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        酸式鹽的定義 有哪些溶解性

        2024-03-23 09:35:07文/宋艷平

        酸式鹽是一類重要的物質,各級各類考試有關酸式鹽考查的題目屢見不鮮,而學生對相應的試題得分率并不高,這說明學生對酸式鹽的有關知識掌握不能令人滿意。酸式鹽是學生學習化學的一個難點,為了有利于學生對這一類物質的有關知識系統掌握,使他們在分析問題、解決問題過程中得心應手,本文特對其進行如下歸納總結。

        酸式鹽的定義 有哪些溶解性

        酸式鹽的定義

        酸式鹽是由金屬離子(包括銨根離子)、氫離子和酸根離子(除氫氧根離子以外的陰離子)構成的化合物。酸式鹽在水中能部分電離出氫離子,因此其水溶液可能呈酸性或堿性,這取決于酸式根給出或接受質子的傾向強弱,如果“給出”強于“接受”,則溶液呈酸性,例如磷酸二氫鈉;反之,如果“接受”強于“給出”,則溶液呈堿性,例如碳酸氫鈉。

        酸式鹽的溶解性

        酸式鹽的溶解性通常遵循以下規律:

        水中的溶解性:在相同溫度下,不溶性正鹽對應的酸式鹽的溶解度通常比正鹽大。例如,CaCO3難溶于水,而Ca(HCO3)2則易溶于水。磷酸的鈣鹽溶解性由大到小為:Ca(H2PO4)2 > CaHPO4 > Ca3(PO4)2。可溶性正鹽對應的酸式鹽溶解度則比其正鹽小,如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3,K2CO3的溶解性大于KHCO3。

        溶解度差異的原因:酸式鹽比正鹽的溶解度大的原因在于酸式鹽中的羥基(-OH)可以與水形成氫鍵,這使得它們比較易于溶解。然而,對于NaHCO3來說,其晶體結構中的-HOCO2與另一個-HOCO2形成雙聚物的分子間氫鍵,導致溶解時需要消耗一定的能量,因此其溶解度相對于Na2CO3來說略微小點。元素主族的影響:一般來說,第一主族元素的酸式鹽溶解度小于正鹽,而第二主族元素的酸式鹽溶解度大于正鹽。

        酸式鹽的性質

        酸式鹽是一類特殊的鹽,它們在電離時除了生成金屬離子和酸根離子外,還能部分電離出氫離子(H?)。這類鹽通常是由多元弱酸與堿不完全中和反應生成的,因此它們在組成上含有氫元素。酸式鹽的性質取決于其組成和結構,以下是一些關于酸式鹽的性質:

        水中的溶解性。酸式鹽的溶解度通常比相應的正鹽大。例如,碳酸鈣(CaCO?)難溶于水,而其對應的酸式鹽(如Ca(HCO?)?)則易溶于水。熱穩定性。酸式鹽的熱穩定性一般不如正鹽。多元弱酸形成的酸式鹽在受熱時容易分解,而多元強酸形成的酸式鹽則相對穩定。

        電離及溶液的酸堿性。酸式鹽在水中溶解后,其溶液的酸堿性取決于酸式陰離子的電離程度和水解程度。如果電離程度大于水解程度,溶液呈酸性;反之,則呈堿性。因此,酸式鹽溶液不一定都呈酸性,大多數酸式鹽水溶液呈堿性,只有少數如HSO4?、H2PO4?、HSO3?等鹽的水溶液呈酸性。

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