2018年汕頭市九年級期末化學模擬試題【解析版含答案】

2018年汕頭市九年級期末化學模擬試題【解析版含答案】

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一．化學選擇題（本大題包括14小題．1至8題每小題2分，9至14題每小題2分，共34分．在每小題列出的四個選項中，只有一個選項符合題意．請將所選選項的字母填在題號對應的空格內．）

1．下面能量轉化過程中，主要發生了化學變化的是（）

A．蠟燭照明????????????? B．水力發電????????????? C．太陽能供熱????????????? D．電熱器取暖

2．下列植物中主要含有蔗糖的是（）

A．馬鈴薯????????????? B．小麥????????????? C．大米????????????? D．甜菜

3．化學用語是學習和交流化學知識的通用語言，以下化學符號所表示的意義最多的是（）

A．Fe????????????? B．H????????????? C．SO42﹣????????????? D．2H2O

4．下列實驗操作正確的是（）

A．

? 點燃酒精燈????????????? B．

?? 取少量液體????????????? C．

??? 加熱液體????????????? D．

?? 稱取氫氧化鈉

5．2011年1月份的冰凍災害對我國貴州、湖南等南方省份的電力、交通造成很大的危害．有一種溶雪劑含有Na2SiO3（硅酸鈉），Na2SiO3中Si元素的化合價是（）

A．+1價????????????? B．+2價????????????? C．+3價????????????? D．+4價

6．防治大氣污染應從消除污染源著手．下列做法與主題無關的是（）

A．開發潔凈能源????????????? B．節約用電用水????????????? C．化石燃料除硫????????????? D．使用乙醇汽油

7．用“分子的觀點”解釋下列現象，不正確的是（）

A．濕衣晾干﹣﹣分子不停地運動????????????? B．干冰升華﹣﹣分子間間隙變大

C．水結成冰﹣﹣分子發生變化????????????? D．輪胎充氣﹣﹣分子間有間隙

8．空氣是一種寶貴資源．下列有關空氣的說法正確的是（）

A．空氣中含量最多的是氧氣

B．空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣的質量約占空氣質量的

C．空氣中分離出的氮氣化學性質不活潑，可作食品保鮮的保護氣

D．空氣質量報告中所列質量等級數目越大，空氣質量越好

9．欲除去氯化鈣溶液中含有的少量鹽酸，在沒有指示劑的條件下可選用的試劑是（）

A．苛性鈉????????????? B．石灰石????????????? C．生石灰????????????? D．熟石灰

10．下列各項比較中，正確的是（）

A．含碳量：生鐵＞鋼????????????? B．含鐵量：Fe2O3＞FeO

C．地殼中元素含量：Fe＞Al????????????? D．韌性：生鐵＞鋼

11．根據你的生活體驗，下列做法不正確的是（）

A．蒸饅頭時在發酵的面團中加入少許純堿

B．長久保存文字資料，須用碳素墨水書寫

C．炒菜時油鍋不慎著火，迅速蓋上鍋蓋

D．在室內用燃著的火柴檢查液化氣鋼瓶是否漏氣

12．新研制的以農作物秸稈為原料的一次性餐盒，廢棄后在自然條件下兩個月就可以分解．下列關于此餐盒的有關說法不正確的是（）

A．替代塑料餐盒可減少“白色污染”

B．可有效利用秸稈以減少燃燒秸稈產生的污染

C．這種餐盒是綠色環保產品

D．秸稈屬于合成材料

13．某研究性學習小組的甲、乙兩名同學分別從室溫的一瓶硝酸鉀不飽和溶液中各取出100g和80g，他們將各自所取的溶液恒溫蒸發掉20g水后，經測定乙同學所剩余溶液剛好成為室溫時的飽和溶液．請分析，此時甲同學所剩余溶液是（）

A．室溫的飽和溶液

B．室溫時的不飽和溶液

C．室溫時的不飽和溶液，且有晶體析出

D．室溫時的飽和溶液，且有晶體析出

14．在反應2A+5B═2C+4D中，C﹑D的相對分子質量之比為9：22，若2.6g A與B完全反應后，生成8.8g D．則在此反應中B與D的質量比為（）

A．4：9????????????? B．8：1????????????? C．10：11????????????? D．31：44

二．填空題（本大題包括5小題，共24分．）

15．如圖所示是五種粒子的結構示意圖：

（1）圖中粒子共能表示　?? 　種元素．A所表示的元素位于元素周期表的第　?? 　周期．

（2）圖中表示的陽離子和陰離子所形成的化合物的化學式為　?? 　．

16．化學元素與人體健康息息相關，如C、N、H、O、Ca、Zn等．上述元素中，屬于人體必需的微量元素是　?? 　；若需補充含該元素的藥劑，一定要遵照醫囑，不能少服但也不能多服，其原因是　?? 　．缺鈣會引起佝僂病，下列物質可用于人體補鈣的是　?? 　．

A．CaO??? B．Ca（OH）2 C．CaCO3．

17．水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源．我國規定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面達標方可以成為生活飲用水．

（1）感官性指標的主要要求為：①不得呈現異色；②不得有異嗅異味；③不得含有肉眼可見物；④水應澄清透明．凈化水時，前兩個指標可以利用　?? 　的吸附作用（填物質名稱）而達到；后兩個指標可以通過加入混凝劑反應、沉降，然后通過　?? 　（填操作名稱）而達到．

（2）化學指標中含有液體的pH和硬度兩項．

①測定溶液pH的方法是：　?? 　；

②日常生活中如何區分硬水與軟水？請簡述實驗步驟與現象：　?? 　；

（3）病理學指標中對鉻、鉛等重金屬離子的含量有嚴格的限制．這是因為：　?? 　．

18．如圖所示，是某物質的分子結構模擬圖，圖中“”表示氧原子，“”表示氫原子，根據圖示回答：

（1）該物質的化學式是　?? 　，該物質屬于 　?? 　（填“混合物”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）

（2）該物質的化學性質與水的化學性質　?? 　（填“相同”或“不同”），原因是　?? 　．

（3）舉一例說明該物質的用途是　?? 　．

19．如圖，為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線．

（1）當溫度為10℃時，碳酸鈉的溶解度為　?? 　；

（2）當溫度　?? 　時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；

（3）生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”．

請你解釋原因：“夏天曬鹽”　?? 　；“冬天撈堿”　?? 　．

三．（本大題包括2小題，共18分）

20．某工廠的甲、乙、丙三個車間排出的污水中分別含有以下六種物質中的兩種：KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba（NO3）2．三個車間的污水經過濾后初步分析，情況如下：

為了進一步確定各溶液的組成，進行如下實驗：

已知溶液中不可能同時存在Ag+和OH﹣，且兩次混合均完全反應．根據以上信息回答：

（1）甲溶液中肯定含有的物質是（填化學式，下同）　?? 　，可能含有的另一種物質是　?? 　，據此，沉淀X是　?? 　．

（2）根據（1）的判斷，混合（Ⅱ）發生反應的化學方程式是　?? 　；

（3）M溶液中溶質的化學式是　?? 　，它是一種復合肥料，含有農作物所需的營養元素是（填元素符號）　?? 　．

21．化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：

（1）實驗①的化學方程式為 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活潑性　?? 　（選填“強”或“弱”）．

（2）甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據的實驗現象是　?? 　．

（3）乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序，并在上述實驗的基上，利用金屬不同的化學性質分別補充了一個實驗（如圖所示），都實現了探究目的，則：

乙同學的實驗：X是金屬　?? 　，Y是　?? 　溶液；

丙同學的實驗：X是金屬　?? 　，Y是　?? 　溶液．

四．（本大題包括2小題，共27分）

22．如圖1是實驗室制取氣體的一些裝置，據圖回答有關問題：

（1）儀器①、②的名稱是①　?? 　；②　?? 　．

（2）寫出一個用裝置C制取氣體的化學方程式　?? 　；收集這種氣體應選用裝置　?? 　（填字母）．（3）利用濃硫酸的脫水性，將甲酸（HCOOH）滴入濃硫酸中可生成一氧化碳和水，該反應為：HCOOH═H2O+CO↑，若要制取CO，并控制CO的生成速度和隨時終止反應，應選用上圖儀器中的　?? 　（填字母）制取氣體，用　?? 　（填字母）收集氣體．

（4）若利用（3）中制取的一氧化碳還原氧化銅，并檢驗反應后的氣體中有無水蒸氣．

①請參照如圖2例，將如圖3虛框圖中的實驗裝置補畫完整．

（資料：無水CuSO4遇水變成藍色）

②在這個實驗中，圖中a處的化學方程式為　?? 　，b處的試劑為　?? 　；如果你將此裝置已補畫完整，其實仍然存在不完善之處，應采取的措施是　?? 　．

23．小明暑假期間到農田施肥時，發現撒落在地上的碳酸氫銨在陽光的照射下很快消失了，同時有濃烈的刺激性氣味．他很好奇，返校后和同學們進行探究，請你一同參與：

【提出問題】溫度較高時，碳酸氫銨能分解嗎？產物是什么？

【猜想假設】碳酸氫銨受熱易分解，產物可能為水、二氧化碳、氨氣．

【實驗設計】小明設計了如圖所示的裝置進行實驗（夾持裝置省略）．

（1）根據現象　?? 　，證明實驗后生成了水和氨氣．

（2）裝置B中澄清石灰水　?? 　，證明產物中有二氧化碳生成．

（3）小紅同學認為若將裝置B中澄清石灰水改為NaOH溶液，再通過實驗驗證B中產物，也可以證明碳酸氫銨分解后有二氧化碳生成．請你幫她設計并完成驗證B中產物的實驗：

【實驗結論】碳酸氫銨受熱易分解，其反應的化學方程　?? 　．

【實驗評價】在上述同學們探究活動中，你最欣賞　?? 　．

【實驗反思】根據以上實驗，你認為碳酸氫銨化肥在存放時應注意　?? 　．

五．（本大題包括2小題，共17分）

24．你想吃菠蘿雪糕嗎？你想知道菠蘿雪糕中散發出菠蘿香味的物質是什么嗎？它便是戊酸乙酯（C7H14O2），下面就菠蘿香味的物質回答下列問題：

（1）戊酸乙酯分子中各元素的原子個數比C：H：O=　?? 　；

（2）該物質中碳、氫、氧三種元素的質量比為　?? 　；

（3）該物質中碳元素的質量分數是　?? 　（計算結果精確到0.1%）．

25．鈉元素在人體內可起到調節體液平衡，維持肌肉正常興奮和細胞的通透性等作用．假設鈉元素全部來源于食鹽（NaCl）．

（1）某病人因為食鹽的攝入量不夠，需靜脈輸入一定量的生理鹽水（NaCl的質量分數為0.9%，密度約為1g/ml）．醫生給她確診每天應補充NaCl約2.7g，問每天需輸入生理鹽水多少毫升？

（1）某衛生部門對市場上一批生理鹽水進行質量分析，取這種生理鹽水250ml，逐滴加入某未知濃度的AgNO3溶液200g，生成沉淀的質量與加入AgNO3溶液的質量關系如圖，試通過計算判斷這批生理鹽水是否符合醫用標準，及所用AgNO3溶液的質量分數．

2018年汕頭市九年級期末化學模擬試題參考答案與試題解析

一．選擇題（本大題包括14小題．1至8題每小題2分，9至14題每小題2分，共34分．在每小題列出的四個選項中，只有一個選項符合題意．請將所選選項的字母填在題號對應的空格內．）

1．下面能量轉化過程中，主要發生了化學變化的是（）

A．蠟燭照明????????????? B．水力發電????????????? C．太陽能供熱????????????? D．電熱器取暖

【考點】E3：化學變化和物理變化的判別；E1：化學變化的基本特征．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．

【解答】解：A、蠟燭燃燒能生成二氧化碳和水，屬于化學變化，故選項正確；

B、水力發電的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；

C、太陽能供熱的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤．

D、電熱器取暖的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；

故選：A．

2．下列植物中主要含有蔗糖的是（）

A．馬鈴薯????????????? B．小麥????????????? C．大米????????????? D．甜菜

【考點】J4：食品、藥品與健康食品中的有機營養素．

【分析】根據人體所需六大營養素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養素，進行分析判斷．

【解答】解：A、馬鈴薯中富含淀粉，故選項錯誤．

B、小麥中富含淀粉，故選項錯誤．

C、大米中富含淀粉，故選項錯誤．

D、甜菜中富含蔗糖，故選項正確．

故選：D．

3．化學用語是學習和交流化學知識的通用語言，以下化學符號所表示的意義最多的是（）

A．Fe????????????? B．H????????????? C．SO42﹣????????????? D．2H2O

【考點】DF：化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】根據一、由分子構成的物質的化學式一般有4層含義：微觀1、表示物質的一個分子；2、表示一個分子的構成．宏觀：1、表示一種物質；2、表示該物質的元素組成二、由原子構成的物質的化學式一般有3層含義：微觀1、表示一個原子宏觀：1、表示一種物質；2、表示該物質的元素組成，進行解答．

【解答】解：A、Fe：微觀：表示一個原子；宏觀：1、表示一種物質；2、表示該物質的元素組成；

B、H 表示1個氫原子；

C、SO42﹣表示一個硫酸根；

D、2H2O 表示2個水分子；通過比較可知 A、Fe表示的意義最多；

故選A．

4．下列實驗操作正確的是（）

A．

? 點燃酒精燈????????????? B．

?? 取少量液體????????????? C．

??? 加熱液體????????????? D．

?? 稱取氫氧化鈉

【考點】44：加熱器皿﹣酒精燈；43：稱量器﹣托盤天平；49：液體藥品的取用；4B：給試管里的液體加熱．

【分析】A、根據酒精燈的使用方法進行分析判斷；

B、根據液體藥品的取用方法進行分析判斷；

C、根據給試管中得液體加熱的方法進行分析判斷；

D、根據托盤天平的使用方法進行分析判斷．

【解答】解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈要用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作正確；

B、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作錯誤；

C、給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中所示操作錯誤；

D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氫氧化鈉應放在天平的左盤上稱量；且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤．

故選：A．

5．2011年1月份的冰凍災害對我國貴州、湖南等南方省份的電力、交通造成很大的危害．有一種溶雪劑含有Na2SiO3（硅酸鈉），Na2SiO3中Si元素的化合價是（）

A．+1價????????????? B．+2價????????????? C．+3價????????????? D．+4價

【考點】D6：有關元素化合價的計算．

【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行解答．

【解答】解：根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得Na2SiO3中Si元素的化合價為：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0

解答x=+4；

故選D．

6．防治大氣污染應從消除污染源著手．下列做法與主題無關的是（）

A．開發潔凈能源????????????? B．節約用電用水????????????? C．化石燃料除硫????????????? D．使用乙醇汽油

【考點】65：防治空氣污染的措施．

【分析】“節能減排，科學發展”的主題是節約能源，減少有污染室氣體的排放，還人類舒適的生存環境，有計劃的發展，科學的發展．

【解答】解：A、提倡使用潔凈能源減少污染物質排放大氣，故不符合題意；

B、節約用電用水，是正確的，但與主題無關，故符合題意；

C、化石燃料除硫減少大氣污染，預防酸雨的形成，故不符合題意；

D、乙醇汽油的燃燒也會減少大氣污染，少產生有害物質，故不符合題意；

故選B．

7．用“分子的觀點”解釋下列現象，不正確的是（）

A．濕衣晾干﹣﹣分子不停地運動????????????? B．干冰升華﹣﹣分子間間隙變大

C．水結成冰﹣﹣分子發生變化????????????? D．輪胎充氣﹣﹣分子間有間隙

【考點】B9：利用分子與原子的性質分析和解決問題．

【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．

【解答】解：A、濕衣晾干，是因為水分子是在不斷的運動的，故選項解釋正確．

B、干冰升華，是因為二氧化碳分子間的間隔變大，故選項解釋正確．

C、水結成冰，沒有新物質生成，屬于物理變化，分子本身沒有發生改變，只是分子間的間隔發生了改變，故選項解釋錯誤．

D、輪胎充氣，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項解釋正確．

故選：C．

8．空氣是一種寶貴資源．下列有關空氣的說法正確的是（）

A．空氣中含量最多的是氧氣

B．空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣的質量約占空氣質量的

C．空氣中分離出的氮氣化學性質不活潑，可作食品保鮮的保護氣

D．空氣質量報告中所列質量等級數目越大，空氣質量越好

【考點】61：空氣的成分及各成分的體積分數；63：空氣對人類生活的重要作用；64：空氣的污染及其危害．

【分析】空氣中含量最多的是氮氣，空氣主要是由氧氣和氮氣組成的，但還有其他氣體，氧氣約占空氣體積的而不是質量的，空氣質量報告中所列的空氣質量級別數目越大，污染越嚴重，空氣質量越差．

【解答】解：A中含量最多的是氮氣，故A錯誤．

B中氧氣的體積分數為空氣的，故B錯誤．

C中氮氣在常溫下化學性質不活潑，不易和其他物質發生化學反應，則可作食品保鮮的保護氣，故C正確．

D中空氣質量級別數目越大，污染越嚴重，故D錯誤．

故選C．

9．欲除去氯化鈣溶液中含有的少量鹽酸，在沒有指示劑的條件下可選用的試劑是（）

A．苛性鈉????????????? B．石灰石????????????? C．生石灰????????????? D．熟石灰

【考點】2H：物質除雜或凈化的探究；93：酸的化學性質．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：A、鹽酸和苛性鈉反應生成氯化鈉和水，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B、鹽酸能與過量的石灰石粉末反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的難溶于水石灰石，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C、生石灰能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，不好判斷反應是否恰好進行，容易引入新的雜質氫氧化鈣，故選項所采取的方法錯誤．

D、熟石灰能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，不好判斷反應是否恰好進行，容易引入新的雜質氫氧化鈣，故選項所采取的方法錯誤．

故選：B．

10．下列各項比較中，正確的是（）

A．含碳量：生鐵＞鋼????????????? B．含鐵量：Fe2O3＞FeO

C．地殼中元素含量：Fe＞Al????????????? D．韌性：生鐵＞鋼

【考點】8E：生鐵和鋼；C2：地殼中元素的分布與含量；DG：有關化學式的計算和推斷．

【分析】A、根據生鐵的含碳量為：2%﹣﹣﹣4.3%，鋼的含碳量為：0.03%﹣﹣2%，進行解答；

B、對幾種化合物中共同含有某一元素的含量進行比較可以用歸一法．先把每個化學式變形成只含有一個鐵原子，與鐵原子結合的氧原子個數越少，鐵的質量分數越大，進行解答；

C、根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，進行解答；

D、根據生鐵硬，但沒有韌性；鋼是指含碳量0.03%～2%的鐵碳合金．鋼堅硬，有韌性、彈性，可以鍛打、壓延，也可以鑄造，進行解答．

【解答】解：A、根據生鐵的含碳量為：2%﹣﹣﹣4.3%，鋼的含碳量為：0.03%﹣﹣2%，可知含碳量：生鐵＞鋼；故A說法正確；

B、對幾種化合物中共同含有某一元素的含量進行比較可以用歸一法．先把每個化學式變形成只含有一個鐵原子，與鐵原子結合的氧原子個數越少，鐵的質量分數越大，可知含鐵量：Fe2O3＜FeO；故B說法錯誤；

C、根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，可知地殼中元素含量：Fe＜Al；故C說法錯誤；

D、根據生鐵硬，但沒有韌性；鋼是指含碳量0.03%～2%的鐵碳合金．鋼堅硬，有韌性、彈性，可以鍛打、壓延，也可以鑄造，可知 韌性：生鐵＜鋼；故D說法錯誤；

故選A．

11．根據你的生活體驗，下列做法不正確的是（）

A．蒸饅頭時在發酵的面團中加入少許純堿

B．長久保存文字資料，須用碳素墨水書寫

C．炒菜時油鍋不慎著火，迅速蓋上鍋蓋

D．在室內用燃著的火柴檢查液化氣鋼瓶是否漏氣

【考點】9G：常用鹽的用途；C7：碳的化學性質；H4：滅火的原理和方法；HG：易燃物和易爆物安全知識．

【分析】根據物質的性質進行分析，純堿碳酸鈉能與酸反應生成二氧化碳，碳素墨水的主要成分碳在常溫下化學性質很穩定，一般不與其他物質發生化學反應，破壞燃燒的條件即可達到滅火的目的，可燃性氣體不純時遇明火易發生爆炸事故．

【解答】解：A、碳酸鈉能與面團發酵產生的酸反應生成二氧化碳，從而除去酸味，生成的二氧化碳受熱向外逸出，能形成氣泡，而使蒸出的饅頭變得松軟，故A正確；

B、碳素墨水的主要成分碳在常溫下化學性質很穩定，一般不與其他物質發生化學反應，需要長期保存的檔案，可以使用碳素墨水書寫，故B正確；

C、油鍋著火，蓋上鍋蓋能使油與氧氣隔絕，從而達到滅火的目的，故C正確；

D、液化氣屬于易燃性氣體，不純時遇明火易發生爆炸事故，故D錯誤；

故選D．

12．新研制的以農作物秸稈為原料的一次性餐盒，廢棄后在自然條件下兩個月就可以分解．下列關于此餐盒的有關說法不正確的是（）

A．替代塑料餐盒可減少“白色污染”

B．可有效利用秸稈以減少燃燒秸稈產生的污染

C．這種餐盒是綠色環保產品

D．秸稈屬于合成材料

【考點】I6：白色污染與防治；I7：合成材料的使用及其對人和環境的影響．

【分析】本題考查環境保護和白色污染的問題，一次性餐盒和普通塑料的區別在于能否自然降解．

【解答】解：A、白色污染是由難降解的廢棄塑料造成的，一次性餐具可以自然降解，可以減少白色污染，所以A選項不符合題意．

B、焚燒秸稈會產生大量的一氧化碳、氮的氧化物和大量煙霧，嚴重污染空氣，所以B選項不合題意．

C、這種餐具從制備到廢棄物的處理都是環保的，所以C選項不合題意．

D、秸稈是天然纖維素，不是合成材料，所以D選項符合題意．

故選：D．

13．某研究性學習小組的甲、乙兩名同學分別從室溫的一瓶硝酸鉀不飽和溶液中各取出100g和80g，他們將各自所取的溶液恒溫蒸發掉20g水后，經測定乙同學所剩余溶液剛好成為室溫時的飽和溶液．請分析，此時甲同學所剩余溶液是（）

A．室溫的飽和溶液

B．室溫時的不飽和溶液

C．室溫時的不飽和溶液，且有晶體析出

D．室溫時的飽和溶液，且有晶體析出

【考點】7I：飽和溶液和不飽和溶液；7P：晶體和結晶的概念與現象．

【分析】在溫度條件不變的情況下，同種溶液的飽和度是不變的，假設一定的濃度對溶質進行求解，利用同一溫度的飽和溶液溶質質量分數進行對甲的判斷．

【解答】解：在溫度條件不變的情況下，同種溶液的飽和度是不變的，

假設該題中此溶液的濃度是20%，則甲中有20g溶質，乙中有16g溶質，

乙原來是80g，蒸發掉20g水剛好飽和，溶液濃度變為×100%=26.7%，

A原來是100g，蒸發掉20g水后，濃度變為×100%=25%，顯然小于其飽和度26.7%，所以甲同學所剩余溶液是室溫時的不飽和溶液．

故選：B．

14．在反應2A+5B═2C+4D中，C﹑D的相對分子質量之比為9：22，若2.6g A與B完全反應后，生成8.8g D．則在此反應中B與D的質量比為（）

A．4：9????????????? B．8：1????????????? C．10：11????????????? D．31：44

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算．

【分析】根據C、D的相對質量之比及反應中C、D物質的分子個數關系，計算出參加反應中兩物質的質量關系；根據C、D物質的質量關系，由生成D的質量計算出生成C物質的質量；最后使用質量守恒定律，求得參加反應的B物質的質量，即可計算出B與D的質量比．

【解答】解：根據“C、D相對分子質量之比為9：22”，則假設C、D相對分子質量分別為9、22，

設生成8.8gD同時生成C的質量為x，

2A+5B=2C+4D

??? 2×9 4×22?????

????? x? 8.8g

=

x=1.8g

根據質量守恒定律參加反應的B的質量為1.8g+8.8g﹣2.6g=8g，則B與D的質量比為8g：8.8g=10：11．

故選：C．

二．填空題（本大題包括5小題，共24分．）

15．如圖所示是五種粒子的結構示意圖：

（1）圖中粒子共能表示　四　種元素．A所表示的元素位于元素周期表的第　三　周期．

（2）圖中表示的陽離子和陰離子所形成的化合物的化學式為　MgCl2　．

【考點】B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【分析】（1）不同種元素最本質的區別是質子數不同，電子層數決定周期數據此進行分析解答．

（2）當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子；據此進行分析解答．

【解答】解：（1）根據不同種元素最本質的區別是質子數不同，A和E核內質子數相同，屬于同一種元素，圖中共表示四種元素．電子層數決定周期數，A所表示的元素位于元素周期表的第三周期．

（2）B質子數=12，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為鎂離子；E質子數=17，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為氯離子；所形成的化合物為氯化鋁，其化學式為：MgCl2．

答案：

（1）四；?? 三；

（2）MgCl2

16．化學元素與人體健康息息相關，如C、N、H、O、Ca、Zn等．上述元素中，屬于人體必需的微量元素是　Zn　；若需補充含該元素的藥劑，一定要遵照醫囑，不能少服但也不能多服，其原因是　攝入不足或攝入過量均不利于人體健康　．缺鈣會引起佝僂病，下列物質可用于人體補鈣的是　C　．

A．CaO??? B．Ca（OH）2 C．CaCO3．

【考點】JE：微量元素、維生素與健康的關系及攝取方法．

【分析】根據常量元素與微量元素的區別和種類回答第一空；根據鋅的生理功能和攝入量對人體的影響回答第二空；根據氧化鈣、氫氧化鈣的腐蝕性判斷最后一問．

【解答】解：微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氯、碘、硒共10種，在C、N、H、O、Ca、Zn元素中，屬于人體必需的微量元素是鋅；鋅缺乏會影響人的發育，但攝入過多也會危害身體；生石灰和氫氧化鈣有很強的腐蝕性，不能食用，鈣酸鈣無腐蝕性，且能與胃酸作用生成可溶的氯化鈣而被吸收，所以選C．

故答案為：Zn；攝入不足或攝入過量均不利于人體健康；C．

17．水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源．我國規定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面達標方可以成為生活飲用水．

（1）感官性指標的主要要求為：①不得呈現異色；②不得有異嗅異味；③不得含有肉眼可見物；④水應澄清透明．凈化水時，前兩個指標可以利用　活性炭　的吸附作用（填物質名稱）而達到；后兩個指標可以通過加入混凝劑反應、沉降，然后通過　過濾　（填操作名稱）而達到．

（2）化學指標中含有液體的pH和硬度兩項．

①測定溶液pH的方法是：　用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照　；

②日常生活中如何區分硬水與軟水？請簡述實驗步驟與現象：　在水中加入肥皂水攪拌，如泡沫較少，形成較多白色垢狀物則為硬水，否則為軟水　；

（3）病理學指標中對鉻、鉛等重金屬離子的含量有嚴格的限制．這是因為：　重金屬離子會使人體蛋白質變性而造成中毒　．

【考點】75：水的凈化；4U：溶液的酸堿度測定；4X：證明碳酸鹽；77：硬水與軟水；C6：碳單質的物理性質及用途；JD：鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質的性質．

【分析】活性炭具有吸附作用，能夠吸附水中的色素和異味；過濾可以除去水中的不溶性物質；用PH試紙可以測定溶液的酸堿度；用肥皂水可以區分硬水和軟水；重金屬離子能使人中毒．

【解答】解：（1）用活性炭可以除去水中的色素和異味．故填：活性炭．

過濾可以除去水中的不溶性物質．故填：過濾．

（2）①測定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照．故填：用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照．

②日常生活中區分硬水與軟水的方法是：在水中加入肥皂水攪拌，如泡沫較少，形成較多白色垢狀物則為硬水，否則為軟水．故填：在水中加入肥皂水攪拌，如泡沫較少，形成較多白色垢狀物則為硬水，否則為軟水．

（3）病理學指標中對鉻、鉛等重金屬離子的含量有嚴格的限制．這是因為重金屬離子會使人體蛋白質變性而造成中毒．故填：重金屬離子會使人體蛋白質變性而造成中毒．

18．如圖所示，是某物質的分子結構模擬圖，圖中“”表示氧原子，“”表示氫原子，根據圖示回答：

（1）該物質的化學式是　H2O2　，該物質屬于 　氧化物　（填“混合物”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）

（2）該物質的化學性質與水的化學性質　不同　（填“相同”或“不同”），原因是　分子的構成不同　．

（3）舉一例說明該物質的用途是　殺菌消毒　．

【考點】D1：化學式的書寫及意義；A5：純凈物和混合物的判別；A9：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．

【分析】（1）根據分子結構模擬圖，判斷分子的構成，寫出物質的化學式；

（2）物質的分子構成不同，性質就不同；

（3）根據過氧化氫的性質和用途進行分析．

【解答】解：（1）由分子結構模擬圖可知，該分子由2個氫原子和2個氧原子構成，所表示的物質的化學式為H2O2，是過氧化氫，該物質是由氫、氧兩種元素組成的純凈物，屬于氧化物；故答案為：H2O2；氧化物；

（2）該物質分子與水分子結構不同，故化學性質與水的化學性質不同；故填：不同；分子的構成不同；

（3）過氧化氫具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故填：殺菌消毒．

19．如圖，為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線．

（1）當溫度為10℃時，碳酸鈉的溶解度為　10g　；

（2）當溫度　小于30℃　時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；

（3）生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”．

請你解釋原因：“夏天曬鹽”　氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發快，氯化鈉易結晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，夏天溫度高，溶解能力變大．　；“冬天撈堿”　冬天溫度低，碳酸鈉易結晶析出，而氯化鈉的溶解能力變化小不析出．　．

【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；4H：結晶的原理、方法及其應用．

【分析】從圖中可以看出氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，所以在改變溫度時，氯化鈉在水中的溶解能力基本保持不變．而碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，所以在改變溫度時，碳酸鈉在水中的溶解能力會發生較大的改變．

【解答】解：從溶解度曲線圖中可以看出在10℃時，碳酸鈉的溶解度為10g．當溫度小于30℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度．同時也能看出碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，當溫度升高時，溶解度升高，所以在夏天，雖然水分蒸發但碳酸鈉的溶解能力變大，碳酸鈉不析出．冬天時溫度降低碳酸鈉析出．而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以在夏天時，雖然溫度升高了，但水分少了，所以氯化鈉析出．而冬天時，溫度雖然降低，但氯化鈉的溶解能力變化不大，所以沒有析出．

故答案為：（1）10g

（2）小于30℃

（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發快，氯化鈉易結晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，夏天溫度高，溶解能力變大．

冬天溫度低，碳酸鈉易結晶析出，而氯化鈉的溶解能力變化小不析出．

三．（本大題包括2小題，共18分）

20．某工廠的甲、乙、丙三個車間排出的污水中分別含有以下六種物質中的兩種：KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba（NO3）2．三個車間的污水經過濾后初步分析，情況如下：

為了進一步確定各溶液的組成，進行如下實驗：

已知溶液中不可能同時存在Ag+和OH﹣，且兩次混合均完全反應．根據以上信息回答：

（1）甲溶液中肯定含有的物質是（填化學式，下同）　KOH　，可能含有的另一種物質是　K2SO4（或KCl）　，據此，沉淀X是　AgCl（或BaSO4）　．

（2）根據（1）的判斷，混合（Ⅱ）發生反應的化學方程式是　K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3；HNO3+KOH═H2O+KNO3或KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；HNO3+KOH═H2O+KNO3　；

（3）M溶液中溶質的化學式是　KNO3　，它是一種復合肥料，含有農作物所需的營養元素是（填元素符號）　K、N　．

【考點】9I：復分解反應及其發生的條件；95：堿的化學性質；99：溶液的酸堿性與pH值的關系；9H：鹽的化學性質；9J：常見化肥的種類和作用；AE：物質的鑒別、推斷；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）根據污水分析情況和溶液的PH來分析一定有的物質，并根據離子的共存來判斷可能有的物質；

（2）根據其可能的成分來書寫對應的化學反應方程式；

（3）將六種物質中的離子混合后，利用只有K+和NO3﹣存在，其余離子轉化為沉淀或水來解答．

【解答】解：（1）因甲的PH＞7，上述六種物質只有KOH為堿，則一定有KOH；已知溶液中不可能同時存在Ag+和OH﹣，則甲中不會有AgNO3，又乙中一定有Ba（NO3）2，丙中的PH＜7，則丙中一定含有HNO3，根據物質的共存可知甲中可能有K2SO4或KCl，則乙和丙混合時得到X沉淀的成分有兩種情況，①若甲中有KOH和K2SO4，則乙和丙混合生成AgCl沉淀；②若甲中有KOH和KCl，則乙和丙混合生成BaSO4沉淀；

故答案為：KOH，K2SO4（或KCl），AgCl（或BaSO4）．

（2）若甲中有KOH和K2SO4，則乙和丙混合生成AgCl沉淀后的濾液中主要有Ba（NO3）2和HNO3，則發生的反應為：

K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3；HNO3+KOH═H2O+KNO3；

若甲中有KOH和KCl，則乙和丙混合生成硫酸鋇沉淀后濾液中主要有HNO3和AgNO3，則發生的反應為：

KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；HNO3+KOH═H2O+KNO3；

故答案為：K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3；HNO3+KOH═H2O+KNO3或KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；HNO3+KOH═H2O+KNO3；

（3）因六種物質兩次混合均完全反應，混合時生成硫酸鋇和氯化銀沉淀及水，而鉀鹽和硝酸鹽都能溶于水，則兩次混合后M溶液中的溶質為KNO3，其中的K、N是植物生長的營養元素，故答案為：KNO3；K、N．

21．化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：

（1）實驗①的化學方程式為 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活潑性　強　（選填“強”或“弱”）．

（2）甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據的實驗現象是　鋅表面產生氣泡快，鐵表面產生氣泡慢　．

（3）乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序，并在上述實驗的基上，利用金屬不同的化學性質分別補充了一個實驗（如圖所示），都實現了探究目的，則：

乙同學的實驗：X是金屬　Fe　，Y是　CuSO4　溶液；

丙同學的實驗：X是金屬　Cu　，Y是　HCl　溶液．

【考點】24：金屬活動性的探究；86：金屬活動性順序及其應用．

【分析】根據金屬活動性順序可知，鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，上述三個試管中都會發生化學反應，并由此可證明鋅＞鐵＞氫＞，銅＞銀，但銅與鐵的活動性強弱不能證明，因此要加一個實驗來證明，可以直接用金屬與鹽溶液反應，也可通過與酸反應證明．

【解答】解：（1）鐵排在氫的前面，所以能與鹽酸反應放出氫氣，銅比銀活潑能置換出銀溶液中的銀，故答案為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、強

（2）排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，并且金屬越活潑與酸反應就越劇烈，產生的氣泡就越快，故答案為：鋅表面產生氣泡快，鐵表面產生氣泡慢

（3）上述三個試管中 發生的化學反應證明鋅＞鐵＞氫＞，銅＞銀，但銅與鐵的活動性強弱不能證明，因此要加一個實驗來證明，可以直接用金屬與鹽溶液反應，也可通過與酸反應證明．

故答案為：Fe、CuSO4、Cu、HCl

四．（本大題包括2小題，共27分）

22．如圖1是實驗室制取氣體的一些裝置，據圖回答有關問題：

（1）儀器①、②的名稱是①　集氣瓶　；②　水槽　．

（2）寫出一個用裝置C制取氣體的化學方程式　2KClO32KCl+3O2↑（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）　；收集這種氣體應選用裝置　D或F　（填字母）．（3）利用濃硫酸的脫水性，將甲酸（HCOOH）滴入濃硫酸中可生成一氧化碳和水，該反應為：HCOOH═H2O+CO↑，若要制取CO，并控制CO的生成速度和隨時終止反應，應選用上圖儀器中的　A　（填字母）制取氣體，用　F　（填字母）收集氣體．

（4）若利用（3）中制取的一氧化碳還原氧化銅，并檢驗反應后的氣體中有無水蒸氣．

①請參照如圖2例，將如圖3虛框圖中的實驗裝置補畫完整．

（資料：無水CuSO4遇水變成藍色）

②在這個實驗中，圖中a處的化學方程式為　CuO+COCu+CO2　，b處的試劑為　無水CuSO4（或無水硫酸銅）；　；如果你將此裝置已補畫完整，其實仍然存在不完善之處，應采取的措施是　在C的導管尾端將尾氣點燃　．

【考點】4O：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；6U：一氧化碳的化學性質；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）熟記儀器的名稱；

（2）根據裝置的特點來確定所制取的氣體，根據氣體的性質確定收集方法；

（3）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，依據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；

（4）根據題目信息可知，先還原氧化銅，再檢驗二氧化碳和水，二氧化碳用澄清的石灰水檢驗，檢驗二氧化碳的試劑瓶中導管長進短出解答．

【解答】解：（1）儀器①和②分別為集氣瓶和水槽；故填：集氣瓶；水槽；

（2）裝置C適用于固體加熱制取氣體，可用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法來制取氧氣；氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法來收集，氧氣不易溶于水，所以可用排水法收集；故填：2KClO32KCl+3O2↑（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）；D或F；

（3）將甲酸（HCOOH）滴入濃硫酸中可生成一氧化碳和水，屬于固液常溫型，要控制CO的生成速度和隨時終止反應，則需要控制反應物的量，注射器可控制液體的滴加速度，從而達到控制反應速率的目的，并可隨時終止反應，符合條件；一氧化碳的密度和空氣的密度極為接近，一般不用排空氣法收集，難溶于水，所以可用排水法收集；故填：A，F；

（4）一氧化碳還原氧化銅是個重要實驗，一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳．二氧化碳通入澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁；無水硫酸銅遇到水變藍色，所以b處的試劑為無水硫酸銅，．由于一氧化碳污染空氣，所以最后要進行尾氣處理，一氧化碳點燃生成二氧化碳．注意：先檢驗水，再檢驗二氧化碳．

故答案為：①裝置圖見圖（其中a處畫有固體，A與B間連接正確，C處有橡膠塞、且導管長進短出）

；

②CuO+COCu+CO2；無水CuSO4（或無水硫酸銅）； 在C的導管尾端將尾氣點燃．

23．小明暑假期間到農田施肥時，發現撒落在地上的碳酸氫銨在陽光的照射下很快消失了，同時有濃烈的刺激性氣味．他很好奇，返校后和同學們進行探究，請你一同參與：

【提出問題】溫度較高時，碳酸氫銨能分解嗎？產物是什么？

【猜想假設】碳酸氫銨受熱易分解，產物可能為水、二氧化碳、氨氣．

【實驗設計】小明設計了如圖所示的裝置進行實驗（夾持裝置省略）．

（1）根據現象　干燥的紅色石蕊試紙變藍　，證明實驗后生成了水和氨氣．

（2）裝置B中澄清石灰水　變渾濁　，證明產物中有二氧化碳生成．

（3）小紅同學認為若將裝置B中澄清石灰水改為NaOH溶液，再通過實驗驗證B中產物，也可以證明碳酸氫銨分解后有二氧化碳生成．請你幫她設計并完成驗證B中產物的實驗：

【實驗結論】碳酸氫銨受熱易分解，其反應的化學方程　NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑　．

【實驗評價】在上述同學們探究活動中，你最欣賞　小明同學用生石灰和水反應放出的熱量做熱源（或小紅同學驗證二氧化碳的方法）　．

【實驗反思】根據以上實驗，你認為碳酸氫銨化肥在存放時應注意　避光、避熱、密封　．

【考點】28：實驗探究物質的性質或變化規律；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；利用干燥的紅色石蕊試紙的顏色變化，可同時檢驗分解生成的氨氣和水；

（2）實驗室使用澄清石灰水檢驗氣體為二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；根據澄清石灰水的變化可檢驗氣體中的二氧化碳；

（3）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，由于沒有不溶性固體，因此變化無明顯現象而不能判斷氣體中含有二氧化碳；但由于氫氧化鈉與反應生成的碳酸鈉性質有很大不同，可采取驗證碳酸鈉或碳酸根的方法證明氣體中含有二氧化碳；利用碳酸鈉可與鹽酸、氯化鈣溶液、氫氧化鋇溶液等發生反應，檢驗溶液中含有碳酸鈉，從而證明二氧化碳氣體；

[實驗結論]根據探究，可得知碳酸氫銨受熱可分解生成具有氨臭味的氨氣、水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，據此寫出分解反應的化學方程式；

[實驗評價]加熱碳酸氫銨分解時，小明同學采取了特別的措施：生石灰遇水放出大量的熱；檢驗生成的二氧化碳時，小紅同學創新地使用了氫氧化鈉溶液；這些都可稱為值得欣賞的設計；

[實驗反思]根據碳酸氫銨的性質：見光或受熱易分解，設計保存該藥品的方法．

【解答】解：（1）氨氣與水反應生成氨水呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍，而氨氣不能使紅色石蕊試紙變藍；因此，觀察到干燥的紅色石蕊試紙變藍色時，可以說明反應分解生成氨氣和水；

故答案為：干燥的紅色石蕊試紙變藍；

（2）實驗室使用澄清石灰水檢驗氣體二氧化碳，二氧化碳能與澄清石灰水反應生成不溶于水的沉淀碳酸鈣而變渾濁；根據澄清石灰水的變化可檢驗氣體中的二氧化碳；

故答案為：變渾濁；

（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應無明顯現象，因此無法直接說明氣體中含有二氧化碳；可采取檢驗溶液中含有碳酸鈉的方法間接地證明氣體中存在二氧化碳；根據碳酸鈉與氫氧化鈉性質的不同，可采取滴加稀鹽酸、氯化鈣溶液或氫氧化鋇溶液等方法檢驗碳酸鈉；

【實驗結論】碳酸氫銨受熱分解，生成氨氣、水和二氧化碳氣體；

故答案為：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑．

【實驗評價】在加熱碳酸氫銨時，小明同學并沒有使用通常所使用的酒精燈，而是采取用生成灰加水放出大量熱的方法，該方法既做到了加熱的目的，又不使用燃料節約能源減少排放；

故答案為：小明同學用生石灰和水反應放出的熱量做熱源（或小紅同學驗證二氧化碳的方法）；

【實驗反思】根據：碳酸氫銨在陽光的照射下很快消失了放出氨氣，受熱易分解生成氨氣，因此，在保存碳酸氫銨時應避開陽光的直接照射、應避免放在溫度較高處；

故答案為：

（1）干燥的紅色石蕊試紙變藍；

（2）變渾濁

（3）

【實驗結論】NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑．

【實驗評價】小明同學用生石灰和水反應放出的熱量做熱源（或小紅同學驗證二氧化碳的方法）；

【實驗反思】避光、避熱、密封．

五．（本大題包括2小題，共17分）

24．你想吃菠蘿雪糕嗎？你想知道菠蘿雪糕中散發出菠蘿香味的物質是什么嗎？它便是戊酸乙酯（C7H14O2），下面就菠蘿香味的物質回答下列問題：

（1）戊酸乙酯分子中各元素的原子個數比C：H：O=　7：14：2　；

（2）該物質中碳、氫、氧三種元素的質量比為　42：7：16　；

（3）該物質中碳元素的質量分數是　64.6%　（計算結果精確到0.1%）．

【考點】DA：元素的質量分數計算；D9：元素質量比的計算．

【分析】（1）根據1個戊酸乙酯分子的構成，進行分析解答．

（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．

（3）根據化合物的質量=該化合物中某元素的質量÷該元素的質量分數，進行分析解答．

【解答】解：（1）1個戊酸乙酯分子是由7個碳原子、14個氫原子和2個氧原子構成的，則戊酸乙酯分子中各元素的原子個數比C：H：O=7：14：2．

（2）該物質中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×7）：（1×14）：（16×2）=42：7：16．

（3）該物質中碳元素的質量分數是×100%≈64.6%．

故答案為：（1）7：14：2；? （2）42：7：16；? （3）64.6%．

25．鈉元素在人體內可起到調節體液平衡，維持肌肉正常興奮和細胞的通透性等作用．假設鈉元素全部來源于食鹽（NaCl）．

（1）某病人因為食鹽的攝入量不夠，需靜脈輸入一定量的生理鹽水（NaCl的質量分數為0.9%，密度約為1g/ml）．醫生給她確診每天應補充NaCl約2.7g，問每天需輸入生理鹽水多少毫升？

（1）某衛生部門對市場上一批生理鹽水進行質量分析，取這種生理鹽水250ml，逐滴加入某未知濃度的AgNO3溶液200g，生成沉淀的質量與加入AgNO3溶液的質量關系如圖，試通過計算判斷這批生理鹽水是否符合醫用標準，及所用AgNO3溶液的質量分數．

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】氯化鈉和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

【解答】解：（1）生理鹽水的質量為：2.7g÷0.9%=300g，

生理鹽水的體積為：300g÷1g/mL=300mL，

答：每天需輸入生理鹽水300mL．

（2）設參加反應的NaCl的質量為x，AgNO3的質量為y，

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，

58.5??? 170?????? 143.5

x???????? y??????? 14.35g

==，

x=5.85g，y=17g，

NaCl的質量分數為：×100%=2.34%，

因為2.34%＞0.9%，因此這批生理鹽水不符合醫用標準．

AgNO3的質量分數為：×100%=17%，

答：AgNO3的質量分數為17%．