2017年廣東省深圳市中考化學試題【免費版含解析】

2017年廣東省深圳市中考化學試題【免費版含解析】

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一、化學選擇題（本部分共10小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。）

1、（2017·深圳）下列化學用語表示正確的是（）

A、五氧化二磷的化學式：P2O5
B、硅的元素符號：SI
C、碳酸根離子：CO3
D、三個氧原子：O3

2、（2017·深圳）化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）

A、干冰可作制冷劑，廣泛用于食品冷藏保鮮
B、N2、NO、NO2等含氮物質均為空氣污染物
C、明礬溶于水的膠狀物可吸附雜質，達到凈水的目的
D、廢舊電池的分類回收有利于保護環境

3、（2017·深圳）規范的實驗操作是安全地進行實驗并獲得成功的保證。下列實驗操作正確的是（）

A、
振蕩試管充分反應
B、
溶解NaCl固體
C、
檢驗溶液的酸堿性

D、
檢查裝置的氣密性

4、（2017·深圳）下列說法中正確的是（）

A、檢驗電解水的產物，可判斷水的組成元素
B、將pH試紙用水濕潤后，測定檸檬汁的pH
C、凡是無色的、均一的液體一定是溶液
D、硫在O2中燃燒發出淡藍色火焰，生成SO3[:.Com]

5、（2017·深圳）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。下圖為碘在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖，據此判斷下列說法正確的是（）
 

A、碘是一種金屬元素
B、碘原子的核外有7個電子層
C、碘原子的核電荷數為53
D、碘的相對原子質量為126.9g

6、（2017·深圳）丙氨酸是一種常見的氨基酸，其化學式為C3HxO2N，相對分子質量是89.下列說法正確的是（）

A、丙氨酸屬于無機化合物
B、丙氨酸中碳、氮元素的質量比為3：1
C、丙氨酸化學式中x=7
D、每個丙氨酸分子中含有一個氧氣分子

7、（2017·深圳）“催化轉化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖。

下列說法正確的是（）

A、該反應中四種物質均為化合物
B、該反應前后原子數目發生改變
C、甲、丁中同種元素化合價相同
D、乙、丙中所含元素種類相同

8、（2017·深圳）為了達到相應的實驗目的，下列實驗設計不合理的是（）

A、
分離H2O2和MnO2制O2后的固液混合物
B、
除去CO中的CO2氣體
C、
區分NaCl、NH4NO3、NaOH三種固體
D、
探究可燃物燃燒的條件

9、（2017·深圳）下圖是甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）
 

A、甲的溶解度大于乙的溶解度
B、a1℃時，甲、乙飽和溶液的溫度升溫至a2℃時，均有固體析出
C、a2℃時，M點對應的甲溶液不飽和
D、a2℃時，乙飽和溶液的質量分數為20%

10、（2017·深圳）小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質，并用“H2SO4+X→鹽+Y”這種表達式進行整理。下列小明的觀點錯誤的是（）

A、A
B、B
C、C
D、D

二、非選擇題

11、（2017·深圳）甲、乙、丙是初中化學常見物質。這些物質之間的轉化關系如下圖所示。

根據以上信息，請回答下列問題。[:學#科#網Z#X#X#K]

(1)寫出甲的化學式________。

(2)寫出反應①的化學方程式________。

(3)寫出反應②的化學方程式________。該反應屬于________反應(填基本反應類型)。

(4)反應③在一定溫度下進行，若乙為Fe2O3， 則丙為Fe；若丙為Cu，則乙為________(填化學式)。

(5)請完成下列表格，證明Fe的金屬活動性比Cu的強。

12、（2017·深圳）我國著名化學家侯德榜先生發明了“侯氏制堿法”，其原理中重要的一步是向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2制備NaHCO3， 化學方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl
某興趣小組在實驗室模擬該過程，請結合具體的步驟回答下列問題：
 

(1)I.氣體制備
①二氧化碳氣體制備實驗室常采用石灰石與稀鹽酸反應制備CO2， 其化學方程式為________。應選擇的氣體收集裝置為________(選填裝置對應的字母)。
②氨氣制備

實驗室常用硫酸吸收氨氣，防止污染空氣，實驗室制備NH3的反應原理為：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) CaCl2+2H2O+2NH3↑。現要制備并干燥NH3， 所選裝置的正確連接順序為________→________(選擇裝置對應的字母)。實驗室制備O2也可用上述制備NH3的發生裝置，寫出用該發生裝置制備O2的化學方程式________。

(2)NaHCO3制備
①根據表格中的溶解度數據，解釋20℃產物中NaHCO3能夠先從溶液中結晶析出的原因________。

②該過程中另一產物NH4Cl在農業生產中常被用作________。

13、（2017·深圳）我國礦物種類齊全，儲量豐富。工業上從從含有金屬元素的礦石中提煉金屬。其中赤鐵礦是煉鐵的主要原料。請回答下列問題：

(1)鐵制品廣泛應用于生產、生活中。
①下列不屬于鐵合金的是________(選填字母)。
A.Fe(OH)3B.生鐵C.不銹鋼
②鐵釘生銹，屬于________變化(選填“物理”“化學”)：下圖是探究鐵釘在不同條件下發生生銹的實驗，其中鐵銹蝕最快的是________(選填字母)。
 

(2)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)可用于生產催化劑。
Ⅰ.在Fe2O3中，氧元素的質量分數為________。
Ⅱ.赤鐵礦經提純后得到的純凈Fe2O3可用于生產某種工業催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3)，其反應原理為：2 Fe2O3+C 4FeO+CO2↑。現將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻，按上述原理充分反應，下圖為固體混合物的質量隨反應時間的變化曲線。

①由圖可知：生成CO2氣體的質量為________g。
②計算反應后固體混合物中FeO的質量分數(請根據化學方程式寫出完整的計算步驟) ________。

[:]

2017年廣東省深圳市中考化學試題答案解析部分

一、選擇題（本部分共10小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。）

1、【答案】A
【考點】元素的符號及其意義，化學式的書寫及意義，化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】解：A、五氧化二磷的化學式為P2O5， 故A正確。B、元素符號的書寫規則：有兩個字母表示的元素，第一個字母大寫，第二個字母小寫，所以硅的元素符號為Si。C、碳酸根離子掉了離子數目和符號，應該為CO32-， 故C錯誤。D、三個氧原子應該表示為3O，而O3代表一個臭氧分子中有3個氧原子構成，故D錯誤。
【分析】A、化學式在讀時由后面往前面讀，書寫的時候由前面往后面寫。B、元素符號在書寫的時候，由一個字母表示的元素要大寫；由兩個字母表示的元素，第一個字母大寫，第二個字母小寫。C、離子符號的書寫，要寫在元素或原子團的右上角，并且數字在前，符號在后。D、元素符號前面的數字表示其原子的個數，右下角的數字表示一個分子中含有該原子的個數。

2、【答案】B
【考點】空氣的污染及其危害，二氧化碳的用途，水的凈化，金屬的回收利用及其重要性
【解析】【解答】解：A、干冰升華需要吸收熱量，可以作制冷劑，低溫環境下易于食品冷藏保鮮，說法正確，不滿足題意。B、空氣中氮氣的含量約占78%，氮氣不是空氣污染物，氮的氧化物才屬于空氣污染物，說法錯誤，滿足題意。C、明礬能夠吸附雜質，達到凈水的目的，說法正確，不滿足題意。D、電池中含有鎘、汞等重金屬，亂扔會污染水土，回收有利于保護環境。
【分析】A、根據干冰升華吸熱判斷。B、空氣污染物主要有二氧化硫、一氧化碳、氮氧化合物、碳氫化合物、硫氧化合物和顆粒物等。C、明礬溶于水會形成氫氧化鋁膠體，可以吸附雜質，形成沉淀，從而達到凈水的目的。D、廢舊電池中含有重金屬，重金屬會造成水土污染。

3、【答案】D
【考點】測量容器-量筒，物質的溶解，檢查裝置的氣密性，溶液的酸堿性測定
【解析】【解答】解：A、振蕩試管的時候不能用手指堵住試管口上下振蕩，會導致液體濺出，若是強酸或強堿等對人有腐蝕作用的液體，則會對人體造成危害，故A錯誤。B、量筒只能夠用來測量溶液的體積，不能用作反應的容器，故B錯誤。C、不能直接將酚酞滴入一整瓶試劑瓶中進行檢驗溶液的酸堿性，會導致一整瓶試劑都不能用，故C錯誤。D、檢查裝置氣密性的時候，將導管末端插入水中，用手捂住試管，若導管末端有氣泡冒出，則說明氣密性良好；否則氣密性不好，故D操作正確。
【分析】A、振蕩試管時，用手腕力量擺動，手臂不搖，試管底部劃弧線運動，使管內溶液發生振蕩，不可上下顛，以防液體濺出。B、量筒不能作反應容器， 不能加熱，不能稀釋濃酸、濃堿，不能儲存藥劑，不能量取熱溶液。C、檢驗物質酸堿性的時候要先取少量試液與試管中，然后進行實驗觀察。D、根據氣密性的檢查方法判斷。

4、【答案】A
【考點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象，溶液的概念、組成及其特點，元素在化學變化過程中的特點
【解析】【解答】解：A、化學反應前后，元素的種類不變，生成物中有何種元素，則反應物中也應該有何種元素，所以可以根據電解水的產物，判斷水的組成元素，故A正確。B、pH試紙先用水潤濕后，會改

變溶液的濃度，在測定酸堿度的時候會產生誤差，故B錯誤。C、均一、穩定的混合物才是溶液。溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色的，故C錯誤。D、硫在氧氣中燃燒會產生藍紫色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫而不是三氧化硫，故D錯誤。
【分析】A、根據化學反應前后，元素的種類不變進行判斷分析。B、用pH試紙測定溶液的pH的一般方法是：用玻璃棒蘸取待測液涂于試紙上面，然后將顯示的顏色與標準比色卡進行對照。C、溶液是由一種或幾種物質分散到另一種物質里，組成的均一、穩定的混合物，溶液不一定是無色的。D、區別硫在氧氣中燃燒和在空氣中燃燒的現象。

5、【答案】C
【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖，元素的簡單分類，元素周期表的特點及其應用，相對原子質量的概念及其計算方法
【解析】【解答】解：A、碘是非金屬固體，故A錯誤。B、由碘原子的原子結構示意圖可知，碘原子的核外有5個電子層，從里到外分別排布2、8、18、18、7個電子，故B錯誤。C、碘的原子序數為53，原子序數=核電荷數，所以碘原子的核電荷數為53，故C正確。D、相對原子質量沒有單位，故D錯誤。
【分析】A、根據漢字的寫法，石字旁的為固體元素，金字旁的為金屬元素，氣字頭的為氣體等進行判斷。B、根據原子結構示意圖數電子層數進行分析。C、根據原子序數=核外電子數=核電荷數=質子數進行分析判斷。D、相對原子質量是一個比值，沒有單位。

6、【答案】C
【考點】有機物與無機物的區別，物質的元素組成，相對分子質量的概念及其計算，元素質量比的計算
【解析】【解答】解：A、丙氨酸由C、H、O、N幾種元素組成，屬于有機化合物，故A錯誤。B、丙氨酸中碳、氮元素的質量比為：（12×3）：（14×1）=18:7，故B錯誤。C、12×3+1×X+16×2+14×1=89，解得X=7，故C正確。D、每個丙氨酸分子中含有2個氧原子，故D錯誤。
【分析】A、含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外）屬于有機化合物。B、元素的質量比等于元素的相對原子質量與原子個數的乘積之比。C、根據相對分子質量的計算方法，算出氫元素的原子個數。D、根據分子是由原子構成的進行判斷。

7、【答案】D
【考點】質量守恒定律及其應用，單質和化合物的判別，微粒觀點及模型圖的應用，元素的概念，化合價規律和原則
【解析】【解答】解：由反應的微觀示意圖可以推知該反應為：2CO+2NO2NO2+C2。A、丁為C2， 由同種元素組成，為單質，故A錯誤。B、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的數目不變，故B錯誤。C、甲為CO，碳元素的化合價為+2價，丁為C2單質，碳元素化合價為零，故C錯誤。D、乙為NO，含氮元素和氧元素，丙為NO2， 含氮元素和氧元素，所含元素種類相同，故D正確。
【分析】A、由同種元素組成的純凈物叫做單質，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫做化合物。B、根據質量守恒進行分析判斷。C、根據化合價規律進行分析判斷；單質中元素的化合價為零。D、元素的種類由質子數或核電荷數決定。

8、【答案】B
【考點】過濾的原理、方法及其應用，氣體的凈化（除雜），溶解時的吸熱或放熱現象，燃燒與燃燒的條件
【解析】【解答】解：A、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解產生水和氧氣，完全反應后，剩余水和固體

二氧化錳，固液可用過濾的方法進行分離，故A正確，不符合題意。B、將一氧化碳和二氧化碳的混合氣體通入氧化銅，一氧化碳會和氧化銅反應，生成二氧化碳和銅，不能除去一氧化碳中的二氧化碳，反而會使一氧化碳的含量減少，故B錯誤，滿足題意。C、氯化鈉溶于水，既不吸熱也不放熱，溫度計測的溫度等于環境溫度；硝酸銨溶于水，會吸收熱量，溫度計測的溫度會低于環境溫度；氫氧化鈉溶于水會放出大量的熱，溫度計測的溫度大于環境溫度，故可以用測溫度的方法區分這三種物質，C正確，不滿足題意。D、玻璃片上面的白磷和紅磷對比，白磷燃燒，紅磷不燃燒，可以探究溫度要達到可燃物的著火點；玻璃片上的白磷和水中的白磷對比，水中的白磷不燃燒，而玻璃片上面的白磷燃燒，可以探究燃燒需要與空氣（或氧氣）接觸，故D正確，不滿足題意。
【分析】A、根據過濾的原理進行分析判斷。B、除雜的原則（1） 不引入新的雜質；（2） 不減少被凈化氣體的量。C、根據物質溶于水后能量的變化進行判斷。D、根據燃燒的條件進行分析判斷。

9、【答案】C
【考點】飽和溶液和不飽和溶液，固體溶解度曲線及其作用，溶質的質量分數
【解析】【解答】解：A、溶解度會隨溫度的變化而變化，當溫度小于a1℃的時候，乙的溶解度大于甲的溶解度；當溫度大于a1℃的時候，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A錯誤。B、甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，a1℃時甲的飽和溶液升溫至a2時，溶解度增大，會變成不飽和溶液，可以繼續溶解甲種物質；乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，a1℃時的飽和溶液，升溫至a2時，溶解度減小，會有固體析出，故B錯誤。C、a2℃時，M點在甲物資的溶解度曲線以下，說明M點時甲溶液為不飽和溶液，故C正確。D、a2℃時，乙的溶解度為20g，乙飽和溶液的質量分數為：×100%=16.7%，小于20%，故D錯誤。
【分析】A、根據不同物質的溶解度受溫度的變化影響的關系，結合溶解度曲線進行分析判斷。B、升高溫度，隨溫度增加溶解度增大的溶質，其飽和溶液會變為不飽和溶液；隨溫度增加溶解度減小的溶質，其飽和溶液仍然為飽和溶液，并有固體析出。C、溶解度曲線上的點對應的為該溶質的飽和溶液，下面的點對應為該溶質的不飽和溶液。D、溶質的質量分數等于溶質的質量除以溶液的質量，溶解度是針對100g溶劑而言的，計算時還應加上溶質的質量。

10、【答案】A
【考點】金屬活動性順序及其應用，酸的化學性質，中和反應及其應用，復分解反應及其發生的條件
【解析】【解答】解：A、根據金屬活動順序表，排在氫前面的金屬才能與稀酸反應，若X為銅，排在氫后面，不與稀硫酸反應，故A說法錯誤，滿足題意。B、若X為MgO，會與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，所以Y為水，故B說法正確，不滿足題意。C、若X為NaOH，會與稀硫酸反應，生成硫酸鈉和水，則鹽為Na2SO4， 故C說法正確，不滿足題意。D、若X為，與稀硫酸反應，會生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，所以有白色沉淀生成，故D正確，不滿足題意。
【分析】A、只有排在氫前面的金屬才能與酸反應，將酸中的氫置換出來。B、金屬氧化物與酸反應會生成鹽和水。C、酸堿中和反應，生成鹽和水。D、復分解反應發生的條件：產生氣體、沉淀或水。

二、非選擇題

11、【答案】（1）CaO
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置換
（4）CuO
（5）CuSO4（或CuCl2）；紅色

【考點】反應類型的判定，書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，物質的鑒別、推斷
【解析】【解答】解：（1）甲既可以與水反應生成氫氧化鈣，又可以與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，說明甲是氧化鈣，化學式為CaO。
（2）反應①氫氧化鈣和碳酸鈉發生復分解反應，生成碳酸鈣沉淀氫氧化鈉，化學反應方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）反應②鈉與水的反應，生成氫氧化鈉和氫氣，根據質量守恒定律配平，則化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，單質鈉與水反應生成單質氫氣和化合物氫氧化鈉，屬于置換反應。
（4）反應③為氫氣還原乙生成水和丙，若乙為氧化鐵，則氫氣還原氧化鐵，生成鐵和水；若丙為銅，則乙就為氧化銅，氫氣還原氧化銅生成銅和水，因此，乙的化學式為CuO。
（5）要證明鐵的金屬活動性比銅強，就把鐵單質放入銅的鹽溶液中，看是否有銅置換出來，就可以比較鐵與銅的金屬活動性強弱。故應該浸入CuSO4（或CuCl2）溶液中，可以看到鐵片表面有紅色固體析出，即銅產生。
【分析】根據反應的圖框，一步步進行推導；根據質量守恒定律，將化學反應方程式進行配平；根據基本反應類型的特征進行分析判斷該反應屬于哪一類；金屬單質能夠將另外一種金屬從其鹽溶液中置換出來，則說明該金屬金屬活動性強。

12、【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；B；F；2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）20℃時NaHCO3的溶解度小；氮肥
【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法，常用氣體的收集方法，二氧化碳的實驗室制法，物質的溶解性及影響溶解性的因素，常見化肥的種類和作用
【解析】【解答】解：（1）①實驗室用石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳易溶于水，不能用排水法收集，而二氧化碳密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集二氧化碳，故選C裝置。
②固固加熱制取氨氣，所以發生裝置選擇B，實驗室常用硫酸吸收氨氣，防止污染空氣，所以干燥裝置不能選擇E，而要選擇堿性干燥劑干燥，因此選擇裝置F，固固加熱制取氧氣的化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）20℃時，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，會先從溶液中析出來；氯化銨中含有氮元素，是常見的氮肥。
【分析】根據氣體的性質選擇收集裝置及干燥裝置；根據反應條件和反應物的狀態，選擇發生裝置；根據溶解度小，會先從溶液中析出來進行分析判斷。

13、【答案】（1）A；化學；B
（2）30%；1.1；36%
【考點】合金與合金的性質，金屬銹蝕的條件及其防護，質量守恒定律及其應用，根據化學反應方程式的計算，化合物中某元素的質量計算
【解析】【解答】解：（1）鐵合金是鐵與一種或幾種元素組成的中間合金，屬于混合物，A項氫氧化鐵屬于純凈物，不屬于合金。鐵釘生銹，產生了新的物質氧化鐵，屬于化學變化，鐵生銹的條件是：與空氣（或氧氣）、水接觸，故B項鐵銹蝕的最快。
（2）在Fe2O3中，氧元素的質量分數為：×100%=30%。固體混合物21.1g高溫加熱后只有20.0g，

由于產生二氧化碳脫離反應體系使得質量減少，所以二氧化碳的質量為：21.1g-20.0g=1.1g。
設：產生的FeO的質量為x。
2 Fe2O3+C 4FeO+CO2↑
28844
x1.1g
=
解得：x=7.2g
反應后固體混合物中FeO的質量分數為：×100%=36%
【分析】根據合金的定義辨別哪個不屬于合金；有新物質生成的為化學變化，沒新物質生成的為物理變化；鐵銹蝕的條件：與空氣或氧氣接觸，與水接觸；根據化合物中元素的質量分數的計算公式進行計算；根據質量守恒定律推斷產生二氧化碳的質量，在利用二氧化碳的質量根據化學方程式計算出生成的氧化亞鐵的質量，從而可以求出反應后固體混合物中FeO的質量分數