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        碳酸電離方程式的書寫

        2021-01-12 13:53:47文/樊越

        H2CO3=H^++HCO3^-;HCO3^-=H^++CO3^2-。碳酸是弱酸,第一步電離就已經很弱了,第二步電離更加弱。碳酸酸性極低,其飽和水溶液pH約為5.6,正常雨水pH約為5.6就是因為CO2溶于雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色(可以使石蕊溶液變紅色)。

        碳酸電離方程式的書寫

        碳酸的危害

        地面上的二氧化碳氣體溶于水,生成碳酸。當地面水滲入地下時,碳酸也被帶到地下,并與地下石灰巖里不溶于水的碳酸鈣發生化學反應,生成可溶于水的碳酸氫鈣。含有碳酸氫鈣的水稱為“硬水”,因此地下水都屬于“硬水”。江河里的水不含碳酸氫鈣,不是“硬水”(硬水是指有較多鈣離子和鎂離子等金屬陽離子,它們的碳酸鹽是不可溶解于水的)。

        有些地方所用的自來水的水源是地下水,在煮開水時,水中的碳酸氫鈣受熱分解成碳酸鈣、二氧化碳和水。碳酸鈣是不溶解在水中的沉淀物,它沉積在水壺和鍋爐的壁上,天長日久便成為一層白色的很堅硬的物質,稱為鍋垢(俗稱水堿)。這層碳酸鈣的導熱性很差,因此燒水時會浪費燃料。如果鍋爐和管道中的鍋垢太厚,還有發生爆炸的危險。所以,工業生產中總是把“硬水”先用化學方法除去或減少碳酸鈣,使它軟化以后再用。

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