硫在空氣和氧氣中燃燒的產物是什么

硫+氧氣==點燃==二氧化硫。硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，且生成無色有刺激性氣味的氣體；在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，且生成無色有刺激性氣味的氣體；硫燃燒生成二氧化硫。

硫在空氣和氧氣中燃燒的產物

硫和氧氣點燃后生成二氧化硫，這個條件是點燃，這一反應過程是放熱。因為我們知道，燃燒釋放熱量的。

從化學角度分析，硫單質和氧氣反應，也就是說單質形成了化合物，極有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，那么到最后的反應肯定是釋放熱量。而這個點燃就是引起這個反應的一個條件，在判斷一個反應是否是吸熱反應還是放熱反應時，我們要具體的看這個反應方程式，要具體的判斷是否有新化學鍵的形成，而不能只看這個反應的條件。

硫主要用途

1、用于防治病蟲害，常加工成膠懸劑，它對人、畜安全，不易使作物產生藥害。

硫磺屬多功能藥劑，除有殺菌作用外，還能殺螨和殺蟲。用于防治各種作物的白粉病和葉螬等，持效期可達半月左右。蔬菜使用硫磺膠懸劑主要用于防治瓜類白粉病，如黃瓜、甜瓜（香瓜）、南瓜等，使用時將50%硫磺膠懸劑稀釋成200-400倍液噴霧。每隔10天左右噴灑1次，一般發病輕的用藥2次，發病重者用藥3次。

2、硫磺是一種礦物質，它性酸、溫、有毒，歸腎和大腸經

功效是外用能殺蟲止癢?？捎糜诮臧_、濕疹、皮膚瘙癢。也有人用其燒煙熏，治男陰囊或是女子外陰的瘙癢；也可研粉外撒。認為它與皮膚接觸后產生硫化氫和五硫磺酸，能殺疥蟲，殺霉菌，還能脫毛。

隨著運輸業的發展，子午線輪胎將逐步取代斜膠胎。由此，不溶性硫磺作為生產子午線輪胎的主要硫化劑更加引人注目。

3、消毒殺菌作用

升華硫磺又稱為硫華，與皮膚及組織接觸，在其分泌物的作用下生成硫化物，有使皮膚軟化及殺菌作用。沉降硫磺又稱為硫乳，與皮膚接觸在其分泌物的作用下可產生硫化氫及五硫磺酸，有殺菌、殺疥的作用。

4、緩瀉作用

硫磺本身作用不活潑，內服后變成硫化物及硫化氫，刺激胃腸粘膜，使之興奮蠕動，導致下瀉。此過程需要有堿性環境、大腸桿菌，特別是脂肪分解酶的存在。腸內容中，脂肪性物質較多時，易產生大量的硫化氫而致瀉。空氣中硫化氫濃度過高，可以直接麻痹中樞神經細胞而導致死亡。

硫的性質

(1)物理性質

硫為黃色晶體，俗稱硫磺，質脆，易研成粉末。硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

(2)化學性質

硫位于第3周期VIA族，最外層有6個電子，在反應中易得到2個電子而呈現- 2價;硫的最高正價是+6價;單質的化合價是0，處于中間價態，既有還原性又有氧化性，在反應中既可作還原劑又可作氧化劑。

①弱氧化性;

在加熱的條件下，硫磺能氧化H2和絕大多數金屬單質。變價金屬往往被氧化為低價金屬。

Δ S+ H2= H2S

Δ S+ Fe= FeS (氧化為+2價)

Δ S + 2Cu= Cu2S (氧化為+1價)

②弱還原性;

在一定條件下，硫磺可被F2、O2、Cl2 等非金屬單質以及- -些具有氧化性的化合物氧化。

點燃 S+ O2 =SO2

S + 6HNO3(濃)= H2SO4 + 6NO2↑+2H2O

③硫磺在強堿溶液里加熱可發生歧化反應;

Δ 3S + 6KOH= 2K2S + K2SO3 + 3H2O (可用熱堿溶液除去試管中殘留的硫)

④特性: Hg、Ag在常溫下不跟O2反應，但易跟S反應。

(3)存在和用途

存在:游離態的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如H2S、SO2、SO3等?；蠎B的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(FeS2) 、石膏(CaSO4. 2H2O)等。

用途:制H2SO4、火藥、農藥、醫藥和硫化橡膠等。

二氧化硫的用途

二氧化硫具有漂白、殺菌、抗氧化、防腐等作用，但是日常不建議自行使用，如果有殺菌的需求，一般建議遵醫囑選擇合適的殺菌用品來進行處理。

二氧化硫屬于一種常見的食品添加劑，通常情況下，二氧化硫是以低亞硫酸鈉、焦亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、亞硫酸鈉、焦亞硫酸鉀等亞硫酸鹽的形式添加至食品中，或者采用硫磺熏蒸的方式處理食品，以達到漂白、護色、抗氧化、防腐和殺菌的目的。

二氧化硫還具有還原性，可以破壞酶的氧化系統，從而防止氧化褐變。在白砂糖等食品的加工中，二氧化硫與有顏色的物質化合生成一種無色物質，從而可以實現漂白的效果。同時二氧化硫可以殺死細菌和酵母菌，或是抑制其活性，因此達到殺菌的目的。日常合理使用二氧化硫能延長食品的保存期限，而濫用、過量使用二氧化硫，則可能會危害身體健康。