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        鉛的化學式

        2021-02-09 10:19:21文/董玉瑩

        鉛:Pb。鉛原子序數為82,原子量為207.2,是原子量最大的非放射性元素。金屬鉛為面心立方晶體。金屬鉛是一種耐蝕的重有色金屬材料,鉛具有熔點低、耐蝕性高、X射線和γ射線等不易穿透、塑性好等優點,常被加工成板材和管材,廣泛用于化工、電纜、蓄電池和放射性防護等工業部門。

        鉛的化學式

        鉛的化學活性

        在常溫下在空氣中,鉛表面易生成一層氧化鉛或堿式碳酸鉛,使鉛失去光澤且防止進一步氧化。易和鹵素、硫化合,生成PbCl4、PbI2、PbS等。熔融的鉛空氣反應生成一氧化鉛,將鉛在純氧中加熱可得二氧化鉛。與鹽酸反應放出氫氣并生成微溶性的PbCl2,覆蓋在鉛表面,使反應中止。與熱濃鹽酸反應生成HPbCl3和H2。

        與稀硫酸反應放出氫并生成難溶的PbSO4覆蓋層,使反應中止。但易溶于熱的濃硫酸生成Pb(HSO4)2并放出SO2。跟稀硝酸或濃硝酸反應都可生成硝酸鉛Pb(NO3)2。在有氧存生條件下可溶于醋酸等有機酸,生成可溶性的鉛鹽。跟強堿溶液緩慢的反應放出氫氣生成亞鉛酸鹽。在有氧氣條件下跟水反應生成難溶的Pb(OH)2。

        鉛在加熱熔化時最初氧化為PbO2,繼續升溫分解為PbO,升溫到603~723K時生成Pb3O4(即鉛丹)。Pb2O3或Pb3O4在高溫下易離解生成穩定的PbO。

        鉛在SO2中非常穩定,鉛幾乎不與純的CO2作用,普通水對鉛的腐蝕很輕微。鉛易溶于硝酸、硼氟酸、硅氟酸和醋酸,常溫下難溶于硫酸、鹽酸、氫氟酸。NH4OH溶液或通空氣的稀NaOH溶液能徐徐溶解鉛。鉛能溶于硝酸銀溶液,其他的硝酸鹽和氯化物會腐蝕鉛。鉀、鈉、鐵、氨的硫酸鹽和鉀的碳酸鹽、氰化物溶液對鉛不起作用。

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