2018保定市中考化學沖刺試題【解析版含答案】

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2018保定市中考化學沖刺試題　

一、選擇題

1．圖所示實驗操作正確的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

2．下列各組物質中，前者是金屬單質，后者屬于化合物的是（　　）

A．銅和膽礬????????????? B．白磷和氧化鎂

C．鋁和鋁合金????????????? D．硫和澄清石灰水

3．將密封良好的袋裝食品從平原帶到高原時，包裝袋會鼓起，是因為袋內的氣體分子（　　）

A．個數增多????????????? B．間隔增大????????????? C．質量增大????????????? D．體積增大

4．鎂帶燃燒反應的化學方程式為2Mg+CO2═2MgO+C．該反應屬于（　　）

A．分解反應????????????? B．化合反應????????????? C．復分解反應????????????? D．置換反應

5．維生素A有助于眼部疾病的治療，包括維生素A1（C20H30O）和維生素A2（C20H28O）兩種．下列說法中不正確的是（　　）

A．維生素A1和維生素A2屬于有機化合物

B．維生素A1和維生素A2組成的元素相同

C．1個維生素A1分子比1個維生素A2分子多2個原子

D．維生素A1中氧元素質量分數比維生素A2中氧元素質量分數高

6．用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的是（　　）

A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液????????????? B．Fe、Cu、稀H2SO4溶液

C．Fe、Cu、ZnSO4溶液????????????? D．Fe、Cu、AgNO3溶液

7．如圖是某反應的微觀示意圖．下列說法正確的是（　　）

A．A中各元素的質量比為14：1

B．A中氮元素的化合價為+3

C．該反應中B和C的質量比為12：7

D．該反應中A和D 的分子個數比為1：1

8．邏輯推理是一種重要的化學思維方法，下列推理合理的是（　　）

A．鐵能與鹽酸反應，所以金屬都能與酸反應

B．因為氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

C．同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應速率快，說明催化劑可以改變反應速率

D．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外層電子數均為8，由此得出離子的最外層電子數均為8

9．甲和乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）

A．10℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．通過降溫可以將甲的飽和溶液變為不飽和溶液

C．20℃時，甲溶液中溶質的質量分數一定等于乙溶液中溶質的質量分數

D．30℃時，分別在100g水中加入40g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液

10．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

11．（保定中考化學）下列實驗內容中，量的關系（“﹣﹣”前的量為橫坐標，“﹣﹣”后的量為縱坐標）符合如圖所示變化趨勢的是（　　）

A．向一定質量氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，鹽酸﹣﹣水

B．加熱一定質量高錳酸鉀時，時間﹣﹣剩余固體中氧元素

C．向一定質量硫酸銅溶液中加入鐵粉，鐵粉﹣﹣反應后溶液的質量

D．一定質量過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，時間﹣﹣溶液中溶質質量

12．下列有關化學實驗的“目的→操作→現象→結論”的描述都正確的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

二、非選擇題

13．對比歸納是學習化學的重要方法．請回答下列問題．

（1）實驗一說明影響硫燃燒劇烈程度的因素是　　．

（2）實驗二用于證明二氧化碳和氫氧化鈉能否反應，該實驗設計不符合對比實驗的基本原則，理由是　　．

（3）實驗三觀察到A中固體幾乎不溶，B中固體全部溶解，說明影響物質溶解性的因素是　　．

14．某次野炊活動中，同學們攜帶了鐵鍋、牛肉、面條、西紅柿、食用油、食鹽、味精、肥皂．固體酒精、純凈水，等物品．

（1）野炊時，小明點火后，小心調節野炊鍋到合適的高度（如圖）．這樣做的主要目的是　　．

（2）同學們將速熱食品打開，一包是生石灰，一包是水，寫出放熱反應方程式　　

（3）同學們選用了固體酒精的燃燒來加熱，寫出固體酒精燃燒的化學方程式　　．

（4）烹煮牛肉西紅柿湯時，為了解湯的鹽味是否適宜，小春同學取鍋中少量湯品嘗．取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何，是因為溶液具有　　（填一條性質）．烹煮牛肉西紅柿湯時，使用的是山泉水，可用　　比較山泉水的硬度．

（5）野炊結束時，小輝用干布抹去鐵鍋表面的水珠．這樣做的目的是　　．

15．（保定中考化學）圖1是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用圖1的序號表示配制溶液的正確操作順序為　　．

（2）操作③用玻璃棒攪拌的目的是　　．

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖1⑤所示，游碼標尺示數見圖2，則需要量取水的體積是　　（水的密度為1g/mL）．

（4）經檢測，配制出來的NaCl溶液溶質質量分數偏小，其原因可能有　　（填? 序號）．

①氯化鈉固體仍然不純???????? ②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片

③量取水時，仰視讀數???? ④裝瓶時，有少量溶液灑出．

16．如圖，A、B、C、D、E、F均是初中化學的常見物質，A、B、C均含有同一種元素．變化①的現象是顏色由黑變紅，變化②的現象是顏色由紅變黑，相應變化的生成物沒有全部列出，各變化的條件也未標出．

回答下列問題：

（1）寫出D物質的化學式：D　　，

（2）寫出變化①的化學方程式　　；

（3）在變化①和②中，A和C的性質是相似的，都是具有　　性．

（4 ） B在生產生活中用途廣泛，請你寫出至少一種用途：　　．

17．鐵粉與硫酸銅溶液反應，除了有紅色固體生成外，還有氣體產生．為確定氣體的成分，進行下列實驗探究．

猜想與假設：產生的氣體可能是　　．猜想的依據是　　．

查閱資料：

①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2變藍．

③H2、CO等氣體能將氧化銅還原成銅．

④濃硫酸有吸水性

實驗驗證：

（1）將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無現象，則該氣體中　　SO2（填“有”或“無”）．

（2）用如圖所示實驗檢驗氫氣和氧氣：

B中觀察到　　，證明該氣體是H2．

實驗反思：

（3）若沒有濃H2SO4，對實驗結論的影響是　　．

（4）由上述實驗可知，硫酸銅溶液中的溶質是　　（填化學式）．

（5）寫出產生氣體的化學方程式　　．

三、計算應用題（本大題共3個小題：第36小題5分，第37小題6分，第38小題7分，共18分.解答時，要求有必要的文字說明、公式和計算步驟等，只寫最后結果不得分）

18．某發電廠用含硫元素1%的煙煤發電．為防止污染環境，用純堿溶液吸收廢氣中的二氧化硫，化學反應方程式：Na2CO3+2SO2+H2O═2NaHSO3+CO2

（1）燃燒3200t這種煙煤，產生二氧化硫的質量為　　t．（假設燃燒時硫元素全部轉化為二氧化硫）

（2）上述二氧化硫全部被吸收，至少需要質量分數為15%的碳酸鈉溶液的質量是多少？（結果保留一位小數）

保定中考化學參考答案與試題解析

一、選擇題

1．圖所示實驗操作正確的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】固體藥品的取用；加熱器皿﹣酒精燈；過濾的原理、方法及其應用．

【分析】A、根據固體藥品的取用方法進行分析判斷；

B、根據聞氣體氣味的方法進行分析判斷；

C、根據過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則進行分析判斷；

D、根據酒精燈的使用方法進行分析判斷．

【解答】解：A、向試管中加入塊狀固體藥品時，應先將試管橫放，用鑷子把藥品放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤；

B、聞氣體的氣味時，防止氣體有毒，應用手扇動，不能直接用鼻子聞，圖中所示操作正確；

C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤；

D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，圖中所示操作錯誤．

故選：B．

2．下列各組物質中，前者是金屬單質，后者屬于化合物的是（　　）

A．銅和膽礬????????????? B．白磷和氧化鎂

C．鋁和鋁合金????????????? D．硫和澄清石灰水

【考點】單質和化合物的判別．

【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．銅屬于金屬單質，膽礬屬于化合物；白磷屬于非金屬單質，氧化鎂屬于化合物；鋁屬于金屬單質，鋁合金屬于混合物；硫屬于非金屬單質，澄清石灰水屬于混合物．

【解答】解：A、銅屬于金屬單質，膽礬屬于化合物，故選項正確；

B、白磷屬于非金屬單質，氧化鎂屬于化合物；故選項錯誤；

C、鋁屬于金屬單質，鋁合金屬于混合物；故選項錯誤；

D、硫屬于非金屬單質，澄清石灰水屬于混合物，故選項錯誤；

故選A

3．（保定中考化學）將密封良好的袋裝食品從平原帶到高原時，包裝袋會鼓起，是因為袋內的氣體分子（　　）

A．個數增多????????????? B．間隔增大????????????? C．質量增大????????????? D．體積增大

【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題．

【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可．

【解答】解：A、將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝會鼓起，是因為壓強減小，分子間的間隔變大，而不是個數增加，故選項錯誤．

B、將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝會鼓起，是因為壓強減小，分子間的間隔變大，故選項正確．

C、將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝會鼓起，是因為壓強減小，分子間的間隔變大，而不是質量增大，故選項錯誤．

D、將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝會鼓起，是因為壓強減小，分子間的間隔變大，而不是體積增大，故選項錯誤．

故選：B．

4．鎂帶燃燒反應的化學方程式為2Mg+CO2═2MgO+C．該反應屬于（　　）

A．分解反應????????????? B．化合反應????????????? C．復分解反應????????????? D．置換反應

【考點】反應類型的判定．

【分析】化學反應的類型有四個：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，特征是：多變一．分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，特征是：一變多；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，2Mg+CO2═2MgO+C中，鎂和碳是單質，二氧化碳和氧化鎂是化合物，屬于置換反應．復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應．

【解答】解：A、分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，2Mg+CO2═2MgO+C不屬于分解反應，故選項錯誤；

B、化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，2Mg+CO2═2MgO+C不屬于化合反應，故選項錯誤；

C、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，2Mg+CO2═2MgO+C不屬于不屬于復分解反應，故選項錯誤；

D、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，2Mg+CO2═2MgO+C中，鎂和碳是單質，二氧化碳和氧化鎂是化合物，屬于置換反應，故選項正確；

故選D．

5．維生素A有助于眼部疾病的治療，包括維生素A1（C20H30O）和維生素A2（C20H28O）兩種．下列說法中不正確的是（　　）

A．維生素A1和維生素A2屬于有機化合物

B．維生素A1和維生素A2組成的元素相同

C．1個維生素A1分子比1個維生素A2分子多2個原子

D．維生素A1中氧元素質量分數比維生素A2中氧元素質量分數高

【考點】化學式的書寫及意義；有機物與無機物的區別；元素的質量分數計算．

【分析】A．根據有機化合物的概念來分析；

B．根據化學式的意義來分析；

C．根據分子結構來分析；

D．根據化合物中元素的質量分數來分析．

【解答】解：A．由維生素A1和維生素A2的化學式可知，這兩種物質都含有碳元素，屬于有機物，故正確；

B．由維生素A1和維生素A2的化學式可知，二者均由碳、氫、氧元素組成，故正確；

C.1個維生素A1分子中含有20+30+1=51個原子；1個維生素A2分子中含有20+28+1=49個原子，故正確；

D.1個維生素A1中含有1個氧原子，1個維生素A2分子中也是含有1個氧原子，而維生素A1的相對分子質量大于維生素A2的相對分子質量，所以維生素A1中氧元素質量分數比維生素A2中氧元素質量分數低，故錯誤．

故選D．

6．（保定中考化學）用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的是（　　）

A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液????????????? B．Fe、Cu、稀H2SO4溶液

C．Fe、Cu、ZnSO4溶液????????????? D．Fe、Cu、AgNO3溶液

【考點】金屬活動性順序及其應用．

【分析】根據已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，據此解答．

【解答】解：A、將銀加入硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中，均沒有現象，說明銀位于鐵和銅的后面，但是不能證明鐵和銅的活動性強弱，故不能達到目的；

B、將鐵、銅加入硫酸溶液中，鐵反應有氣泡冒出，銅不反應，無現象，說明銅位于氫的后面，鐵位于氫的前面，能證明鐵和銅的活動性強弱，故能達到目的；

C、將鐵和銅加入硫酸鋅溶液中，均沒有現象，說明銅、鐵位于鋅的后面，但是不能證明鐵和銅的活動性強弱，故不能達到目的；

D、將鐵和銅加入硝酸銀溶液中，均發生反應，證明銅、鐵位于銀的前面，但是不能證明鐵和銅的活動性強弱，故不能達到目的．

故選：B．

7．如圖是某反應的微觀示意圖．下列說法正確的是（　　）

A．A中各元素的質量比為14：1

B．A中氮元素的化合價為+3

C．該反應中B和C的質量比為12：7

D．該反應中A和D 的分子個數比為1：1

【考點】微粒觀點及模型圖的應用；有關元素化合價的計算．

【分析】觀察反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物寫出反應的化學方程式，據其意義分析、計算判斷有關的說法．

【解答】解：由反應的微觀示意圖可知，該反應是：氨氣在氧氣中燃燒生成水和氮氣，反應的化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O．

A、A為氨氣，氮元素與氫元素的質量比為14：（1×3）=14：3，故A錯誤；

B、A為氨氣，氫元素的化學家為+1價，可推出氮元素的化合價為﹣3價，故B錯誤；

C、由方程式可知，該反應中B和C的質量比為：（32×3）：（28×2）=12：7，故C正確；

D、由方程式可知，該反應中A和D 的分子個數比為4：6=2：3，故D錯誤．

故選C．

8．（保定中考化學）邏輯推理是一種重要的化學思維方法，下列推理合理的是（　　）

A．鐵能與鹽酸反應，所以金屬都能與酸反應

B．因為氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

C．同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應速率快，說明催化劑可以改變反應速率

D．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外層電子數均為8，由此得出離子的最外層電子數均為8

【考點】金屬的化學性質；催化劑的特點與催化作用；從組成上識別氧化物；核外電子在化學反應中的作用．

【分析】A、根據活潑金屬能與稀鹽酸反應，進行分析判斷．

B、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物．

C、根據氯酸鉀分解制取氧氣的反應原理，進行分析判斷．

D、根據常見的離子，進行分析判斷．

【解答】解：A、鐵能與鹽酸反應，但并不是金屬都能與酸反應，排在氫后面的金屬不與酸反應，故選項推理錯誤．

B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Ca（OH）2，故選項推理錯誤．

C、同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應速率快，說明催化劑加快了氯酸鉀分解產生氧氣的速率，即催化劑可以改變反應速率，故選項推理正確．

D、Na+、Mg2+、Cl﹣的最外層電子數均為8，但離子的最外層電子數不一定均為8，如鋰離子的最外層電子數為2，故選項推理錯誤．

故選：C．

9．甲和乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）

A．10℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．通過降溫可以將甲的飽和溶液變為不飽和溶液

C．20℃時，甲溶液中溶質的質量分數一定等于乙溶液中溶質的質量分數

D．30℃時，分別在100g水中加入40g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液

【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．

【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，10℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度；通過升溫可以將甲的飽和溶液變為不飽和溶液；20℃時，在甲乙的飽和溶液中，甲溶液中溶質的質量分數一定等于乙溶液中溶質的質量分數；30℃時，分別在100g水中加入40g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液，因為在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g．

【解答】解：A、10℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故選項錯誤；

B、通過升溫可以將甲的飽和溶液變為不飽和溶液，不是降溫，故選項錯誤；

C、20℃時，在甲乙的飽和溶液中，甲溶液中溶質的質量分數一定等于乙溶液中溶質的質量分數，必須指明在飽和溶液中，故選項錯誤；

D、30℃時，分別在100g水中加入40g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液，因為在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g，故選項正確；

故選D

10．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點（保定中考化學）】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通過量氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質氧氣，故選項所采取的方法錯誤．

B、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C、FeSO4溶液和CuSO4均能與過量鋅粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、Na2CO3能與過量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

故選：D．

11．下列實驗內容中，量的關系（“﹣﹣”前的量為橫坐標，“﹣﹣”后的量為縱坐標）符合如圖所示變化趨勢的是（　　）

A．向一定質量氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，鹽酸﹣﹣水

B．加熱一定質量高錳酸鉀時，時間﹣﹣剩余固體中氧元素

C．向一定質量硫酸銅溶液中加入鐵粉，鐵粉﹣﹣反應后溶液的質量

D．一定質量過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，時間﹣﹣溶液中溶質質量

【考點】中和反應及其應用；金屬的化學性質；質量守恒定律及其應用．

【分析】A、根據向NaOH溶液中滴加鹽酸中水的質量不斷增大進行解答；

B、根據加熱KMnO4固體受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，當反應完畢后剩余固體中氧元素質量不再變化進行解答；

C、根據鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，溶液的質量減少，當反應完畢后溶液質量不再變化進行解答；

D、根據向H2O2溶液中加入MnO2中分解生成水和氧氣，反應完畢后溶液中溶質質量為0進行解答．

【解答】解：A、向NaOH溶液中滴加鹽酸中水的質量不斷增大，而不是減少，故A錯誤；

B、加熱KMnO4固體受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，當反應完畢后剩余固體中氧元素質量不再變化，為一定值，故B錯誤；

C、鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，溶液的質量減少，當反應完畢后溶液質量不再變化，為一定值，故C錯誤；

D、向H2O2溶液中加入MnO2中分解生成水和氧氣，溶質質量不斷減少，反應完畢后溶液中溶質質量為0，故D正確．

故選：D．

12．（保定中考化學）下列有關化學實驗的“目的→操作→現象→結論”的描述都正確的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】化學實驗方案設計與評價；二氧化碳的檢驗和驗滿；溶解時的吸熱或放熱現象；金屬活動性順序及其應用；堿的化學性質．

【分析】A、比較鋁和銅的金屬活動性，正確操作為將砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，現象為鋁絲表面有紅色固體析出，得出鋁比銅活潑的結論；

B、露置在空氣中的氫氧化鉀會變質為碳酸鉀，碳酸鉀能夠和鹽酸反應產生二氧化碳；

C、向一定量的水中加入硝酸銨晶體，充分攪拌時，現象為溶液溫度下降，能得出硝酸銨晶體溶于水時會造成溫度降低；

D、檢驗集氣瓶中是否集滿二氧化碳的操作為將燃燒的木條放在集氣瓶口看是否熄滅．

【解答】解：A、鋁絲表面有銅析出，應該是結論，因此A答案不正確；

B、滴加稀鹽酸產生氣泡能說明露置在空氣中的氫氧化鉀中含有碳酸根離子，說明氫氧化鉀溶液已經變質，因此B答案正確；

C、向一定量的水中加入硝酸銨晶體，充分攪拌時，現象為溶液溫度下降，只能得出硝酸銨晶體溶于水時會造成溫度降低，其它物質溶于水時無法判斷，因此，C答案不正確；

D、檢驗集氣瓶中是否集滿二氧化碳時，將燃燒的木條伸入集氣瓶中的操作是錯誤的，因此D答案不正確．

故選B．

二、非選擇題

13（保定中考化學）．對比歸納是學習化學的重要方法．請回答下列問題．

（1）實驗一說明影響硫燃燒劇烈程度的因素是　氧氣的濃度　．

（2）實驗二用于證明二氧化碳和氫氧化鈉能否反應，該實驗設計不符合對比實驗的基本原則，理由是　取用兩種液體的量不同　．

（3）實驗三觀察到A中固體幾乎不溶，B中固體全部溶解，說明影響物質溶解性的因素是　溶質的種類　．

【考點】氧氣的化學性質；物質的溶解性及影響溶解性的因素；堿的化學性質．

【分析】（1）根據氧氣的濃度不同分析回答；

（2）根據液體的量不同分析；

（3）根據不同溶質的性質不同分析．

【解答】解：（1）實驗一中硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，說明影響硫燃燒劇烈程度的因素是氧氣的濃度．

（2）實驗二用于證明二氧化碳和氫氧化鈉能否反應，該實驗設計不符合對比實驗的基本原則，理由是取用兩種液體的量不同．

（3）實驗三觀察到A中固體幾乎不溶，B中固體全部溶解，由于溶劑相同，溶質不同，說明影響物質溶解性的因素是溶質的種類．

故答為：（1）氧氣的濃度；（2）取用兩種液體的量不同；（3）溶質的種類．

14．某次野炊活動中，同學們攜帶了鐵鍋、牛肉、面條、西紅柿、食用油、食鹽、味精、肥皂．固體酒精、純凈水，等物品．

（1）野炊時，小明點火后，小心調節野炊鍋到合適的高度（如圖）．這樣做的主要目的是　為了使用外焰加熱　．

（2）同學們將速熱食品打開，一包是生石灰，一包是水，寫出放熱反應方程式　CaO+H2O═Ca（OH）2　

（3）同學們選用了固體酒精的燃燒來加熱，寫出固體酒精燃燒的化學方程式　C2H5OH+3O22CO2+3H2O．　．

（4）烹煮牛肉西紅柿湯時，為了解湯的鹽味是否適宜，小春同學取鍋中少量湯品嘗．取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何，是因為溶液具有　均一性　（填一條性質）．烹煮牛肉西紅柿湯時，使用的是山泉水，可用　肥皂水　比較山泉水的硬度．

（5）野炊結束時，小輝用干布抹去鐵鍋表面的水珠．這樣做的目的是　防止鐵與水接觸，以防止鐵鍋生銹．　．

【考點】生石灰的性質與用途；硬水與軟水；溶液的概念、組成及其特點；金屬銹蝕的條件及其防護；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；書寫化學方程式、．

【分析】（1）外焰溫度最高，加熱時應用外焰；

（2）（3）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可；

（4）欲知取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何的原因，須知溶液的特征；

（5）根據鐵生銹的原理和防銹措施回答．

【解答】解：（1）懸掛野炊鐵鍋時，小心調節野炊鍋到合適的高度是為了使用外焰加熱；

（2）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；

（3）酒精燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

（4）溶液具有均一性，各部分性質相同，可用肥皂水比較山泉水的硬度；

（5）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水反應，要防止鐵生銹就要隔絕氧氣和水，用干布抹去鐵鍋表面的水珠可防止鐵與水接觸，以防止鐵鍋生銹．

故答案為：為了使用外焰加熱；CaO+H2O═Ca（OH）2；C2H5OH+3O22CO2+3H2O．均一性；肥皂水；防止鐵與水接觸，以防止鐵鍋生銹．

15．圖1是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用圖1的序號表示配制溶液的正確操作順序為　②⑤①④③　．

（2）操作③用玻璃棒攪拌的目的是　加快溶解速率　．

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖1⑤所示，游碼標尺示數見圖2，則需要量取水的體積是　165.6mL　（水的密度為1g/mL）．

（4）經檢測，配制出來的NaCl溶液溶質質量分數偏小，其原因可能有　①②③　（填? 序號）．

①氯化鈉固體仍然不純???????? ②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片

③量取水時，仰視讀數???? ④裝瓶時，有少量溶液灑出．

【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．

【分析】（1）根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟，進行分析解答．

（2）操作③是溶解操作，據此進行分析解答．

（3）根據溶液的質量=溶質質量÷溶質質量分數，進行分析解答．

（4）溶質質量分數變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答．

【解答】解：（1）配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，配制溶液的正確操作順序為②⑤①④③．

（2）操作③是溶解操作，操作③用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率．

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖1⑤所示，游碼標尺示數見圖2（每小格是0.2g，3.4g），則氯化鈉的質量為10g+5g+3.4g=18.4g；溶液的質量=溶質質量÷溶質質量分數，則氯化鈉溶液的質量為18.4g÷10%=184g；則需要水的質量為184g﹣18.4g=165.6g（合165.6mL）．

（4）①氯化鈉固體仍然不純，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小．

②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片，氯化鈉和紙片的質量等于砝碼和游碼的質量，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小．

③量取水時，仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小．

④溶液具有均一性，裝瓶時，有少量溶液灑出，溶質質量分數不變．

故答案為：（1）②⑤①④③；（2）加快溶解速率；（3）165.6mL；（4）①②③．

16．（保定中考化學）如圖，A、B、C、D、E、F均是初中化學的常見物質，A、B、C均含有同一種元素．變化①的現象是顏色由黑變紅，變化②的現象是顏色由紅變黑，相應變化的生成物沒有全部列出，各變化的條件也未標出．

回答下列問題：

（1）寫出D物質的化學式：D　O2　，

（2）寫出變化①的化學方程式　C+2CuO2Cu+CO2↑　；

（3）在變化①和②中，A和C的性質是相似的，都是具有　還原　性．

（4 ） B在生產生活中用途廣泛，請你寫出至少一種用途：　滅火　．

【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、．

【分析】根據題干提供的信息進行分析，①的現象是顏色由黑變紅，則可能是氧化銅被還原為銅，②的現象是顏色由紅變黑，則可能是氧化鐵被還原為鐵，這兩個反應都能生成B，則可能是一氧化碳還原金屬氧化物生成二氧化碳，B可能是二氧化碳，E是氧化物，可能是氧化銅，一氧化碳能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，A能與二氧化碳反應生成C，C是氧化物，則A可能是碳，碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，F可能是氧化鐵，碳能與氧氣反應生成一氧化碳和二氧化碳，故D是氧氣，帶入驗證完成相關的問題．

【解答】解：①的現象是顏色由黑變紅，則可能是氧化銅被還原為銅，②的現象是顏色由紅變黑，則可能是氧化鐵被還原為鐵，這兩個反應都能生成B，則可能是一氧化碳還原金屬氧化物生成二氧化碳，B可能是二氧化碳，E是氧化物，可能是氧化銅，一氧化碳能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，A能與二氧化碳反應生成C，C是氧化物，則A可能是碳，碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，F可能是氧化鐵，碳能與氧氣反應生成C﹣一氧化碳和二氧化碳，故D是氧氣代入框圖，推斷合理，所以

（1）D是氧氣，能夠支持物質的燃燒或支持呼吸，化學式為：O2；

（2）變化①是碳和氧化銅反應產生銅和二氧化碳，化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑；

（3）①②兩個反應是和碳和一氧化碳發生的氧化還原反應，在這里他們表現出的是還原性；

（4）通過推導可知，B是二氧化碳，可以用來滅火．

故答案為：（1）O2；

（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；

（3）還原；

（4）滅火．

17．（保定中考化學）鐵粉與硫酸銅溶液反應，除了有紅色固體生成外，還有氣體產生．為確定氣體的成分，進行下列實驗探究．

猜想與假設：產生的氣體可能是　SO2、O2、H2中的一種或幾種　．猜想的依據是　質量守恒定律　．

查閱資料：

①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2變藍．

③H2、CO等氣體能將氧化銅還原成銅．

④濃硫酸有吸水性

實驗驗證：

（1）將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無現象，則該氣體中　無　SO2（填“有”或“無”）．

（2）用如圖所示實驗檢驗氫氣和氧氣：

B中觀察到　黑色固體逐漸變紅，且管壁有水珠　，證明該氣體是H2．

實驗反思：

（3）若沒有濃H2SO4，對實驗結論的影響是　不能確認使黑色固體逐漸變紅的氣體是氫氣　．

（4）由上述實驗可知，硫酸銅溶液中的溶質是　H2SO4、CuSO4　（填化學式）．

（5）寫出產生氣體的化學方程式　H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑　．

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式、．

【分析】猜想與假設：根據化學反應前后元素種類不變，原子種類和總個數不變進行分析；

實驗驗證：（1）根據實驗現象可以判斷實驗結論；

（2）根據加熱條件下，氧化銅和氫氣反應生成銅和水進行分析；

實驗反思：

（3）根據濃硫酸能夠吸收水蒸氣進行分析；

（4）（5）根據顯酸性的溶液能和鐵反應生成氫氣進行分析．

【解答】解：猜想與假設：依據質量守恒定律可知氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種；

實驗驗證：（1）將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無現象，則該氣體中無SO2；

（2）加熱條件下，氧化銅和氫氣反應生成銅和水，所以B中觀察到黑色固體逐漸變紅，且管壁有水珠，證明該氣體是H2；

實驗反思：（3）濃硫酸有吸水性，所以若沒有濃H2SO4對實驗結論的影響是不能確認使黑色固體逐漸變紅的氣體是氫氣；

（4）由上述實驗可知，硫酸銅溶液中的溶質是：H2SO4、CuSO4；

（5）產生氣體的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．

故答案為：SO2、O2、H2中的一種或幾種，質量守恒定律；

實驗驗證：（1）無；

（2）黑色固體逐漸變紅，且管壁有水珠；

實驗反思：（3）不能確認使黑色固體逐漸變紅的氣體是氫氣；

（4）H2SO4、CuSO4；

（5）H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．

三（保定中考化學）、計算應用題（本大題共3個小題：第36小題5分，第37小題6分，第38小題7分，共18分.解答時，要求有必要的文字說明、公式和計算步驟等，只寫最后結果不得分）

18．某發電廠用含硫元素1%的煙煤發電．為防止污染環境，用純堿溶液吸收廢氣中的二氧化硫，化學反應方程式：Na2CO3+2SO2+H2O═2NaHSO3+CO2

（1）燃燒3200t這種煙煤，產生二氧化硫的質量為　64　t．（假設燃燒時硫元素全部轉化為二氧化硫）

（2）上述二氧化硫全部被吸收，至少需要質量分數為15%的碳酸鈉溶液的質量是多少？（結果保留一位小數）

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【分析】（1）根據題意，發電廠用含硫元素1%的煙煤發電，燃燒3200t這種煙煤，結合化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

（2）根據二氧化硫的質量，利用反應的化學方程式求出碳酸鈉的質量，進行分析解答．

【解答】解：

（1）某發電廠用含硫元素1%的煙煤發電，由反應前后硫元素的質量不變，燃燒3200t這種煙煤，則會產生二氧化硫的質量為3200t×1%÷100%=64t；

（2）至少需要質量分數為15%的碳酸鈉溶液的質量是x

Na2CO3+2SO2+H2O?2NaHSO3+CO2

106??? 128

x×15%? 64t

x=353.3t

答案：

（1）64

（2）至少需要質量分數為15%的碳酸鈉溶液的質量是353.3 t．