很多同學都需要背誦化學方程式,小編整理了一些必考化學方程式,大家一起來看看吧。
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO
27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O
30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
1.化學變化:生成了其它物質的變。
2.物理變化:沒有生成其它物質的變化。
3.物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質,如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。
4.化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質,如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等。
5.常用儀器及使用方法
1、用于加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發皿、燃燒匙。
2、測容器--量筒(視線與量筒內液體凹液面的最低點保持水平)。
3、稱量器--托盤天平(左物右碼)。
4、加熱器皿--酒精燈。
5、離子:帶電荷的原子或原子團。
原子團:在許多化學反應里,作為一個整體參加反應,好像一個原子一樣的原子集團。
6、混合物:組成中有兩種或多種物質。
常見的混合物有:空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物:組成中只有一種物質。
7、稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙的總稱):沒有顏色,沒有氣味的氣體,難溶于水。通電時能發出不同顏色的光。化學性質很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。
8、指示劑的使用:紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色,遇堿性溶液顯藍色;無色酚酞遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液顯紅色。
9、催化劑(觸媒):在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。
10、硬水與軟水:硬水:含鈣、鎂化合物較多的水。
軟水:含鈣、鎂化合物較少的水。硬水通過煮沸或蒸餾可轉化為軟水。
鑒別方法:A加入肥皂水,產生肥皂泡較多的是軟水,軟少的是硬水。B蒸干殘渣較多的是硬水,殘渣較少的是軟水。
以上就是一些初中化學方程式的相關信息,供大家參考。
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