2018年桂林中考化學沖刺試題word版（含解析）

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2018年桂林中考化學沖刺試題

一、選擇題

1．廚房里的下列操作中，發生了化學變化的是（　　）

A．拉面條????????????? B．磨豆漿????????????? C．切黃瓜????????????? D．釀米酒

2．2014年“六?五”世界環境日中國的主題為“向污染宣戰”．下列做法符合這一主題的是（　　）

A．通過焚燒秸桿為農作物提供養分

B．通過加高煙囪排放工業廢氣

C．提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式

D．施用大量的化肥和農藥以提高農作物產量

3．下列屬于合成材料的是（　　）

A．不銹鋼????????????? B．蠶絲????????????? C．腈綸????????????? D．乙醇

4．超臨界流體是物質介于氣態和液態之間的新狀態，目前應用最廣泛的是超臨界二氧化碳，超臨界CO2流體是一種具有和水相似、能阻燃、溶解能力強的溶劑，被譽為“綠色環保溶劑”．下有關“超臨界二氧化碳”列說法正確的是（　　）

A．它不能與石灰水反應

B．超臨界二氧化碳是合成的一種新物質

C．超臨界CO2流體性質特殊，但它與干冰的化學組成相同

D．超臨界CO2流體是一種特殊的物質，容易燃燒

5．下列對分子、原子、離子的認識，正確的是（　　）

A．原子是最小的粒子，不可再分

B．溫度越高，分子運動速率越快

C．離子不能直接構成物質

D．固體難壓縮，說明固體分子間無間隔

6．農作物生長需要含較多氮、磷、鉀元素的化肥，下列化肥屬于含磷復合肥料的是（　　）

A．NH4NO3????????????? B．Ca（H2PO4）2????????????? C．（NH4）2HPO4????????????? D．KNO3

7．某同學在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結果如下表：

該同學由此得出的結論正確的是（　　）

A．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性

B．pH＞7一定是堿溶液

C．pH=7一定是鹽溶液

D．pH＜7一定是酸溶液

8．某化學興趣小組，為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗操作，其中可以達到實驗目的組合是（　　）

A．①③????????????? B．②④????????????? C．④⑤????????????? D．②③

9．下列除去雜質（在括號內）選用的試劑（在箭頭右側）正確的是（　　）

A．CO2（CO）→點燃????????????? B．C粉（CuO）→稀鹽酸

C．CaCl2溶液（HC1）→石灰水????????????? D．NaOH（Na2CO3）→稀鹽酸

10．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（　　）

A．分子是構成物質的微粒，物質都是由分子構成的

B．有機化合物一定含有碳元素，含碳元素的化合物一定是有機化合物

C．中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是中和反應

D．活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的物質不一定是活潑金屬

二、非選擇題（共10小題，滿分40分）

11．化學就在我們身邊，它能改善我們的生活．用下列物質序號填空：

A．甲烷B．硫酸C．蛋白質D．小蘇打E．食鹽

（1）鉛蓄電池中含有______；

（2）人體必需的營養素是______；

（3）可以治療胃酸過多的是______；

（4）日常生活中一種重要的調味品是______；

（5）用作燃料的是______．

12．某同學對大冶湖的水樣進行了相關的研究．

（1）湖水屬于______（填“純凈物”或“混合物”）；

（2）可以采用______來測定湖水的酸堿度（填字母）；

A．酚酞試液??? B．石蕊試液??? C．pH試紙

（3）水體富營養化，造成水華現象，主要原因是河水中______、P兩種元素含量過高．

13．如圖是甲、乙兩物質（均不含結晶水）的溶解曲線，據此回答以下問題：

（1）t1℃時，A物質的溶解度為______g；

（2）a點的含義是______；在t2℃時，A、B兩物質的溶解度相同．

（3）從A、B的混合物中分離A物質，一般采用______的方法．

14．用化學用語填空：

①硫酸銅溶液中的陰離子______，②氧化鐵中鐵元素的化合價______．

15．如圖是鈉元素的相關信息，鈉元素位于元素周期表第______周期，鈉原子在化學反應中易______（填“得到”或“失去”）電子．

16．如圖是某化學反應前后的微觀示意圖，請根據圖示回答．

①生成物中碳氧元素質量比為______；

②該反應的基本類型是______；

③寫出圖示反應的化學方程式______．

17．某學習小組利用下列裝置進行氣體的制取實驗，請分析回答下列問題．

（1）E裝置中兩種兩種玻璃儀器的名稱______，______．

（2）若用高錳酸鉀制取氧氣并測量氧氣的體積，可用______，裝置相連接．

（3）若用B、C裝置連接制取氧氣，發生反應的化學方程式為______．

（4）若制取和收集一瓶干燥的二氧化碳，可用三種裝置相連接，將二氧化碳氣體通入H裝置中，發生反應的化學方程式為______．

18．某興趣小組對物質的性質進行相關探究

【提出問題】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？

【進行實驗】該興趣小組的同學根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖1的三個實驗：

實驗現象：Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色．

【查閱資料】圖2是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖．

【實驗結論】氯化氫氣體不顯酸性．

【交流反思】（1）從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因______．

（2）小明向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發現小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式______．

（3）下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是______．

A、測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電B、干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應學C、氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體D、干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應

【拓展應用】

（4）該興趣小組的同學為探究分子的運動情況，在玻璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，做了如圖3所示實驗，發現在玻璃管內形成了白色煙環（成分為氯化銨）且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端．

①白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是______．

②寫出該反應的化學方程式______．

19．硫酸銅晶體常用作殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產硫酸銅晶體的流程．

（1）操作 a 的名稱是______．

（2）反應①、③的化學方程式分別為①______；③______．

（3）已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O．從環保和經濟的角度分析，對比途徑Ⅰ、Ⅱ，途徑Ⅰ的優點有：______和______．

20．某石灰廠需要測定產品生石灰中雜質（雜質只含CaCO3）的質量分數．小剛進行了如圖實驗．請計算：

（1）生成CO2氣體的質量；

（2）樣品中CaCO3的質量分數．

2018年桂林中考化學沖刺試題參考答案

一、選擇題

1．廚房里的下列操作中，發生了化學變化的是（　　）

A．拉面條????????????? B．磨豆漿????????????? C．切黃瓜????????????? D．釀米酒

【考點】化學變化和物理變化的判別．

【分析】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化．

【解答】解：A、拉面條只是形狀發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯；

B、磨豆漿只是磨碎提取汁液和營養物質，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯；

C、切黃瓜只是將黃瓜切斷，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯；

D、釀米酒有新物質乙醇生成，屬于化學變化，故D正確．

故選D．

【點評】搞清楚物理變化和化學變化的本質區別是解答本類習題的關鍵．判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質．一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態變化和物質形狀的變化．

2．2014年“六?五”世界環境日中國的主題為“向污染宣戰”．下列做法符合這一主題的是（　　）

A．通過焚燒秸桿為農作物提供養分

B．通過加高煙囪排放工業廢氣

C．提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式

D．施用大量的化肥和農藥以提高農作物產量

【考點】空氣的污染及其危害；防治空氣污染的措施；合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義．

【分析】A、從焚燒秸稈時，會污染空氣，同時又會燒掉秸桿中的營養成分去分析解答；

B、從加高煙囪排放工業廢氣，只是把工業廢氣排放到高空中，還是會造成空氣污染去分析解答；

C、從提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式可以減少二氧化碳的排放量，達到少利用化石能源，減少空氣污染的目的去分析解答；

D、從提高農作物產量要合理的施用化肥和農藥，去分析解答；

【解答】解：A、焚燒秸稈時，大氣中二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物3項污染指數達到高峰值，其中二氧化硫的濃度比平時高出1倍，二氧化氮、可吸入顆粒物的濃度比平時高出3倍會，會污染空氣，同時又會燒掉秸桿中的營養成分，故A錯誤；

B、加高煙囪排放工業廢氣，只是把工業廢氣排放到高空中，還是會造成空氣污染，故B錯誤；

C、提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式可以減少二氧化碳的排放量，達到少利用化石能源，減少空氣污染的目的，故C正確；

D、提高農作物產量要合理地施用化肥和農藥，防止多余的化肥和農藥對環境的污染，故D錯誤．

故答案為：C．

【點評】減少污染，從我做起，養成保護環境的好習慣．

3．下列屬于合成材料的是（　　）

A．不銹鋼????????????? B．蠶絲????????????? C．腈綸????????????? D．乙醇

【考點】合成材料的使用及其對人和環境的影響．

【分析】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷．

【解答】解：A、不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，故選項錯誤．

B、蠶絲屬于天然材料，故選項錯誤．

C、腈綸是合成纖維的一種，合成纖維屬于三大合成材料之一，故選項正確．

D、乙醇屬于有機物，但相對分子質量較小，屬于有機小分子，不屬于合成材料，故選項錯誤．

故選：C．

【點評】本題難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合物）、分類是正確解答此類題的關鍵所在．

4．超臨界流體是物質介于氣態和液態之間的新狀態，目前應用最廣泛的是超臨界二氧化碳，超臨界CO2流體是一種具有和水相似、能阻燃、溶解能力強的溶劑，被譽為“綠色環保溶劑”．下有關“超臨界二氧化碳”列說法正確的是（　　）

A．它不能與石灰水反應

B．超臨界二氧化碳是合成的一種新物質

C．超臨界CO2流體性質特殊，但它與干冰的化學組成相同

D．超臨界CO2流體是一種特殊的物質，容易燃燒

【考點】二氧化碳的化學性質．

【分析】可以根據超臨界二氧化碳的性質方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

【解答】解：A、超臨界二氧化碳就是二氧化碳，化學性質沒變，故不正確；

B、超臨界二氧化碳與其氣態或液態之間的轉化沒有新物質生成，是物理變化，并不是新合成的物質，故D錯誤；

C、超臨界CO2流體性質特殊，但它與干冰的化學組成相同，故C正確；

D、超臨界CO2化學性質沒變，不容易燃燒，故不正確；

故選C．

【點評】本題以二氧化碳為載體，考查了晶體的辨別、物質性質的判斷、環境保護等知識，側重于考查學生對題中信息的提取和應用能力，題目難度不大．

5．下列對分子、原子、離子的認識，正確的是（　　）

A．原子是最小的粒子，不可再分

B．溫度越高，分子運動速率越快

C．離子不能直接構成物質

D．固體難壓縮，說明固體分子間無間隔

【考點】原子的定義與構成；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；分子的定義與分子的特性．

【分析】A、根據原子的構成考慮；B、根據溫度與分子運動快慢的關系考慮；C、根據物質構成的基本微粒考慮；D、根據物質分子間間隔存在情況考慮．

【解答】解：A、原子可分為原子核和核外電子，故A錯；

B、升高溫度，分子獲得能量，運動速度加快，故B正確；

C、構成物質的基本微粒有：分子、原子、離子，所以離子能直接構成物質，故C錯；

D、固體難壓縮，說明固體分子間間隔比較小，故D錯．

故選B．

【點評】解答本題關鍵是要知道原子的構成，分子的特點，構成固體、氣體、液體物質的分子之間都有間隔，構成物質的基本微粒有：分子、原子、離子．

6．農作物生長需要含較多氮、磷、鉀元素的化肥，下列化肥屬于含磷復合肥料的是（　　）

A．NH4NO3????????????? B．Ca（H2PO4）2????????????? C．（NH4）2HPO4????????????? D．KNO3

【考點】常見化肥的種類和作用．

【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．

【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤．

B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故選項錯誤．

C、（NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，屬于磷復合肥，故選項正確．

D、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，但不是磷復合肥料，故選項錯誤．

故選：C．

【點評】本題主要考查化肥的分類方面的知識，確定化肥中營養元素的種類、化肥的分類方法是正確解答此類題的關鍵．

7．某同學在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結果如下表：

該同學由此得出的結論正確的是（　　）

A．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性

B．pH＞7一定是堿溶液

C．pH=7一定是鹽溶液

D．pH＜7一定是酸溶液

【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，當溶液的pH小于7時，呈酸性；

【解答】解：A、CuCl2溶液的pH小于7，顯酸性；Na2SO4溶液的pH等于7，顯中性；Na2CO3溶液的pH大于7，顯堿性，因此鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性，故選項正確．

B、Na2CO3溶液的pH大于7，顯堿性，但是碳酸鈉溶液是鹽溶液，故選項錯誤．

C、水的pH等于7，顯中性，因此pH=7的溶液不一定是鹽溶液，故選項錯誤．

D、CuCl2溶液的pH小于7，顯酸性，但CuCl2溶液是鹽溶液，不是酸溶液，故選項錯誤．

故選A．

【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是順利解題的關鍵．

8．某化學興趣小組，為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗操作，其中可以達到實驗目的組合是（　　）

A．①③????????????? B．②④????????????? C．④⑤????????????? D．②③

【考點】金屬活動性順序及其應用．

【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；可根據“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，判斷可以達到實驗目的組合．

【解答】解：A、①中鐵能與硫酸銅反應，說明鐵的金屬活動性比銅強，即Fe＞Cu；③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即Fe＞Cu；該組合無法得出Ag、Cu兩種金屬的活動性順序，故選項錯誤．

B、②中銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu＞Ag；④中鐵能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即Fe＞H；該組合無法得出Fe、Cu兩種金屬的活動性順序，故選項錯誤．

C、④中鐵能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即Fe＞H；⑤中銀不能與稀鹽酸反應，說明銀的金屬活動性比氫弱，即H＞銀；該組合無法得出Fe、Cu兩種金屬的活動性順序，故選項錯誤．

D、②中銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu＞Ag；③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即Fe＞Cu；該組合能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為Fe＞Cu＞Ag，故選項正確．

故選D．

【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．

9．下列除去雜質（在括號內）選用的試劑（在箭頭右側）正確的是（　　）

A．CO2（CO）→點燃????????????? B．C粉（CuO）→稀鹽酸

C．CaCl2溶液（HC1）→石灰水????????????? D．NaOH（Na2CO3）→稀鹽酸

【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學性質；鹽的化學性質．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤．

B、CuO與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，碳粉不與稀鹽酸反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確．

C、HC1能與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，但容易引入新的雜質氫氧化鈣，故選項所采取的試劑錯誤．

D、Na2CO3和NaOH均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：B．

【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

10．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（　　）

A．分子是構成物質的微粒，物質都是由分子構成的

B．有機化合物一定含有碳元素，含碳元素的化合物一定是有機化合物

C．中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是中和反應

D．活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的物質不一定是活潑金屬

【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；酸的化學性質；中和反應及其應用；有機物的特征、分類及聚合物的特性．

【分析】A、根據物質是由分子、原子、離子構成的解答；

B、根據碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物解答；

C、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，據此進行分析判斷．

D、根據酸的化學性質（能與活潑金屬、碳酸鹽等反應生成氣體）進行分析判斷．

【解答】解：

A、分子是構成物質的微粒，但原子、離子也可以構成物質，故錯誤；

B、碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物，故錯誤；

C、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故錯誤；

D、活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，但能與稀硫酸反應放出氣體的物質不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽等，故正確．

答案：D．

【點評】本題難度不大，掌握物質的構成、有機化合物的定義，中和反應的特征、鹽與化合物的特征、酸的化學性質等是正確解答本題的關鍵．

二、非選擇題（共10小題，滿分40分）

11．化學就在我們身邊，它能改善我們的生活．用下列物質序號填空：

A．甲烷B．硫酸C．蛋白質D．小蘇打E．食鹽

（1）鉛蓄電池中含有　B　；

（2）人體必需的營養素是　C　；

（3）可以治療胃酸過多的是　D　；

（4）日常生活中一種重要的調味品是　E　；

（5）用作燃料的是　A　．

【考點】常用鹽的用途；酸的物理性質及用途；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；生命活動與六大營養素．

【分析】物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質進行分析解答即可．

【解答】解：（1）鉛蓄電池中含有硫酸．故填：B；

（2）人體必需的營養素是蛋白質，故填：C；

（3）小蘇打是碳酸氫鈉，能和酸反應，可以治療胃酸過多，故填：D；

（4）食鹽可用于炒菜調味，故填：E；

（5）甲烷具有可燃性，用作燃料，故填：A；

答案：（1）B；（2）C；（3）D；（4）E；（5）A．

【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵．

12．某同學對大冶湖的水樣進行了相關的研究．

（1）湖水屬于　混合物　（填“純凈物”或“混合物”）；

（2）可以采用　C　來測定湖水的酸堿度（填字母）；

A．酚酞試液??? B．石蕊試液??? C．pH試紙

（3）水體富營養化，造成水華現象，主要原因是河水中　N　、P兩種元素含量過高．

【考點】富營養化污染與含磷洗衣粉的禁用；溶液的酸堿度測定；純凈物和混合物的判別．

【分析】（1）根據湖水的組成來分析；

（2）測溶液的酸堿度用的是pH試紙；

（3）根據水體富營養化，造成水華現象，主要原因是河水中N、P兩種元素含量過高進行解答．

【解答】解：（1）湖水中含有雜質，所以屬于混合物；故填：混合物；

（2）酚酞試液、石蕊試液只能測定溶液的酸堿性，不能測酸堿度，測溶液的酸堿度用的是pH試紙；故填：C；

（3）水體富營養化，造成水華現象，主要原因是河水中N、P兩種元素含量過高．故填：N．

【點評】解答本題關鍵是要知道純凈物和混合物的區別，測定溶液的酸堿性和測定溶液的酸堿度的不同之處，了解水污染的途徑．

13．如圖是甲、乙兩物質（均不含結晶水）的溶解曲線，據此回答以下問題：

（1）t1℃時，A物質的溶解度為　25　g；

（2）a點的含義是　在t2℃時，A、B兩物質的溶解度相同　；在t2℃時，A、B兩物質的溶解度相同．

（3）從A、B的混合物中分離A物質，一般采用　冷卻熱飽和溶液　的方法．

【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用．

【分析】根據物質的溶解度曲線，分析確定：t1℃時，A物質的溶解度；溶解度曲線角交點的意義；物質的溶解度受溫度影響的情況及分離混合物物的方法．

【解答】解：（1）由A物質的溶解度曲線可知，t1℃時，A物質的溶解度為25g；

（2）由A、B物質的溶解度曲線可知：a點的是A、B兩物質的溶解度曲線的交點，a定的含義是：在t2℃時，A、B兩物質的溶解度相同；

（3）由A、B物質的溶解度曲線可知：A物質的溶解度受溫度的影響較大，B物質的溶解度受溫度的影響不大．所以，從A、B的混合物中分離A物質，一般采用冷卻熱飽和溶液的方法．

故答案為：（1）25；（2）在t2℃時，A、B兩物質的溶解度相同；（3）冷卻熱飽和溶液．

【點評】本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養學生應用知識解決問題的能力．

14．用化學用語填空：

①硫酸銅溶液中的陰離子　SO42﹣　，②氧化鐵中鐵元素的化合價　2O3　．

【考點】化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】①硫酸銅溶液中的陰離子是硫酸根離子，寫出其離子符號即可．

②化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后．

【解答】解：①硫酸銅溶液中的陰離子是硫酸根離子，其離子符號為：SO42﹣．

②氧化鐵中氧元素顯﹣2價，鐵元素的化合價為+3價；由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后；氧化鐵中鐵元素的化合價是+3價可表示為2O3．

故答案為：①SO42﹣；②2O3．

【點評】本題難度不大，掌握常見化學用語（化合價、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區別等是正確解答此類題的關鍵．

15．如圖是鈉元素的相關信息，鈉元素位于元素周期表第　三　周期，鈉原子在化學反應中易　失去　（填“得到”或“失去”）電子．

【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用．

【分析】根據元素在元素周期表中的周期數與其原子的核外電子層數相同、原子的最外層電子數與元素性質的密切關系分析回答．

【解答】解：由于元素在元素周期表中的周期數與其原子的核外電子層數相同，鈉原子的核外有三個電子層，鈉元素位于元素周期表第三周期，鈉原子的最外層電子數是1小于4，在化學反應中易失去電子．

故答為：（1）三；（2）得到．

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）、粒子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵．

16．如圖是某化學反應前后的微觀示意圖，請根據圖示回答．

①生成物中碳氧元素質量比為　3：8　；

②該反應的基本類型是　化合反應　；

③寫出圖示反應的化學方程式　2CO+O22CO2　．

【考點】微粒觀點及模型圖的應用；反應類型的判定；書寫化學方程式．

【分析】根據化學反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式即可解答；

【解答】解：由圖示可知，該反應是一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，方程式為：2CO+O22CO2；

①生成物CO2中碳氧元素質量比為：12：（16×2）=3：8；

②由方程式可知，該反應是兩種物質生成一種物質的反應，是化合反應；

③方程式為：2CO+O22CO2；

故答案為：①3：8；②化合反應；③2CO+O22CO2．

【點評】本題主要考查了物質反應的微觀示意圖，能根據提供的圖形信息作出準確的判斷，能分清分子的原子構成和反應特點，是解決此類題目的關鍵．

17．某學習小組利用下列裝置進行氣體的制取實驗，請分析回答下列問題．

（1）E裝置中兩種兩種玻璃儀器的名稱　量筒　，　廣口瓶　．

（2）若用高錳酸鉀制取氧氣并測量氧氣的體積，可用　AE　，裝置相連接．

（3）若用B、C裝置連接制取氧氣，發生反應的化學方程式為　2H2O22H2O+O2↑　．

（4）若制取和收集一瓶干燥的二氧化碳，可用三種裝置相連接，將二氧化碳氣體通入H裝置中，發生反應的化學方程式為　CO2+H2O=H2CO3　．

【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；二氧化碳的化學性質；書寫化學方程式．

【分析】（1）熟記儀器的名稱；

（2）根據制取氣體的方法以及收集氣體的方法來分析；

（3）根據裝置特點確定制取氧氣的原理；

（4）根據二氧化碳的性質來分析．

【解答】解：（1）E裝置中兩種兩種玻璃儀器的名稱分別為量筒和廣口瓶；故填：量筒；廣口瓶；

（2）用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，故選擇裝置A，收集氧氣并測定氧氣的體積，可選擇裝置E，故填：AE；

（3）B裝置適用于固液常溫下制氧氣，則為過氧化氧在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣，故填：2H2O22H2O+O2↑；

（4）二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色，故填：CO2+H2O=H2CO3．

【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．

18．某興趣小組對物質的性質進行相關探究

【提出問題】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？

【進行實驗】該興趣小組的同學根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖1的三個實驗：

實驗現象：Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色．

【查閱資料】圖2是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖．

【實驗結論】氯化氫氣體不顯酸性．

【交流反思】（1）從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因　在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性　．

（2）小明向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發現小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式　NaOH+HCl═NaCl+H2O　．

（3）下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是　B　．

A、測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電B、干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應學C、氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體D、干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應

【拓展應用】

（4）該興趣小組的同學為探究分子的運動情況，在玻璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，做了如圖3所示實驗，發現在玻璃管內形成了白色煙環（成分為氯化銨）且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端．

①白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是　氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端　．

②寫出該反應的化學方程式　NH3+HCl═NH4Cl　．

【考點】實驗探究物質的性質或變化規律；溶液的酸堿性測定；書寫化學方程式．

【分析】（1）根據氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的進行分析；

（2）根據題中所給的反應物、生成物以及反應條件結合質量守恒定律進行分析；

（3）根據碳酸鈉粉末遇到酸性物質會生成二氧化碳進行解答；

（4）①根據影響分子運動速率的因素進行分析；

②根據反應物、生成物以及反應條件結合質量守恒定律進行解答．

【解答】解：（1）氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性，故填：在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性；

（2）氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發現小花最后變成黃綠色，反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（3）碳酸鈉粉末遇到酸性物質會生成二氧化碳，所以干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應，說明氯化氫氣體不顯酸性，故填：B；

（4）①相對分子質量越大，分子的運動速率越慢，相對分子質量越小，分子的運動速率越快，氨氣的相對分子質量小于氯化氫的相對分子質量，所以氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端，所以填：氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端；

②在常溫下，氨氣和氯化氫氣體反應生成氯化銨固體，該反應的化學方程式：NH3+HCl═NH4Cl；

故答案為：（1）在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性；

（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（3）B；

（4）①氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端；

②NH3+HCl═NH4Cl．

【點評】在解此類題時，首先要了解題中的各個問題，然后將這些問題對準學過的知識點，再結合題中的要求各個突破．

19．硫酸銅晶體常用作殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產硫酸銅晶體的流程．

（1）操作 a 的名稱是　過濾　．

（2）反應①、③的化學方程式分別為①　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　；③　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　．

（3）已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O．從環保和經濟的角度分析，對比途徑Ⅰ、Ⅱ，途徑Ⅰ的優點有：　不污染環境　和　硫酸的利用率高　．

【考點】物質的相互轉化和制備；金屬的化學性質；書寫化學方程式．

【分析】根據流程圖可推斷，為了除去廢銅料中的鐵，加入足量的試劑X是稀硫酸，得到的混合物是銅、硫酸亞鐵和剩余的硫酸，應通過過濾得到單質的銅，途徑Ⅰ是銅在加熱的條件下和氧氣反應生成了黑色的固體氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅，途徑Ⅱ是銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成了硫酸銅二氧化硫和水．據此分析回答有關的問題．

【解答】解：由廢銅料（含鐵）生產硫酸銅晶體的流程可知，為為了除去廢銅料中的鐵，加入足量的試劑X是稀硫酸，得到的混合物是銅、硫酸亞鐵和剩余的硫酸，應通過過濾得到單質的銅，途徑Ⅰ是銅在加熱的條件下和氧氣反應生成了黑色的固體氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅，途徑Ⅱ是銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成了硫酸銅二氧化硫和水．由此可知：

（1）操作a為過濾操作，把不與稀硫酸反應的金屬銅與硫酸亞鐵溶液分離開來；所以，操作 a 的名稱是過濾．

（2）反應①是鐵與稀硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣，③是氧化銅與硫酸反應生成了硫酸銅和水，化學方程式分別為：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

（3）已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O．從環保和經濟的角度分析，對比途徑Ⅰ、Ⅱ，途徑Ⅰ的優點有：不產生二氧化硫，不污染環境和硫酸的利用率高．

故答案為：（1）過濾；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）不污染環境和硫酸的利用率高．

【點評】根據生產流程圖，正確理解每個過程在生產中的作用，從而達到全面掌握生產過程的目的，為解答問題做足準備．

20．某石灰廠需要測定產品生石灰中雜質（雜質只含CaCO3）的質量分數．小剛進行了如圖實驗．請計算：

（1）生成CO2氣體的質量；

（2）樣品中CaCO3的質量分數．

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【分析】根據反應前后的質量差可以求出生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以求出碳酸鈣的質量．

【解答】解：（1）反應前后的質量差即是生成的二氧化碳的質量，生成的二氧化碳的質量為：10g+500g+100g﹣609.78g=0.22g，

答：生成CO2氣體的質量為0.22g．

（2）解：設樣品中CaCO3的質量為X，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100???????????????? 44

? X??????????????? 0.22g

=

X=0.5g，

樣品中CaCO3的質量分數為：×100%=5%．

答：樣品中CaCO3的質量分數為5%．

【點評】解答本題關鍵是要能夠通過反應前后的質量差，求出生成的二氧化碳的質量，其它計算就迎刃而解了．