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一、選擇題(本大題包括10個小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個正確答案,請在答題卡選擇題欄內用2B鉛筆將對應題目答案的標號涂黑。)
1.下列變化屬于化學變化的是
A.海水曬鹽?? B.紅磷燃燒????? C.葡萄榨汁????? D.玻璃破碎
2.下列材料屬于有機合成材料的是
A.陶瓷?????? B.黃銅????????? C.羊毛????????? D.塑料
3.為了防止缺鐵性貧血,人體必須攝入的元素是
A.鐵???????? B.鈣??????????? C.碘??????????? D.鋅
4.如圖所示的實驗操作正確的是
5.下列肥料屬于復合肥料的是
A.KNO3?????????? B.NH4HCO3???? C.(NH4)2SO4????? D.Ca3(PO4)2
6.某轉化過程可表示為:6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。下列敘述不正確的是
A.葡萄糖屬于糖類
B.適當提高CO2的濃度有利于植物的光合作用
C.轉化過程中涉及三種氧化物
D.無機物和有機物可以相互轉化
7.下列方程式能正確表示所述內容的是
A.酸雨形成原因:CO2+H2O=H2CO3
B.天然氣燃燒:CH4+O2H2O+CO2
C.工業冶煉鐵:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
D.堿式碳酸銅受熱:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
8.關于H2O和H2O2的比較,不正確的是
A.都含有氫、氧元素???????????? B. 都由氫、氧原子構成,結構相同
C 一定條件下都能分解產生氧氣??? D. H2O是常見的溶劑,H2O2溶液可用于醫療消毒
9.除去下列物質中少量雜質(括號內為雜質)的方法,敘述正確的是
A.一氧化碳(二氧化碳)——通過灼熱的氧化銅
B.水(植物油)——加洗潔精,攪拌振蕩
C.Na2CO3(NaHCO3)固體——充分加熱至固體質量不變
D. NaCl溶液(CaCl2)——滴加適量K2CO3溶液、過濾
10.根據如圖提供的幾種物質的溶解度曲線,判斷下列說法正確的是
A.氯酸鉀中混有少量氯化鈉,提純氯酸鉀最好用蒸發結晶的方法
B. 30℃氯酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為10%
C.80℃時7gNaCl和20g水能形成飽和溶液
D.控制溫度,圖中氯酸鈉和氯化鉀能發生化學反應
二、非選擇題(本大題包括7個小題,每空1分,共40分。請將下列各題應答內容,填寫到答題卡相應題號的空格內。)
11.下表是生活飲用水國家標準的部分內容。
生活飲用水水質常規檢驗項目及限值(部分)
項目 | 限值 |
色度 | 不超過15度,并不得呈現其他異色 |
渾濁度 | 不超過1度,特殊情況下不超過5度 |
pH | 6.5-8.5 |
總硬度(以CaCO3計) | 450mg/L |
鋁 | 0.2mg/L |
鐵 | 0.3mg/L |
硫酸鹽 | 250mg/L |
(1)上表中“鋁”指的是_______(選填“單質”、“元素”或“原子”);
(2)生活中硬水軟化的方法是___________;
(3)實驗室用上述水樣通電分解,產生氫氣和氧氣的體積比約為_______;
(4)消毒劑漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其中氯元素的化合價是________;
(5)1L合格的生活飲用水中,均以CaCO3計算硬度,則鈣元素的含量不超過_____mg/L。
12.根據下列要求回答問題。
(1)在干冰、銅、氯化鈉三種物質中,由分子構成的物質是________;
(2)在盛有少量稀鹽酸的試管中加入足量碳酸鈣,振蕩。
①宏觀現象:可觀察到_______,固體逐漸減少并消失;
②符號表征:該反應的化學方程式為__________;
③微觀表征:加入碳酸鈣前后溶液中主要離子種類及個數比變化示意圖如圖。由圖判斷,增加和減少的離子是Ca2+和_________(填離子符號);
④能與鹽酸發生反應且與圖示離子種類和個數比變化相似的是(? )
A.銀絲???? B.Al片?? C.CuO粉末?? D.BaCO3固體??? E.Ba(OH)2溶液
13.金屬有廣泛的研究和應用價值。
(1)用銅制作導線,因其有良好的延展性和____________;
(2)空氣中,鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性,原因是_________;
(3)A中最易生銹的部位是___________;
(4)B中發生反應的化學方程式___________;
(5)向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉,充分反應后過濾,得濾渣和濾液。
①向洗凈后的濾渣滴加稀鹽酸產生氣泡,該氣體是_______;
②若濾液呈藍色,則濾液中可能有的溶質是_______(填化學式)。
14.Na2CO3是一種常見的鹽,多角度看物質可以提高對該物質的認識。
(1)Na2CO3俗稱_________;
(2)從類別看,Na2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反應的產物。該反應的化學方程式:_____________;
(3)從用途看,Na2CO3可制備某些物質,如Na2CO3+M→NaOH+N,寫出該反應的化學方程式:______________;
(4)從組成看,Na2CO3、NaCl均屬鈉鹽,NaCl溶于水顯中性,但Na2CO3溶于水顯堿性。請完善實驗方案,探析上述性質差異的初步原因:
實驗步驟 | 實現現象 | 實驗結論 |
取適量NaCl溶液于試管中,滴加石蕊試液,振蕩 | ①_______ | Na+和Cl-與溶液的酸堿性無關 |
取適量滴有酚酞試液的Na2CO3溶液少許于試管中,滴加②_______ | ③_________ | ④___________ |
15.汽車尾氣催化轉化器的投入使用,可緩解大氣污染。下圖為其中某種轉化的微觀示意圖。
(1)圖中表示單質微粒的化學式___________;
(2)對此轉化過程的認識,不正確的是__________;
A.催化劑是實現轉化的條件???????????????? B.能減少碳元素排放量
C.催化劑能增加生成氣體的產量???????????? D.氮元素的化合價降低
(3)若某車輛汽車經燃燒產生如圖I中氣體的質量各為12g,實測相同時間經轉化排放出的圖Ⅱ中氣體總質量為20.4g。某同學認為污染物沒有完全轉化,他的依據是_____,計算圖I中某一種氣體實際轉化的質量是_______g。
16.實驗室用氯酸鉀制取氧氣。
(1)寫出標號為a的儀器名稱__________;
(2)反應的發生裝置是__________;
(3)反應的化學方程式是_______________;
(4)用分析天平稱取3.50g氯酸鉀和1.00g二氧化錳混合加熱,稱得反應后固體混合物的質量為3.54g。
①二氧化錳在固體混合物中的質量分數變化趨勢是_______;
②通過已知條件列出生成氯化鉀質量(x)的比例式為_________;
③剩余固體混合物中氯酸鉀的質量為________g 。
17.氫氧化鎳是某種混合動力汽車電池的一種材料。鎳原子結構示意圖為Ni
(1)鎳原子最外層電子數是________;
(2)氫氧化鎳的化學式為_________,從組成上看,它屬于_______(選填“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”) ,預測該物質能與稀硫酸發生反應。
(3)按實驗方案設計的路徑,尋找兩物質發生反應的證據。
查閱資料:①氫氧化鎳:藍綠色微溶于水的固體
②硫酸鎳溶液呈綠色
③碳酸鎳:淺綠色難溶于水的固體
路徑 | 步驟 | 現象 | 結論 |
反應物角度 | 取少量氫氧化鎳(新制)懸濁液于試管中,向其中滴加過量稀硫酸,振蕩 | ①________ | 氫氧化鎳和稀硫酸反應的化學方程式 ④_____________ |
生成物角度 | ②________ | ③___________ |
一、選擇題(每小題2分,共20分)
1-5:BDABA???? 6-10:CDBCD
二、非選擇題(每空1分,共40分)
11.(1)元素 (2)煮沸 (3)2:1 (4)+1 (5)180
12.(1)干冰(CO2) (2)①有氣泡生成(有氣體生成) ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③H+? ④C D
13.(1)導電性 (2)鋁的表面形成一層致密的氧化物薄膜 (3)b (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(5)①H2(氫氣) ②AgNO3
14.(1)純堿 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(4)①無明顯現象(溶液顯紫色) ②過量CaCl2(BaCl2等)溶液 ③產生白色沉淀,溶液紅色消失
④Na2CO3溶于水呈堿性與CO32-有關
15.(1)N2 (2)B C (3)質量守恒定律 9.2(或11.2)
16.(1)酒精燈 (2)A (3)2KClO3=2KCl+3O2↑ (4)①增大 ②(
)
③1.05
17.(1)2 (2)Ni(OH)2,堿
(3)①懸濁液變澄清,溶液呈綠色(或藍綠色沉淀消失,溶液呈綠色)
②取上述澄清液少許于試管中,滴加過量NaOH溶液? ③產生藍綠色沉淀
[②取上述澄清液少許于試管中,滴加過量Na2CO3溶液? ③產生淺綠色沉淀]
④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O
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