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        必考初三化學方程式歸納

        2020-12-05 14:06:22文/樊越

        很多同學都需要背誦化學方程式,小編整理了一些必考化學方程式,大家一起來看看吧。

        必考初三化學方程式歸納

        化學方程式整理

        化合反應

        1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

        2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

        3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

        4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

        5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

        6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

        7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

        8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

        9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

        10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

        11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

        12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

        13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

        14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

        分解反應

        15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑

        16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

        17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

        18、碳酸不穩定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

        19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

        置換反應

        20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

        21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

        22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

        23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

        24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

        25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

        26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

        27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

        其他

        28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

        29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

        30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

        31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

        32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

        33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

        34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

        35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

        CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

        36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

        化學知識點整理

        1.化學變化:生成了其它物質的變。

        2.物理變化:沒有生成其它物質的變化。

        3.物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質,如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

        4.化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質,如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等。

        5.常用儀器及使用方法

        1、用于加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發皿、燃燒匙。

        2、測容器--量筒(視線與量筒內液體凹液面的最低點保持水平)。

        3、稱量器--托盤天平(左物右碼)。

        4、加熱器皿--酒精燈。

        5、離子:帶電荷的原子或原子團。

        原子團:在許多化學反應里,作為一個整體參加反應,好像一個原子一樣的原子集團。

        6、混合物:組成中有兩種或多種物質。

        常見的混合物有:空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

        純凈物:組成中只有一種物質。

        7、稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙的總稱):沒有顏色,沒有氣味的氣體,難溶于水。通電時能發出不同顏色的光。化學性質很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

        8、指示劑的使用:紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色,遇堿性溶液顯藍色;無色酚酞遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液顯紅色。

        9、催化劑(觸媒):在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。

        10、硬水與軟水:硬水:含鈣、鎂化合物較多的水。

        軟水:含鈣、鎂化合物較少的水。硬水通過煮沸或蒸餾可轉化為軟水。

        鑒別方法:A加入肥皂水,產生肥皂泡較多的是軟水,軟少的是硬水。B蒸干殘渣較多的是硬水,殘渣較少的是軟水。

        以上就是一些初中化學方程式的相關信息,供大家參考。

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