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        高中化學答題方法 化學知識點整理

        2023-01-26 15:52:55文/周傳杰

        ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

        高中化學答題方法 化學知識點整理

        高中化學答題方法有哪些

        1、檢驗離子是否已經沉淀完全的方法

        規范解答:將反應混合液靜置,在上層清液中繼續滴加沉淀劑 xxx,若不再 產生沉淀,則 xx 離子已經沉淀完全,若產生沉淀,則 xx 離子未完全沉淀。

        2、過濾時洗滌沉淀的方法

        規范解答:向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀,待水自然流下后,重復操作 2~3 次。

        3、檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法

        規范解答:以 FeCl3 溶液與 NaOH 溶液制得 Fe(OH)3 沉淀后過濾為例,

        取最后一次的洗滌液少許置于試管中,加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有 白色沉淀生成,則沉淀未洗滌干凈,若無白色沉淀,則沉淀已經洗滌干凈。

        注意:要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗,不能檢驗沉 淀本身具有的離子。

        4、配制一定物質的量濃度的溶液時定容的操作方法

        規范解答:向容量瓶中加水至離刻度線 1~2cm 處,改用膠頭滴管滴加,眼睛 平視刻度線,滴加水至凹液面的最低點與刻度線相切。

        5、讀取量氣裝置中的氣體體積的方法

        規范解答:待裝置冷卻至室溫后,先上下移動量筒(或量氣管有刻度的一側) 使量筒內外(或量氣管的兩側)液面相平,然后使視線與凹液面的最低點相平讀 取數據。

        6、用 pH 試紙測定溶液的 pH 的方法

        規范解答:取一小片 pH 試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上,用干燥潔 凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部,待 pH 試紙顯色后與標準比色卡比色。

        7、酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法

        規范解答:當滴入最后一滴 xx 溶液時,錐形瓶中的溶液由 xx 色變為 xx 色, 且半分鐘內不再恢復原色,說明已經達到滴定終點。

        8、分液的操作方法

        規范解答:將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置,待液體分層后打 開分液漏斗上口的玻璃塞(或將玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔重合,)使 漏斗內外空氣相通,小心地旋轉分液漏斗的活塞,使下層液體沿燒杯內壁流入燒 杯中,待下層液體流出后及時關閉活塞,將上層液體從分液漏斗的上口倒出。

        9、實驗室用燒瓶漏斗式氣體發生裝置制備氣體時,向圓底燒瓶中滴加液體 的操作方法

        規范解答:打開分液漏斗上口的玻璃塞(或將玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上 的小孔重合),旋轉分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。

        10、引發鋁熱反應的操作方法

        規范解答:在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀,并插入一根鎂條,

        用燃著的木條引燃鎂條。

        高中化學知識點歸納整理

        1、固體不一定都是晶體,如玻璃是非晶態物質,再如塑料、橡膠等。

        2、最簡式相同的有機物:

        ①CH:C2H2和C6H6

        ②CH2:烯烴和環烷烴

        ③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯

        ④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

        3、一般原子的原子核是由質子和中子構成,但氕原子(1H)中無中子。

        4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。

        5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

        6、質量數相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca

        7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質不能與氧氣直接化合。

        8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

        9、一般元素性質越活潑,其單質的性質也活潑,但N和P相反,因為N2形成叁鍵。

        10、非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

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