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        氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律

        2021-11-12 10:31:22文/勾子木

        判斷方法:1、失電子能力逐漸減弱,還原性逐漸減弱;2、陽離子的電子能力逐漸增強(qiáng),氧化性逐漸增強(qiáng);3、越活潑的非金屬氧化性越強(qiáng),其對應(yīng)的陰離子還原性越弱;4、不同的還原劑與同種氧化劑反應(yīng),反應(yīng)越容易,說明還原劑的還原性越強(qiáng);5、不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng),反應(yīng)越容易,說明氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

        氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律

        氧化性介紹

        物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得電子的能力

        處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性,如:部分非金屬單質(zhì):O2,Cl2;部分高價金屬:Fe3+,MnO4-等等。

        處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性(如:部分金屬單質(zhì)(中學(xué)階段認(rèn)為金屬單質(zhì)只具有還原性,實際上負(fù)價金屬非常常見),部分非金屬陰離子:Br-,I-等等。

        處于中間價態(tài)的物質(zhì)一般兼具還原性和氧化性。

        還原性介紹

        還原性是指在化學(xué)反應(yīng)中原子、分子或離子失去電子的能力。物質(zhì)含有的粒子失電子能力越強(qiáng),物質(zhì)本身的還原性就越強(qiáng);反之越弱,而其還原性就越弱。

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