氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律

判斷方法：1、失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱；2、陽離子的電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)；3、越活潑的非金屬氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)的陰離子還原性越弱；4、不同的還原劑與同種氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，說明還原劑的還原性越強(qiáng)；5、不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，說明氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

氧化性介紹

物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得電子的能力

處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，如：部分非金屬單質(zhì)：O2，Cl2；部分高價金屬：Fe3+，MnO4-等等。

處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性（如：部分金屬單質(zhì)（中學(xué)階段認(rèn)為金屬單質(zhì)只具有還原性，實際上負(fù)價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：Br-，I-等等。

處于中間價態(tài)的物質(zhì)一般兼具還原性和氧化性。

還原性介紹

還原性是指在化學(xué)反應(yīng)中原子、分子或離子失去電子的能力。物質(zhì)含有的粒子失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)本身的還原性就越強(qiáng)；反之越弱，而其還原性就越弱。