2018達州市中考化學模擬試題【解析版含答案】

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2018達州市中考化學模擬試題　

一、選擇題：（本大題26個小題，1-8題為化學題每題3分，，共70分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）．

1．下列物質的用途利用了化學性質的是（　　）

A．干冰用于人工降雨????????????? B．氧氣煉鋼

C．液氮作制冷劑????????????? D．銅絲作導線

2．下列做法不正確的是（　　）

A．用肥皂水區分硬水和軟水

B．用燃著的木條區分氧氣和氮氣

C．用活性炭除去冰箱中的異味

D．用觀察顏色的方法區分二氧化碳和一氧化碳

3．信陽毛尖享譽省內外．茶葉中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為C76H52O46，下列說法不正確的是（　　）

A．單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成

B．單寧酸由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成

C．單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數比為38：26：23

D．單寧酸中氫元素的質量分數最小

4．（達州市中考化學）下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

5．掌握一些安全知識和緊急滅火措施，能減少或避免火災，下列做法正確的是（　　）

A．電器著火，迅速切斷電源

B．沼氣池清理作業前進行燈火試驗

C．室內起火，迅速打開所有門窗通風

D．夜間發現液化氣泄漏，開燈進行檢查

6．通過下列圖示實驗得出的結論中正確的是（　　）

A．

所示實驗既說明甲烷具有可燃性，又說明甲烷中含有碳、氫兩種元素

B．

所示實驗既說明二氧化碳密度比空氣大，又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒

C．

所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是由氫氣和氧氣組成的

D．

所示實驗既可探究可燃物的燃燒條件，又說明紅磷不是可燃物

7．（達州市中考化學）1.6g某物質完全燃燒后生成4.4gCO2和3.6gH2O，關于該物質的組成有以下論斷：

①一定含C、H；?????? ②一定不含O；????? ③可能含O；

④一定含O；???????? ⑤分子中C、H的原子數之比為1：2；

⑥分子中C、H的原子數之比為1：4．其中正確的是（　　）

A．①④⑤????????????? B．①③⑥????????????? C．①②⑤????????????? D．①②⑥

8．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前后各物質的質量分數如表所示．下列說法正確的是（　　）

A．若消耗3 g乙，則生成17 g丙

B．丙可能是單質

C．丁一定是該反應的催化劑

D．甲、乙的質量之和一定等于生成丙的質量

二、填空題（本題6個小題，每空1分，共29分）

9．用化學符號填空：

①兩個亞鐵離子______

②硫酸鈉中硫元素的化合價______

③表示的是______的結構示意圖．

10．如圖是六種粒子的結構示意圖，請根據要求回答問題：

（1）結構示意圖中共有______種元素；

（2）具有相對穩定結構的粒子是______；（填字母）

（3）化學性質相似的兩種原子是______；（填字母）

（4）表示稀有氣體原子的粒子是______，表示陰離子的粒子是______；（填化學用語）

（5）D、E兩種元素形成化合物的化學式為______．

11．2015年4月25日14時11分，尼泊爾發生8.1級地震．在抗震救災中，可使用“84”消毒液（NaClO溶液）的稀溶液進行消毒．制取NaClO的化學方程式為2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O．由于“84”消毒液有一定的腐蝕性，使用時應將其稀釋成0.2%﹣0.5%的稀溶液．

（1）X的化學式為______．

（2）配制120kg質量分數為0.5%的“84”消毒液，需使用12%的“84”消毒液______kg．

（3）地震后，水源受到嚴重污染．為了保證本地飲用水的安全，生活用水需多次消毒．

①如果使用二氧化氯消毒殺菌，該變化過程屬于______（填“物理變化”或“化學變化”）；

②如果使用漂白粉作為水源消毒劑，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，其化學式為Ca（ClO）2，次氯酸鈣溶于水與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸（HClO）．請寫出該反應的化學方程式______．

（4）為防止疫病傳染，需對河水處理后方可飲用，常用措施有：

①加熱煮沸　　　　②消毒　　　　　③過濾　　　　　④自然沉降

較合理的順序為______（填字母序號）．

A．③①②④B．④①③②C．④③②①D．③①④②

12．A在B中充分燃燒生成C和D，A、B、C、D的微觀示意圖如下所示．

看圖回答：

（1）屬于氧化物的是______（填字母序號）．

（2）A中氮、氫原子數之比為______，氮、氫元素質量比為______．

（3）A在B中充分燃燒的化學方程式為______，該反應中若48克B與足量的A充分反應，生成D的質量為______克．

13．A～E是初中化學常見的物質，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然氣的主要成分．

（1）反應①的化學方程式為______．

（2）反應②所屬的基本反應類型是______．

（3）E物質作燃料的優點是______（答一點）．

（4）寫出C物質的用途______（答一點）．

14．如圖是初中化學實驗室制取氣體的常用裝置．請回答下列問題：

（1）某同學用裝置B、G制取氧氣，其化學方程式是______．

（2）實驗室制取CO2氣體的化學方程式是______，與B裝置相比，使用帶有多孔隔板C裝置的優點是______，只能用E裝置收集CO2氣體的原因是______，若要用F裝置干燥CO2氣體，瓶內裝少量濃硫酸，氣體應從______端進入．

（3）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，應選用的發生裝置是______，理由是______．

三、（達州市中考化學）實驗探究題（本題2個小題，每空1分，共15分）

15．為了探究CO2能與水反應，某興趣小組的同學進行了如圖探究活動．請你參與他們的實驗探究．

（1）甲同學按如圖所示的實驗，打開瓶塞，迅速將燒杯中的水倒入瓶中并擰緊瓶塞，振蕩，一會后發現軟塑料瓶變癟．得出結論：CO2能與水反應．請你解釋塑料瓶變癟的原因是：______．

（2）乙同學認為甲同學的實驗，還不足以證明CO2能與水反應．乙同學的理由是：______．在甲同學實驗的基礎上，乙同學認為取軟塑料瓶中的液體少量于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，若紫色石蕊試液變紅，則證明CO2能與水反應．

你認為乙同學驗證CO2能與水反應的方法，是通過證明______（填序號）．

A．反應物被消耗?????????????????????? B．有新物質生成

（3）丙同學認為乙同學的實驗也不足以證明CO2能與水反應．其理由是______．

該興趣小組的同學經過思考、討論，設計了如下實驗方案，探究CO2能與水反應．請你完成如下實驗報告

結論：CO2能與水反應；其化學反應方程式為______．

16．化學老師給同學們表演了一個“水能生火”的魔術（如圖甲），他將包有過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉放在石棉網上，向棉花上滴了幾滴水，棉花立刻燃燒了起來．同學們產生了濃厚的興趣，為什么脫脂棉會燃燒起來呢？

【提出猜想】

a．小新認為過氧化鈉（Na2O2）與水反應生成了可以支持燃燒的物質．

b．小海又根據燃燒的條件，對小新的猜想進行了補充：______．

【實驗與分析】同學們設計了如圖乙的實驗裝置．

（1）打開分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到試管中有氣泡產生，將帶火星的木條靠近P出口，看到木條復燃，你推測此氣體可能是______．

（2）實驗中還觀察到，燒杯中的導氣管口有氣泡冒出，產生這一現象的原因是______．

（3）完成了以上實驗，老師介紹該反應的產物一共有兩種，于是同學們又展開了進一步的研究，繼續探究反應后生成的另一種物質．請你回答：另一種產物必含的元素是______．

【老師介紹】過氧化鈉不僅可以和水發生反應，也可以和二氧化碳反應，也能生成氧氣．因此，過氧化鈉經常被用于潛水艇和防毒面具中提供氧氣．

【補充實驗】

明確了以上性質，小紅同學又設計了一個實驗（如圖丙）：將一團包有過氧化鈉的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方點燃一支短蠟燭 （蠟燭火焰與棉花不接觸）．請回答：棉花______（填“能”或“不能”）燃燒．這主要是因為蠟燭燃燒生成能與過氧化鈉（Na2O2）反應的物質______，同時反應放熱．

【實驗反思】結合上述實驗事實，同學們對于運輸過氧化鈉固體提出了安全建議：______（至少填寫一條）．

四、（達州市中考化學）計算題（本題1個小題，共7分）

17．我校化學興趣小組同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，將15g石灰石樣品加入到73g稀鹽酸中恰好完全反應（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應），產生CO2氣體的情況如圖所示．計算：

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是______．（計算結果保留0.1%）

（2）所用稀鹽酸中溶質質量分數是______．

（3）反應后所得溶液中氯化鈣的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果保留0.1%）

達州市中考化學參考答案與試題解析

一、選擇題：（本大題26個小題，1-8題為化學題每題3分，，共70分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）．

1．下列物質的用途利用了化學性質的是（　　）

A．干冰用于人工降雨????????????? B．氧氣煉鋼

C．液氮作制冷劑????????????? D．銅絲作導線

【考點】化學性質與物理性質的差別及應用．

【分析】物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫物理性質；物理性質經常表現為：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發性等．干冰用于人工降雨是干冰吸熱升華，屬于物理性質；氧氣煉鋼是利用氧氣的助燃性，屬于化學性質；液氮作制冷劑是液氮汽化吸熱，屬于物理性質；銅絲作導線是利用銅絲的導電性，屬于物理性質．

【解答】解：A、干冰用于人工降雨是干冰吸熱升華，屬于物理性質，故選項錯誤；

B、氧氣煉鋼是利用氧氣的助燃性，屬于化學性質，故選項正確；

C、液氮作制冷劑是液氮汽化吸熱，屬于物理性質，故選項錯誤；

D、銅絲作導線是利用銅絲的導電性，屬于物理性質，故選項錯誤；

故選B

【點評】本考點考查了物理性質和化學性質的區分，要記憶有關干冰、氧氣、液氮、銅絲的性質，并能夠在比較的基礎上進行應用，本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．

2．下列做法不正確的是（　　）

A．用肥皂水區分硬水和軟水

B．用燃著的木條區分氧氣和氮氣

C．用活性炭除去冰箱中的異味

D．用觀察顏色的方法區分二氧化碳和一氧化碳

【考點】硬水與軟水；常見氣體的檢驗與除雜方法；碳單質的物理性質及用途．

【分析】A、肥皂水可以區分軟水和硬水；

B、根據氧氣支持燃燒，而氮氣不支持燃燒分析；

C、活性炭具有吸附作用；

D、根據二氧化碳和一氧化碳的性質分析；

【解答】解：A、軟水加肥皂水產生的泡沫多，硬水加肥皂水產生的泡沫少，所以肥皂水可以區分軟水和硬水，故A正確；

B、氧氣支持燃燒，而氮氣不支持燃燒，所以可以用燃燒的木條區分氧氣和氮氣，故B正確；

C、活性炭具有吸附作用，可以除去冰箱中的異味，故C正確；

D、二氧化碳和一氧化碳都是無色無味的氣體，觀察不能進行區分，故D錯誤．

故選D

【點評】本題考查軟水和硬水的區分、氣體的除雜和鑒別、活性炭的作用，都屬于基礎知識，容易做好．

3．信陽毛尖享譽省內外．茶葉中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為C76H52O46，下列說法不正確的是（　　）

A．單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成

B．單寧酸由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成

C．單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數比為38：26：23

D．單寧酸中氫元素的質量分數最小

【考點】化學式的書寫及意義；元素的質量分數計算．

【分析】A、根據單寧酸化學式的含義進行分析判斷．

B、根據單寧酸的微觀構成進行分析判斷．

C、根據1個單寧酸分子的構成進行分析判斷．

D、根據化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析判斷．

【解答】解：A、單寧酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法正確．

B、單寧酸是由單寧酸分子構成的，1個單寧酸分子是由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成的，故選項說法錯誤．

C、1個單寧酸分子是由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成的，單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數比為76：52：46=38：26：23，故選項說法正確．

D、單寧酸中碳原子的相對原子質量之和為12×76=912，氫原子的相對原子質量之和為1×52=52，氧原子的相對原子質量之和為16×46=736，氫元素的相對原子質量之和最小，則氫元素的質量分數最小，故選項說法正確．

故選：B．

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

4．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】酸的化學性質；電解水實驗；堿的化學性質．

【分析】可根據圖象的縱橫坐標的含義結合反應原理進行分析．如電解水生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1，而圖象的縱坐標是質量等．

【解答】解：A、電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，而圖象的縱坐標是質量，質量比不等于體積比，所以圖象錯誤．

B、因為鋅少量，所以硫酸鋅的質量隨硫酸的加入逐漸增加，當鋅反應完后，硫酸鋅的質量不變，但硫酸的量在增加，即溶液質量在增加，所以硫酸鋅的質量分數當鋅反應完后逐漸減小，所以圖象不正確．

C、氫氧化鈉和加入的氫氧化鈣不反應，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成沉淀碳酸鈣，隨氫氧化鈣的加入逐漸增加，直到碳酸鈉完全反應，沉淀量不再變化，所以圖象正確．

D、分別向等質量的鎂和鐵中滴入溶質質量分數相同的稀鹽酸，當鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過量，等質量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體，所以圖象正確．

故選CD

【點評】解答本題的關鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應的反應原理和相關物質的定量反應關系．

5．（達州市中考化學）掌握一些安全知識和緊急滅火措施，能減少或避免火災，下列做法正確的是（　　）

A．電器著火，迅速切斷電源

B．沼氣池清理作業前進行燈火試驗

C．室內起火，迅速打開所有門窗通風

D．夜間發現液化氣泄漏，開燈進行檢查

【考點】滅火的原理和方法；防范爆炸的措施．

【分析】A．根據防止觸電的情況判斷；

B．根據燃燒和爆炸的條件及防護措施判斷；

C．根據室內起火時馬上打開門窗通風會增大與氧氣的接觸面積進行解答；

D．根據液化氣具有可燃性分析．

【解答】解：A．為防止觸電，應先切斷電源，再 滅火，故正確；

B．沼氣是可燃性氣體，掏空沼氣池前進行燈火試驗可能會引起爆炸．故錯誤；

C．室內起火時馬上打開門窗通風會增大與氧氣的接觸面積，所以室內著火不要著急打開門窗，故錯誤；

D．液化氣具有可燃性，一旦泄漏，遇到明火容易發生爆炸，故不能開燈．故錯誤．

故選A．

【點評】“生命重于泰山”安全問題無小事，尤其是防火、防爆問題，所以燃燒和爆炸知識就成了化學考查熱點，要注意燃燒爆炸的條件和防護措施．

6．通過下列圖示實驗得出的結論中正確的是（　　）

A．

所示實驗既說明甲烷具有可燃性，又說明甲烷中含有碳、氫兩種元素

B．

所示實驗既說明二氧化碳密度比空氣大，又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒

C．

所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是由氫氣和氧氣組成的

D．

所示實驗既可探究可燃物的燃燒條件，又說明紅磷不是可燃物

【考點】化學實驗方案設計與評價；二氧化碳的化學性質；電解水實驗；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；燃燒與燃燒的條件．

【分析】A、根據證明二氧化碳氣體需要用澄清石灰水檢驗進行分析；

B、根據圖中蠟燭熄滅的順序進行分析；

C、根據物質是由元素組成的進行分析；

D、根據可燃物燃燒的條件進行分析．

【解答】解：A、通過觀察甲烷可以燃燒，只能說明甲烷具有可燃性，燒杯內壁出現水霧，說明甲烷中含有氫元素，但是不能說明含有碳元素，故A錯誤；

B、下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，可以說明說明二氧化碳密度比空氣大，二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，故B正確；

C、圖3所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是氫元素、氧元素組成的，故C錯誤；

D、圖4所示實驗中紅磷不能燃燒，只是沒有達到著火點，并不能說明紅磷不是可燃物，故D錯誤．

故選：B．

【點評】在解此類題時，首先知道考查的問題，然后利用學過的知識點進行解答．

7．1.6g某物質完全燃燒后生成4.4gCO2和3.6gH2O，關于該物質的組成有以下論斷：

①一定含C、H；?????? ②一定不含O；????? ③可能含O；

④一定含O；???????? ⑤分子中C、H的原子數之比為1：2；

⑥分子中C、H的原子數之比為1：4．其中正確的是（　　）

A．①④⑤????????????? B．①③⑥????????????? C．①②⑤????????????? D．①②⑥

【考點】質量守恒定律及其應用．

【分析】本題根據有CO2和H2O生成，說明有機物一定含有C、H兩種元素；氧元素要計算CO2和H2O中C、H兩種元素的質量，若質量和小于1.6 g，則有氧元素，相等則不含氧元素；然后可進一步計算元素質量比和原子個數比．

【解答】解：由題意，反應后CO2和H2O生成，有機物一定含有C、H兩種元素，則①正確；

CO2中C元素的質量4.4g×=1.2g；H2O中H元素的質量3.6g×=0.4g；1.2g+0.4g=1.6g，說明不含有氧元素，則②正確，③④不正確；

該物質中C、H元素的質量比為：1.2g：0.4g=3：1；

該物質中C、H元素的原子個數比為：： =1：4，則⑥正確．

故選D．

【點評】本題根據元素守恒來確定有機物的組成元素，利用定量計算確定氧元素，是有機物成分確定常用的方法．

8．（達州市中考化學）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前后各物質的質量分數如表所示．下列說法正確的是（　　）

A．若消耗3 g乙，則生成17 g丙

B．丙可能是單質

C．丁一定是該反應的催化劑

D．甲、乙的質量之和一定等于生成丙的質量

【考點】質量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用．

【分析】反應后質量增加的物質是生成物，反應后質量減少的物質是反應物，反應前后質量不變的物質可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物，也不是催化劑．

【解答】解：解：反應前后容器中物質的總質量不變，反應后質量分數減小的物質是反應物，質量分數增大的物質是生成物，由圖中物質的質量分數的變化可知，反應前丙的質量分數為100%﹣70%﹣14%﹣10%=6%；反應后乙的質量分數為100%﹣42%﹣40%﹣10%=8%；甲和乙的質量分數減小，是反應物，丙物質的質量分數增大，是生成物，而丁物質的質量分數不變，丁物質可能是催化劑；

A、該反應中乙和丙兩種物質變化的質量比為：（14﹣8）：（40﹣6）=6：34=3：17，故正確．

B、由以上分析可知，甲和乙物質反應生成了丙物質，屬于化合反應，丙物質屬于化合物．錯誤．

C、研究表明，在該反應中丁可能是催化劑．錯誤．

D、應該是參加反應的甲和乙的質量之和一定等于生成丙的質量，而甲物質和乙物質沒有完全反應．錯誤．

故選：A．

【點評】理解質量守恒定律時，要注意是參加反應的物質的質量等于反應后生成的物質的質量，沒有參與反應的那部分物質的質量不能計算在內．

二、填空題（本題6個小題，每空1分，共29分）

9．用化學符號填空：

①兩個亞鐵離子　2Fe2+　

②硫酸鈉中硫元素的化合價　Na2O4　

③表示的是　Cl﹣　的結構示意圖．

【考點】化學符號及其周圍數字的意義；原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

【解答】解：①離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故兩個亞鐵離子可表示為：2Fe2+；

②元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以硫酸鈉中硫元素的化合價，故可表示為：Na2O4；

③由題目中某粒子的結構示意圖可知，核內質子數為17，核外電子數為18，故為氯離子，其符號為：Cl﹣；

故答案為：①2Fe2+；②Na2O4；③Cl﹣；

【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．

10．如圖是六種粒子的結構示意圖，請根據要求回答問題：

（1）結構示意圖中共有　4　種元素；

（2）具有相對穩定結構的粒子是　BC　；（填字母）

（3）化學性質相似的兩種原子是　AE　；（填字母）

（4）表示稀有氣體原子的粒子是　C　，表示陰離子的粒子是　B　；（填化學用語）

（5）D、E兩種元素形成化合物的化學式為　Na2S　．

【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【分析】根據微粒的結構示意圖的特點進行分析，質子數相同的粒子屬于同種元素；最外層電子數為8（氦為2個）的粒子屬于穩定結構；元素的性質與原子的最外層電子數有密切的關系，最外層電子數相同的原子具有相似的化學性質，最外層電子數少于4個，在化學反應中容易失去電子；最外層電子數多于4個，在化學反應中容易獲得電子；根據核內質子數與核外電子數之間的關系判斷微粒是原子還是離子．

【解答】解：由粒子的結構示意圖可知：

（1）微粒中有四種質子數，所以，結構示意圖中共有4種元素；

（2）BC微粒的最外層有8個電子，達到了穩定結構；

（3）A微粒和E微粒最外層有相同的電子數是6，具有相似的化學性質；

（4）C微粒為氖原子的結構示意圖，屬于稀有氣體原子，在B微粒中，核內質子數小于核外電子數，為陰離子；

（5）D微粒能形成帶一個單位正電荷的鈉離子，E微粒能形成帶2個單位負電荷的硫離子，能形成化合物的化學式是：Na2S．

故答為：（1）4；（2）BC；（3）AE（4）C；B；（5）Na2S．

【點評】本題考查學生根據微粒結構示意圖及核電荷數、質子數與核外電子數的關系辨別微粒種類方法的掌握與應用的能力．

11．2015年4月25日14時11分，尼泊爾發生8.1級地震．在抗震救災中，可使用“84”消毒液（NaClO溶液）的稀溶液進行消毒．制取NaClO的化學方程式為2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O．由于“84”消毒液有一定的腐蝕性，使用時應將其稀釋成0.2%﹣0.5%的稀溶液．

（1）X的化學式為　Cl2　．

（2）配制120kg質量分數為0.5%的“84”消毒液，需使用12%的“84”消毒液　5　kg．

（3）地震后，水源受到嚴重污染．為了保證本地飲用水的安全，生活用水需多次消毒．

①如果使用二氧化氯消毒殺菌，該變化過程屬于　化學變化　（填“物理變化”或“化學變化”）；

②如果使用漂白粉作為水源消毒劑，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，其化學式為Ca（ClO）2，次氯酸鈣溶于水與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸（HClO）．請寫出該反應的化學方程式　Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO　．

（4）為防止疫病傳染，需對河水處理后方可飲用，常用措施有：

①加熱煮沸　　　　②消毒　　　　　③過濾　　　　　④自然沉降

較合理的順序為　C　（填字母序號）．

A．③①②④B．④①③②C．④③②①D．③①④②

【考點】質量守恒定律及其應用；水的凈化；用水稀釋改變濃度的方法；化學變化和物理變化的判別；書寫化學方程式．

【分析】（1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式．根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合NaClO的化學式進行解答．

（2）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

（3）①根據化學變化的特征進行分析．

②根據題意，次氯酸鈣溶于水與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣和次氯酸（HClO），寫出反應的化學方程式即可．

（4）自然沉降可以使不溶于水的物質沉淀下來，過濾可以除去不溶于水的物質，加入消毒劑、加熱煮沸等措施可以殺菌消毒．

【解答】解：（1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反應前鈉、氧、氫原子個數分別為2、2、2，反應后的生成物中鈉、氧、氫、氯原子個數分別為2、2、2、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個氯原子構成，則物質X的化學式為Cl2．

故答案為：Cl2；

（2）設需使用12%的“84”消毒液的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，

則12%x=120kg×0.5%，解得x=5kg．

故答案為：5．

（3）①二氧化氯消毒殺菌過程中有新物質生成，屬于化學變化；

②次氯酸鈣溶于水與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣和次氯酸（HClO），反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

故答案為：①化學變化；②Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

（4）凈化水時，要先通過自然沉降使水中的懸浮物沉淀下來，再通過過濾把不溶于水的物質除去，在加熱煮沸對水進行消毒，最后通過加熱煮沸既可以再次殺菌消毒，又可以達到軟化水的目的．

故選C．

【點評】本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式、化合物中正負化合價代數和為零、各溶液稀釋前后溶質的質量不變、化學變化的特征等是正確解答此類題的關鍵．

12．A在B中充分燃燒生成C和D，A、B、C、D的微觀示意圖如下所示．

看圖回答：

（1）屬于氧化物的是　D　（填字母序號）．

（2）A中氮、氫原子數之比為　1：3　，氮、氫元素質量比為　14：3　．

（3）A在B中充分燃燒的化學方程式為　4NH3+3O22N2+6H2O　，該反應中若48克B與足量的A充分反應，生成D的質量為　54　克．

【考點】微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；書寫化學方程式．

【分析】觀察反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，根據其意義、計算、分析判斷．

【解答】解：由反應微觀示意圖可知，該反應是氨氣和氧氣在一定條件下反應生成了水和氮氣，反應的方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O，由此可知：

（1）屬于氧化物的是D（水）．

（2）A為氨氣，氮、氫原子數之比為 1：3，氮、氫元素質量之比為14：（1×3）=14：3．

（3）A在B中充分燃燒生成了水和氮氣，化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O，

設生成D的質量為x

4NH3+3O22N2+6H2O

?????????? 96???????????????????????????? 108

?????????? 48g????????????????????????????? x

???????? x=54g．

故答為：（1）D；（2）1：3，14：3；（3）4NH3+3O22N2+6H2O，54．

【點評】分子由原子構成，同種原子構成的分子為單質分子，不同種原子構成的分子為化合物的分子．

13．（達州市中考化學）A～E是初中化學常見的物質，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然氣的主要成分．

（1）反應①的化學方程式為　CH4+2O2CO2+2H2O　．

（2）反應②所屬的基本反應類型是　分解反應　．

（3）E物質作燃料的優點是　產物無污染　（答一點）．

（4）寫出C物質的用途　制碳酸飲料　（答一點）．

【考點】物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式．

【分析】根據題干提供的信息進行分析解答，根據“A是天然氣的主要成分”可知，A為甲烷，化學式為CH4，燃燒需要氧氣，B是氧氣；結合圖框可知：甲烷經過燃燒產生二氧化碳和水，D能夠電解，因此D是水，C是二氧化碳；電解水產生的E可以做燃料，則E是氫氣，然后帶入驗證完成相關的問題．

【解答】解：根據題干提供的信息進行分析解答，根據“A是天然氣的主要成分”可知，A為甲烷，化學式為CH4，燃燒需要氧氣，B是氧氣；結合圖框可知：甲烷經過燃燒產生二氧化碳和水，D能夠電解，因此D是水，C是二氧化碳；電解水產生的E可以做燃料，則E是氫氣，代入檢驗，符合題意；

（1）反應①是甲烷燃燒的方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；

（2）反應②是水通電產生氫氣和氧氣，為分解反應；

（3）根據分析，E是氫氣，作燃料生成的是水，不污染空氣；

（4）根據分析，C是二氧化碳，能與水反應生成碳酸，可以用于制碳酸飲料；

故答案為：

（1）CH4+2O2CO2+2H2O．（2）分解反應．（3）產物無污染．（4）制碳酸飲料．

【點評】本題屬于框圖型的推斷題，難度不大，解題的關鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口．經過分析，歸納，推理，得出正確的答案．本題的突破口是“A是天然氣的主要成分”推斷出A，“D可以電解”推斷出D．

14．如圖是初中化學實驗室制取氣體的常用裝置．請回答下列問題：

（1）某同學用裝置B、G制取氧氣，其化學方程式是　2H2O22H2O+O2↑　．

（2）實驗室制取CO2氣體的化學方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，與B裝置相比，使用帶有多孔隔板C裝置的優點是　控制反應隨時發生隨時停止　，只能用E裝置收集CO2氣體的原因是　密度比空氣大且能溶于水　，若要用F裝置干燥CO2氣體，瓶內裝少量濃硫酸，氣體應從　a　端進入．

（3）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，應選用的發生裝置是　A　，理由是　反應物為固體，反應條件需要加熱　．

【考點】二氧化碳的實驗室制法；氣體的干燥（除水）；實驗室制取氧氣的反應原理；書寫化學方程式．

【分析】（1）根據B裝置制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以是過氧化氫制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體，屬于固液常溫型，C裝置可控制反應隨時發生隨時停止，操作簡便，密度比空氣大且能溶于水的氣體可用向上排空氣法收集，可用濃硫酸干燥CO2氣體；

（3）用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，因為反應物為固體，反應條件需要加熱，所以應選用“固固加熱型”發生裝置．

【解答】解：（1）B裝置制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以是過氧化氫制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體，屬于固液常溫型，與B裝置相比，使用帶有多孔隔板C裝置的優點是：可控制反應隨時發生隨時停止，操作簡便；只能用E裝置向上排空氣法收集CO2氣體的原因是：CO2密度比空氣大且能溶于水；若要用F裝置干燥CO2氣體，二氧化碳應從長管進入，干燥后從短管排出；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；控制反應隨時發生隨時停止；密度比空氣大且能溶于水；a；

（3）用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，因為反應物為固體，反應條件需要加熱，所以應選用“固固加熱型”發生裝置，應選用的發生裝置是A；理由是：反應物為固體，反應條件需要加熱．故答案為：A；反應物為固體，反應條件需要加熱．

【點評】實驗室制取氣體的發生裝置應根據反應物的狀態和反應發生的條件來確定，收集裝置據氣體密度和溶解性確定，并明確制取氣體的反應原理、注意事項、濃硫酸是常用的液體干燥劑等知識．

三、（達州市中考化學）實驗探究題（本題2個小題，每空1分，共15分）

15．為了探究CO2能與水反應，某興趣小組的同學進行了如圖探究活動．請你參與他們的實驗探究．

（1）甲同學按如圖所示的實驗，打開瓶塞，迅速將燒杯中的水倒入瓶中并擰緊瓶塞，振蕩，一會后發現軟塑料瓶變癟．得出結論：CO2能與水反應．請你解釋塑料瓶變癟的原因是：　二氧化碳和水反應使塑料瓶中的壓強小于外界壓強　．

（2）乙同學認為甲同學的實驗，還不足以證明CO2能與水反應．乙同學的理由是：　二氧化碳能夠溶于水，也會使塑料中的壓強減小　．在甲同學實驗的基礎上，乙同學認為取軟塑料瓶中的液體少量于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，若紫色石蕊試液變紅，則證明CO2能與水反應．

你認為乙同學驗證CO2能與水反應的方法，是通過證明　B　（填序號）．

A．反應物被消耗?????????????????????? B．有新物質生成

（3）丙同學認為乙同學的實驗也不足以證明CO2能與水反應．其理由是　乙同學沒有排除水和二氧化碳對實驗的干擾　．

該興趣小組的同學經過思考、討論，設計了如下實驗方案，探究CO2能與水反應．請你完成如下實驗報告

結論：CO2能與水反應；其化學反應方程式為　CO2+H2O═H2CO3　．

【考點】探究二氧化碳的性質；二氧化碳的化學性質；書寫化學方程式．

【分析】（1）二氧化碳和水反應使塑料瓶中的壓強小于外界壓強，可以據此解答該題；

（2）二氧化碳能夠溶于水，也會使塑料中的壓強減小，二氧化碳與水反應屬于化學變化，可以據此解答該題；

（3）乙同學沒有排除水對實驗的干擾，不具備說服力；

對小花噴水后小花顏色不變，則說明水不能使石蕊變色，將小花直接放入二氧化碳中，顏色不變，說明二氧化碳不能使石蕊變色，將噴水后的小花放在二氧化碳中，小花由紫色變為紅色，說明二氧化碳和水反應生成了新的物質，可以據此解答該題．

【解答】解：（1）二氧化碳和水反應使塑料瓶中的壓強小于外界壓強，從而使塑料瓶變癟；

（2）二氧化碳能夠溶于水，也會使塑料中的壓強減小，所以不能僅僅根據塑料瓶變癟就說明二氧化碳和水發生了反應，根據乙同學的實驗操作可以知道，乙同學是利用了二氧化碳與水反應屬于化學變化，即產生了新物質來進行判斷的；

（3）乙同學沒有排除水和二氧化碳對實驗的干擾，不具備說服力；

根據題中的實驗操作可以知道：對小花噴水后小花顏色不變，則說明水不能使石蕊變色；將小花直接放入二氧化碳中，顏色不變，說明二氧化碳不能使石蕊變色；將噴水后的小花放在二氧化碳中，小花由紫色變為紅色，說明二氧化碳和水反應生成了新的物質；

結論：二氧化碳水反應生成了碳酸，該反應的化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3．

故答案為：（1）二氧化碳和水反應使塑料瓶中的壓強小于外界壓強；

（2）二氧化碳能夠溶于水，也會使塑料中的壓強減小；B；

（3）乙同學沒有排除水和二氧化碳對實驗的干擾；

結論：CO2+H2O═H2CO3．

【點評】本題對實驗室氣體的制取裝置進行了探究，在對二氧化碳性質的探究上，針對教材實驗不足的基礎上，采取了類似“控制變量”的操作方法，對可能使石蕊變紅的物質﹣﹣水、二氧化碳、碳酸逐一探究．

16．（達州市中考化學）化學老師給同學們表演了一個“水能生火”的魔術（如圖甲），他將包有過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉放在石棉網上，向棉花上滴了幾滴水，棉花立刻燃燒了起來．同學們產生了濃厚的興趣，為什么脫脂棉會燃燒起來呢？

【提出猜想】

a．小新認為過氧化鈉（Na2O2）與水反應生成了可以支持燃燒的物質．

b．小海又根據燃燒的條件，對小新的猜想進行了補充：　此反應還會放熱　．

【實驗與分析】同學們設計了如圖乙的實驗裝置．

（1）打開分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到試管中有氣泡產生，將帶火星的木條靠近P出口，看到木條復燃，你推測此氣體可能是　O2　．

（2）實驗中還觀察到，燒杯中的導氣管口有氣泡冒出，產生這一現象的原因是　過氧化鈉與水反應放熱使錐形瓶內壓強增大　．

（3）完成了以上實驗，老師介紹該反應的產物一共有兩種，于是同學們又展開了進一步的研究，繼續探究反應后生成的另一種物質．請你回答：另一種產物必含的元素是　Na和H　．

【老師介紹】過氧化鈉不僅可以和水發生反應，也可以和二氧化碳反應，也能生成氧氣．因此，過氧化鈉經常被用于潛水艇和防毒面具中提供氧氣．

【補充實驗】

明確了以上性質，小紅同學又設計了一個實驗（如圖丙）：將一團包有過氧化鈉的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方點燃一支短蠟燭 （蠟燭火焰與棉花不接觸）．請回答：棉花　能　（填“能”或“不能”）燃燒．這主要是因為蠟燭燃燒生成能與過氧化鈉（Na2O2）反應的物質　水和二氧化碳　，同時反應放熱．

【實驗反思】結合上述實驗事實，同學們對于運輸過氧化鈉固體提出了安全建議：　隔絕空氣　（至少填寫一條）．

【考點】燃燒的條件與滅火原理探究；氧氣的檢驗和驗滿；物質發生化學變化時的能量變化；質量守恒定律及其應用；燃燒與燃燒的條件．

【分析】提出猜想：根據燃燒的條件：可燃物、達到物質的著火點、與氧氣接觸分析解答；

實驗與分析：（1）根據氧氣有助燃性進行分析；

（2）根據導管口冒出氣體的原因進行分析；

（3）根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變進行分析；

補充實驗：根據燃燒的條件及發生的化學反應分析解答；

反思：根據實驗所得過氧化鈉固體的性質分析解答．

【解答】解：

提出猜想：根據物質燃燒的條件：脫脂棉是可燃物，小新認為過氧化鈉（Na2O2）與水反應生成了可以支持燃燒的物質，棉花要燃燒還需達到其著火點，據此分析；

實驗與分析：

（1）用帶火星的木條靠近P處，木條復燃，說明該氣體具有助燃性，是氧氣；

（2）導管口冒出氣泡，可能生成了氣體，也可能氣體的溫度升高，通過分析沒有生成氣體，只能是錐形瓶中的氣體溫度升高，故可知過氧化鈉和水反應是放熱反應；

（3）在化學反應前后，元素的種類不變，所以另一種產物必含的元素是 Na和H；

補充實驗：蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，二氧化碳和水都可以和過氧化鈉反應生成氧氣，且放熱可以使棉花的溫度達到著火點，所以棉花能燃燒；

反思：通過上述實驗分析可知：過氧化鈉固體可以與水、二氧化碳發生反應，所以在運輸時一定要隔絕空氣、水；

答案：

猜想b：此反應還會放熱；

（1）O2；

（2）過氧化鈉與水反應放熱使錐形瓶內壓強增大；

（3）Na和H；

【補充實驗】能；水和二氧化碳；

【實驗反思】隔絕空氣．

【點評】本題考查了學生對燃燒條件的掌握，通過解答能很好的考查出學生分析信息、應用知識解決實際問題的能力．

四、計算題（本題1個小題，共7分）

17．我校化學興趣小組同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，將15g石灰石樣品加入到73g稀鹽酸中恰好完全反應（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應），產生CO2氣體的情況如圖所示．計算：

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是　66.7%　．（計算結果保留0.1%）

（2）所用稀鹽酸中溶質質量分數是　10%　．

（3）反應后所得溶液中氯化鈣的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果保留0.1%）

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】（達州市中考化學）（1）根據反應曲線圖，充分反應放出二氧化碳的質量為4.4g，用反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量計算樣品中碳酸鈣的質量，碳酸鈣質量與樣品質量比即為樣品中碳酸鈣含量；

（2）由放出二氧化碳的質量，利用反應的化學方程式，計算出恰好完全時所加73g稀鹽酸中溶質質量，再使用溶質質量分數公式計算出所用稀鹽酸的質量分數；

（3）根據二氧化碳的質量可求出生成的氯化鈣的質量，所得溶液的質量=反應前各組份的質量之和﹣氣體的質量﹣雜質的質量，并據溶質的質量分數解答．

【解答】解：設樣品中CaCO3的質量為x，參加反應的稀鹽酸中HCl的質量為y，生成氯化鈣得知量為z

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100??????? 73????? 111???? 44

x????????????? y???? z??????? 4.4g

x=10g，y=7.3g，z=11.1g

（1）樣品中CaCO3的質量分數為：×100%≈66.7%；

（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數是：×100%=10%；

（3）恰好完全反應后所得溶液的質量是：10g+73g﹣4.4g=78.6g；

反應完全后溶液中溶質的質量分數是：×100%=14.1%

答：（1）66.7%；

（2）10%；

（3）反應完全后溶液中溶質的質量分數是14.1%．

【點評】本題考查了根據溶質質量分數公式以及反應的化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．在對數形結合類問題中的表示變化的曲線進行分析時，曲線的折點的特殊意義是分析的重點．