbaso4不溶于*,*氧化鐵紅褐*,*氧化銅藍(lán)*,其他沉淀白*

        若沉淀物加稀**:沉淀不溶解,則沉淀中一定有agcl或baso4;若沉淀全部溶解,則沉淀中一定沒(méi)有agcl或baso4;若講沉淀部分溶解,則沉淀中一定有agcl或baso4中的一種,且還有另一種可溶于稀**的沉淀。

        ③氣體(復(fù)分解反應(yīng)中有氣體生成:*和碳*鹽,在金屬活動(dòng)*順序中在*前的金屬跟*反應(yīng)生成密度最小的氣體*氣)。

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