2016阜新市清河門十中中考化學模擬試卷【解析版含答案】

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2016阜新市清河門區中考化學二模試卷

一、選擇題

1．臭氧（O3）主要分布在距地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外線，保護地球生物，氧氣能在放電的情況下轉化為臭氧．氧氣能轉化為臭氧屬于（　　）

A．化學變化????????????? B．物理變化????????????? C．化學性質????????????? D．物理性質

2．加熱50mL液體時，所需的儀器是（　?。?/p>

①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網 ⑥鐵架臺（帶鐵圈）

A．①③④????????????? B．②③⑤⑥????????????? C．②③④⑥????????????? D．①③④⑥

3．下列有關分子、原子和離子的說法正確的是（　?。?/p>

A．保持氧氣化學性質的粒子是氧原子

B．原子的最外層電子數決定元素的種類

C．分子間有一定間隔，原子間沒有間隔

D．離子只能構成化合物，不能構成單質

4．（2016阜新化學）根據如圖原子結構示意圖，得出結論正確的是（　　）

A．①②③④分別表示一種元素????????????? B．②和④是兩種金屬元素

C．②帶正電荷，是陽離子????????????? D．①和③化學性質相似

5．下列各組物質按化合物、單質、混合物的順序排列的是（　　）

A．自來水、鐵絲、稀有氣體????????????? B．二氧化碳、氮氣、生理鹽水

C．水蒸氣、液氧、冰水混合物????????????? D．空氣、氫氣、加碘食鹽

6．濃硝酸在光照條件下發生反應的化學方程式為4HNO34X↑+O2↑+2H2O，下列有關分析錯誤的是（　?。?/p>

A．濃硝酸應密封保存在陰冷處????????????? B．X的化學式為NO

C．反應前后氫元素化合價不變????????????? D．該反應為分解反應

7．（2016阜新化學）下列有關CO2和CO的知識歸納，正確的是（　?。?/p>

A．組成：都是由碳和氧兩種元素組成的

B．性質：都能使澄清石灰水變渾濁

C．用途：都可以用于冶煉金屬

D．鑒別：可以用觀察顏色的方法鑒別

8．亞硝酸鈉是一種工業用鹽，它有毒、有咸味，外形與食鹽相似．人若誤食會引起中毒，危害人體健康，甚至致人死亡．亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，食鹽水溶液呈中性．下列鑒別兩種物質的方法正確的是（　?。?/p>

A．檢測溶解性????????????? B．觀察外觀????????????? C．用酸堿指示劑????????????? D．品嘗味道

9．A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示．下列分析正確的是（　?。?/p>

A．t1℃時，A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等

B．t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為1：3

C．將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞C=A

D．將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升溫的方法

10．（2016阜新化學）以下推理合理的是（　?。?/p>

A．含碳元素的物質充分燃燒會有CO2生成，則燃燒能生成CO2的物質一定含碳元素

B．化合物是由不同種元素組成的物質，則由不同種元素組成的物質一定是化合物

C．酸是含有氫元素的化合物，則含有氫元素的化合物一定是酸

D．碳酸鹽與稀鹽酸反應放出氣體，則與稀鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽

11．鑒別下列各組物質的兩種方法都正確的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

12．甲、乙兩個化工廠的廢水中共含有各不相同的七種離子：Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，測知甲廠的廢水pH=13，則甲廠廢水中含有的離子是（　?。?/p>

A．K+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣????????????? B．K+、NO3﹣、OH﹣

C．K+、Cl﹣、OH﹣????????????? D．K+、OH﹣

二、填空題與簡答題

13．請用所學的化學用語填空：

①氦氣　　；②氯化鈉是由　　構成；

③乙醇　?。虎芷咸烟恰　。虎萱V離子　　．

14．（2016阜新化學）生活離不開化學，下列各題都是利用化學知識解決生活中的一些問題：

①健康對人類非常重要，在醫院搶救病人時需要輸入氧氣利用氧氣的　　性質．

②二氧化碳之所以用來滅火是因為　　．

③世界上每年因鋼鐵生銹而損失了大量的資源．防止鋼鐵銹蝕和處理鐵銹顯得尤為重要，防止自行車鏈條生銹的措施是　??；寫出一個除鐵銹的化學方程式　　

④服用含氫氧化鋁〔Al（OH）3〕的藥物可以治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為　　

⑤熱水瓶用久了后，瓶膽內壁常附著一層水垢〔主要成分是CaCO3和Mg（OH）2〕，可以用　　來洗滌．寫出其與Mg（OH）2反應的化學方程式　　

⑥實驗室中含有鹽酸的廢水直接倒入下水道會造成鑄鐵管道腐蝕，所以，需將廢液處理達標后再排放．你的處理方法是　?。?/p>

15．鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，這三種金屬被發現并使用的先后順序為銅、鐵、鋁．據此回答：

（1）金屬大規模被使用的先后順序與　　關系最大．

（2）鋁合金應用廣泛，抗腐蝕性能強是因為　?。?/p>

（3）要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，已選擇了打磨過的鐵絲，你認為還需要的另外兩種試劑是　　，　　．

16．“燒堿同學”要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不反應的物質才能通，如圖．

（1）請你在答題卡中用“連續線”畫出燒堿應走的路線．

（2）燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他前進的物質，請寫出化學反應的方程式：　?。?/p>

三（2016阜新化學）、實驗與探究題

17．用固體NaCl配制100g質量分數為15%的NaCl溶液．

（1）該實驗除燒杯、量筒、膠頭滴管和細口瓶外，還必須用到的玻璃儀器是　?。?/p>

（2）實驗中應選用規格為　?。ㄌ睢?0”、“100”或“200”）mL的量筒．

（3）稱量NaCl時，若天平指針偏左，應進行的操作是　　．

（4）下列操作一定會導致NaCl質量分數偏低的是　?。ㄌ钚蛱枺?/p>

①砝碼和氯化鈉放錯托盤????????? ②使用了生銹的砝碼

③量水時仰視讀數??????????????????? ④裝瓶時溶液灑落．

18．請你根據所學知識并結合下圖所示裝置回答有關問題：

（1）指出標號儀器的名稱：①　?。虎凇　。?/p>

（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為　　，應選擇的發生裝置是　　，可以用E裝置收集氧氣的原因是　　，當觀察到　　現象時，說明氧氣已收滿；集滿氧氣的集氣瓶應　?。ㄌ睢罢被颉暗埂保┓旁谧烂嫔希?/p>

（3）制取并收集一定量的二氧化碳，應選擇的發生裝置是　　，欲制得干燥的二氧化碳，還需將氣體通過盛有　　（填藥品名稱）的洗氣瓶F．

（4）用收集到的氧氣和二氧化碳分別完成如圖G、H所示實驗，G中集氣瓶底部盛有少量水的原因是　　，H中噴有紫色石蕊溶液的紙花顯　　色．

19．（2016阜新化學）為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定了反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：

（1）由圖可知該實驗操作是將　　滴加到另一種溶液中；

（2）該反應的化學方程式為　??；

（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

【探究過程】

①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內出現　　的現象．結論：該樣品是a處溶液．

②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：

【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮　?。?/p>

四、（2016阜新化學）計算題

20．硝酸銨（NH4NO3）是一種重要的氮肥，在農業生產中應用廣泛．據此回答：

（1）此化肥中氮原子、氧原子的個數比為　　；

（2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素質量比為　??；

（3）硝酸銨中氮元素的質量分數　?。?/p>

21．某化工實驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性，這一定的石油產品中含H2SO4多少克？

2016阜新化學參考答案與試題解析

一、選擇題

1．臭氧（O3）主要分布在距地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外線，保護地球生物，氧氣能在放電的情況下轉化為臭氧．氧氣能轉化為臭氧屬于（　　）

A．化學變化????????????? B．物理變化????????????? C．化學性質????????????? D．物理性質

【考點】化學變化和物理變化的判別；化學性質與物理性質的差別及應用．

【專題】物質的變化與性質．

【分析】需要通過化學變化表現出來的性質，屬于物質的化學性質，不需要通過化學變化表現出來的性質，屬于物質的物理性質．

【解答】解：氧氣和臭氧是不同的物質，氧氣能在放電的情況下轉化為臭氧，屬于氧氣的化學性質．

故選：C．

【點評】物理性質、化學性質是一對與物理變化、化學變化有密切關系的概念，聯系物理變化、化學變化來理解物理性質和化學性質，則掌握起來并不困難．

2（2016阜新化學）．加熱50mL液體時，所需的儀器是（　?。?/p>

①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網 ⑥鐵架臺（帶鐵圈）

A．①③④????????????? B．②③⑤⑥????????????? C．②③④⑥????????????? D．①③④⑥

【考點】用于加熱的儀器．

【專題】常見儀器及化學實驗基本操作．

【分析】根據燒杯、試管、試管夾、酒精燈、石棉網、鐵架臺的用途，以及給水加熱和量取水的體積的要求判斷．

【解答】解：加熱50mL的液體，需要有加熱裝置；酒精燈，需要有盛放裝置，但是試管只能加熱少量液體，加熱大量液體要用適當量程的燒杯，燒杯底面較大，應當墊石棉網，還要有支撐裝置，

故選：B．

【點評】化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是考查的重點、難點和熱點，特別是基本操作，了解儀器的名稱、用途、使用方法和注意事項，是解題的前提．

3．下列有關分子、原子和離子的說法正確的是（　　）

A．保持氧氣化學性質的粒子是氧原子

B．原子的最外層電子數決定元素的種類

C．分子間有一定間隔，原子間沒有間隔

D．離子只能構成化合物，不能構成單質

【考點】分子的定義與分子的特性；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；原子的定義與構成；原子和離子的相互轉化．

【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】分子、原子和離子是構成物質的基本微粒，它們很小，之間有間隔，總是不斷運動的．

【解答】（2016阜新化學）解：A、保持氧氣化學性質的粒子是氧分子，該選項說法不正確；

B、原子的核內質子數決定元素的種類，該選項說法不正確；

C、分子間有一定間隔，原子間也有間隔，該選項說法不正確；

D、離子只能構成化合物，不能構成單質，該選項說法正確．

故選：D．

【點評】由分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質的最小微粒，而原子不能保持物質的化學性質．

4．根據如圖原子結構示意圖，得出結論正確的是（　?。?/p>

A．①②③④分別表示一種元素????????????? B．②和④是兩種金屬元素

C．②帶正電荷，是陽離子????????????? D．①和③化學性質相似

【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】質子數決定元素種類；根據漢字偏旁確定是否是金屬元素，質子數大于核外電子數為陽離子，質子數小于核外電子數為陰離子；最外層電子數決定元素化學性質．

【解答】解：A、①和②中質子數都為8，都為氧元素，故A錯誤；

B、②是氧元素，是非金屬元素，故B錯誤；

C、②質子數為8，核外電子數為10，為陰離子，故C錯誤；

D、最外層電子數決定元素的化學性質，①和③最外層電子數都為6，化學性質相似，D正確；

故選D

【點評】明確原子結構示意圖中各部分含義是解答本題關鍵．

5．（2016阜新化學）下列各組物質按化合物、單質、混合物的順序排列的是（　?。?/p>

A．自來水、鐵絲、稀有氣體????????????? B．二氧化碳、氮氣、生理鹽水

C．水蒸氣、液氧、冰水混合物????????????? D．空氣、氫氣、加碘食鹽

【考點】單質和化合物的判別；純凈物和混合物的判別．

【專題】物質的分類．

【分析】純凈物由一種物質組成，混合物由兩種或兩種以上的物質組成；??????????????????????????????????????????????????????????

單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物．

【解答】解：A、自來水中含有水和一些溶于水的物質，屬于混合物，鐵是由鐵元素組成的純凈物，屬于單質，稀有氣體中含有氦氣、氖氣等物質，屬于混合物；

B、二氧化碳是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，氮氣是由氮元素組成的純凈物，屬于單質，生理鹽水中含有水和氯化鈉，屬于混合物；

C、水蒸氣是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，液氧是由氧元素組成的純凈物，屬于單質，冰水混合物中含有一種物質﹣﹣水，屬于純凈物；

D、空氣中含有氮氣、氧氣等物質，屬于混合物，氫氣是由氫元素組成的純凈物，屬于單質，加碘食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀，屬于混合物．

故選：B．

【點評】判斷純凈物和混合物時，就是判斷物質的物質組成；判斷是否是單質、化合物時，既要判斷元素組成，又要判斷物質組成．

6．（2016阜新化學）濃硝酸在光照條件下發生反應的化學方程式為4HNO34X↑+O2↑+2H2O，下列有關分析錯誤的是（　?。?/p>

A．濃硝酸應密封保存在陰冷處????????????? B．X的化學式為NO

C．反應前后氫元素化合價不變????????????? D．該反應為分解反應

【考點】質量守恒定律及其應用；有關元素化合價的計算；化學性質與物理性質的差別及應用；反應類型的判定．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】A、根據硝酸的性質可知硝酸不穩定，易見光分解；

B、）根據質量守恒定律可知，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．根據化學方程式和質量守恒定律就可計算出生成物各元素的原子個數與反應物各元素的原子個數之差，然后除以4，就是X的化學式中含有的元素的原子個數．據此寫出化學式即可；

C、根據氫元素的化合價分析；

D、該反應為分解反應．

【解答】解：A、根據硝酸的性質可知硝酸不穩定，易見光分解，應密封保存在陰冷處，故正確；

B、根據化學方程式和質量守恒定律可知，X的化學式中含有的H元素的原子個數為（4﹣2×2）÷4=0，O元素的原子個數為（4×3﹣2﹣2）÷4=2，N元素的原子個數為：4÷4=1，故X的化學式為：NO2；故錯誤；

C、反應前后氫元素化合價不變，故正確；

D、該反應為“一變多”，為分解反應，故正確．

故選B．

【點評】本題主要考查學生對硝酸的性質的認識，以及根據化學方程式和質量守恒定律解答問題的能力．

7．下列有關CO2和CO的知識歸納，正確的是（　?。?/p>

A．組成：都是由碳和氧兩種元素組成的

B．性質：都能使澄清石灰水變渾濁

C．用途：都可以用于冶煉金屬

D．鑒別：可以用觀察顏色的方法鑒別

【考點】（2016阜新化學）二氧化碳的化學性質；一氧化碳的化學性質．

【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．

【分析】根據物質的元素組成及性質分析：一氧化碳難溶于水，具有可燃性、還原性和毒性；二氧化碳的化學性質有：既不能燃燒也不能支持燃燒，也不供給呼吸；能與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁．

【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的，故選項正確；

B、一氧化碳不能與石灰水反應，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故選項錯誤；

C、CO具有還原性，可以冶煉金屬，而二氧化碳不能，故選項錯誤；

D、二氧化碳和一氧化碳都是無色的氣體，不能鑒別，故選項錯誤；

故選項為：A．

【點評】本考點考查了二氧化碳、一氧化碳的組成、性質和用途，一氧化碳和二氧化碳也是中考中的重要考點，二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水變渾濁，本考點綜合性強，主要出現在選擇題和實驗題中．

8．亞硝酸鈉是一種工業用鹽，它有毒、有咸味，外形與食鹽相似．人若誤食會引起中毒，危害人體健康，甚至致人死亡．亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，食鹽水溶液呈中性．下列鑒別兩種物質的方法正確的是（　?。?/p>

A．檢測溶解性????????????? B．觀察外觀????????????? C．用酸堿指示劑????????????? D．品嘗味道

【考點】酸、堿、鹽的鑒別．

【專題】（2016阜新化學）物質的鑒別題．

【分析】根據物質的性質差異進行分析，亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，據此解答．

【解答】解：A、亞硝酸鈉、氯化鈉都易溶于水，檢測溶解性的方法不能鑒別，故A錯誤；B、亞硝酸鈉外形與食鹽相似，不能鑒別，故B錯誤；C、亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，食鹽水溶液呈中性，可以鑒別，故C正確；D、亞硝酸鈉有毒，不能品嘗，故D錯誤．故選：C．

【點評】本題考查了常見物質的鑒別，完成此題，可以依據物質的性質差異進行．

9．A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示．下列分析正確的是（　?。?/p>

A．t1℃時，A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等

B．t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為1：3

C．將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞C=A

D．將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升溫的方法

【考點】（2016阜新化學）固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

【解答】解：A、t1℃時，A、C兩種物質的飽和溶液的質量不能確定，所以溶質質量也不能確定，故A錯誤；

B、t2℃時，A物質的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為：25g：75g=1：3，故B正確；

C、將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，t1℃時，B物質的溶解度大于A物質的溶解度，C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以C物質降溫后，沒有晶體析出，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A＞C，故C錯誤；

D、C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法，故D錯誤．

故選：B．

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．

10．（2016阜新化學）以下推理合理的是（　?。?/p>

A．含碳元素的物質充分燃燒會有CO2生成，則燃燒能生成CO2的物質一定含碳元素

B．化合物是由不同種元素組成的物質，則由不同種元素組成的物質一定是化合物

C．酸是含有氫元素的化合物，則含有氫元素的化合物一定是酸

D．碳酸鹽與稀鹽酸反應放出氣體，則與稀鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽

【考點】質量守恒定律及其應用；酸的化學性質；單質和化合物的判別；氧化物、酸、堿和鹽的概念．

【專題】化學用語和質量守恒定律；物質的分類；常見的酸 酸的通性．

【分析】A、根據質量守恒定律進行解答；

B、根據化合物的概念進行分析；

C、根據酸的概念進行分析解答；

D、根據碳酸根、碳酸氫根都與稀鹽酸反應放出氣體判斷．

【解答】解：A、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，含碳元素的物質燃燒都能產生CO2，則燃燒生成CO2的物質都含碳元素，故推理合理；

B、化合物是純凈物，若由不同種元素組成的物質不是純凈物，則不屬于化合物，故推理不合理；

C、含有氫元素的化合物不一定是酸，如碳酸氫銨含有氫元素，屬于鹽而不是酸，故推理不合理；

D、碳酸鹽和碳酸氫鹽均能與稀鹽酸反應放出氣體，則能與稀鹽酸反應放出氣體的物質可能是碳酸鹽，也可能為碳酸氫鹽，故推理不合理．

故選A．

【點評】本題難度不大，掌握物質分類的有關知識即可順利解答，強調了學生整合知識的能力．

11．鑒別下列各組物質的兩種方法都正確的是（　?。?/p>

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】物質的鑒別、推斷；硬水與軟水；金屬的化學性質；酸、堿、鹽的鑒別；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別．

【專題】物質的鑒別題．

【分析】根據物質的性質差異進行分析，A、根據黃銅和黃金的顏色都是黃色，黃銅中含有鋅能夠和鹽酸反應產生氣泡分析；

B、根據純堿能夠和醋酸反應產生二氧化碳氣體，純堿顯堿性分析；

C、根據羊毛和棉花都是白色的，蛋白質灼燒有燒焦羽毛的氣味分析；

D、根據硬水中含有的可溶性鈣鎂化合物多，而軟水中不含或含有少量的可溶性鈣鎂化合物分析．

【解答】解：A、黃金和黃銅都是黃色的金屬光澤的物質，所以不能通過觀察顏色的方法區分，故選項錯誤；

B、純堿能夠和醋酸反應產生二氧化碳氣體，而食鹽不反應，現象不同，可以鑒別；純堿顯堿性，溶液的pH大于7，而氯化鈉溶液的顯中性，pH等于7，可以鑒別，故選項正確；

C、羊毛制品和純棉制品在外觀是相似，難以區分，故選項錯誤；

D、硬水和軟水可以通過加入的肥皂水的現象的不同而進行鑒別，但不能通過過濾鑒別，因為含有的是可溶性礦物質，故選項錯誤；

故選項為：B．

【點評】本題考查了常見物質的鑒別，完成此題，可以依據物質的性質差異進行．選擇的鑒別方法要能夠出現不同的實驗現象．

12．甲、乙兩個化工廠的廢水中共含有各不相同的七種離子：Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，測知甲廠的廢水pH=13，則甲廠廢水中含有的離子是（　?。?/p>

A．K+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣????????????? B．K+、NO3﹣、OH﹣

C．K+、Cl﹣、OH﹣????????????? D．K+、OH﹣

【考點】離子或物質的共存問題；溶液的酸堿性與pH值的關系．

【專題】物質的分離、除雜、提純與共存問題．

【分析】甲廠的廢水PH=13，因此甲廠的廢水呈堿性，則甲廠中一定含有氫氧根離子，結合復分解反應的實質在溶液中若離子間能結合生成沉淀、氣體或水，則離子不能共存進行分析．

【解答】解：甲廠的廢水PH=13，甲廠的廢水呈堿性，則甲廠中一定含有氫氧根離子，鐵離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鐵沉淀，故鐵離子不能在甲廠，應該在乙廠；

銀離子與氫氧根離子不能共存，故銀離子不能在甲廠，應該在乙廠；

氯離子不能與銀離子共存，故氯離子在甲廠，甲廠含有的陰離子為氯離子和氫氧根離子，故還含有陽離子鉀離子，因此甲廠含有的離子為：K+、Cl﹣、OH﹣；

故選項為：C．

【點評】本題考查了常見離子的共存問題，完成此題，可以依據復分解反應的實質進行，要求同學們熟記常見的酸堿鹽在水中的溶解性，以便靈活應用．

二、填空題與簡答題

13．（10分）（2016阜新化學）請用所學的化學用語填空：

①氦氣　He　；②氯化鈉是由　Na+和Cl﹣　構成；

③乙醇　C2H5OH??；④葡萄糖　C6H12O6??；⑤鎂離子　Mg2+　．

【考點】化學符號及其周圍數字的意義．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】①氦氣屬于稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式．

②氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，寫出其離子符號即可．

③根據常見有機物化學式的書寫方法進行書寫即可．

④根據常見有機物化學式的書寫方法進行書寫即可．

⑤離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．

【解答】解：①氦氣屬于稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為He．

②氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，其離子符號為Na+和Cl﹣．

③乙醇的化學式為：C2H5OH．

④葡萄糖的化學式為：C6H12O6．

⑤由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．故鎂離子可表示為：Mg2+．

故答案為：①He；②Na+和Cl﹣；③C2H5OH；④C6H12O6；⑤Mg2+．

【點評】本題難度不大，掌握常見化學用語（化學式、化合價、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區別等是正確解答此類題的關鍵．

14．（16分）（2016阜新化學）生活離不開化學，下列各題都是利用化學知識解決生活中的一些問題：

①健康對人類非常重要，在醫院搶救病人時需要輸入氧氣利用氧氣的　能夠供給呼吸　性質．

②二氧化碳之所以用來滅火是因為　密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒?。?/p>

③世界上每年因鋼鐵生銹而損失了大量的資源．防止鋼鐵銹蝕和處理鐵銹顯得尤為重要，防止自行車鏈條生銹的措施是　涂油?。粚懗鲆粋€除鐵銹的化學方程式　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　

④服用含氫氧化鋁〔Al（OH）3〕的藥物可以治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　

⑤熱水瓶用久了后，瓶膽內壁常附著一層水垢〔主要成分是CaCO3和Mg（OH）2〕，可以用　稀鹽酸　來洗滌．寫出其與Mg（OH）2反應的化學方程式　Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O　

⑥實驗室中含有鹽酸的廢水直接倒入下水道會造成鑄鐵管道腐蝕，所以，需將廢液處理達標后再排放．你的處理方法是　向廢水中加入過量的大理石或石灰石?。?/p>

【考點】酸的化學性質；氧氣的用途；二氧化碳的用途；金屬銹蝕的條件及其防護；中和反應及其應用；書寫化學方程式．

【專題】物質的性質與用途；金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性．

【分析】①氧氣能夠供給呼吸；

②二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大；

③防止鐵和水、氧氣接觸可以防止生銹；

鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；

④含氫氧化鋁能和胃酸中的稀鹽酸反應生成氯化鋁和水；

⑤稀鹽酸能和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水；

⑥碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．

【解答】（2016阜新化學）解：①健康對人類非常重要，在醫院搶救病人時需要輸入氧氣利用氧氣能夠供給呼吸的性質．

故填：能夠供給呼吸．

②二氧化碳之所以用來滅火是因為密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒．

故填：密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒．

③防止自行車鏈條生銹的措施是涂油；

利用稀鹽酸可以除去鐵銹，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

故填：涂油；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

④服用含氫氧化鋁〔Al（OH）3〕的藥物可以治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

⑤熱水瓶用久了后，瓶膽內壁常附著一層水垢〔主要成分是CaCO3和Mg（OH）2〕，可以用稀鹽酸來洗滌，其與Mg（OH）2反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

故填：稀鹽酸； Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

⑥將廢液處理達標后再排放的處理方法是：向廢水中加入過量的大理石或石灰石．

故填：向廢水中加入過量的大理石或石灰石．

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

15．（2016阜新化學）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，這三種金屬被發現并使用的先后順序為銅、鐵、鋁．據此回答：

（1）金屬大規模被使用的先后順序與　金屬的活動性　關系最大．

（2）鋁合金應用廣泛，抗腐蝕性能強是因為　鋁與空氣中的氧氣反應，生成致密的氧化鋁薄膜，具有保護作用?。?/p>

（3）要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，已選擇了打磨過的鐵絲，你認為還需要的另外兩種試劑是　硫酸鋁溶液　，　硫酸銅溶液?。?/p>

【考點】金屬活動性順序及其應用；金屬的化學性質．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】（1）根據人類開始使用金屬的先后順序、金屬的活動性分析回答．

（2）根據鋁的性質分析回答．

（3）若驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．

【解答】解：（1）金屬大規模被使用的先后順序與金屬的活潑性有關，越活潑的金屬使用的越晚．

（2）鋁合金應用廣泛，抗腐蝕性能強是因為：鋁與空氣中的氧氣反應，生成致密的氧化鋁薄膜，具有保護作用．

（3）驗證三種金屬的活動性順序，可以采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，已選擇了打磨過的鐵絲，還需要的另外兩種試劑是硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液等．

故答為：（1）金屬的活動性；（2）鋁與空氣中的氧氣反應，生成致密的氧化鋁薄膜，具有保護作用；（3）硫酸鋁溶液；硫酸銅溶液．

【點評】本題主要考查了常見金屬的有關性質知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識，進行選擇或解答即可．

16．（2016阜新化學）“燒堿同學”要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不反應的物質才能通，如圖．

（1）請你在答題卡中用“連續線”畫出燒堿應走的路線．

（2）燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他前進的物質，請寫出化學反應的方程式：　CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?。?/p>

【考點】堿的化學性質；書寫化學方程式．

【專題】常見的堿 堿的通性．

【分析】氫氧化鈉不能和鐵、氯化鈉、碳、硝酸鉀、銅等物質反應；

氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，和鹽酸飛影視城氯化鈉和水，和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，和氯化銨反應生成氯化鈉、水和氨氣．

【解答】解（1）燒堿應走的路線如圖中所示：

（2）燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他前進的物質，兩種物質是氯化銅和二氧化碳，氯化銅、二氧化碳和氫氧化鈉反應的化學反應的方程式分別是：

CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

故填：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

【點評】書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

三、（2016阜新化學）實驗與探究題

17．用固體NaCl配制100g質量分數為15%的NaCl溶液．

（1）該實驗除燒杯、量筒、膠頭滴管和細口瓶外，還必須用到的玻璃儀器是　玻璃棒　．

（2）實驗中應選用規格為　100　（填“50”、“100”或“200”）mL的量筒．

（3）稱量NaCl時，若天平指針偏左，應進行的操作是　減少氯化鈉的質量　．

（4）下列操作一定會導致NaCl質量分數偏低的是?、邸。ㄌ钚蛱枺?/p>

①砝碼和氯化鈉放錯托盤????????? ②使用了生銹的砝碼

③量水時仰視讀數??????????????????? ④裝瓶時溶液灑落．

【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制；稱量器﹣托盤天平．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】（1）根據配制一定質量分數溶液需要的儀器進行分析；

（2）根據使用量筒時的就近原則進行分析；

（3）根據天平指針偏左，說明氯化鈉多了，需要減少氯化鈉的質量進行分析；

（4）根據導致溶質質量分數偏低的原因是溶質變少，或溶劑增多進行解答．

【解答】（2016阜新化學）解：（1）配制一定質量分數溶液需要的儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和細口瓶外，還必須用到的玻璃儀器是玻璃棒；

（2）由題意可知，需要量取使水的體積是：100g﹣100g×15%=85g，即85mL，用量筒時的就近原則，所以實驗中應選用規格為100mL的量筒；

（3）稱量NaCl時，若天平指針偏左，應進行的操作是：減少氯化鈉的質量；

（4）①砝碼和氯化鈉放錯托盤，物體質量=砝碼質量﹣游碼質量，可能會導致溶質質量減少，所以“可能”會使溶質質量分數偏低；

②加使用了生銹的砝碼，會使溶質的質量增大，所以會使溶質質量分數偏高；

③量取水時，始終仰視凹液面最低處，會使水的質量增大，所以會使溶質質量分數偏低；

④裝瓶保存時，有溶液灑落，不影響溶質質量分數的大小．

故答案為：（1）玻璃棒；（2）100；（3）減少氯化鈉的質量；（4）③．

【點評】學生應熟練掌握一些常用儀器的使用，并熟練掌握進行配制溶液的操作．

18．（12分）（2016?清河門區二模）請你根據所學知識并結合下圖所示裝置回答有關問題：

（1）（2016阜新化學）指出標號儀器的名稱：①　長頸漏斗　；②　水槽　．

（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，應選擇的發生裝置是　A　，可以用E裝置收集氧氣的原因是　氧氣不易溶于水　，當觀察到　集氣瓶口有大氣泡冒出　現象時，說明氧氣已收滿；集滿氧氣的集氣瓶應　正?。ㄌ睢罢被颉暗埂保┓旁谧烂嫔希?/p>

（3）制取并收集一定量的二氧化碳，應選擇的發生裝置是　BD　，欲制得干燥的二氧化碳，還需將氣體通過盛有　濃硫酸?。ㄌ钏幤访Q）的洗氣瓶F．

（4）用收集到的氧氣和二氧化碳分別完成如圖G、H所示實驗，G中集氣瓶底部盛有少量水的原因是　防止高溫熔化物濺落炸裂集氣瓶　，H中噴有紫色石蕊溶液的紙花顯　紅　色．

【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；氧氣的檢驗和驗滿；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學性質；書寫化學方程式．

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．

【分析】長頸漏斗方便加液體藥品，水槽是常用的反應容器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；排水法收集驗滿的方法是：當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，二氧化碳可以用濃硫酸干燥．G中集氣瓶底部盛有少量水的原因是：防止高溫熔化物濺落炸裂集氣瓶，H中噴有紫色石蕊溶液的紙花顯紅色，因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色．

【解答】（2016阜新化學）解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，水槽是常用的反應容器，故答案為：長頸漏斗；水槽；

（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；排水法收集驗滿的方法是：當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了集滿氧氣的集氣瓶應正放在桌面上，因為氧氣的密度比空氣大；故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A； 氧氣不易溶于水；集氣瓶口有大氣泡冒出（答案合理即可）；正；

（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，二氧化碳可以用濃硫酸干燥；故答案為：BD；濃硫酸；

（4）G中集氣瓶底部盛有少量水的原因是：防止高溫熔化物濺落炸裂集氣瓶，H中噴有紫色石蕊溶液的紙花顯紅色，因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；故答案為：防止高溫熔化物濺落炸裂集氣瓶；紅；

【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和二氧化碳的性質等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．

19．（10分）（2015?丹東）為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定了反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：

（1）由圖可知該實驗操作是將　稀鹽酸　滴加到另一種溶液中；

（2）該反應的化學方程式為　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O　；

（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．

【查閱資料】（2016阜新化學）CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

【探究過程】

①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內出現　溶液由無色變成紅色　的現象．結論：該樣品是a處溶液．

②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：

【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮　反應物是否有剩余?。?/p>

【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；書寫化學方程式．

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化；科學探究．

【分析】（1）根據溶液的pH變化情況來分析；

（2）酸堿中和生成鹽和水，根據反應原理來書寫；

（3）根據溶液的酸堿性以及碳酸鈉的化學性質來分析．物質之間發生化學反應時，可能恰好完全反應，也可能有的反應物有剩余；合理設計實驗，通過實驗現象可以判斷物質的組成情況．

【解答】（2016阜新化學）解：（1）由圖象可知，該溶液的pH由大到小，說明是向堿溶液中滴加酸，故填：稀鹽酸；

（2）氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

（3）【探究過程】

①a處的溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色；故填：溶液由無色變成紅色；

②b處的溶液呈中性，溶液中只含氯化鈣這種溶質，加入碳酸鈉后產生白色沉淀，c處的溶液顯酸性，溶液中的溶質是氯化鈣和氯化氫，其中的陽離子是鈣離子和氫離子，溶液顯酸性，加入碳酸鈉后，先與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，當鹽酸完全反應后再與氯化鈣反應生成白色沉淀．

故答案為：

【反思評價】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否有剩余．

故填：反應物是否有剩余．（合理即可）

【點評】本題是實驗分析題，通過實驗現象來判斷物質的組成，可見認真觀察實驗現象是多么重要．

四、計算題

20．硝酸銨（NH4NO3）是一種重要的氮肥，在農業生產中應用廣泛．據此回答：

（1）此化肥中氮原子、氧原子的個數比為　2：3?。?/p>

（2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素質量比為　7：1：12??；

（3）硝酸銨中氮元素的質量分數　35%　．

【考點】元素質量比的計算；元素的質量分數計算．

【專題】化學式的計算．

【分析】（1）根據硝酸銨的化學式分析構成，可知原子個數比；

（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；

（3）（2016阜新化學）根據化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析解答；

【解答】解：（1）由硝酸銨的化學式為NH4NO3，

則氮、氫、氧的原子個數分別為2、4、3，

則N：O的原子個數比為2：3，故答案為：2：3；?

（2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．

故填：7：1：12；

（3）硝酸銨中氮元素的質量分數為=35%；

故填：35%．

【點評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

21．某化工實驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性，這一定的石油產品中含H2SO4多少克？

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】壓軸實驗題；溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關化學方程式的計算．

【分析】洗滌后溶液呈中性說明兩種溶液恰好完全反應，利用溶液的溶質質量分數計算氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉質量，然后根據反應的化學方程式計算硫酸質量．

【解答】（2016阜新化學）解：設石油產品中含H2SO4的質量是x

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

80???? 98

40g×15% x

解之得

答：石油產品中含硫酸的質量為7.35g．

【點評】根據溶液的溶質質量分數首先計算出溶液中溶質質量，然后利用化學方程式進行計算．

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