濃硫酸需要陰涼處密封保存,比較容易吸水,不密閉會造成濃度下降。基本上還是很穩定的,不用避光,也不用擔心會爆炸,但是一定要和遇酸有反應的東西分開放。
需要。濃硫酸為無色油狀腐蝕性液體,有強烈的吸濕性。密度1.8g/cm3,熔點10.4℃,沸點338℃。用于制造硫酸銨、磷酸、硫酸鋁合成藥物、合成染料、合成洗滌劑合金屬酸洗劑。因為濃硫酸具有吸水性,如果不密封的話,它就會吸收空氣中的水蒸氣變成稀硫酸。
1. 化學纖維生產:硫酸、硫酸鋅和硫酸鈉的混合液被用于作為粘膠抽絲的凝固浴。
2. 作物追肥:硫酸銨是最適宜用作作物追肥的硫酸鹽。需要根據不同土壤類型確定追肥用量,對保水保肥性能差的土壤應分次追施,每次用量不宜過多;對保水保肥性能好的土壤,每次用量可適當多些。硫酸還可以改良高pH值的石灰質土壤。
3. 石油產品生產:在工業汽油、潤滑油等石油產品的生產過程中,需要使用濃硫酸精煉,以除去其中的含硫化合物和不飽和碳氫化合物。
4. 渠道清潔:硫酸可以溶解淤塞在渠道里的油污及食物殘渣等。但由于濃硫酸會與水發生高放熱反應,因此建議在使用前盡量保持渠道干爽,并慢慢倒入有關化學用品,另需佩戴手套。
5. 染料工業:硫酸用于制造染料中間體,并與鈦鐵礦反應制重要的白色顏料二氧化鈦。
6. 原子反應堆和火箭制造:硫酸還用于生產硫酸鹽和其他無機鹽、無機酸、有機酸以及醇類。此外,硫酸還用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。
一、氧化性
濃硫酸具有強烈的氧化性,它能夠與許多物質發生氧化還原反應。例如,當濃硫酸與銅加熱反應時,會產生硫酸銅和二氧化硫氣體,反應方程式如下:
Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
在這個反應中,銅被氧化成了銅離子,而濃硫酸中的硫元素被還原成了二氧化硫。
二、脫水性
濃硫酸的另一個重要性質是脫水性。當濃硫酸與有機物反應時,它會將有機物中的氫和氧元素以原子個數比2:1的比例脫去,留下碳元素。例如,當濃硫酸與蔗糖反應時,會產生黑色物質和二氧化硫和水氣體,反應方程式如下:
C12H22O11 + 12H2SO4(濃) = 12C + 22H2O + 11SO2
在這個反應中,蔗糖中的氫和氧元素被濃硫酸以原子個數比2:1的比例脫去,留下了碳元素,有機物被碳化。
三、酸性和腐蝕性
濃硫酸是一種強酸,具有很強的腐蝕性。它能夠與許多物質發生酸堿反應,生成鹽和水。由于濃硫酸具有強烈的氧化性和脫水性,因此在與人體接觸時會導致嚴重的燒傷和腐蝕。因此,在使用濃硫酸時需要特別小心,并采取相應的防護措施。
四、不揮發性
濃硫酸是一種不揮發的酸,因為它的沸點高,與其他酸不同,它不會在常溫下揮發成氣體。因此,濃硫酸可以在常溫下保存而不會失去其成分。這也是濃硫酸的一個重要性質。當然濃硫酸還具有吸水性,是一種酸性干燥劑。
綜上所述,濃硫酸是一種具有強烈氧化性、脫水性、酸性和腐蝕性的強酸。在使用濃硫酸時需要特別小心,并采取相應的防護措施。同時,由于濃硫酸的特殊性質,它在化學反應中具有廣泛的應用價值。
稀釋法
將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌。(切不可將水注入濃硫酸,這樣會液滴四濺。解釋:水的密度小,水會浮在濃硫酸上面,溶解時放出的熱使水沸騰,造成硫酸液滴飛濺,非常危險)稀釋時放出大量熱的是濃硫酸
鐵鋁法
分別取少許于試管中,加入鐵絲或鋁片,無現象的是濃硫酸,有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發生“鈍化”,但是如果在硫酸溶液中加入少量氯離子則會催化氧化膜的分解,一種說法是氯離子與氧化膜形成絡合物,還有一種說法是認為氯離子半徑小于氧化物分子間間隔,氯離子能進入氧化膜內部,繼續參與反應。
銅碳法
分別取兩支試管,加入銅片或木炭后,再分別加入酸,然后加熱,能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。刺激性氣體為二氧化硫。
膽礬法
分別取兩支試管,加入膽礬少許,再分別加入酸,晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸,晶體表面變白色的是濃硫酸。這個變化既是物理變化又是化學變化。
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