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        氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

        2021-10-17 08:45:17文/陳宇航

        離子方程式Fe(OH)3+3(H+)=(Fe3+)+3H2O,化學(xué)方程式Fe(OH)3+3HCL=FeCL3+3H2O,(Fe(OH)3難容,不拆),氫氧化鐵具有兩性但其堿性強(qiáng)于酸性,氫氧化鐵是棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉淀,在一定條件下分散系為膠體。

        氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

        氫氧化鐵

        氫氧化鐵由可溶性鐵鹽溶液加氨水沉淀來制取氫氧化鐵或由氯化鐵、硝酸鐵溶液加入氨水沉淀而制得。其粒子大小在1nm到100nm之間時會形成膠體。膠狀沉淀的水合氧化鐵有較強(qiáng)的吸附性能。

        氫氧化鐵是一個未確知的化合物,氨水或堿溶液作用于鐵鹽溶液所得到的紅棕色或黃棕色沉淀,經(jīng)X射線晶體學(xué)研究是非晶態(tài)的,它含有可變量的水。一般認(rèn)為該沉淀含有氫氧化氧鐵FeO(OH),至少有兩種結(jié)晶變體:α-FeO(OH)(針鐵礦)和γ-FeO(OH)(纖鐵礦),鐵的正常生銹產(chǎn)生的是γ-變體。

        鹽酸是無色液體(工業(yè)用鹽酸會因有雜質(zhì)三價(jià)鐵鹽而略顯黃色),為氯化氫的水溶液,具有刺激性氣味,一般實(shí)驗(yàn)室使用的鹽酸為0.1mol/L,pH=1。

        由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴,所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶,濃鹽酸稀釋有熱量放出,氯化氫能溶于苯。

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