共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別 判斷方法是什么

離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物叫離子化合物。共價(jià)化合物：不同元素的原子間以共用電子對(duì)形成分子的化合物 叫共價(jià)化合物。共價(jià)化合物的分子彼此間引力較小所以在常溫常壓下往往易于擴(kuò)散，形成氣體，而離子化合物都是由許多帶不同電荷的離子以靜電引力彼此吸引著、引力較大，所以在常溫常壓下往往形成固體。

共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別

形成過程不同：共價(jià)化合物是通過共用電子對(duì)形式結(jié)合，主要由非金屬與非金屬元素化合形成，如H2O、CH4等；離子化合物是由金屬與非金屬元素化合形成，如NaCl、MgO等。

晶體結(jié)構(gòu)不同：共價(jià)化合物中的原子以分子形式存在，分子間引力較小，在常溫常壓下往往易于擴(kuò)散，形成氣體；離子化合物由許多帶不同電荷的離子以靜電引力彼此吸引，引力較大，在常溫常壓下往往形成固體。

熔沸點(diǎn)不同：共價(jià)化合物多數(shù)共價(jià)化合物在固態(tài)時(shí)，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低；離子化合物一般說來，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高，硬度較大，質(zhì)脆，難于壓縮，難揮發(fā)。

導(dǎo)電性不同：共價(jià)化合物不都是電解質(zhì)，若為電解質(zhì)的在熔融狀態(tài)下不可導(dǎo)電；離子化合物都是電解質(zhì)，且在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電。

共價(jià)化合物和離子化合物的判斷方法

判斷共價(jià)化合物和離子化合物的方法主要包括以下幾點(diǎn)：化合物的構(gòu)成元素。離子化合物通常包含至少一個(gè)金屬元素和一個(gè)非金屬元素，例如氯化鈉(NaCl)或氧化鎂(MgO)。共價(jià)化合物則通常由兩個(gè)或多個(gè)非金屬元素組成，如水(H2O)或甲烷(CH4)。

化學(xué)鍵類型。離子化合物中的原子通過離子鍵結(jié)合，這些鍵通常形成規(guī)則的晶體結(jié)構(gòu)。共價(jià)化合物中的原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，這些鍵不形成晶體結(jié)構(gòu)。

物理性質(zhì)。離子化合物通常具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，并且在水中易溶解形成電解質(zhì)溶液。共價(jià)化合物一般具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，通常不易溶于水，也不會(huì)形成電解質(zhì)溶液。

導(dǎo)電性。離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電。相比之下，共價(jià)化合物通常不具有導(dǎo)電性。

化學(xué)反應(yīng)性。離子化合物通常更容易參與化學(xué)反應(yīng)。共價(jià)化合物則相對(duì)不易參與化學(xué)反應(yīng)。綜上所述，通過考慮化合物的構(gòu)成元素、化學(xué)鍵類型、物理性質(zhì)、導(dǎo)電性以及化學(xué)反應(yīng)性，可以有效地判斷一個(gè)化合物是共價(jià)化合物還是離子化合物。

共價(jià)化合物和離子化合物的熔沸點(diǎn)

共價(jià)化合物和離子化合物的熔沸點(diǎn)存在差異，這主要與它們內(nèi)部的作用力有關(guān)。離子化合物通常形成離子晶體，其熔沸點(diǎn)較高。這是因?yàn)殡x子鍵比共價(jià)鍵的強(qiáng)度大，離子晶體中的離子通過強(qiáng)電性吸引力緊密結(jié)合，因此熔沸點(diǎn)較高。例如，氯化鈉（NaCl）的熔點(diǎn)為801℃。

相比之下，共價(jià)化合物如果是分子型晶體，如二氧化碳或氧氣，它們的熔沸點(diǎn)通常較低，因?yàn)榉肿有途w通過分子間作用力結(jié)合，這些作用力相對(duì)較弱。然而，也存在例外，如金剛石，它是一種原子型晶體的共價(jià)化合物，其熔點(diǎn)非常高，達(dá)到1723℃。

總結(jié)來說，離子化合物的熔沸點(diǎn)普遍較高，而共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)則因晶體的類型而異，分子型晶體較低，原子型晶體可能很高。這種差異主要?dú)w因于兩種化合物內(nèi)部作用力的不同。