蠟燭燃燒的化學方程式 實驗現(xiàn)象是什么樣的

蠟燭燃燒的化學方程式為：2C??H?? + 67O?→44CO? + 46H?O和C??H??COOH + 26O?→18CO? + 18H?O。蠟燭被點燃時最初燃燒的火焰較小，逐漸變大，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。

蠟燭燃燒的化學方程式

蠟燭在空氣中燃燒的文字表達式為：石蠟+氧氣——（點燃）——二氧化碳+水。本質：蠟燭在受熱時首先由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，沒有新物質生成，只是狀態(tài)發(fā)生改變，屬于物理變化。蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，有新的物質生成，屬于化學變化。故蠟燭燃燒既有物理變化又有化學變化。

蠟燭燃燒的實驗現(xiàn)象

蠟燭在燃燒過程當中氧氣瓶打出白光，放出熱量，杯壁上出現(xiàn)水霧。在蠟燭燃燒的過程當中，燃燒的產物是二氧化碳和水。蠟燭被點燃的時候，火焰比較小，隨著被點燃時間的增長，火焰開始分為三層，焰心溫度是相對比較低的，外焰與空氣充分接觸，所以火焰相對比較明亮，燃燒也比較充分，溫度相對比較高，吹滅蠟燭產生一縷白煙。

蠟燭燃燒前后現(xiàn)象描述

點燃前： 蠟燭一般呈圓柱體，白色或紅色，有燭芯。燃燒時： 燃著時，火焰呈淡黃色，分層，在火焰上方罩一個干燥的玻璃杯，玻璃杯內有水霧出現(xiàn)。熄滅后： 火焰熄滅后有一股白煙上升，蠟燭變短。

蠟燭被點燃時最初燃燒的火焰較小，逐漸變大，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。焰心主要為蠟燭蒸氣，溫度最低，內焰石蠟燃燒不充分，溫度比焰心高，因有部分碳粒，外焰與空氣充分接觸，火焰最明亮，燃燒充分，溫度最高。

蠟燭燃燒時，燃燒的產物是二氧化碳和水。經過特殊處理的蠟燭,在一些應急箱中，也有放置應急燈的，但大多數(shù)日本的應急箱放置蠟燭。這是因為經過特殊處理的蠟燭可以不怕潮濕影響，品質可靠，除照明外還可以充當火種和判斷氧氣含量。這種通過特殊處理的蠟燭，可以連續(xù)燃燒約4個小時，比大多數(shù)應急燈能夠提供的照明時間都要長。