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        酸堿鹽的性質

        2020-11-15 08:18:01文/陳宇航

        酸有腐蝕性,溶液呈酸性,能與活潑金屬發生反應。堿也有腐蝕性,溶液呈堿性,能與酸、某些鹽、非金屬氧化物反應 。某些堿能與某些金屬氧化物反應,有些鹽有微弱的腐蝕性,溶液的酸堿度根據鹽的性質判定,能與某些酸、堿、鹽反應,還能和其他某些化合物反應。

        酸堿鹽的性質

        酸的化學性質

        (1)酸 + 金屬 ——鹽 + 氫氣

        (2)酸 + 金屬氧化物——鹽 + 水

        氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

        氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

        氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

        氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

        (3)酸 + 堿——鹽 + 水(中和反應)

        鹽酸和燒堿起反應:HCl + NaOH == NaCl +H2O

        鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

        氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

        硫酸和燒堿反應:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

        (4)酸 + 鹽——另一種酸 + 另一種鹽

        大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

        碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

        碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

        硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

        堿的化學性質

        (1) 堿 + 非金屬氧化物—— 鹽 + 水

        苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

        苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

        苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

        消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

        消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

        (2)堿 + 酸——鹽 + 水(中和反應,方程式見上)

        (3)堿 + 鹽——另一種堿 + 另一種

        氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

        鹽的化學性質

        (1)鹽(溶液) + 金屬單質——另一種金屬 + 另一種鹽

        鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

        (2)鹽 + 酸——另一種酸 + 另一種鹽

        碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

        碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

        (3)鹽 + 堿——另一種堿 + 另一種鹽

        氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

        (4)鹽 + 鹽——兩種新鹽

        氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

        硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

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