2018年白山市中考化學模擬試題（word版，含答案）

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　　2018年白山市中考化學模擬試題

　　一、中考化學選擇題

　　1.下列有關金屬的說法中不正確的是(B)

　　A.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹　B.常溫下金屬均為固態

　　C.鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣　D.合金的許多性能和組成它們的純金屬不同

　　2.下列關于金屬的說法正確的是(B)

　　A.人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵　B.“真金不怕火煉”表明金(Au)在高溫條件下也很難與氧氣反應

　　C.通過高爐煉得的鐵為純鐵　D.武德合金的熔點高，可用于制造保險絲

　　3.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為(C)

　　A.Y>Z>X　B.Y>X>Z　C.X>Y>Z　D.Z>Y>X

　　4.下列關于鐵的說法錯誤的是(A)

　　A.用鐵桶盛放硫酸銅溶液　B.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹

　　C.鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣　D.煉鐵高爐內一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵

　　5.僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn，Cu，Ag三種金屬活動性順序的是(C)

　　A.Zn、Ag、CuSO4溶液　B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液

　　C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液　D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液

　　6.“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法，分析以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是(B)

　　A.對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加　B.對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加

　　C.對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加　D.對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時參加

　　7.早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。下列說法正確的是(B)

　　A.鐵和鐵合金都容易被腐蝕　B.高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來

　　C.配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制　D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵

　　8.某學生為了驗證鐵、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了五個實驗：①將Fe、Cu分別放入稀鹽酸中;②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③將Cu放入AgNO3溶液中;④將Cu放入FeSO4溶液中;⑤將Fe放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鐵、銀、銅三種金屬活動順序的是(D)

　　A.①②　　B.①③　　C.②④　　D.①⑤

　　9.中國南車株洲時代集團生產的油電雙動力公交車因省油、環保而在全國推廣，雙動力公交車制造需要大量使用金屬材料。下列有關金屬材料的說法正確的是(B)

　　A.金屬材料中一定不含有非金屬元素　B.多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好

　　C.雙動力公交車所有部件都是由金屬材料制造的　D.地球上的金屬資源是取之不盡，用之不竭的

　　10.小明為探究金屬與鹽的反應，將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后發現，溶液呈現無色，溶液底部有少量固體粉末;過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產生，濾液中無沉淀產生。結合實際現象判斷，小明得出的以下結論錯誤的是(D)

　　A.濾液中一定沒有銀離子　B.濾渣中一定含有金屬單質M

　　C.濾渣中一定含有單質銅　D.加入的金屬M可能是單質鐵

　　二、填空題

　　11.右圖為常用的鐵鍋，回答下列問題：

　　(1)鐵鍋手柄上的塑料屬于(有機)(填“無機”或“有機”)材料。

　　(2)生活中用鐵做成鐵鍋，是利用鐵的(導熱)性。

　　(3)金屬材料一般易腐蝕，每年腐蝕的鋼鐵約占世界年產量的四分之一，請你列舉出一條防止鐵生銹的措施：(刷漆){合理即可｝。

　　(4)鋁制品的抗腐蝕能力較鐵制品強，原因是(鋁在空氣中被氧化形成一層氧化膜)。

　　12.我國早在西漢時期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發生反應，得到單質銅。例如：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。

　　(1)CuSO4的物質名稱為(硫酸銅)，其溶液的顏色為(藍色)。

　　(2)鐵屬于(金屬){填“金屬”或“非金屬”}。

　　(3)FeSO4中鐵元素的化合價為(+2)。

　　(4)該反應的基本反應類型為(置換反應)。

　　13.人類的生活和生產都離不開金屬材料。

　　(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和(水{或水蒸氣})直接接觸。

　　(2)根據鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是(刷油漆{或鍍上一層耐磨或耐腐蝕的金屬等})。

　　(3)某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是(CuCl2等可溶性銅鹽)溶液和(MgCl2等可溶性鎂鹽)溶液。請根據選定的試劑寫出上述實驗中發生反應的一個化學方程式(Fe+CuCl2===FeCl2+Cu)。

　　三、實驗探究題

　　14.如圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

　　(1)描述A中的實驗現象：(銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變為藍色)。

　　(2)寫出C中反應的化學方程式：(Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑)。

　　(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是(AB){填字母}。

　　(4)開始反應后D中溶液逐漸變為黃色，原因是：(鐵釘未打磨有鐵銹，鐵銹與稀硫酸反應，溶液中有Fe2(SO4)3生成{其他合理答案均可})。

　　15.某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題：

　　(1)步驟①中，金屬X是(Fe)，該反應的化學方程式為(Fe+CuSO4===Cu+FeSO4);

　　(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是(除去銅中的鐵);

　　(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是(蒸發)。

　　16.金屬材料是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類物質。

　　(1)鈦合金是21世紀的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優良性能。金屬有下列用途：①用來做保險絲;②用來制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飛機。其中與鈦合金性能相符合的是(②③④){填序號}。

　　(2)鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳的目的是(趕走管內的空氣，防止爆炸)。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

　　焦炭――→過量空氣、高溫①　CO2　――→焦炭、高溫②CO――→赤鐵礦、高溫③　Fe

　　寫出②③兩步的化學方程式(CO2+C=====高溫2CO)、(3CO+Fe2O3=====高溫2Fe+3CO2)。

　　(3)礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用。某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應先加入(稍過量鐵粉)，反應的化學方程式為：(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)、(Fe+CuSO4===FeSO4+Cu)。

　　充分反應后過濾，濾渣中含有(Fe、Cu)，繼續處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。

　　(4)在學習了金屬資源保護內容以后，興趣小組同學對金屬的銹蝕做了觀察，發現殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹;家用的銅質水龍頭也生了一層綠色的銅銹。回憶已有的知識，鐵生銹的原因是(與空氣中的O2、H2O同時接觸)。那么銅生銹的原因是什么?查閱有關資料：銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外，還補充做了銅銹蝕與(CO2)有關的實驗。請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法(保持金屬及金屬表面的潔凈與干燥{合理即可})。

　　四、計算題

　　17.興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金中含鐵的質量分數，將6 g該合金粉末樣品，加入溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液160 g中，二者恰好完全反應。同時為了充分利用資源，還對反應后的物質進行回收處理。請結合下列圖式計算：

　　(1)該合金樣品中含鐵的質量分數。(計算結果精確至0.1%)

　　(2)所得固體銅的質量a為多少克?

　　(3)向不飽和濾液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于缺鐵花卉的營養液。[(2)(3)中計算結果精確至0.1 g]

　　解：設樣品中鐵的質量為x，生成銅的質量為y，生成硫酸亞鐵的質量為z。

　　Fe+CuSO4　===　FeSO4+Cu

　　56　160　　　　152 　64

　　x 160 g×10%    z    y

　　56/160=x/(160 g×10%)　x=5.6 g

　　160/64=(160 g×10%)/y　y=6.4 g

　　160/152=(160 g×10%)/z　z=15.2 g

　　(1)樣品中含鐵的質量分數=5.6 g/6 g×100%=93.3%

　　(2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g

　　(3)設要得到5%的硫酸亞鐵溶液，需要向不飽和濾液中加入水的質量為m。

　　15.2 g/(5.6 g+160 g-6.4 g+m)×100%=5%

　　m=144.8 g