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        飽和食鹽水為什么能吸收氯化氫

        2021-04-28 16:55:34文/陳宇航

        這是因?yàn)槁然瘹湓陲柡褪雏}水中的溶解度較大,所以它易溶于飽和食鹽水,但是氯氣不易溶于飽和濃鹽酸,所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體。

        飽和食鹽水為什么能吸收氯化氫

        氯化氫化學(xué)性質(zhì)

        氯化氫,腐蝕性的不燃燒氣體,與水不反應(yīng)但易溶于水,空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。易溶于乙醇和醚,也能溶于其它多種有機(jī)物;易溶于水,在25℃和1大氣壓下,1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。干燥氯化氫的化學(xué)性質(zhì)很不活潑。堿金屬和堿土金屬在氯化氫中可燃燒,鈉燃燒時(shí)發(fā)出亮黃色的火焰。

        氯化氫的水溶液為鹽酸。工業(yè)用鹽酸常成微黃色,主要是因?yàn)槿然F的存在。常用氨水來檢驗(yàn)鹽酸的存在,氨水會(huì)與氯化氫反應(yīng)生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強(qiáng)烈的偶極,與其他偶極產(chǎn)生氫鍵。

        實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫方法

        一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應(yīng),不加熱或稍微加熱,分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。

        NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑

        然后在500℃到600℃的條件下,繼續(xù)起反應(yīng)而生成氯化氫和硫酸鈉。

        NaHSO4+NaCl=Na2SO4+HCl↑

        總的化學(xué)方程式可以表示如下:

        2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑(注:加熱且缺水環(huán)境下HCl才加↑)

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