2017年江西省吉安市中考化學模擬壓軸題（精編解析版）

2017年江西省吉安市中考化學模擬壓軸題（精編解析版）

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一、單選題下列屬于物理變化是 （）

A．綠色植物光合作用吸收二氧化碳

B．用糯米等原料做酒

C．分離液態空氣制氧氣

D．灼燒方法來區分羊毛和化纖

2．下列說法不正確的是（）

A．糖類和油脂可提供能量????????????? B．棉花、羊毛、蠶絲是天然纖維

C．缺鐵會引起貧血病????????????? D．氧化鈣CaO俗名消石灰

3．實驗操作正確的是（）

A．取用鋅粒????????????? B．熄滅酒精燈?????????????

C．過濾????????????? D．稀釋濃硫酸

4．我國科學家用濾紙和二氧化鈦（TiO2）薄膜制作出一種新型“納米紙”，又在納米紙上“鋪”一層“萘胺”（C10H9N）染料，制成一種試紙，用于檢測食品中亞硝酸鹽濃度的高低．下列說法正確的是（）

A．二氧化鈦中Ti的化合價為+2

B．萘胺分子中C、H、N的原子個數比為10：9：1

C．二氧化鈦和萘胺都是有機物

D．這種試紙是一種新型化合物

5．如圖所示為某反應在同一容器中反應前后微粒示意圖．下列說法正確的是（）

A．反應物乙屬于鹽

B．該反應的化學方程式為Cl2+H2O=2HCl+S

C．分子是變化中的最小粒子

D．物質丁的溶液pH小于7

6．物質的性質決定其用途．下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是（）

A．氫氧化鈣可用來改良酸性土壤﹣﹣氫氧化鈣溶液呈堿性

B．氮氣常用作保護氣﹣﹣氮氣化學性質穩定

C．固態二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能與堿反應

D．氧化鈣可做食品干燥劑﹣﹣氧化鈣能與水反應

7．除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是（）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

8．鋰電池是一種新型的高能電池，質量輕、容量大，頗受手機、電腦等用戶的青睞，鋰電池的總反應式可表示為：Li+MnO2═LiMnO2．下列說法錯誤的是（）

A．該反應前后鋰元素的化合價發生了變化

B．LiMnO2中有兩種金屬元素

C．MnO2在反應中是催化劑

D．該反應屬于化合反應

9．下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是（）

A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣????????????? B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣

C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+????????????? D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+

10．下列圖象與對應選項關系合理的是（）

A．

在某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中，不斷加入硝酸鉀晶體

B．

向NaOH溶液中滴中稀鹽酸至過量

C．

用相等質量的雙氧水來制取氧氣

D．

電解水生成氫氣和氧氣

二、選擇填充題

11．下列物質屬于純凈物的是　?? 　．

A．氫氧化鋇溶液?? B．冰水混合物??? C．黃銅?? D．　?? 　．

12．下列鑒別物質的方法中，切實可行的是　?? 　．

A．用酚酞溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸

B．用燃著的木條鑒別CO2和N2

C．用水鑒別NaOH和CaCO3固體

D．鑒別硬水和軟水用　?? 　．

13．下列物質中含有氧分子的是　?? 　．

A．高錳酸鉀?? B．空氣?? C．二氧化碳?? D．　?? 　．

14．兩種溶液混合后能發生化學反應，且溶液總質量不會發生變化的是　?? 　．

A．氯化鋇溶液和硫酸銅溶液????? B．氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液

C．氫氧化鉀溶液和硫酸溶液????? D．　?? 　．

15．在探究金屬活動性順序時，同學將一定量鋅加入硝酸銀與硝酸銅溶液中充分反應后過濾，往濾渣中加稀鹽酸，無氣體生成，以下說法正確的是　?? 　．

A．濾液中一定有Ag+ B．濾液中一定有Cu2+ C．濾渣中一定有Ag D．濾液中一定有的陽離子　?? 　．

三、填空與分析說明題（共30分）

16．（4分）從碳、氫、氮、氧、鐵五種元素中，選擇適當元素符號用化學用語填空．

（1）其中的金屬元素　?? 　；

（2）溶液中呈黃色的離子　?? 　；

（3）最簡單的有機物的化學式　?? 　；

（4）標出硝酸中氮元素的化合價　?? 　．

17．（5分）如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種結構示意圖．

請你回答：

（I）氟的相對原子質量為　?? 　，鈣的原子序數為　?? 　；

（2）X=　?? 　；該原子結構是一種　?? 　結構；

（3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是　?? （填序號）．

18．（7分）如表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度．

（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而　?? 　（填“增大”或“減小”）．

（2）用同一種方法可以使KCl、KNO3二種物質的溶液都析出晶體，該方法是　?? 　．

（3）KCl、KNO3兩種物質溶解度相等的溫度在　?? 　之間（用編號表示）．

A.20℃以下?? B.20℃～30℃C.30℃～40℃D.40℃～50℃

（4）20℃時，100g水中最多可溶解KCl的質量為　?? 　；40℃時，將70gKCl的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液，需加水　?? 　g．

（5）將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關量隨時間變化趨勢的圖象不正確的是　?? 　（用編號表示）．

19．（7分）以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS2），生產硫酸的簡要流程圖如圖：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱　?? 　．

（2）將黃鐵礦粉碎，目的是　?? 　．

（3）流程中SO2轉化為SO3的化學方程式為　?? 　．

（4）爐渣（Fe2O3）在工業上可用來　?? 　，請寫出反應方程式　?? 　．

20．（7分）已知A﹣H均為初中化學常見的物質．其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能產生溫室效應；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍色沉淀．根據如圖所示的轉化關系（圖中反應條件均已 略去），請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：

B　?? 　、C　?? 　；

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①　?? 　；

②　?? 　；

反應②的基本反應類型是　?? 　．

四、實驗與探究題（共25分）

21．（10分）下列裝置常用于實驗室制取氣體，根據給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號儀器名稱：②　?? 　．

（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為　?? 　．利用C裝置收集氧氣的最佳時刻是　?? 　．用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實驗后，還需向集氣瓶內加入適量氫氧化鈉溶液，目的是　?? 　（用化學方程式表示）．

（3）制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是　?? 　，使用該套發生裝置制取氣體的突出優點是　?? 　．若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從　?? 　端進入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲用G、H裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→　?? 　（用端口字母表示）．

22．（6分）遂川“狗牯腦”茶葉享譽天下，茶葉中含有豐富的有機物和無機物，某化學研究小組測定茶葉中鈣元素含量的實驗方案如下：

【查閱資料】

（1）茶葉中鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響，所以要預先除去．

（2）溶液中鋁離子、鐵離子完全轉化為氫氧化物沉淀的pH在6左右，加熱有利于沉淀聚沉．

（3）茶葉中豐富的有機物來自于植物進行了光合作用．

①稱取100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后加入一定量稀鹽酸，攪拌、過濾、洗滌．

②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節溶液的pH為6～7左右，再加熱煮沸30min，過濾后得到濾液和沉淀．

③向步驟②所得的濾液中加入足量無水碳酸鈉，充分攪拌，待充分反應后，過濾、洗滌，得到濾液和沉淀．

請回答下列問題：

（1）步驟①中用到的玻璃儀器是　?? 　，灼燒灰化的目的是　?? 　．

（2）實驗中用pH試紙測溶液pH值的方法是　?? 　．

（3）寫出步驟②中生成紅褐色沉淀的化學方程式　?? 　．

（4）計算茶葉中鈣元素的含量還需要測定的數據是　?? 　．

23．（9分）通過“金屬和金屬材料”和“燃燒”的復習，同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產生了質疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：

提出問題：1、金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？

?? 2、金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？

資料查閱：金屬Na性質活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．

實驗探究：

實驗一：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；

②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現藍色沉淀，但沒有紅色的物質析出；

③按照步驟②將金屬鈉投入水中，反應結束后滴加酚酞溶液，發現溶液變紅．

實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶內附著黑色顆粒，并粘附著白色物質．

問題討論

（1）根據上述資料寫出鈉塊投入水中所發生的反應方程式：　??

（2）實驗二中生成的黑色顆粒是　?? 　（填化學式），而白色物質可能是什么呢？

①同學們圍繞白色物質可能是什么產生如下猜想：甲認為白色物質是氧化鈉，乙認為是碳酸鈉，丙認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認為是氫氧化鈉．我認為丁的猜想是錯誤的，理由是　?? 　．

②對白色物質是什么進行實驗再探究，方案設計如下：

方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結論：白色物質中一定有氧化鈉．

方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結論：白色物質中一定有　?? 　．

方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的　?? 　溶液（填標號）（供選試劑：A、石灰水B、氯化鈣溶液　C、硫酸銅溶液），出現白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現象出現．則　?? 　（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．

③評價與反思：小娟同學認為實驗方案1得出的結論不正確，其理由是　?? 　．實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是　?? 　．

五、計算題（共10分）

24．（10分）實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數為26.5%的Na2CO3溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用Na2CO3溶液質量的關系如圖所示．請計算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體　?? 　g．

（2）BaCl2溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留到0.1%）

（3）反應前后溶液中鋇元素的質量　?? 　（填“增大”、“減小”或“不變”）．

2017年江西省吉安市中考化學模擬壓軸題參考答案與試題解析

一、單選題（2017?吉安模擬）下列屬于物理變化是 （）

A．綠色植物光合作用吸收二氧化碳

B．用糯米等原料做酒

C．分離液態空氣制氧氣

D．灼燒方法來區分羊毛和化纖

【考點】E3：化學變化和物理變化的判別．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

【解答】解：A、綠色植物光合作用吸收二氧化碳過程中有新物質生成，屬于化學變化．

B、用糯米等原料做酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化．

C、分離液態空氣制氧氣過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．

D、灼燒方法來區分羊毛和化纖過程中有新物質生成，屬于化學變化．

故選C．

【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

2．下列說法不正確的是（）

A．糖類和油脂可提供能量????????????? B．棉花、羊毛、蠶絲是天然纖維

C．缺鐵會引起貧血病????????????? D．氧化鈣CaO俗名消石灰

【考點】J2：生命活動與六大營養素；8L：生石灰的性質與用途；I9：有機高分子材料的分類及鑒別；J1：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．

【分析】A、根據人體的六大營養物質是：水、無機鹽、蛋白質、脂肪、糖類和維生素，蛋白質、脂肪、糖類是給人體提供能量的物質解答；

B、根據棉花和蠶絲的類別解答；

C、根據元素在人體中的作用解答；

D、根據氧化鈣CaO俗名生石灰解答．

【解答】解：

A、蛋白質和油脂是給人體提供能量的物質，故正確；

B、羊毛、棉花、蠶絲、麻在自然界中存在，屬于天然纖維，故正確；

C、缺鐵會引起缺鐵性貧血，故正確；

D、氧化鈣CaO俗名生石灰，消石灰是氫氧化鈣，故錯誤．

答案：D

【點評】本題考查了化學與生活的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

3．實驗操作正確的是（）

A．

取用鋅粒????????????? B．

熄滅酒精燈????????????? C．

過濾????????????? D．

稀釋濃硫酸

【考點】4D：濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；44：加熱器皿﹣酒精燈；48：固體藥品的取用；4G：過濾的原理、方法及其應用．

【分析】A、根據向試管中裝塊狀或顆粒狀固體藥品的方法（“一橫、二放、三慢豎”）進行分析判斷．

B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”．

C、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則．

D、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．

【解答】解：A、向試管中裝鋅粒時，先將試管橫放，用鑷子把鋅粒放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤．

B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，圖中所示操作錯誤．

C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確．

D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．

故選：C．

【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

4．我國科學家用濾紙和二氧化鈦（TiO2）薄膜制作出一種新型“納米紙”，又在納米紙上“鋪”一層“萘胺”（C10H9N）染料，制成一種試紙，用于檢測食品中亞硝酸鹽濃度的高低．下列說法正確的是（）

A．二氧化鈦中Ti的化合價為+2

B．萘胺分子中C、H、N的原子個數比為10：9：1

C．二氧化鈦和萘胺都是有機物

D．這種試紙是一種新型化合物

【考點】D1：化學式的書寫及意義；A7：單質和化合物的判別；AC：有機物與無機物的區別；D6：有關元素化合價的計算．

【分析】A、根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合二氧化鈦（TiO2）的化學式進行判斷．

B、根據1個“萘胺”（C10H9N）分子的構成進行分析判斷．

C、含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物．

D、由不同種元素組成的純凈物是化合物．

【解答】解：A、氧元素顯﹣2價，設鈦元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（﹣2）×2=0，則x=+4價，故選項說法錯誤．

B、1個“萘胺”（C10H9N）分子是由10個碳原子、9個氫原子和1個氮原子構成的，則萘胺分子中C、H、N的原子個數比為10：9：1，故選項說法正確．

C、二氧化鈦不含碳元素，不屬于有機物；“萘胺”（C10H9N）是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故選項說法錯誤．

D、根據題意，濾紙和二氧化鈦（TiO2）薄膜制作出一種新型“納米紙”，又在納米紙上“鋪”一層“萘胺”（C10H9N）染料，制成一種試紙，該試紙中含有多種物質，屬于混合物，故選項說法錯誤．

故選B．

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算、有機物與化合物的特征等進行分析問題、解決問題的能力．

5．如圖所示為某反應在同一容器中反應前后微粒示意圖．下列說法正確的是（）

A．反應物乙屬于鹽

B．該反應的化學方程式為Cl2+H2O=2HCl+S

C．分子是變化中的最小粒子

D．物質丁的溶液pH小于7

【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應用；99：溶液的酸堿性與pH值的關系；A9：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．

【分析】A、根據微粒示意圖，分析物質的類別；

B、根據物質的微觀構成，分析反應物、生成物，寫出反應的方程式；

C、對比分析反應前后微粒的變化，分析分子、原子等的變化；

D、根據鹽酸溶液的pH小于7．

【解答】解：由物質的微觀構成可知，反應物是氯氣和硫化氫氣體，生成物是硫和氯化氫，反應的方程式是：Cl2+H2S=S↓+2HCl；

A、由上述方程式可知，反應物乙是H2S，不屬于鹽，故A錯誤；

B、由上述分析可知，該反應的化學方程式為：Cl2+H2S=S↓+2HCl，故B錯誤；

C、對比分析反應前后微粒構成及變化可知，分子在化學變化中可以再分，分子不是變化中的最小粒子，故C錯誤；

D、由上述分析可知，物質丁是HCl，溶液為鹽酸，pH小于7．故D說法正確．

故選：D．

【點評】學會利用微粒觀點及模型圖的應用；試題通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力．

6．物質的性質決定其用途．下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是（）

A．氫氧化鈣可用來改良酸性土壤﹣﹣氫氧化鈣溶液呈堿性

B．氮氣常用作保護氣﹣﹣氮氣化學性質穩定

C．固態二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能與堿反應

D．氧化鈣可做食品干燥劑﹣﹣氧化鈣能與水反應

【考點】94：常見堿的特性和用途；6K：常見氣體的用途；8L：生石灰的性質與用途．

【分析】A、根據氫氧化鈣的性質與用途進行分析判斷．

B、根據氮氣的化學性質不活潑進行分析判斷．

C、干冰是固體的二氧化碳，升華時吸收大量的熱．

D、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，據此進行分析判斷．

【解答】解：A、氫氧化鈣溶液呈堿性，能中和酸性土壤，可用來改良酸性土壤，故選項說法正確．

B、氮氣化學性質不活潑，常用作保護氣，故選項說法正確．

C、干冰是固體的二氧化碳，升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨，故選項說法錯誤．

D、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，可做食品干燥劑，故選項說法正確．

故選C．

【點評】本題難度不大，是化學常考的題型，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵．

7．除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是（）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】2H：物質除雜或凈化的探究；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；9H：鹽的化學性質．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：A、HCl氣體能與足量Na2CO3溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化碳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B、AgNO3溶液能與過量KCl溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，能除去雜質但引入了新的雜質KCl（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C、KClO3在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化錳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、過量Fe粉能與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

故選：D．

【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

8．鋰電池是一種新型的高能電池，質量輕、容量大，頗受手機、電腦等用戶的青睞，鋰電池的總反應式可表示為：Li+MnO2═LiMnO2．下列說法錯誤的是（）

A．該反應前后鋰元素的化合價發生了變化

B．LiMnO2中有兩種金屬元素

C．MnO2在反應中是催化劑

D．該反應屬于化合反應

【考點】HE：資源綜合利用和新能源開發；6J：催化劑的特點與催化作用；C4：元素的簡單分類；FA：反應類型的判定．

【分析】A、根據反應分析反應前后鋰元素的化合價進行分析；

B、根據物質的組成進行分析判斷；

C、根據反應分析反應物、生成物；

D、根據反應物、生成物的種類及反應的特點分析反應的類型即可．

【解答】解：A、反應前，鋰單質中鋰元素的化合價為零，反應后LiMnO2中鋰元素的化合價為+1價，故A說法正確；

B、由亞錳酸鋰的化學式LiMnO2可知，它是由鋰元素、錳元素和氧元素組成的，有兩種金屬元素，故B說法正確；

C、在反應中Mn02是反應物，不是催化劑，故C說法錯誤；

D、該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，故D說法正確；

故選C．

【點評】催化劑具有“針對性”，即催化劑針對某個化學反應來說，才有意義．例如，不能籠統地說：二氧化錳是催化劑，或者催化劑是二氧化錳等；而應該表達為：二氧化錳是過氧化氫（或氯酸鉀）分解的催化劑． 題中的二氧化錳做反應物，不是催化劑．

9．下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是（）

A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣????????????? B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣

C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+????????????? D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+

【考點】9R：離子或物質的共存問題；99：溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】在pH=2的無色溶液中有大量的H+，并根據離子不能結合生成水、氣體、沉淀來判斷離子能大量共存的問題，還要注意無色這一信息，如Cu2+在水溶液中為藍色．

【解答】解：A、Fe3+、OH﹣能結合生成氫氧化鐵沉淀，H+和OH﹣能結合生成水，則不能大量共存，故A錯誤；

B、離子不能結合生成水、氣體、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中為藍色，不符合題意，故B錯誤；

C、離子不能結合生成水、氣體、沉淀，且都是無色的，符合題意，故C正確；

D、在pH=2的溶液中，含有大量氫離子，因為H+和CO32﹣能結合生成水和二氧化碳，則不能大量共存，故D錯誤；

故選C．

【點評】本題考查離子的共存問題，學生應注意習題中的隱含信息，充分利用信息并結合復分反應發生的條件來解答此類習題．

10．下列圖象與對應選項關系合理的是（）

A．

在某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中，不斷加入硝酸鉀晶體

B．

向NaOH溶液中滴中稀鹽酸至過量

C．

用相等質量的雙氧水來制取氧氣

D．

電解水生成氫氣和氧氣

【考點】7R：溶質的質量分數；6J：催化劑的特點與催化作用；71：電解水實驗；97：中和反應及其應用．

【分析】A、根據飽和溶液的定義來進行解答；

B、根據氫氧化鈉與鹽酸反應后pH值減小進行分析；

C、過氧化氫分解的過程中催化劑只能改變反應速度，不能改變生成物的質量解答；

D、根據通電分解水的實驗現象及結論進行解答．

【解答】解：A、開始硝酸鉀溶液不飽和，還能溶解硝酸鉀，溶質質量分數增加，當硝酸鉀溶液達到飽和，所以再加入硝酸鉀固體，硝酸鉀不會溶解，所以溶質的質量分數也不會改變，故A錯；

B、在滴加鹽酸前溶液是氫氧化鈉溶液，pH值大于7，當加入鹽酸后，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，pH值減小，恰好完全反應時，溶液顯中性，再加入鹽酸，溶液顯酸性，pH值小于7，故B正確；

C、過氧化氫分解的過程中催化劑，只能加快過氧化氫溶液的分解速率而生成氧氣的質量在反應前后不會改變，故C錯；

D、通電分解水時產生氫氣的體積是氧氣的二倍，不是質量比，故D錯．

故選：B．

【點評】根據所給的問題情景及相關信息，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．

二、選擇填充題

11．下列物質屬于純凈物的是　B　．

A．氫氧化鋇溶液?? B．冰水混合物??? C．黃銅?? D．　氧氣　．

【考點】A5：純凈物和混合物的判別．

【分析】本題考查利用純凈物的概念來判斷物質是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子．

【解答】解：A、氫氧化鋇溶液中含有氫氧化鋇和水，屬于混合物，故A錯；

B、冰水混合物是由水一種物質組成，屬于純凈物，故B正確；

C、黃銅是由銅和鋅組成的混合物，故C錯；

D、氧氣是由一種物質組成，屬于純凈物．

故答案為：B；氧氣．

【點評】在熟悉概念的基礎上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會實踐中了解生活中常見物質的組成．

12．下列鑒別物質的方法中，切實可行的是　C　．

A．用酚酞溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸

B．用燃著的木條鑒別CO2和N2

C．用水鑒別NaOH和CaCO3固體

D．鑒別硬水和軟水用　肥皂水　．

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；77：硬水與軟水；9U：酸、堿、鹽的鑒別．

【分析】根據兩種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．

【解答】解：A、NaCl溶液和鹽酸分別顯中性、酸性，均不能使酚酞溶液變色，不能鑒別，故選項錯誤．

B、CO2和N2均不能燃燒、不能支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故選項錯誤．

C、NaOH易溶于水，且放出大量的熱，碳酸鈣難溶于水，可以鑒別，故選項正確．

D、硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區分硬水和軟水，加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水，可以鑒別．

故答案為：C；肥皂水．

【點評】本題有一定難度，在解決鑒別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現明顯不同的現象．

13．下列物質中含有氧分子的是　B　．

A．高錳酸鉀?? B．空氣?? C．二氧化碳?? D．　液態氧　．

【考點】B2：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系．

【分析】根據已有的知識進行分析，含有氧氣的物質則含有氧分子，據此解答．

【解答】解：A、高錳酸鉀中不含有氧氣，故不含有氧分子，故錯誤；

B、空氣中含有氧氣，氧氣是由氧分子構成的，故正確；

C、二氧化碳中不含有氧氣，故不含有氧分子，故錯誤；

D、液態氧是氧氣的液態形式，由氧分子構成；

答案：B；液態氧．

【點評】本題考查了物質的構成，完成此題，可以依據已有的知識進行．

14．兩種溶液混合后能發生化學反應，且溶液總質量不會發生變化的是　C　．

A．氯化鋇溶液和硫酸銅溶液????? B．氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液

C．氫氧化鉀溶液和硫酸溶液????? D．　氫氧化鈉溶液與稀鹽酸　．

【考點】9I：復分解反應及其發生的條件；G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】分析題目有兩個條件：一是兩溶液混合后要發生化學變化，這需要從復分解反應的條件去判斷；二是反應后總質量不變，即要求反應不能生成氣體或沉淀．

【解答】解：A．氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應生成氯化銅和硫酸鋇沉淀，溶液質量減小；??

B．氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氨氣、水和氯化鈉，溶液質量減小；??

C．氫氧化鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，沒有氣體或沉淀生成，溶液的質量不變；

D．氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，沒有氣體或沉淀生成，溶液的質量不變．

故答案為：C；D選項答案為：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸（答案合理即可）．

【點評】本題考查的是利用復分解反應的條件來判斷反應能否發生以及反應后溶液質量是否改變，生成氣體、沉淀則質量改變，因此要明確物質間反應的實驗現象．

15．在探究金屬活動性順序時，同學將一定量鋅加入硝酸銀與硝酸銅溶液中充分反應后過濾，往濾渣中加稀鹽酸，無氣體生成，以下說法正確的是　C　．

A．濾液中一定有Ag+ B．濾液中一定有Cu2+ C．濾渣中一定有Ag D．濾液中一定有的陽離子　Zn2+　．

【考點】85：金屬的化學性質．

【分析】根據金屬活動性順序可知，三種金屬的活動性為：鋅＞銅＞銀，將一定量鋅加入硝酸銀與硝酸銅溶液中充分反應后，則會有銅或銀被置換出來，金屬活動性越差，被置換出來的可能性越大，充分反應后溶液中仍有金屬固體，過濾后往濾渣中加入鹽酸，無氣體產生，說明加入的鋅不過量進行分析．

【解答】解：金屬活動性順序可知，三種金屬的活動性為：鋅＞銅＞銀，將一定量鋅加入硝酸銀與硝酸銅溶液中充分反應后，則會有銅或銀被置換出來，金屬活動性越差，被置換出來的可能性越大，充分反應后溶液中仍有金屬固體，過濾后往濾渣中加入鹽酸，無氣體產生，說明加入的鋅不過量，加入的鋅可能與部分硝酸銀、硝酸銅反應，有可能與全部硝酸銀、硝酸銅反應，所以

A、濾液中可能有Ag+，故A錯誤；

B、濾液中可能有Cu2+，故B錯誤；

C、鋅會先與硝酸銀反應，所以濾渣中一定有Ag，故C正確；

D、濾液中一定有的陽離子是Zn2+，故D正確．

故答案為：C，Zn2+．

【點評】本題主要考查了金屬活動性順序的應用，難度不大，需要在平時的學習中加強記憶即可完成．

三、填空與分析說明題（共30分）

16．從碳、氫、氮、氧、鐵五種元素中，選擇適當元素符號用化學用語填空．

（1）其中的金屬元素　Fe　；

（2）溶液中呈黃色的離子　Fe3+　；

（3）最簡單的有機物的化學式　CH4　；

（4）標出硝酸中氮元素的化合價　H4O3　．

【考點】DF：化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

【解答】解：（1）碳、氫、氮、氧、鐵五種元素中，金屬元素是鐵，其符號為：Fe；

（2）鐵離子的溶液呈黃色，鐵離子的符號為：Fe3+；

（3）最簡單的有機物是甲烷，其化學式為：CH4；

（4）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以標出硝酸中氮元素的化合價，故可表示為： H4O3；

故答案為：（1）Fe；（2）Fe3+；（3）CH4；（4）H4O3；

【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．

17．如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種結構示意圖．

請你回答：

（I）氟的相對原子質量為　19.00　，鈣的原子序數為　20　；

（2）X=　8　；該原子結構是一種　穩定　結構；

（3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是　B、C（填序號）．

【考點】C5：元素周期表的特點及其應用；B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【分析】（1）根據圖中元素周期表可以獲得的信息，左上角的數字表示原子序數，漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析解答．

（2）根據當質子數=核外電子數，為原子，進行分析解答．

（3）根據元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，決定元素種類的是核電荷數（即核內質子數），據此進行分析解答．

【解答】解：（1）根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為19.00；左上角的數字為，鈣原子的原子序數為20．

（2）當質子數=核外電子數，為原子，18=2+8+X，X=8；最外層電子數是8，為一種穩定結構．

（3）根據決定元素種類的是核電荷數（即核內質子數），因為B、C的核內質子數相同，所以B、C屬于同種元素的粒子．

故答案為：（1）19.00；20；（2）8；穩定；（3）B、C．

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）、粒子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵．

18．如表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度．

（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而　增大　（填“增大”或“減小”）．

（2）用同一種方法可以使KCl、KNO3二種物質的溶液都析出晶體，該方法是　蒸發結晶　．

（3）KCl、KNO3兩種物質溶解度相等的溫度在　B　之間（用編號表示）．

A.20℃以下?? B.20℃～30℃C.30℃～40℃D.40℃～50℃

（4）20℃時，100g水中最多可溶解KCl的質量為　34g　；40℃時，將70gKCl的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液，需加水　30　g．

（5）將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關量隨時間變化趨勢的圖象不正確的是　D　（用編號表示）．

【考點】7M：固體溶解度的影響因素；4H：結晶的原理、方法及其應用；7L：固體溶解度的概念；7R：溶質的質量分數；7S：用水稀釋改變濃度的方法．

【分析】（1）根據表中不同溫度下硝酸鉀的溶解度分析；

（2）據KCl、KNO3二種物質的溶解度隨溫度變化分析；

（3）分析圖表，KNO3和KCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內相交；

（4）據稀釋前后溶質的質量不變解答；

（5）根據硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出進行分析判斷；

【解答】解：（1）根據表中不同溫度下硝酸鉀的溶解度知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；

（2）降溫、蒸發溶劑KCl、KNO3都會有晶體析出，但降溫KCl析出晶體較少，故用同一種方法可以使KCl、KNO3二種物質的溶液都析出晶體的方法是蒸發結晶；

（3）分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內有相同的時候，所以兩種物質的溶解度曲線在此范圍內相交；

（4）20℃時KCl的溶解度為34.0g，所以最多溶解KCl34g，40℃時KCl的溶解度為40g，則70gKCl中： =20g，

設將70g KCl的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液，需加水x，

20g=（70+x）×20%，x=30g

（5）硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出．

A、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質的質量減小，故A正確；

B、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，應該從零開始，故B正確；

C、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質的質量減小，溶劑的質量不變，故C正確；

D、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質的質量減小，溶劑的質量不變，溶質質量分數逐漸減小，故D錯誤．

故選：D．

故答案為：（1）增大；（2）蒸發結晶；（3）B；（4）34g；30；（5）D

【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中．

19．以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS2），生產硫酸的簡要流程圖如圖：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱　二氧化硫　．

（2）將黃鐵礦粉碎，目的是　增大反應物接觸面積，加快反應速率　．

（3）流程中SO2轉化為SO3的化學方程式為　2SO2+O22SO3　．

（4）爐渣（Fe2O3）在工業上可用來　煉鐵　，請寫出反應方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．

【考點】AF：物質的相互轉化和制備；A3：從組成上識別氧化物；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）二氧化硫、三氧化硫和氧化鐵等物質都是由氧元素和另外一種元素組成的化合物，都屬于氧化物；

（2）反應物接觸面積越大，反應速率越快；

（3）一定條件下，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫；

（4）工業上可以用氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應煉鐵．

【解答】解：（1）流程圖中，二氧化硫、三氧化硫和氧化鐵等物質都是氧化物．

故填：二氧化硫．

（2）將黃鐵礦粉碎，目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率．

故填：增大反應物接觸面積，加快反應速率．

（3）流程中SO2轉化為SO3的化學方程式為：2SO2+O22SO3．

故填：2SO2+O22SO3．

（4）爐渣（Fe2O3）在工業上可用來煉鐵，原理是：高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

故填：煉鐵；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

20．已知A﹣H均為初中化學常見的物質．其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能產生溫室效應；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍色沉淀．根據如圖所示的轉化關系（圖中反應條件均已 略去），請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：

B　Fe2O3　、C　CO2　；

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　；

②　2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4　；

反應②的基本反應類型是　復分解反應　．

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；D1：化學式的書寫及意義；FA：反應類型的判定；G5：書寫化學方程式．

【分析】根據題干提供的信息進行分析解答，A、C是組成元素相同的氣體，且C能產生溫室效應，故C是二氧化碳，A是一氧化碳；B是紅棕色，是赤鐵礦的主要成分，故B是氧化鐵；氧化鐵能與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，故D是鐵；F是紫紅色金屬，故F是銅；鐵能與E反應生成銅，故E可能是硫酸銅溶液，生成的G是硫酸亞鐵；H是藍色沉淀，故H是氫氧化銅，據此解答．

【解答】解：A、C是組成元素相同的氣體，且C能產生溫室效應，故C是二氧化碳，A是一氧化碳；B是紅棕色，是赤鐵礦的主要成分，故B是氧化鐵；氧化鐵能與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，故D是鐵；F是紫紅色金屬，故F是銅；鐵能與E反應生成銅，故E可能是硫酸銅溶液，生成的G是硫酸亞鐵；H是藍色沉淀，故H是氫氧化銅，帶入框圖，推斷合理；

（1）B是氧化鐵，C是二氧化碳，故填：Fe2O3，CO2；

（2）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該反應是復分解反應，故填：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，復分解反應．

【點評】本題為框圖式物質推斷題，解答本題的關鍵是根據題干提供的信息推斷得出其他物質的化學式，然后根據物質的性質結合框圖推斷出其他物質的化學式．

四、實驗與探究題（共25分）

21．（10分）（2017?吉安模擬）下列裝置常用于實驗室制取氣體，根據給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號儀器名稱：②　長頸漏斗　．

（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為　2KClO32KCl+3O2↑　．利用C裝置收集氧氣的最佳時刻是　氣泡連續均勻冒出時收集　．用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實驗后，還需向集氣瓶內加入適量氫氧化鈉溶液，目的是　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O　（用化學方程式表示）．

（3）制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是　BE　，使用該套發生裝置制取氣體的突出優點是　可以控制反應的發生和停止　．若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從　b　端進入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲用G、H裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→　e→f→c→d　（用端口字母表示）．

【考點】6L：二氧化碳的實驗室制法；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；6D：氧氣的制取裝置；6G：制取氧氣的操作步驟和注意點；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；

（2）根據氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，用排水法收集氧氣的最佳時刻是氣泡連續均勻冒出時收集，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水進行分析；

（3）根據實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，通過裝置內壓強的改變可以實現固體和液體的分離，二氧化碳密度比空氣大，飽和碳酸氫鈉可以吸收氯化氫，濃硫酸有吸水性，洗氣時應該是長進短出進行分析．

【解答】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，②是長頸漏斗；

（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，用排水法收集氧氣的最佳時刻是氣泡連續均勻冒出時收集，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（3）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，所以制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是BE，通過裝置內壓強的改變可以實現固體和液體的分離，所以使用該套發生裝置制取氣體的突出優點是：可以控制反應的發生和停止，二氧化碳密度比空氣大，所以改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從b端進入，飽和碳酸氫鈉可以吸收氯化氫，濃硫酸有吸水性，洗氣時應該是長進短出，所以裝置正確的連接順序是：混合氣體→e→f→c→d．

故答案為：（1）長頸漏斗；

（2）2KClO32KCl+3O2↑，氣泡連續均勻冒出時收集，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（3）BE，可以控制反應的發生和停止，b，e→f→c→d．

【點評】本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．

22．遂川“狗牯腦”茶葉享譽天下，茶葉中含有豐富的有機物和無機物，某化學研究小組測定茶葉中鈣元素含量的實驗方案如下：

【查閱資料】

（1）茶葉中鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響，所以要預先除去．

（2）溶液中鋁離子、鐵離子完全轉化為氫氧化物沉淀的pH在6左右，加熱有利于沉淀聚沉．

（3）茶葉中豐富的有機物來自于植物進行了光合作用．

①稱取100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后加入一定量稀鹽酸，攪拌、過濾、洗滌．

②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節溶液的pH為6～7左右，再加熱煮沸30min，過濾后得到濾液和沉淀．

③向步驟②所得的濾液中加入足量無水碳酸鈉，充分攪拌，待充分反應后，過濾、洗滌，得到濾液和沉淀．

請回答下列問題：

（1）步驟①中用到的玻璃儀器是　燒杯、漏斗、玻璃棒　，灼燒灰化的目的是　除去茶葉中的有機物　．

（2）實驗中用pH試紙測溶液pH值的方法是　用潔凈的玻璃棒蘸取待測液涂在pH試紙上，與標準比色卡對比讀數　．

（3）寫出步驟②中生成紅褐色沉淀的化學方程式　3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl　．

（4）計算茶葉中鈣元素的含量還需要測定的數據是　③中沉淀的質量　．

【考點】34：化學實驗方案設計與評價；4G：過濾的原理、方法及其應用；4U：溶液的酸堿度測定；95：堿的化學性質；G5：書寫化學方程式．

【分析】根據過濾操作的儀器解答；根據有機物容易燃燒生成水和二氧化碳等物質；根據測定溶液的pH的方法解答；根據氫氧化鈉能與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉解答；根據題意可以判斷需要的數據．

【解答】解：（1）步驟①是過濾操作，用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；灼燒灰化的目的是除去茶葉中的有機物．故填：燒杯、漏斗、玻璃棒；除去茶葉中的有機物．

（2）用pH試紙測溶液pH值，可以用潔凈的玻璃棒蘸取待測液涂在pH試紙上，與標準比色卡對比讀數即可，故填：用潔凈的玻璃棒蘸取待測液涂在pH試紙上，與標準比色卡對比讀數；

（3）步驟②中生成紅褐色沉淀是氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，故填：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；

（4）計算茶葉中鈣元素的含量需要測定的數據是茶葉質量和③中沉淀的質量，通過碳酸鈣的質量可以計算鈣元素的質量，再通過茶葉質量（已知）可以計算鈣元素質量分數．故填：③中沉淀的質量．

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．

23．通過“金屬和金屬材料”和“燃燒”的復習，同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產生了質疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：

提出問題：1、金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？

?? 2、金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？

資料查閱：金屬Na性質活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．

實驗探究：

實驗一：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；

②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現藍色沉淀，但沒有紅色的物質析出；

③按照步驟②將金屬鈉投入水中，反應結束后滴加酚酞溶液，發現溶液變紅．

實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶內附著黑色顆粒，并粘附著白色物質．

問題討論

（1）根據上述資料寫出鈉塊投入水中所發生的反應方程式：　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　．

（2）實驗二中生成的黑色顆粒是　C　（填化學式），而白色物質可能是什么呢？

①同學們圍繞白色物質可能是什么產生如下猜想：甲認為白色物質是氧化鈉，乙認為是碳酸鈉，丙認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認為是氫氧化鈉．我認為丁的猜想是錯誤的，理由是　反應物中沒有氫元素　．

②對白色物質是什么進行實驗再探究，方案設計如下：

方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結論：白色物質中一定有氧化鈉．

方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結論：白色物質中一定有　碳酸鈉　．

方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的　B　溶液（填標號）（供選試劑：A、石灰水B、氯化鈣溶液　C、硫酸銅溶液），出現白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現象出現．則　乙　（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．

③評價與反思：小娟同學認為實驗方案1得出的結論不正確，其理由是　碳酸鈉溶液也是堿性的　．實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是　用黃沙掩埋　．

【考點】28：實驗探究物質的性質或變化規律；85：金屬的化學性質；9H：鹽的化學性質；G1：質量守恒定律及其應用；G5：書寫化學方程式．

【分析】仔細閱讀材料后，發現是圍繞著金屬鈉的化學性質進行探究與分析，由于鈉是一種化學性質非常活潑的金屬，因此就表現出一些特殊性質，同學們要拋卻思維定勢，從資料查閱和實驗現象入手大膽分析猜想，從而得出正確答案．

【解答】解：（1）金屬鈉可以與水劇烈反應放出氫氣，可以理解為鈉置換出水中的氫，把水看做HOH就比較好理解了．

答案為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

（2）鈉在CO2中燃燒后瓶內附著黑色顆粒，從反應物的元素組成來分析，黑色顆粒只能是碳，而白色物質可能是氧化鈉或碳酸鈉或二者的混合物，但不能是氫氧化鈉，因為反應物中沒有氫元素．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，所以其水溶液呈堿性，碳酸鈉溶液也呈堿性，鑒別它們時不能只用酚酞，要鑒別碳酸根離子，

故答案為：C； ①反應物中沒有氫元素，②碳酸鈉；B；乙；

③碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，故用酚酞不能鑒別，金屬鈉與水反應放出氫氣，也能和二氧化碳反應，故金屬鈉著火時不能有水和二氧化碳滅火器，最好是用黃沙掩埋．

答案為：碳酸鈉溶液也是堿性的，用黃沙掩埋．

【點評】本題在同學們原有的知識基礎上，進一步對鈉的性質進行探究，既培養了同學們的分析能力，又與高中知識進行接軌．

五、計算題（共10分）

24．（10分）（2017?吉安模擬）實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數為26.5%的Na2CO3溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用Na2CO3溶液質量的關系如圖所示．請計算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體　21.2　g．

（2）BaCl2溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留到0.1%）

（3）反應前后溶液中鋇元素的質量　減小　（填“增大”、“減小”或“不變”）．

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算．

【分析】（1）根據溶質的質量的等于溶液的質量乘以溶質的質量分數求算；

（2）由圖可知，當加入40g質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液時，沉淀達到最大量，結合對應的化學方程式求算氯化鋇的質量；

（3）由于反應過程中鋇元素由離子狀態轉化為沉淀狀態，所以溶液中的鋇元素的質量在減少，加入40g碳酸鈉溶液時鋇元素在溶液中就沒有了．

【解答】解：

配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體的質量為26.5%×80g=21.2g

由圖可知加入40g質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液時，沉淀達到最大量．此時參加反應的碳酸鈉的質量為26.5%×40g=10.6g

設BaCl2溶液的溶質質量為x

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

208106

x??? 10.6g

=

x=20.8g

BaCl2溶液的溶質質量分數為×100%≈13.9%

由于反應過程中鋇元素由離子狀態轉化為沉淀狀態，所以溶液中的鋇元素的質量在減少．

答：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體 21.2g．

（2）BaCl2溶液的溶質質量分數為13.9%；

（3）反應前后溶液中鋇元素的質量 減小

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．