實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式 有哪些檢驗(yàn)的方法

實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl（固態(tài)）+Ca(OH)2（固態(tài)）===2NH3↑+CaCl2+2H2O。氨氣在高溫時(shí)會(huì)分解成氮?dú)夂蜌錃猓羞€原作用。有催化劑存在時(shí)可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)室，氨常用銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性制備：

2NH4Cl（固態(tài)） + Ca(OH)2（固態(tài)）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O

Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑

氨氣的制備方法

制備氨氣的常用方法是通過氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)。在實(shí)驗(yàn)室中，通常采用催化劑存在下的氣相合成反應(yīng)來制取氨氣。這種反應(yīng)需要提供適當(dāng)?shù)臏囟群蛪毫l件，并使用合適的催化劑。

通過加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然后收集氨氣。該方法中，氯化銨和熟石灰在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2==△==CaCl2+2NH3↑+2H2O。

氨氣的檢驗(yàn)方法

1、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)證明有氨氣;

2、用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產(chǎn)生白煙，證明有氨氣;

3、氨氣檢測儀表可以測量空氣中氨氣的濃度。

氨氣是無色氣體，有強(qiáng)烈的刺激氣味，在常溫下加壓即可使其液化，也易被固化成雪狀固體。氨氣能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。