摩爾,簡(jiǎn)稱摩,舊稱克分子、克原子,符號(hào)為mol,是物質(zhì)的量的單位,是國(guó)際單位制7個(gè)基本單位之一。每1摩爾任何物質(zhì)(微觀物質(zhì),如分子、原子等)含有阿伏加德羅常量(約6.02×1023)個(gè)微粒。使用摩爾時(shí)基本微粒應(yīng)予指明,可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子,或這些微觀粒子的特定組合體。
摩爾概述
1971年第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)關(guān)于摩爾的定義有如下兩段規(guī)定:“摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量,該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg碳-12的原子數(shù)目相等。”“在使用摩爾時(shí)應(yīng)予以指明基本單元,它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子,或是這些粒子的特定組合。”上兩段話應(yīng)該看做是一個(gè)整體。
0.012kg碳-12核素所包含的碳原子數(shù)目就是阿伏伽德羅常數(shù)(NA),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的近似數(shù)值為NA=6.02×1023。摩爾跟一般的單位不同,它有兩個(gè)特點(diǎn):①它計(jì)量的對(duì)象是微觀基本單元,如分子、離子等,而不能用于計(jì)量宏觀物質(zhì)。②它以阿伏加德羅數(shù)為計(jì)量單位,是個(gè)批量,不是以個(gè)數(shù)來(lái)計(jì)量分子、原子等微粒的數(shù)量。也可以用于計(jì)量微觀粒子的特定組合。
摩爾是表示物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的量mol等于該物質(zhì)的質(zhì)量g除以該物質(zhì)的分子量。g等于mol乘分子量。
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