2018石家莊市中考化學壓軸試題【解析版含答案】

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2018石家莊市中考化學壓軸試題　

一．選擇題

1．如圖所示圖標表示我國“國家節(jié)水標志”的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

2．下列有關(guān)化學符號“H2O”表示的意義，正確的是（　　）

A．水這種物質(zhì)

B．水由氫原子和氧原子構(gòu)成

C．一個水分子中含有一個氫分子

D．水由兩個氫元素和一個氧元素組成

3．水是生命之源．下列關(guān)于水的說法不正確的是（　　）

A．水由液態(tài)變成氣態(tài)時，分子間空隙變大

B．電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成

C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的異味

D．如果將水樣蒸干后有固體析出，這種水樣中一定含有雜質(zhì)

4．（石家莊中考化學）如圖是電解水實驗的裝置圖，下列說法錯誤的是（　　）

A．在水中加入少量氫氧化鈉以增強導電性

B．反應(yīng)一段時間后，a、b玻璃管中產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1

C．將燃著的木條分別放在兩個玻璃管尖嘴口，打開活塞，a管的氣體使燃著的木條燃的更旺，b管的氣體被點燃

D．由電解水實驗得出結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的

5．小琪往如圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，輕輕攪拌后，黏在燒杯上的塑料片脫落．加入的物質(zhì)可能是（　　）

A．食鹽????????????? B．硝酸銨????????????? C．硫酸銅????????????? D．濃硫酸

6．如表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度．下列說法不正確的是（　　）

A．20℃時，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度

B．兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間

C．40℃時，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液KNO3

D．50℃時，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降溫到30℃，有KNO3固體析出

7．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　　）

A．溶液均是無色的、透明的

B．可溶性物質(zhì)溶于水時一定會放出熱量

C．石灰水的溶質(zhì)是石灰

D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性質(zhì)、組成相同

8．25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖象中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

9．右圖為固體物質(zhì)X、Y的溶解度曲線．在溫度為t2℃時分別把質(zhì)量為a g的X、Y放入100g水中，下表為對溶液狀態(tài)的判斷以及使不飽和溶液達到飽和采取的措施．其中正確的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

10．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　　）

A．甲中混有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進行提純

B．t3℃時，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，丙不變

C．t2℃時，甲、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲＞丙

D．t1℃時，60g水中溶解18g甲可得到其飽和溶液

二．（石家莊中考化學）填空與簡答題

11．水在自然界、生產(chǎn)和生活中都有廣泛用途．

（1）硬水和軟水常用　　來區(qū)分，軟化硬水的方法很多，日常生活中常用　　法

（2）在水的凈化過程中，常利用　　（填物質(zhì)名稱）的吸附性除去水中異味，高鐵酸鉀（化學式K2FeO4）是一種新型凈水劑，可用于自來水凈化處理，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為　　價．

（3）水是重要的溶劑，配制2%的氯化鈉溶液500g，不需要使用的儀器是　　（填寫字母代號）

A．酒精燈? B．玻璃棒? C．燒杯? D．量筒? E．托盤天平

（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3雜質(zhì)，需加入適量的　　溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過濾，將濾液　　得到NaOH固體．

（5）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液甲，向其中加入一定量CaO．一段時間后得到同溫度的溶液乙；甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量甲　　乙（填“＞、＜、=”）

12．水是人類寶貴的資源．

（1）下列物質(zhì)加入水中能形成溶液的是　　，能形成乳濁液的是　　（填序號）

A．植物油??? B．蔗糖?? C．粉筆灰

（2）下列溶液pH＞7的是　　，pH＜7的是　　（填序號）

A．食鹽水???? B．白醋??? C．肥皂水

（3）NaCl溶于水，難溶于植物油；NaCl在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量大．這說明，物質(zhì)的溶解能力與　　和　　有關(guān)．

13．20℃時，將不同質(zhì)量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液質(zhì)量與加入NaCl晶體質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如表：

請回答下列問題：

（1）A組的溶液為　　（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（2）C組X的值為　　．

（3）如圖為NaCl的溶解度曲線圖，圖上a點縱坐標的值為　　．Ca（OH）2的溶解度溫度變化的趨勢與NaCl相反，則室溫時，向飽和石灰水加入少量生石灰，并恢復(fù)到室溫，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量　　（填“＞”、“＜”或“=”）原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

14．A、B、C 三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水（其中A、C燒杯中水溫為10℃，B燒杯中水溫為30℃，不考慮溶解過程中溫度的變化），分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10g，充分溶解后所得現(xiàn)象如圖1所示，試回答：

（1）你認為　　燒杯中的溶液可能是不飽和溶液．

（2）如圖2是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，按圖分析，10℃時A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是　　（填“相等”或“不相等”）．其它條件不變，將C燒杯中的溫度升到30℃時，C燒杯中的溶液是　　（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（3）若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：

①　　；②　　．

三．實驗探究題

15．水是生命的源泉，下列變化都是與水相關(guān)，請根據(jù)A、B、C、D圖示回答下列問題：

（1）圖A實驗中，鐵釘銹蝕說明生銹是鐵與　　作用的結(jié)果．

（2）圖B實驗中，左邊試管中收集到的氣體是　　，檢驗該氣體的方法是　　．

（3）圖C實驗中，可觀察到的現(xiàn)象是　　，若用pH試紙檢測實驗結(jié)果后集氣瓶中水的pH應(yīng)　　7（填“小于”或“等于”或“大于”）

（4）40℃時，將50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的質(zhì)量是　　克，若將溶液降溫到20℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是　　．

16．如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序　　．

（2）圖②中用來取用NaCl的儀器是　　．

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)位置見圖⑥，則稱取的NaCl質(zhì)量為　　g．

（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　　（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

四、計算應(yīng)用題

17．在做電解水實驗時，常在水中加入氫氧化鈉來增強溶液的導電性，但氫氧化鈉本身不會發(fā)生化學反應(yīng)，質(zhì)量也不會發(fā)生改變．現(xiàn)將含有8g氫氧化鈉的水溶液109g通電一段時間后，生成1g氫氣，請你計算（要有計算過程）：

（1）電解所消耗的水的質(zhì)量；

（2）電解水后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)．

石家莊中考化學參考答案與試題解析

一．選擇題

1．如圖所示圖標表示我國“國家節(jié)水標志”的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】HH：幾種常見的與化學有關(guān)的圖標．

【分析】根據(jù)已有的化學圖標的意義進行分析解答即可．

【解答】解：A、是劇毒品標志，錯誤；

B、是可循環(huán)塑料標志，錯誤；

C、是節(jié)約用水標志，正確；

D、是禁止放置易燃物標志，錯誤；

故選C．

2．（石家莊中考化學）下列有關(guān)化學符號“H2O”表示的意義，正確的是（　　）

A．水這種物質(zhì)

B．水由氫原子和氧原子構(gòu)成

C．一個水分子中含有一個氫分子

D．水由兩個氫元素和一個氧元素組成

【考點】D1：化學式的書寫及意義．

【分析】根據(jù)化學式的意義進行分析：①宏觀意義：a．表示一種物質(zhì)； b．表示該物質(zhì)的元素組成； ②微觀意義：a．表示該物質(zhì)的一個分子； b．表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；據(jù)此進行分析解答．

【解答】解：A、化學符號“H2O”表示水這種物質(zhì)，故選項說法正確．

B、水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成，故選項說法錯誤．

C、分子是由原子構(gòu)成的，一個水分子中含有2個氫原子，不含氫分子，故選項說法錯誤．

D、元素只講種類、不講個數(shù)，故選項說法錯誤．

故選：A．

3．水是生命之源．下列關(guān)于水的說法不正確的是（　　）

A．水由液態(tài)變成氣態(tài)時，分子間空隙變大

B．電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成

C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的異味

D．如果將水樣蒸干后有固體析出，這種水樣中一定含有雜質(zhì)

【考點】71：電解水實驗；BA：分子的定義與分子的特性；C6：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途．

【分析】根據(jù)水組成、電解水試驗的現(xiàn)象和結(jié)論、水的凈化等分析判斷．

【解答】解：A、水由液態(tài)變成氣態(tài)時，分子間空隙變大，故A說法正確；

B、電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成，故B說法不正確；

C、活性炭具有吸附性，可用于除去水中的異味，故C說法正確；

D、如果將水樣蒸干后有固體析出，這種水樣中一定含有雜質(zhì)，故D說法正確．

故選B．

4．如圖是電解水實驗的裝置圖，下列說法錯誤的是（　　）

A．在水中加入少量氫氧化鈉以增強導電性

B．反應(yīng)一段時間后，a、b玻璃管中產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1

C．將燃著的木條分別放在兩個玻璃管尖嘴口，打開活塞，a管的氣體使燃著的木條燃的更旺，b管的氣體被點燃

D．由電解水實驗得出結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的

【考點】71：電解水實驗．

【分析】根據(jù)電解水試驗的現(xiàn)象、結(jié)論、生成氣體的性質(zhì)和注意事項分析判斷有關(guān)的說法．電解水時“正氧負氫，氫二氧一”．

【解答】解：A、由于氫氧化鈉在水中能解離出自由移動的離子，在水中加入少量氫氧化鈉以增強導電，故A說法正確；

B、由電解水的實驗裝置可知，反應(yīng)一段時間后，a、b玻璃管中產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1，故B說法正確；

C、將燃著的木條分別放在兩個玻璃管尖嘴口，打開活塞，a管的氣體較多是氫氣，具有可燃性，氣體被點燃，b管的氣體較少，是氧氣，具有助燃性，使燃著的木條燃的更旺，故C說法錯誤；

D、電解水實驗得出結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的，故D說法正確．

故選C．

5．（石家莊中考化學）小琪往如圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，輕輕攪拌后，黏在燒杯上的塑料片脫落．加入的物質(zhì)可能是（　　）

A．食鹽????????????? B．硝酸銨????????????? C．硫酸銅????????????? D．濃硫酸

【考點】7F：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象．

【分析】由于用石蠟粘住的塑料片脫落，說明加入物質(zhì)在溶解或者反應(yīng)過程中放熱．有的物質(zhì)溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；也可以是反應(yīng)過程中是放熱的，如氧化鈣溶解于水和水反應(yīng)．

【解答】解：A、食鹽溶于水時，溶液溫度變化不大，石蠟仍為固態(tài)，粘在燒杯上的塑料片不會脫落，故A錯誤；

B、硝酸銨溶于水時吸收熱量，使溶液的溫度降低，石蠟仍為固態(tài)，粘在燒杯上的塑料片不會脫落，故B錯誤；

C、硫酸銅溶于水時，溶液溫度變化不大，石蠟仍為固態(tài)，粘在燒杯上的塑料片不會脫落，故C錯誤；

D、濃硫酸放入水中溶解時放出熱量，使溶液溫度升高，會使石蠟熔化，粘在燒杯上的塑料片脫落，故D正確．

故答案為：D

6．如表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度．下列說法不正確的是（　　）

A．20℃時，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度

B．兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間

C．40℃時，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液KNO3

D．50℃時，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降溫到30℃，有KNO3固體析出

【考點】7P：晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；7T：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．

【分析】A、根據(jù)20℃時，KCl溶解度是34g，KNO3的溶解度是31.6g進行分析；

B、根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)考慮進行分析；

C、根據(jù)40℃時，氯化鉀的溶解度進行分析；

D、根據(jù)30℃時，硝酸鉀的溶解度進行分析．

【解答】（石家莊中考化學）解：A、20℃時，KCl溶解度是34g，KNO3的溶解度是31.6g，所以20℃時，KCl溶解度大于KNO3的溶解度，故A正確；

B、在20～30℃之間，氯化鉀從34g增加到37g，硝酸鉀從31.6g增加到45.8g，所以兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間，故B正確；

C、40℃時，氯化鉀的溶解度是40g，所以10g水會溶解4g氯化鉀，5gKCl加10g水可得到14g溶液，形成溶液的質(zhì)量分數(shù)數(shù)是：×100%≈28.6%，故C錯誤；

D、30℃時，硝酸鉀的溶解度45.8g，20g溶解硝酸鉀為：45.8g×=9.16g，所以50℃時，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降溫到30℃，有KNO3固體析出，故D正確．．

故選：C．

7．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　　）

A．溶液均是無色的、透明的

B．可溶性物質(zhì)溶于水時一定會放出熱量

C．石灰水的溶質(zhì)是石灰

D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性質(zhì)、組成相同

【考點】7C：溶液的概念、組成及其特點；7D：溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；7F：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象．

【分析】A、根據(jù)溶液的特點考慮；B、根據(jù)物質(zhì)溶于水，能量的變化考慮；C、石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣；D、根據(jù)溶液的均一性考慮．

【解答】解：A、溶液的特點：均一、穩(wěn)定的混合物，溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍色，故A錯；

B、物質(zhì)溶于水，有的放熱，有的吸熱，例如：氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，故B錯；

C、石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣，故C錯；

D、溶液的均一性：是指同一溶液各部分的性質(zhì)、組成相同，故D正確．

故選D．

8．25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖象中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】7D：溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；7J：飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．

【分析】在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀的溶解能力是有一定的限度的．

【解答】解：A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀；

B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，直到達到飽和狀態(tài)；

C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達到飽和狀態(tài)時不再溶解；

D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無限溶解．

故選：C．

9．（石家莊中考化學）右圖為固體物質(zhì)X、Y的溶解度曲線．在溫度為t2℃時分別把質(zhì)量為a g的X、Y放入100g水中，下表為對溶液狀態(tài)的判斷以及使不飽和溶液達到飽和采取的措施．其中正確的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；7I：飽和溶液和不飽和溶液；7J：飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．

【分析】固體溶解度曲線上及上方的點表示的都是該固體物質(zhì)的飽和溶液，而溶解度下方的點則表示的是該物質(zhì)的不飽和溶液；根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，可以判斷出通過降溫還是升溫的方法使不飽和溶液變成飽和溶液．

【解答】解：A、由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t2℃時，X的溶解度大于ag，而Y的溶解度小于ag，因此質(zhì)量為a g的X、Y放入100g水中，X溶液是不飽和溶液，而Y溶液是飽和溶液，且溶液中還有未溶解的溶質(zhì)；故A錯誤；

B、由于X溶液在t2℃時是不飽和溶液，因此可以向溶液中添加溶質(zhì)直至溶液達到飽和，故B正確；

C、由于X溶液是不飽和溶液，故C錯誤；

D、由于Y溶液是飽和溶液，故D錯誤；

故選B．

10．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　　）

A．甲中混有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進行提純

B．t3℃時，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，丙不變

C．t2℃時，甲、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲＞丙

D．t1℃時，60g水中溶解18g甲可得到其飽和溶液

【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；4H：結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；7T：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

【解答】解：A、甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以甲中混有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進行提純，故A正確；

B、t3℃時，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，乙物質(zhì)的溶解度增大，所以甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，丙不變，故B正確；

C、t2℃時，甲、丙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不能確定，故C錯誤；

D、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是30g，所以60g水中溶解18g甲可得到其飽和溶液，故D正確．

故選：C．

二．填空與簡答題

11．水在自然界、生產(chǎn)和生活中都有廣泛用途．

（1）硬水和軟水常用　肥皂水　來區(qū)分，軟化硬水的方法很多，日常生活中常用　煮沸　法

（2）在水的凈化過程中，常利用　活性炭　（填物質(zhì)名稱）的吸附性除去水中異味，高鐵酸鉀（化學式K2FeO4）是一種新型凈水劑，可用于自來水凈化處理，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為　+6　價．

（3）水是重要的溶劑，配制2%的氯化鈉溶液500g，不需要使用的儀器是　A　（填寫字母代號）

A．酒精燈? B．玻璃棒? C．燒杯? D．量筒? E．托盤天平

（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3雜質(zhì)，需加入適量的　氫氧化鈣　溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過濾，將濾液　蒸發(fā)結(jié)晶　得到NaOH固體．

（5）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液甲，向其中加入一定量CaO．一段時間后得到同溫度的溶液乙；甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量甲　＞　乙（填“＞、＜、=”）

【考點】77：硬水與軟水；4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；4G：過濾的原理、方法及其應(yīng)用；7M：固體溶解度的影響因素；8L：生石灰的性質(zhì)與用途；9H：鹽的化學性質(zhì)；D6：有關(guān)元素化合價的計算．

【分析】（1）根據(jù)硬水和軟水的區(qū)別方法及硬水軟化的方法分析；

（2）根據(jù)活性炭的作用分析；根據(jù)化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為零分析；

（3）根據(jù)配制溶液需要的儀器分析；

（4）根據(jù)堿和鹽之間的反應(yīng)及物質(zhì)的分離方法分析；

（5）根據(jù)氧化鈣吸收水份分析；

【解答】解：（1）生活中常用肥皂水來區(qū)分軟水和硬水，加入肥皂水后振蕩，泡沫豐富的是軟水，泡沫少的是硬水；生活中常用加熱煮沸的方法軟化硬水；

（2）活性炭具有吸附性，常用于凈水過程中吸收異味和色素；K2FeO4中鉀元素為+1價，氧元素為﹣2價，設(shè)鐵元素的化合價為a，則（+1）×2+a+（﹣2）×4=0，則a=+6；

（3）配制2%的氯化鈉溶液500g，需要用到量筒量取水，用天平稱量氯化鈉，在燒杯里配制，用玻璃棒攪拌，不需要使用的儀器是酒精燈；

（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3雜質(zhì)，可以加入適量的氫氧化鈣，因為氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，從而除去碳酸根，并生成物氫氧化鈉不帶入新的雜質(zhì)；用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以從濾液中得到氫氧化鈉固體；

（5）因為20℃時Ca（OH）2的飽和溶液不會再溶解溶質(zhì)，向其中加入CaO后，會吸收到一部分水份，使溶液中的溶劑減少，溶質(zhì)會部分析出．所以得到的同溫度的溶液乙中溶質(zhì)的質(zhì)量會小于原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；

故答案為：（1）肥皂水；煮沸；（2）活性炭；+6；（3）A；（4）氫氧化鈣；蒸發(fā)結(jié)晶；（5）＞；

12．水是人類寶貴的資源．

（1）下列物質(zhì)加入水中能形成溶液的是　B　，能形成乳濁液的是　A　（填序號）

A．植物油??? B．蔗糖?? C．粉筆灰

（2）下列溶液pH＞7的是　C　，pH＜7的是　B　（填序號）

A．食鹽水???? B．白醋??? C．肥皂水

（3）NaCl溶于水，難溶于植物油；NaCl在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量大．這說明，物質(zhì)的溶解能力與　溶劑種類　和　溫度　有關(guān)．

【考點】7G：懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別；7Q：物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素；99：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．

【分析】（1）本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物；

（2）根據(jù)溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系考慮；

（3）根據(jù)水和植物油屬于溶劑種類不同，熱水和冷水溫度不同．

【解答】解：（1）在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物屬于溶液，蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；植物油不溶于水，與水混合形成乳濁液；

（2）白醋屬于酸，pH＜7；肥皂水顯堿性，pH＞7；

（3）水和植物油屬于溶劑種類不同，熱水和冷水溫度不同；

故答案為：（1）B；A；（2）C；B；（3）溶劑種類；溫度．

13．（石家莊中考化學）20℃時，將不同質(zhì)量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液質(zhì)量與加入NaCl晶體質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如表：

請回答下列問題：

（1）A組的溶液為　不飽和　（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（2）C組X的值為　120　．

（3）如圖為NaCl的溶解度曲線圖，圖上a點縱坐標的值為　36　．Ca（OH）2的溶解度溫度變化的趨勢與NaCl相反，則室溫時，向飽和石灰水加入少量生石灰，并恢復(fù)到室溫，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量　＜　（填“＞”、“＜”或“=”）原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

【考點】7I：飽和溶液和不飽和溶液；7N：固體溶解度曲線及其作用；8L：生石灰的性質(zhì)與用途．

【分析】（1）根據(jù)題意可知A組中還能繼續(xù)溶解氯化鈉固體進行解答；

（2）根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時100g水中能溶解20g氯化鈉進行解答；

（3）根據(jù)題意可知，20℃時100g水中最多溶解36g氯化鈉，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣進行解答．

【解答】解：（1）根據(jù)題意可知A組中還能繼續(xù)溶解氯化鈉固體，所以為不飽和溶液；故填：不飽和；

（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時100g水中能溶解20g氯化鈉，所以C組X的值為100+20=120；故填：120；

（3）根據(jù)題意可知，20℃時100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以圖上a點縱坐標的值為36，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，向飽和石灰水加入少量生石灰，水的質(zhì)量減少，并恢復(fù)到室溫，此時溶液還是該溫度的飽和溶液，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．故填：＜．

14．A、B、C 三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水（其中A、C燒杯中水溫為10℃，B燒杯中水溫為30℃，不考慮溶解過程中溫度的變化），分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10g，充分溶解后所得現(xiàn)象如圖1所示，試回答：

（1）你認為　B　燒杯中的溶液可能是不飽和溶液．

（2）如圖2是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，按圖分析，10℃時A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是　相等　（填“相等”或“不相等”）．其它條件不變，將C燒杯中的溫度升到30℃時，C燒杯中的溶液是　飽和　（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（3）若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：

①　升溫　；②　加水　．

【考點】7I：飽和溶液和不飽和溶液；7J：飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；7N：固體溶解度曲線及其作用．

【分析】（1）據(jù)圖1的可得到答案；

（2）據(jù)溶解度曲線知10℃時甲、乙的溶解度相同解答；

（3）據(jù)甲的溶解度曲線知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大．

【解答】解：（1）據(jù)圖1的可知，A、C兩個燒杯充分溶解后，溶質(zhì)部分未溶解，B中全部溶解，故B燒杯中的溶液可能是不飽和溶液；

（2）有已知條件A、B、C 三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水，10℃時甲、乙的溶解度相同，故分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10g，充分溶解后A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是相等；由于乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故其它條件不變，將C燒杯中的溫度升到50℃時，C中會有新的晶體析出，故C燒杯中的溶液是飽和溶液；

（3）據(jù)甲的溶解度曲線知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有升高溫度和增加溶劑水．

故答案為：（1）B；（2）相等；飽和；（3）①升溫；②加水．

三．實驗探究題

15．水是生命的源泉，下列變化都是與水相關(guān)，請根據(jù)A、B、C、D圖示回答下列問題：

（1）圖A實驗中，鐵釘銹蝕說明生銹是鐵與　氧氣和水　作用的結(jié)果．

（2）圖B實驗中，左邊試管中收集到的氣體是　氧氣　，檢驗該氣體的方法是　用帶火星的木條靠近該氣體，若木條復(fù)燃，則氣體是氧氣　．

（3）圖C實驗中，可觀察到的現(xiàn)象是　發(fā)出明亮的藍紫色火焰　，若用pH試紙檢測實驗結(jié)果后集氣瓶中水的pH應(yīng)　小于　7（填“小于”或“等于”或“大于”）

（4）40℃時，將50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的質(zhì)量是　150　克，若將溶液降溫到20℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是　24%　．

【考點】8G：金屬銹蝕的條件及其防護；68：氧氣的化學性質(zhì)；71：電解水實驗；7N：固體溶解度曲線及其作用；7R：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

【分析】（1）根據(jù)鐵生銹的條件分析；

（2）電解實驗中與正極相連的試管內(nèi)的氣體是氧氣，根據(jù)氧氣的助燃性進行檢驗；

（3）根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象分析；

（4）根據(jù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；根據(jù)20℃時溶液是飽和溶液分析．

【解答】（石家莊中考化學）解：（1）鐵與水和氧氣接觸容易生銹，觀察圖示可知，鐵釘銹蝕說明生銹是鐵與氧氣和水作用的結(jié)果；

（2）實驗中，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積少，能使帶火星的木條復(fù)燃，所以可以用帶火星的木條靠近該氣體，若木條復(fù)燃，則氣體是氧氣；

（3）硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體二氧化硫，二氧化硫溶于水使水溶液呈酸性；

（4）溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，所以40℃時，將50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的質(zhì)量是：100+50=150克；20℃時的溶解度是31.6克，若將溶液降溫到20℃，溶液變成飽和溶液，有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=24%．

故答案為：（1）氧氣和水；

（2）氧氣；用帶火星的木條靠近該氣體，若木條復(fù)燃，則氣體是氧氣；

（3）發(fā)出明亮的藍紫色火焰；小于；

（4）150；24%．

16．如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序　②⑤①④③　．

（2）圖②中用來取用NaCl的儀器是　藥匙　．

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)位置見圖⑥，則稱取的NaCl質(zhì)量為　18.2　g．

（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　小于　（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

【考點】4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；43：稱量器﹣托盤天平．

【分析】（1）根據(jù)已有的知識進行分析，配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解；可以據(jù)此解答該題；

（2）圖②中的塑料儀器為藥匙，可以據(jù)此解答該題；

（3）使用天平稱取氯化鈉的質(zhì)量時，要將稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，稱量物的質(zhì)量=砝碼+游碼；

（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式可以求得溶液的質(zhì)量，從而求得水的質(zhì)量，再根據(jù)密度公式計算水的體積，砝碼缺少一角則稱量的食鹽的質(zhì)量減小，可以據(jù)此解答該題．

【解答】（石家莊中考化學）解：（1）稱量食鹽的質(zhì)量首先打開廣口瓶塞，倒放在桌面上，將取得的食鹽放在天平的左盤，然后將稱得的食鹽放到燒杯中，再將量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌使之溶解，故正確的順序為②⑤①④③；

（2）圖②中的塑料儀器為藥匙；

（3）食鹽的質(zhì)量=砝碼+游碼，據(jù)圖可知，砝碼的讀數(shù)是15g，游碼的讀數(shù)是3.2g，故食鹽的質(zhì)量=15g+3.2g=18.2g；（4）砝碼缺少一角則稱量的食鹽的質(zhì)量減小，溶質(zhì)減少，則溶液變稀，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小．

故答案為：（1）②⑤①④③；

（2）藥匙；

（3）18.2g；

（4）小于．

四、計算應(yīng)用題

17．在做電解水實驗時，常在水中加入氫氧化鈉來增強溶液的導電性，但氫氧化鈉本身不會發(fā)生化學反應(yīng)，質(zhì)量也不會發(fā)生改變．現(xiàn)將含有8g氫氧化鈉的水溶液109g通電一段時間后，生成1g氫氣，請你計算（要有計算過程）：

（1）電解所消耗的水的質(zhì)量；

（2）電解水后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)．

【考點】G6：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；7U：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可計算消耗水的質(zhì)量；

（2）由于反應(yīng)前后氫氧化鈉質(zhì)量不變，改變的只是溶液中水的質(zhì)量，由氫氧化鈉質(zhì)量與所剩余溶液的質(zhì)量比，可計算電解水后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)．

【解答】解：（1）設(shè)電解所消耗的水的質(zhì)量為x

2H2O2H2↑+O2↑

36???????? 4

x????????? 1g

=? x=9g

（2）電解水后的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=8%

答：（1）電解所消耗的水的質(zhì)量9g；

（2）電解水后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)8%．

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