2017年大慶中考化學試題（word版，含答案）

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2017年大慶中考化學試題

一、化學試題選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合要求）

1．1869年，（ ）發現了元素周期律并編排了元素周期表。

A．波義耳 B．拉瓦錫C．道爾頓D．門捷列夫

2．下列實驗操作符合規范的是（）

3．下列著名詩詞中不涉及化學變化的是（）

A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇 D．千里冰封，萬里雪飄

4．化學與人類生產生活息息相關，下列性質與應用不存在因果關系的是（）

A．氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來除油污

B．活性炭具有吸附性，可用于吸附裝修產生的有害氣體

C．石墨有金屬光澤，可用于干電池的電極

D．熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤

5．下列化學方程式與事實不相符的是（）

A．鋁在空氣中與氧氣反應生成一層致密薄膜4Al+3O2=2Al2O3

B．銅在稀硝酸中逐漸溶解，放出氣體，溶液變為藍色Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑

C．胃酸過多病癥可以服用含氫氧化鋁藥物進行緩解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

D．人體攝入淀粉后能轉換為葡萄糖，葡萄糖經緩慢氧化后變成二氧化碳和水C6H12O6+6O26CO2+6H2O

6．對下列物質的俗稱，理解錯誤的是（ ）

A．干冰不是冰B．純堿不是堿C．水銀不是銀D．醋酸不是酸

7．關于物質的組成，理解正確的一組是（）

A．鹽酸、膽礬、是由、沼氣均為混合物

B．乙醇、氮氣、氨氣、C60均由分子構成

C．乙酸、甲烷、葡萄糖均為含有C、H、O三種元素的有機物

D．構成NaCl、MgO的微粒，核外電子排布均相同

8．許多化學反應都是在溶液中進行的，關于溶液理解正確的是（）

A．通過加熱蒸發的方法提高75%酒精的濃度

B．將氧化鈣溶于水，可以形成氧化鈣溶液

C．5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶質的質量分數小于5%

D．將50℃下的飽和KNO3溶液冷卻至室溫，硝酸鉀固體析出，過濾后可得純水和硝酸鉀固體

9．下列關系曲線不能正確反映其對應變化關系的是（）

A．加熱KClO3和MnO2固體混合物B．向Ca(OH)2溶液中通入CO2至過量

C．向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋 D．將等質量的Mg和Al分別與過量等濃度的鹽酸反應，則a為Mg，b為Al

10．如圖所示，是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲、乙分別可能是（ ）

A．甲：熟石灰，乙：稀鹽酸B．甲：水，乙：氫氧化鈉溶液

C．甲：氫氧化鈉溶液 乙：水 D．甲：稀鹽酸，乙：氯化鈉溶液

二、填空題（本大題包括5小題，共29分。）

11．（6分）我們的家鄉大慶市有“綠色油化之都”、“天然百湖之城”的美譽，它因石油而起，因石油而興，在合理開發利用石油資源的同時也要保護好自然環境。

（1）原油是一種黏稠狀液體，屬于_________資源（選填“可再生”、“不可再生”），它主要含有______兩種元素（填元素符號）。

（2）石油經煉制得到的汽油、柴油等產品可作為機動車燃料。燃燒的三個條件：可燃物、________、溫度達到著火點。

（3）以石油產品為原料可進一步生產___________、合成纖維、合成橡膠等合成有機高分子材料，人類從此擺脫了依賴天然材料的歷史。

（4）我市淡水資源豐富，保護好水資源是每個人的責任。保護水資源一方面要節約用水，另一方面要防治水體_________。實驗室用的蒸餾水是凈化程度較高的水，可以用自來水通過_______制取。

12．（5分）金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中都有重要作用。現有A、B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，將A投入BCl2溶液中可發生反應：A+BCl2=ACl2+B。

（1）A、B、C三者金屬活動性由強到弱的順序為____________。與金屬置換反應規律相同，非金屬單質之間的置換反應也有類似的規律，根據下列反應：

①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Br2+2NaI=I2+2NaBr

（2）Cl2、Br2和I2單質的活潑性由強到弱的順序為____________。

（3）根據以上規律，下列反應可以發生的是_____________。

a．Cl2+2KI=2KCl+I2 b．2NaCl+I2=2NaI+Cl2↑

(4)經查閱資料，硫單質的活潑性比Cl2、Br2和I2都弱，請任寫一個化學方程式證明該結論_________。

13．（6分）鈦和鈦合金被認為是21世紀重要的金屬材料。鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工業上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，FeTiO3）為原料生產鈦，其工業流程示意圖如下：

請回答：（1）鈦合金屬于_______（選填“混合物”、“純凈物”）。

（2）鈦酸亞鐵FeTiO4中鈦的化合價為______價。

（3）以CO和H2在合成塔中生產甲醇(CH3OH)屬于化合反應，其化學方程式為________________。

（4）經高溫冶煉得到金屬鈦，則參加反應的鎂與生成鈦的質量比為_________。

（5）氯化過程中主要發生的反應為2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，則X的化學式為______。

14．A～J均為初中常見化學物質：它們之間的轉化關系如圖所示，部分產物已省略。已知A是人體胃酸的主要成分，B是由四種元素組成的鹽類，C是一切生命生存所必須的物質，E是廚房重要的調味品。請回答下列問題：

（1）物質F____________，H_________（用化學式表示）。

（2）A和B反應的化學方程式為_____________。

（3）①～⑤屬于分解反應的是________________。

（4）A和J反應可生成兩種不同鹽類，兩者所含元素種類相同，但其比例不同，則A何J反應的化學方程式為_______________。

15．（5分）已知A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示。

（1）在陰影區域部分，處于不飽和狀態的是__________（選填“A、B、C”）。

（2）若飽和A溶液中含有少量的C，提純A的方法為______結晶，過濾。

（3）P點表示的含義為_________。

（4）在t1℃下，B、C的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液溶質的質量分數大小關系為_______。

（5）向試管中滴入2mL水后，若X中有固體析出，則X為______（選填“A、B、C”）。

三、實驗題（本大題包括2小題，共23分）

16．（10分）大慶市某中學化學興趣小組利用以下裝置制備氫氣，并驗證氫氣的性質，按要求回答以下問題：

（1）化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，需配制245g質量分數10%的稀硫酸，配制步驟如下：

①計算：所需質量分數98%的濃硫酸______g；②量取；③稀釋

量取和稀釋濃硫酸所用的玻璃儀器有______________。簡要描述濃硫酸的稀釋方法______________。

（2）該興趣小組制備氫氣的原理為___________（化學方程式）。

（3）裝置B的作用__________________。

（4）下列有關實驗操作或現象描述不正確的是（）

A．實驗開始時，應先通入氫氣，然后再點燃C處酒精燈

B．點燃C處酒精燈后，D處硫酸銅固體由白色逐漸變為藍色

C．E處酒精燈的作用是點燃未反應的氫氣

D．實驗結束時，應先停止通入氫氣，然后熄滅C處酒精燈

（5）實驗結束后，發現部分氧化銅未被還原，已知反應前氧化銅質量為a克，反應結束后混合固體質量為b克，則被氫氣還原的氧化銅的質量為___________g。

17．（13分）化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量。為了探究影響化學反應速率的隱私，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間。實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。

A組：探究催化劑對花兒反應速率的影響

取5mL10%H2O2溶液，三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數據如下：

由此得出結論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用。某同學對該結論提出疑問。

補充對比實驗，操作為________________。

結果：長時間（大于100s），收集到很少量氣體。

更正結論：紅磚粉末______（選填“有”、“無”）催化作用，三者中______催化效率最高。

B組：探究濃度對化學反應速率的影響

甲同學：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t1。

乙同學：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進行實驗，記錄時間t2。

實驗結果：__________________。

結論：濃度越大，反應速率越快。

丙同學：對實驗設計提出疑問，并補充實驗_______________。

記錄時間t3，且t1<t3<t2.

更正結論為：當________時，反應物濃度越大，反應速率越快。

C組：探究_________對化學反應速率的影響。

取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時間t4、t5，且t4>t5。

結論：當反應物濃度和催化劑相同時，________________。

綜上所述：①為了研究某一因素對化學反應速率的影響，必須_______________。

②探究發現影響化學反應速率的因素有：_________________。

四、計算題（共8分）

18．鋁合金是目前廣泛使用的合金材料，已知某鋁合金由Al、Fe、Cu三種金屬構成，為了測定各種金屬含量，取12.5g合金樣品與鹽酸反應，消耗濃鹽酸（質量分數36.5%）100g。另取12.5g合金樣品與氫氧化鈉溶液反應，消耗含氫氧化鈉12g的溶液40mL。

已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不與氫氧化鈉溶液反應。

請問：（1）12.5g樣品中含鋁多少克？

（2）銅在合金中所占的質量分數是多少？
2017年大慶中考化學試題參考答案

1-5：DCDCB 6-10：DBCDA

11．（1）不可再生C， H （2）和氧氣（空氣）接觸 （3）塑料污染蒸餾

12．（1）A>B>C（2）Cl2>Br2>I2（3）a （4）I2+Na2S=S+2NaI

13．（1）混合物 （2）+4（3）CO+2H2=CH3OH （4）1:1 （5）FeCl3

14．（1）CO H2 （2）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ （3）④ （4）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

15．（1）B （2）降溫 （3）t1℃時B，C物質溶解度相同 （4）B>C （5）C

16．（1）①25 量筒，燒杯，玻璃棒將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入水中，用玻璃棒不斷攪動。

（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）吸收氣體中的水蒸氣（4）D（5）5(a-b)

17．A組 取50mL10%H2O2溶液不放入任何催化劑記錄產生10mL氧氣時間

B組 t1<t2丙同學：取10mL5%H2O2溶液放入0.5gCuO為催化劑，進行實驗，記錄時間t3

催化劑相同

C組溫度溫度越高化學反應速率越快 ①控制外界其他因素相同②催化劑的種類，反應物的濃度，反應溫度

18．（1）含鋁8.1g（2）銅占12.8%