2018日照市中考化學一模試卷【解析版含答案】

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2018日照市中考化學一模試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題

1．生活中的下列變化屬于物理變化的是（　　）

A．糧食釀酒????????????? B．鐵釘生銹????????????? C．蠟燭燃燒????????????? D．水的蒸發

【考點】E3：化學變化和物理變化的判別．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區別是有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區別結合事實進行分析判斷即可．

【解答】解：A、糧食釀酒的過程中有新物質酒精等生成，屬于化學變化．

B、鐵釘生銹的過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化．

C、蠟燭燃燒的過程中有新物質二氧化碳和水生成，屬于化學變化．

D、水的蒸發的過程中只是水的狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選D．

【點評】（日照中考化學）本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

2．下列整理的與化學有關的知識不完全正確的一組是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】2D：食品干燥劑、保鮮劑和真空包裝的成分探究；41：用于加熱的儀器；68：氧氣的化學性質；6U：一氧化碳的化學性質；AE：物質的鑒別、推斷；B2：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；H4：滅火的原理和方法；HK：氫氣的化學性質與燃燒實驗．

【分析】A、根據固態二氧化碳易升華吸熱、生石灰能與水反應、氮氣性質穩定；

B、滅火就是破壞燃燒的條件，可以移走可燃物、使可燃物與氧氣隔絕或降低溫度到可燃物的著火點以下；

C、根據硬水和軟水遇肥皂水發生的現象、醬油和醋的氣味、氯化銨和磷礦粉的顏色分析回答；

D、氫氣、一氧化碳都具有可燃性，氧氣不具有可燃性，試管、蒸發皿、燒杯都可以加熱，構成物質的粒子有分子、原子、離子．

【解答】（日照中考化學）解：A、固態二氧化碳易升華吸熱，可以冷藏保鮮；生石灰能與水反應，可以做食品干燥劑；氮氣性質穩定，充入氮氣可防腐，故A正確．

B、油鍋著火時用鍋蓋蓋，能使油和空氣隔絕；用水滅火，降低溫度至著火點以下；撲滅森林火災時設置隔離帶，能隔離可燃物，都能滅火，故B正確．

C、硬水遇肥皂水產生的泡沫少，軟水遇肥皂水產生的泡沫多，加肥皂水并攪拌進行鑒別；醋有刺激性氣味，醬油沒有，可通過聞氣味鑒別；氯化銨是白色固體，磷礦粉是灰色固體，觀察顏色可以鑒別，故C正確．

D、氫氣、一氧化碳都具有可燃性，氧氣沒有可燃性；試管、蒸發皿、燒杯都可以加熱；構成物質的粒子有分子、原子、離子，故D錯誤．

故選D．

【點評】本題主要考查物質的性質和用途、滅火方法、檢驗物質的方法、加熱的儀器等方面的知識，解答時應該特別注意物質的性質和用途方面的問題．

3（日照中考化學）．下列說法中錯誤的是（　　）

A．同種分子構成的物質是純凈物

B．原子是化學變化中的最小粒子

C．同種元素組成的物質是單質

D．元素的化學性質與該元素的原子的最外層電子數關系最密切

【考點】A5：純凈物和混合物的判別；A6：單質和化合物的概念；B4：原子的定義與構成；B7：核外電子在化學反應中的作用．

【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．原子是化學變化中的最小粒子，因此在化學變化中，分子可分，原子不可分；同種元素組成的物質是單質是錯誤的，如氧氣和臭氧中只有氧元素，但是它們屬于混合物；元素的化學性質與該元素的原子的最外層電子數關系最密切是正確的．

【解答】（日照中考化學）解：A、純凈物是由一種物質組成，因此同種分子構成的物質是純凈物，正確但不符合題意，故選項錯誤；

B、原子是化學變化中的最小粒子，因此在化學變化中，分子可分，原子不可分，正確但不符合題意，故選項錯誤；

C、同種元素組成的物質是單質是錯誤的，如氧氣和臭氧中只有氧元素，但是它們屬于混合物，錯誤符合題意，故選項正確；

D、元素的化學性質與該元素的原子的最外層電子數關系最密切是正確的，正確但不符合題意，故選項錯誤；

故選C

【點評】本考點考查了物質的分類、原子的概念等，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區分應用．本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．

4．（日照中考化學）下列敘述Ⅰ和Ⅱ都正確且有因果關系的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】C7：碳的化學性質；6Q：二氧化碳的化學性質；BA：分子的定義與分子的特性；J1：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．

【分析】A．根據碳的化學性質來分析；

B．根據分子的特點來分析；

C．根據化學元素與人體健康的關系來分析；

D．根據二氧化碳的化學性質來分析．

【解答】（日照中考化學）解：A．碳具有還原性，可以用來在高溫的條件下還原四氧化三鐵，二者有因果關系；

B．濃氨水和濃鹽酸接近時“空中生煙”，說明分子在不斷的運動，二者沒有因果關系；

C．人體缺碘易患甲狀腺腫大，缺鈣易患骨質疏松癥，二者沒有因果關系；

D．二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故能使澄清的石灰水變渾濁，而不是因為二氧化碳不支持燃燒，二者沒有因果關系．

故選A．

【點評】明確物質的性質與用途之間的關系是解題的關鍵所在．

5．下列物質的名稱、俗名與化學式一致的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】D1：化學式的書寫及意義．

【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式進行分析判斷即可．

【解答】解：A．氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH，其名稱、俗名、化學式一致．

B．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其化學式為NaHCO3，其名稱、俗名、化學式不一致．

C．氫氧化鈣俗稱熟石灰，其化學式為Ca（OH）2，其名稱、俗名、化學式不一致．

D．乙醇俗稱酒精，其化學式為C2H5OH，其名稱、俗名、化學式不一致．

故選A．

【點評】（日照中考化學）本題難度不大，熟練掌握常見化學物質的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的關鍵．

6．下列圖象能正確反映其對應關系的是（　　）

A．

電解水生成氫氣和氧氣的質量與反應時間的關系

B．

加熱一定量高錳酸鉀固體制氧氣，剩余固體中錳元素的質量分數與反應時間的關系

C．

向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液PH與加入水的質量關系

D．

相同質量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系

【考點】71：電解水實驗；85：金屬的化學性質；98：酸堿溶液的稀釋；9H：鹽的化學性質．

【分析】依據反應的化學方程式，分析反應條件與實際操作，然后與圖象反映出的關系相比較，進行判斷．這類題的特點是借助數學模型，利用圖象信息來分析和解決化學問題．解答這類題，首先應認真分析坐標軸代表的意義，圖象的起止點和走向特征，然后讀取所需的信息應用到化學問題中．

【解答】（日照中考化學）解：A．電解水時產生的氫氣與氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8，故錯誤；

B．高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，錳元素的質量不變，但是剩余固體的質量減少，因此其中錳元素的質量分數增大，故錯誤；

C．氫氧化鈉顯堿性，加水稀釋后，堿性減弱，但是不會顯酸性，故錯誤；

D．相同的質量的鎂和鐵與足量的酸反應后，鎂產生的氫氣多，因為鎂比鐵活潑，所以鎂最先反應結束，故正確．

故選D．

【點評】此題利用的是函數圖象表示化學反應中某些量的變化，這也是這幾年常考的題型．做這種題關鍵是要把圖象和所學知識結合起來綜合分析，考查學生綜合分析的能力，屬于難題．

7．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．甲的溶解度比乙大

B．20℃時50g水中最多能溶解30g甲

C．t℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液的溶質質量分數相等

D．將45℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫到t℃時，兩溶液均會析出晶體

【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；7P：晶體和結晶的概念與現象；7T：溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】A．比較溶解度大小須確定溫度；

B．根據20℃時甲物質的溶解度來分析；

C．根據t℃時，兩物質的溶解度是否相等來分析；

D．根據兩物質的溶解度受溫度的影響情況來分析．

【解答】（日照中考化學）解：A．比較溶解度大小須確定溫度，故A錯誤；

B．根據溶解度曲線可知，在20℃時，甲物質的溶解度是30g，也就是在該溫度下，100g水中溶解30g甲物質就達到飽和狀態，所以在該溫度下50g水中最多溶解15g甲物質就達到飽和，故B錯誤；

C．在t℃時，兩種物質的溶解度相等，則此刻的飽和溶液中溶質的質量分數也相等，故C正確；

D．甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，故將45℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫到t℃時，甲出現結晶現象，而乙物質的溶液變成了不飽和溶液，沒有晶體析出，故D錯誤．

故選C．

【點評】本題考查了學生對溶解度曲線的意義的了解和應用，較好考查學生分析、解決問題的能力．

8．（日照中考化學）小明同學在總結酸、堿、鹽之間的相互反應關系時發現，選用適當物質既可實現如圖中所示的所有反應．若中間的物質為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中，合理的是（　　）

A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4????????????? B．HCl? Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2

C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2????????????? D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；F6：復分解反應的條件與實質．

【分析】酸和乙鹽會生成硫酸鋇，說明酸提供硫酸根離子，乙鹽提供鋇離子；酸堿生成硫酸鋇，說明酸提供硫酸根離子，堿提供鋇離子，采用排除的方法即可解答．分別將四種物質代入轉換圖中進行驗證分析即可．

【解答】解：根據題意可知，各種會反應的物質都生成了硫酸鋇，

酸堿反應生成硫酸鋇，酸中肯定有氫離子，酸就只會提供硫酸根離子，堿就提供了鋇離子，可以排除A、B，

酸和乙鹽反應也生成了硫酸鋇，酸中肯定有氫離子，酸就只會提供硫酸根離子，乙鹽中肯定有鋇離子，可以排除A、D，

堿和甲鹽也生成了硫酸鋇，根據前面的推導可知，堿中有鋇離子，甲鹽中就一定有硫酸根離子，排除A、D，

故選C．

【點評】本題主要考查了采用排除法解答物質的推斷題，只要有一個地方不滿足就可以排除該選項．

9．（日照中考化學）如圖中，①、④是紫色石蕊試液濕潤的棉球，②、③是紫色石蕊試液染成紫色的干燥棉球．能說明CO2密度大于空氣且能與水反應的現象是（　　）

A．①變紅，③不變紅????????????? B．④變紅，③不變紅

C．①、④變紅，②、③不變紅????????????? D．④比①先變紅，②、③不變紅

【考點】6Q：二氧化碳的化學性質；6P：二氧化碳的物理性質．

【分析】根據二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色解答．

【解答】解：通入二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不變色，說明二氧化碳不能使石蕊變色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液潤濕的棉球都變紅，說明二氧化碳和水發生了化學反應．并且④比①先變紅，說明二氧化碳的密度比空氣的大．

故選：D

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．

10．（日照中考化學）某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種．為確認其組成，某同學取一定量該氣體按如圖所示裝置進行實驗（假設每步都充分反應或吸收），結果裝置①中無明顯變化，裝置③增重1.8g，裝置④增重2.2g．下列關于氣體X成分的分析中，錯誤的是（　　）

A．一定沒有二氧化碳????????????? B．可能含有甲烷和氫氣

C．可能只有甲烷????????????? D．可能含有氫氣和一氧化碳

【考點】4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法．

【分析】根據各裝置的作用進行分析，①裝置可以檢驗是否含有二氧化碳，堿石灰能吸收水分和酸性氣體，濃硫酸是用來吸收水分的，氫氧化鈉溶液用來吸收二氧化碳．裝置①中無明顯變化，排除了CO2；裝置③增重1.8 g，說明生成了1.8g水；裝置④增重2.2 g，說明生成了2.2g二氧化碳；根據水和二氧化碳的質量可計算出碳、氫元素的質量比，進而可以確定氣體X的組成．

【解答】（日照中考化學）解：A、氣體X通過澄清石灰水時無明顯變化，說明一定不含二氧化碳，分析正確；

B、該氣體燃燒后生成水和二氧化碳，裝置③增重1.8 g，說明生成了1.8g水，1.8g水中氫元素的質量為：1.8g××100%=0.2g；裝置④增重2.2 g，說明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的質量為2.2g××100%=0.6g，氣體X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；故X的組成可能是①只有甲烷，②可能含有氫氣和一氧化碳，③可能同時含有甲烷、氫氣和一氧化碳（本情況違背題干“一種或者兩種的前提”，排除．通過以上分析，此項錯誤，符合題意；

C、通過以上分析，此項分析正確，不合題意；

D、通過以上分析，此項分析正確，不合題意．

故選B

【點評】氣體燃燒產生了水蒸氣和二氧化碳，說明該氣體中既含有氫元素，也含有碳元素．但我們在確定氣體的組成時，還要根據碳氫的質量比來確定混合氣體的組成．

二.填空題

11．用化學符號填空：

（1）標出五氧化二氮中氮元素的化合價　2O5　；

（2）保持氨氣化學性質的最小粒子　NH3　；

（3）氫氧化鈉溶液中的陰離子　OH﹣　．

【考點】DF：化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

【解答】（日照中考化學）解：（1）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以標出五氧化二氮中氮元素的化合價，故可表示為： 2O5；

（2）保持氨氣化學性質的最小粒子是氨分子，其化學式為：NH3；

（3）氫氧化鈉溶液中的陰離子是氫氧根離子，其符號為：OH﹣；

故答案為：（1）2O5；? （2）NH3；?? （3）OH﹣

【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．

12．小明幫助媽媽做家務，感受到化學知識就在身邊．

（1）打開冰箱聞到一股異味，她建議放一包活性炭，這是利用了活性炭的　吸附性　；

（2）午餐中的主食為米飯、饅頭，其中富含的營養素為　糖類　；

（3）用干布擦去鐵鍋表面的水珠，這樣做的目的是　防止鐵鍋生銹（或保持鐵鍋表面潔凈、干燥）　．

【考點】C6：碳單質的物理性質及用途；8G：金屬銹蝕的條件及其防護；J4：食品、藥品與健康食品中的有機營養素．

【分析】（日照中考化學）（1）活性炭具有吸附作用，能夠吸附色素和異味．

（2）根據食物中富含的營養素來分析；

（3）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹．

【解答】解：

（1）活性炭可以除去冰箱中的異味，這是利用了活性炭的吸附性．故填：吸附性；

（2）米飯和饅頭中富含糖類；故填：糖類；

（3）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水反應，要防止鐵生銹要隔絕氧氣和水，用干布抹去鐵鍋表面的水珠可防止鐵與水接觸，以防止鐵鍋生銹．

答案：（1）吸附性；? （2）糖類；? （3）防止鐵鍋生銹（或保持鐵鍋表面潔凈、干燥）．

【點評】與生產、生活相關的知識是中考考查的熱點之一，靈活運用所學知識是正確解答本題的關鍵．

13．（日照中考化學）2015年8月12日晚11時30分左右，天津港國際物流中心區域內瑞海公司所屬化學危險品倉庫發生特大爆炸事件．消防隊員在滅火時，一些化學品遇到水又發生二次爆炸．這次爆炸事件再次告訴我們，不同物質引起的火災，應采取不同的滅火方法．

在國家標準《火災分類》（GB﹣4968﹣85）中，將不同性質的火災分為A、B、C、D四類：

A 類火災：指固體物質火災．如木材、棉、毛、麻、紙張火災等．

B 類火災：指液體火災和可熔化的固體物質火災．如汽油、柴油、石蠟火災等．

C 類火災：指氣體火災．如煤氣、天然氣、氫氣火災等．

D 類火災：指金屬火災．如鉀、鈉、鎂、鋁鎂合金火災等．

請回答完成以下內容：

（1）燃燒的條件是：①有可燃物；②　溫度要達到可燃物的著火點　；③與氧氣（或空氣）接觸．

（2）乙醇失火屬于　B　類火災，乙醇完全燃燒的化學方程式是　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　．

（3）某學生將燃著的鎂條迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，發現鎂條在集氣瓶中繼續燃燒，反應生成氧化鎂和碳．寫出該反應的化學方程式為　2Mg+CO22MgO+C　，基本反應類型為　置換反應　，實驗說明，D 類火災不能使用　CO2（或二氧化碳）　滅火．

【考點】H1：燃燒與燃燒的條件；FA：反應類型的判定；G5：書寫化學方程式；H4：滅火的原理和方法．

【分析】（（日照中考化學）1）依據燃燒的三個條件分析解答；

（2）據題意B類火災：指液體火災和可熔化的固體物質火災，而乙醇是液體，以及乙醇燃燒的方程式分析解答；

（3）據質量守恒定律可知：反應物是鎂條和二氧化碳，反應前后元素的種類不變，碳的顆粒是黑色的，氧化鎂是白色固體分析生成物，并書寫方程式，據反應特點判斷反應類型，并結合題目所給信息分析回答．

【解答】解：（1）燃燒所必須具備的三個條件是：有可燃物；與氧氣（或空氣）接觸；溫度要達到可燃物的著火點，缺一不可；

（2）據題意B類火災：指液體火災和可熔化的固體物質火災，而乙醇是液體，所以乙醇失火屬于B類火災，反應方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

（3）反應物是鎂條和二氧化碳，據反應前后元素的種類不變，碳的顆粒是黑色的，氧化鎂是白色固體，所以燃著的鎂條與二氧化碳反應生成碳和氧化鎂，方程式是2Mg+CO22MgO+C；該反應由一種單質和一種化合物反應另一種單質和化合物，屬于置換反應，由此可知二氧化碳可與金屬發生反應，所以金屬類物質引起的火災不能用二氧化碳滅火；

故答案為：（1）溫度要達到可燃物的著火點；

（2）B；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

（3）2Mg+CO22MgO+C；置換反應；CO2（或二氧化碳）．

【點評】本題考查難度不大，主要考查了燃燒的條件及應用，方程式的書寫等知識，以及學生依據題目所給信息結合所學知識分析、解決問題的能力．

14．（日照中考化學）“微觀與宏觀相聯系”是化學獨特的思維方式，請結合圖示完成下列問題：

（1）（日照中考化學）物質性質反映其組成和結構．從宏觀進入微觀，探索物質變化規律．

①不同酸具有相似的化學性質，但性質也存在差異．圖1中能體現酸的通性的是　ABD　（填字母序號，下同）；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀，據圖從微粒的角度分析寫出該反應的實質是　Ba2++SO42﹣=BaSO4↓　；

②一杯水中氫元素與氧元素的質量比和1個水分子中氫原子與氧原子的質量比　相等　（填“相等”或“不相等”）；

（2）物質組成和結構決定其性質．從微觀進入宏觀，探索物質變化規律．

①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構成，則該氯化鈉溶液中溶質和溶劑的質量比是　13：40　；

②通過分析組成和結構，可以預測物質的某些性質．根據圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO4的性質，其中合理的是　BCD　．

A．其水溶液能與金屬鉀發生置換反應，得到金屬鈉

B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

C．其水溶液能與金屬鋅反應生成氫氣

D．其水溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀．

【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應用；93：酸的化學性質；9H：鹽的化學性質．

【分析】根據酸的性質進行分析解答，酸的共性是酸中的氫離子表現出來的性質；硫酸與氯化鋇反應的實質是鋇離子和硫酸根離子結合生成了硫酸鋇沉淀的緣故；根據水中氫元素和氧元素的質量比為定值解答；根據氯化鈉溶液中氯化鈉和水分子的個數解答即可；根據硫酸氫鈉電離得到的離子解答即可．

【解答】（日照中考化學）解：（1）①稀鹽酸和硫酸與鎂條、氧化鐵以及氫氧化鈉溶液的反應屬于酸的共性，硫酸與氯化鋇反應的實質是鋇離子和硫酸根離子結合生成了硫酸鋇沉淀的緣故，故填：ABD，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；

②一杯水中氫元素與氧元素的質量比和1個水分子中氫原子與氧原子的質量比都是（1×2）：16=1：8，故填：相等；

（2）①據圖可以看出，該氯化鈉溶液中，氯化鈉與水分子的個數比為1；10，故溶質和溶劑的質量比為58.5：（10×18）=13：40，故填：13：40；

②A．由于鉀是非常活潑的金屬，能與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，故不會反應生成鈉，錯誤；

B．NaHSO4能電離出來氫離子，水溶液呈酸性，其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，正確；

C．NaHSO4能電離出來氫離子，其水溶液能與金屬鋅反應生成氫氣，正確；

D．NaHSO4能電離出來硫酸根離子，其水溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，正確．

故填：BCD．

【點評】本題考查的是有關物質的微觀結構示意圖的知識以及化學反應的實質的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

三、實驗題

15．（日照中考化學）根據初中所學的知識并結合下列儀器回答問題

（1）寫出下列儀器的名稱：

a　錐形瓶　；f　長頸漏斗　．

（2）實驗室選取d、c、h、j四種儀器制取并收集氧氣時，反應的化學方程式為　2H2O22H2O+O2↑　．

（3）小曼同學在實驗室制取二氧化碳，發生裝置除了選用儀器b、g外，還需選擇上述儀器中的　f　（填寫序號）；反應的化學方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．

【考點】6L：二氧化碳的實驗室制法；6D：氧氣的制取裝置；6E：氧氣的收集方法；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）熟悉常用儀器的名稱和用途；

（2）根據選取的儀器組裝的裝置分析制取氧氣的原理，根據原理寫出反應的方程式；

（3）根據實驗室制取二氧化碳的反應原理，分析裝置，選擇儀器組成裝置．

【解答】（日照中考化學）解：（1）儀器的名稱：a是錐形瓶，f是長頸漏斗；

（2）實驗室選取d、e、h、j四種儀器制取并收集氧氣，由儀器組成的裝置可知反應物的狀態屬于固液反應，可用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應方程式：2H2O22H2O+O2↑．

（3）如選用了儀器b、g 外還需選擇上述儀器中的長頸漏斗，對應的序號為f，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

故答案為：（1）錐形瓶；長頸漏斗；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）f；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

【點評】本題主要考查實驗室制取氣體的方法、裝置和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．

16．（日照中考化學）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．

【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．

【學生板演】該反應的化學方程式　H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O　．

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，同學們產生了疑問：反應后的溶液中溶質是什么呢？

【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4?????????????? 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH???????? 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是　猜想四或四　．

【實驗探究】

（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，則甲組猜想中的　NaOH或氫氧化鈉　不正確．

（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．

【評價反思】老師指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，只有一個方案和操作都正確，請

大家反思后，寫出該方案中反應的化學方程式：　Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑　．

【考點】2G：實驗探究物質的組成成分以及含量；4U：溶液的酸堿度測定；93：酸的化學性質；95：堿的化學性質；97：中和反應及其應用；G5：書寫化學方程式．

【分析】【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，注意化學式的寫法和配平；

【假設猜想】根據酸堿不能共存判斷不合理的猜想；

【實驗探究】根據碳酸鈉和硫酸反應能生成二氧化碳氣體解答；

【評價反思】（日照中考化學）①根據圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中；

②檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀

【解答】解：【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；

【假設猜想】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續反應，故猜想四不合理；

【實驗探究】（3）由于氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，所以滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉；

（4）由于溶液顯酸性，伸入pH試紙后會變色，對比比色卡，pH＜7；碳酸鈉和硫酸反應能生成二氧化碳氣體，會看到溶液中有氣泡冒出；

【評價反思】①根據圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；

②檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；

該方案中稀硫酸與碳酸鈉發生反應生成了硫酸鈉、水和二氧化碳，其反應方程式為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

故答案為：

【學生板演】（日照中考化學）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；

【假設猜想】猜想四或四；

【實驗探究】

（1）NaOH或氫氧化鈉；

（2）試紙變色，對比比色卡，pH＜7； 有氣泡產生；

【評價反思】Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

【點評】此題通過中和反應考查了化學方程式的書寫，實驗方案設計、實驗操作以及實驗方案的評價，解答時要全面審題，認真解答．

四.計算題

17．請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據計算．

（1）a、b的數值分別為　50　、　8.5　．

（2）合金中鋅的質量分數為　90%　．

（3）第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數．（寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】由圖中數據分析可知，第一次和第二次加入稀鹽酸后鋅有剩余，稀鹽酸完全反應，即2ag14.6%的稀鹽酸消耗鋅粒15g﹣2g=13g；第三次加入稀鹽酸后酸有剩余，剩余的1.5g固體即為銅來分析解答即可．

【解答】（日照中考化學）解：（1）由題意可知，第一次和第二次加入稀鹽酸后鋅有剩余，稀鹽酸完全反應，即2ag14.6%的稀鹽酸消耗鋅粒15g﹣2g=13g；故b=15g﹣=8.5g；

? Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，

? 65?? 73

6.5g ag×14.6%

a=50

（2）（日照中考化學）合金中鋅的質量分數為×100%=90%；

（3）設，第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量為x，生成氫氣質量為y，

????? Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

????? 65?????? 136?? 2

??? 15g﹣2g???? x???? y

???

?? x=27.2g

?? y=0.4g

第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數：×100%=24.2%．

答案：（1）50；8.5；

（2）90%；

（3）第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數為24.2%．

【點評】因為銅不與酸反應，因此反應后剩余固體的質量就是銅的質量，消耗的即為鋅的質量，要注意正確理解題意來分解答．