2018眉山市中考化學壓軸試題【解析版含答案】

由于格式問題此試題可能會出現亂碼的情況

為了方便您閱讀請點擊右上角的全屏查看

2018眉山市中考化學壓軸試題　

一、選擇題

1．下列化學反應屬于置換反應的是（　?。?/p>

A．CO+CuOCu+CO2????????????? B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．Na2O+HCl=2NaCl+H2O????????????? D．C+H2OH2+CO

2．下列做法可以達到預期目的是（　　）

A．用氖氣作焊接金屬的保護氣

B．加入凈水劑（如明礬），使硬水轉化成純凈水

C．尋找新的催化劑使水變成油

D．做測定空氣中氧氣含量的實驗時，用蠟燭代替紅磷

3．硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因為它在人體內被緩慢氧化生成A氣體：4C3H5N3O9+5O2═12A+12CO2+10H2O，則A的化學式為（　?。?/p>

A．NO????????????? B．NO2????????????? C．N2????????????? D．N2O

4．下列化常用語中，正確的是（　?。?/p>

A．兩個氧分子﹣O2

B．氫氧化鐵的化學式﹣Fe（OH）3

C．CO2中氧元素的化合價為+2價

D．水通電得到氧氣的化學方程式是2H2O=O2↑+2H2↑

5（眉山市中考化學）．實驗室用草酸（H2C2O4）制取CO的化學方程式為H2C2O4CO↑+X+CO2↑其中X的化學式為（　　）

A．H2O2????????????? B．H2O????????????? C．CH4????????????? D．H2

6．某有機物R在足量氧氣中完全燃燒后的化學方程式如下：2R+13O28CO2+10H2O．根據質量守定律，R的化學式為（　　）

A．C4H10????????????? B．CH4????????????? C．CH4O????????????? D．C2H4O2

7．如圖是用來表示物質間發生化學變化的模型示意圖，圖中“”、“”分別表示兩種不同元素的原子．能用該示意圖表示的反應是（　?。?/p>

A．2H2+O22H2O????????????? B．2H2O2H2↑+O2↑

C．2CO+O22CO2????????????? D．H2+Cl22HCl

8．小明從化學方程式4P+5O22P2O5中總結的信息有：①參加反應的物質是磷和氧氣②反應條件是點燃③反應前后分子的總數不變④反應前后元素的種類不變．其中正確的是（　?。?/p>

A．①②③????????????? B．①②④????????????? C．①③④????????????? D．②③④

9．在一只密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：

下列說法正確的是（　?。?/p>

A．該反應一定是置換反應

B．Y、Q的相對分子質量比一定為11：9

C．參加反應的X、Z的質量比為1：4

D．反應后X的質量為16

10．“綠色奧運”是2008年北京奧運會的主題之一．為減輕大氣污染，在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質的情況下，可將尾氣中的CO、NO轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體．試推測，該無毒混合氣體是（　?。?/p>

A．N2和CO2????????????? B．C02和N02????????????? C．C02和O2????????????? D．CO2和SO2

11．（眉山市中考化學）某化合物X在一定條件下有如下反應：X+6O26CO2+6H2O．下列說法正確的（　?。?/p>

A．X由碳、氫兩種元素組成

B．X中碳、氫兩種元素的質量比為1：2

C．X的相對分子質量是174

D．X中碳元素的質量分數為40%

12．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食易中毒．區別它們的一種方法是：隔絕空氣加熱．沒有明顯變化的是食鹽．能分解放出有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉．此氣體可能是（　?。?/p>

A．SO2????????????? B．NO2????????????? C．N2????????????? D．NH3

13．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質質量如下表，則該密閉容器中發生的化學反應類型為（　?。?

A．分解反應????????????? B．化合反應????????????? C．置換反應????????????? D．復分解反應

14．下列觀點中正確的是（　?。?/p>

A．通過化學變化可以改變原子的種類和個數

B．改變物質的性質一定要通過化學變化

C．在化學變化中原子中的電子數不會發生變化

D．在化學變化中都伴隨著能量的變化

二、填空

15．（2分）為了將汽油發動機尾氣中的NO轉化為N2，在某催化劑作用下用NH3與NO反應，其化學方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O；在通常狀況下，依據左式前后順序，反應物與生成物中氣體的化學計量數之比=　　．

16．（9分）完成下列反應的化學方程式，在括號內注明反應類型（選填“化合”、“分解”、“置換”

或“復分解”）或回答問題．

（1）實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣的反應：　　、　　．

（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸制氫氣的反應：　　、　?。?/p>

（3）生石灰與水生成熟石灰的反應：　??；此反應過程中　　（選填“吸熱”或“放出”）熱量．

（4）用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應：　??；

問：為何一般可用澄清石灰水檢驗少量二氧化碳，卻用氫氧化鈉溶液吸收較多二氧化碳？

答：　?。?/p>

17．對知識的比較和歸納是學習科學的重要方法之一．現有以下3個反應的化學方程式：

①CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

②CuO+H2Cu+H2O

③SiO2+2CSi+2CO↑

（1）比較反應物和生成物的特點，可歸納出這3個反應的基本反應類型都屬于　?。?/p>

（2）從反應條件角度分析，這3個反應應用于生產最早的是（填編號）　?。?/p>

18．自來水消毒過程中常會發生如下化學反應，其反應的微觀過程可用如圖表示：

（1）圖乙所示反應的基本反應類型為　　反應；

（2）D物質中氯元素的化合價為　　；

（3）寫出圖甲所示反應的化學方程式　?。?/p>

四、計算題

19．工業上用電解氯化鎂方法生產金屬鎂：MgCl2Mg+Cl2↑．現電解950Kg氯化鎂最多能生產多千克單質鎂？同時能得到多少千克氯氣？

眉山市中考化學參考答案與試題解析

一、選擇題

1．下列化學反應屬于置換反應的是（　?。?/p>

A．CO+CuOCu+CO2????????????? B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．Na2O+HCl=2NaCl+H2O????????????? D．C+H2OH2+CO

【考點】置換反應及其應用．

【分析】一種單質與一種化合物發生反應生成另一種單質和另一種化合物的反應是置換反應，其特征可表示為：A+BC=B+AC．

單質，由同種元素組成的純凈物；化合物，由不同種元素組成的純凈物．

【解答】解：A、CO、CuO均為兩種元素組成的化合物，反應物中無單質，不符合置換反應的定義．故不選．

B、生成物HCl、HClO均為化合物，生成物中無單質，不符合置換反應的定義．故不選．

C、反應物Na2O、HCl均為化合物，生成物NaCl、H2O也全是化合物，反應中無單質，不符合置換反應的定義．故不選．

D、反應物中C只含C元素，為單質，H2O為化合物；生成物中H2為單質，CO為化合物，符合置換反應的定義．故選．

故選D

【點評】明確物質的分類，抓住概念的內涵，對選項進行分析．

2．（眉山市中考化學）下列做法可以達到預期目的是（　?。?/p>

A．用氖氣作焊接金屬的保護氣

B．加入凈水劑（如明礬），使硬水轉化成純凈水

C．尋找新的催化劑使水變成油

D．做測定空氣中氧氣含量的實驗時，用蠟燭代替紅磷

【考點】常見氣體的用途；測定空氣里氧氣含量的探究；硬水與軟水；質量守恒定律及其應用．

【分析】A、根據氖氣的化學性質不活潑判斷．

B、根據明礬的凈水原理，以及硬水的含義判斷．

C、根據質量守恒定律判斷．

D、根據蠟燭燃燒的產物判斷．

【解答】解：A、氖氣的化學性質不活潑，不和金屬反應，且可隔絕氧氣，防止金屬氧化，所以正確．

B、硬水是含有較多可溶的鈣、鎂化合物的水，明礬溶解于水形成膠狀物，能吸附水中不溶的雜質沉降下來，不能吸附可溶的鈣、鎂化合物，不能把硬水變成純凈的水，所以錯誤．

C、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，水是由氫、氧兩種元素組成，油中含有碳元素，水永遠不會變成油，所以錯誤．

D、做測定空氣中氧氣含量的實驗時，選擇的藥品應是只能與氧氣反應，且反應不生成新氣體，但是蠟燭燃燒生成二氧化碳氣體，所以錯誤．

故選A．

【點評】化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，因此與生產、生活相關的化學知識也是考查重點，特別是關于食品安全、營養與健康、能源、材料、環境保護、中毒解毒知識、燃燒與滅火等內容．

3．硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因為它在人體內被緩慢氧化生成A氣體：4C3H5N3O9+5O2═12A+12CO2+10H2O，則A的化學式為（　?。?/p>

A．NO????????????? B．NO2????????????? C．N2????????????? D．N2O

【考點】質量守恒定律及其應用；有關化學式的計算和推斷．

【分析】解此題需根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，分別統計出反應前后原子種類及個數，比較分析就可以求出所求的物質的化學式．

【解答】解：根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數為C，12；H，20；N，12；O，46；已知生成物中含有的原子種類及原子個數為C，12；H，20；O，34；比較分析可知12A中含有12個氮原子和12個氧原子，故A的化學式為NO．

故選A．

【點評】此題主要考查學生對質量守恒定律的實際運用，只有掌握了這一知識的內涵，才能自由駕御，正確解答．

4．下列化常用語中，正確的是（　?。?/p>

A．兩個氧分子﹣O2

B．氫氧化鐵的化學式﹣Fe（OH）3

C．CO2中氧元素的化合價為+2價

D．水通電得到氧氣的化學方程式是2H2O=O2↑+2H2↑

【考點】化學符號及其周圍數字的意義；化學式的書寫及意義；有關元素化合價的計算；書寫化學方程式．

【分析】A、根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，進行解答；

B、根據鐵元素化合價為+3，氫氧根的化合價為﹣1，利用十字交叉法寫出化學式；

C、根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，進行解答；

D、根據書寫化學方程式的要求：寫配注等，進行判斷．

【解答】解：A、根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，兩個氧分子應表示為：2O2；故A錯誤；

B、根據鐵元素化合價為+3，氫氧根的化合價為﹣1，利用十字交叉法寫出化學式為：Fe（OH）3；故B正確；

C、根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，CO2中氧元素的化合價應表示為：C2；故C錯誤；

D、根據書寫化學方程式的要求：寫配注等，可知水通電得到氧氣的化學方程式為：2H2OO2↑+2H2↑；故D錯誤；???

故選B．

【點評】本題考查了學生對化學用語的書寫和理解能力，及化學方程式的正確書寫．

5．實驗室用草酸（H2C2O4）制取CO的化學方程式為H2C2O4CO↑+X+CO2↑其中X的化學式為（　　）

A．H2O2????????????? B．H2O????????????? C．CH4????????????? D．H2

【考點】有關化學式的計算和推斷；質量守恒定律及其應用．

【分析】根據化學方程式為H2C2O4CO↑+X+CO2↑利用質量守恒定律來推斷物質X的化學式．

【解答】解：由化學方程式為H2C2O4CO↑+X+CO2↑

根據質量守恒定律可知，在反應前后的原子個數相等，

C原子個數前后相等，而H、O原子個數還不相等，

反應前共2個H原子，則生成物X中含有2個H原子，

反應前共4個O原子，反應后現有3個O原子，則X中應含有1個O原子，

則X的化學式為H2O，

故選B．

【點評】本題考查化學式的確定，學生應能利用習題中的化學方程式和質量守恒定律中的元素守恒、原子守恒來推斷物質的化學式，注意守恒方法在解題中的應用．

6．（眉山市中考化學）某有機物R在足量氧氣中完全燃燒后的化學方程式如下：2R+13O28CO2+10H2O．根據質量守定律，R的化學式為（　　）

A．C4H10????????????? B．CH4????????????? C．CH4O????????????? D．C2H4O2

【考點】質量守恒定律及其應用．

【分析】解此題需根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，分別統計出反應前后原子種類及個數，比較分析就可以求出所的物質的化學式．

【解答】解：根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，由方程式知生成物中含有的原子種類及原子個數為C，8；H，20；O，26；已知反應物中含有的原子種類及原子個數為O，26；比較分析可知R中含有C和H元素，其原子個數分別為4和10，故R的化學式為C4H10

故選A．

【點評】此題主要考查學生對質量守恒定律的實際運用，只有掌握了這一知識的內涵，才能自由駕御，正確解答．

7．如圖是用來表示物質間發生化學變化的模型示意圖，圖中“”、“”分別表示兩種不同元素的原子．能用該示意圖表示的反應是（　?。?/p>

A．2H2+O22H2O????????????? B．2H2O2H2↑+O2↑

C．2CO+O22CO2????????????? D．H2+Cl22HCl

【考點】微粒觀點及模型圖的應用；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系．

【分析】化學變化的模型示意圖表示：2個不同種原子構成的化合物分子與1個同種原子構成的單質分子發生反應，反應生成2個由不同種原子構成的化合物分子；因此該反應為兩種物質生成一種物質的化合反應；

根據該反應中反應物的組成特點及反應的基本類型，可判斷所給四個反應中與圖示反應相符的一個反應．

【解答】解：由變化的模型示意圖，該反應為兩種物質（一種化合物與一種單質）發生反應生成一種化合物的化合反應；而B反應為一種物質生成兩種物質的分解反應，故反應B與圖示反應不符；反應A、D均為單質與單質間發生的化合反應，與圖示反應不符；只有反應C的反應物為化合物與單質發生的化合反應與圖示反應相符；

故選C．

【點評】構成相同的分子為同種物質的分子，同種原子構成的分子為單質分子，不同種原子構成的分子為化合物分子．

8．小明從化學方程式4P+5O22P2O5中總結的信息有：①參加反應的物質是磷和氧氣②反應條件是點燃③反應前后分子的總數不變④反應前后元素的種類不變．其中正確的是（　?。?/p>

A．①②③????????????? B．①②④????????????? C．①③④????????????? D．②③④

【考點】化學方程式的概念、讀法和含義．

【分析】化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數比；反應物和生成物的質量比等．

【解答】解：由化學方程式4P+5O22P2O5可知，參加反應的物質是磷和氧氣，反應條件是點燃，反應前后元素的種類不變．

故選B．

【點評】解答本題的關鍵是要充分理解化學方程式的含義，只有這樣才能對化學方程式表示的意義做出正確的判斷．

9．在一只密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：

下列說法正確的是（　?。?/p>

A．該反應一定是置換反應

B．Y、Q的相對分子質量比一定為11：9

C．參加反應的X、Z的質量比為1：4

D．反應后X的質量為16

【考點】質量守恒定律及其應用；反應類型的判定．

【分析】此題是借助質量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質量關系進行求解，反應中反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質量相等可求出待測的質量，據此回答問題即可．

【解答】解：根據質量守恒定律可知，設待測質量為a，反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，則得：8g+2g+40g+5g=a+24g+8g+23g，解得a=0g．

XZ的質量減少為反應物，YQ的質量增加為生成物．

A、置換反應要求反應物與生成物均是一種化合物和一種單質，而該反應沒有說明四種物質的種類，所以不能判斷該反應一定是置換反應；

B、根據化學方程式的意義可知物質之間的質量比等于其相對分子質量與其化學計量數乘積之比，該反應沒有化學計量數的信息，所以無法得到Y、Q的相對分子質量比一定為11：9的結論；

C、由以上分析可知參加反應的X、Z的質量分別為：8g：（40g﹣8g）=1：4，故C正確；

D、由分析可知反應后X的質量是0g，故D錯誤

故選C．

【點評】本題主要考查了學生根據圖表數據分析問題的能力，要學會去偽存真，挖掘出有效數據．然后根據質量守恒定律以及化學反應中的質量關系求解．

10．（眉山市中考化學）“綠色奧運”是2008年北京奧運會的主題之一．為減輕大氣污染，在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質的情況下，可將尾氣中的CO、NO轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體．試推測，該無毒混合氣體是（　?。?/p>

A．N2和CO2????????????? B．C02和N02????????????? C．C02和O2????????????? D．CO2和SO2

【考點】質量守恒定律及其應用；空氣的成分及各成分的體積分數．

【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，可知反應前后各元素種類不變．

【解答】解：由題意可知反應物是CO和NO，即反應物中含有C、N、O三種元素，生成物中也必須只能含有C、N、O三種元素，C中沒有N元素，D中沒有N元素多了S元素，B中雖然含有C、N、O三種元素，但二氧化氮是有毒氣體，故只有A答案正確．

故選A．

【點評】本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力，要能靈活運用質量守恒定律解決實際問題．

11．某化合物X在一定條件下有如下反應：X+6O26CO2+6H2O．下列說法正確的（　?。?/p>

A．X由碳、氫兩種元素組成

B．X中碳、氫兩種元素的質量比為1：2

C．X的相對分子質量是174

D．X中碳元素的質量分數為40%

【考點】有關化學式的計算和推斷；物質的元素組成；相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算；元素的質量分數計算；質量守恒定律及其應用．

【分析】由題意，知反應的化學方程式為X+6O26CO2+6H2O，根據質量守恒定律：①宏觀意義：反應物和生成物的總質量不變；元素種類、質量不變；②微觀意義：原子種類不變；原子數目不變； 原子質量不變；故可推測X的化學式．

【解答】解：由題意，知反應的化學方程式為X+6O26CO2+6H2O，根據質量守恒定律的意義，則X含有6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子，故X的化學式為C6H12O6，則：

A、X由碳、氫兩種元素組成，說法錯誤，應由碳、氫、氧三種元素組成，故A錯誤；

B、X中碳、氫兩種元素的質量比為1：2，說法錯誤，正確的質量比為（12×6）：（1×12）=6：1，故B錯誤；

C、X的相對分子質量是12×6+1×12+16×6=180，故C錯誤；

D、X中碳元素的質量分數為：×100%=40%，故D正確．

故選D

【點評】掌握有關化學式的計算和推斷方法；掌握質量守恒定律的內容及其應用；掌握相對分子質量的計算、元素質量比的計算、元素質量分數的計算的方法．

12．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食易中毒．區別它們的一種方法是：隔絕空氣加熱．沒有明顯變化的是食鹽．能分解放出有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉．此氣體可能是（　?。?/p>

A．SO2????????????? B．NO2????????????? C．N2????????????? D．NH3

【考點】質量守恒定律及其應用．

【分析】因為亞硝酸鈉分解放出的有刺激性氣味氣體，所以該氣體的元素組成必須不能超出亞硝酸鈉中的元素組成，還要注意該氣體有刺激性氣味．

【解答】解：A、SO2中含有硫元素，而亞硝酸鈉中不含有硫元素，所以A是不可能的；

B、NO2中的兩種元素在亞硝酸鈉中都有，并且該氣體也是有刺激性氣味的，所以B是正確的．

C、N2是無色無味的氣體，所以C是不可能的；

D、NH3中含有氫元素，而亞硝酸鈉中沒有氫元素，D也是錯誤的．

故選B．

【點評】由于該反應是分解反應，氣體中所含的元素必須在亞硝酸鈉中能找到，依據是反應前后元素種類不變．

13．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質質量如下表，則該密閉容器中發生的化學反應類型為（　?。?

A．分解反應????????????? B．化合反應????????????? C．置換反應????????????? D．復分解反應

【考點】質量守恒定律及其應用；反應類型的判定．

【分析】在化學反應后質量增加的是生成物，質量減少的是反應物．

【解答】解：

反應后丙物質減少了58g，是反應物；

乙物質增加了25g，是生成物；

丁物質增加了14g，是生成物；

根據質量守恒定律可知，甲物質是生成物，生成甲的質量是58g﹣25g﹣14g=19g．

由分析可知，丙是反應物，甲、乙、丁是生成物，屬于分解反應．

故選A．

【點評】在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量等于反應后生成的物質的質量．

14．下列觀點中正確的是（　?。?/p>

A．通過化學變化可以改變原子的種類和個數

B．改變物質的性質一定要通過化學變化

C．在化學變化中原子中的電子數不會發生變化

D．在化學變化中都伴隨著能量的變化

【考點】化學反應的實質；物質發生化學變化時的能量變化．

【分析】化學變化中原子的種類和個數不變，物質的性質包括物理性質和化學性質，改變性質不一定發生化學變化，在化學變化中原子中的電子要發生轉移，化學變化的過程都伴隨著能量的變化．

【解答】解：A、化學變化中原子的種類和個數不變，故A錯誤；

B、物質的性質包括物理性質和化學性質，改變性質不一定是化學性質，因此不一定通過化學變化，故B錯誤；

C、在化學變化中原子中的電子要發生轉移，因此電子數會發生變化，故C錯誤；

D、化學變化的過程都伴隨著能量的變化，故D正確，

故選D．

【點評】本題考查了化學變化的有關說法，完成此題，可以依據已有的知識進行．

二、填空

15．（眉山市中考化學）為了將汽油發動機尾氣中的NO轉化為N2，在某催化劑作用下用NH3與NO反應，其化學方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O；在通常狀況下，依據左式前后順序，反應物與生成物中氣體的化學計量數之比=　ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）=4：6：5　．

【考點】化學方程式的概念、讀法和含義．

【分析】化學方程式配平后前面的數字即為化學計量數，另外題干要求在通常狀況下，寫出各氣體的化學計量數之比，而水通常情況下是液態．

【解答】解：化學方程式各物質前面的配平數字即為化學計量數，又因為通常情況下，水是液態，所以氣體為NH3、NO、N2，化學計量數之比為ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）=4：6：5．

故填：ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）=4：6：5

【點評】本題主要考查化學計量數的理解，屬基礎知識考查．

16．完成下列反應的化學方程式，在括號內注明反應類型（選填“化合”、“分解”、“置換”

或“復分解”）或回答問題．

（1）實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣的反應：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　、　分解?。?/p>

（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸制氫氣的反應：　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　、　置換　．

（3）生石灰與水生成熟石灰的反應：　CaO+H2O═Ca（OH）2??；此反應過程中　放出?。ㄟx填“吸熱”或“放出”）熱量．

（4）用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應：　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　；

問：為何一般可用澄清石灰水檢驗少量二氧化碳，卻用氫氧化鈉溶液吸收較多二氧化碳？

答：　雖然氫氧化鈣微溶，但其溶液遇少量CO2即渾濁；因氫氧化鈉易溶，故其濃溶液可吸收較多CO2　．

【考點】碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化；實驗室制取氧氣的反應原理；氫氣的制取和檢驗；反應類型的判定；書寫化學方程式．

【分析】高錳酸鉀能分解生成氧氣，鋅和稀硫酸能發生置換反應生成氫氣，氧化鈣與水反應放熱，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，常用來檢驗二氧化碳的存在．

【解答】解：（1）高錳酸鉀受熱能分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以本題答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，分解；

（2）鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，屬于置換反應，所以本題答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置換；

（3）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣同時放出熱量，所以本題答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2，放出；

（4）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣微溶于水，能與水反應生成碳酸鈣沉淀，現象明顯，用來檢驗二氧化碳的存在，而氫氧化鈉易溶于水，能與較多的二氧化碳反應，常用來吸水二氧化碳，所以本題答案為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，雖然氫氧化鈣微溶，但其溶液遇少量CO2即渾濁；因氫氧化鈉易溶，故其濃溶液可吸收較多CO2．

【點評】本題考查了常見物質的性質以及相互間的反應，完成此題，可以依據已有的知識進行．

17．對知識的比較和歸納是學習科學的重要方法之一．現有以下3個反應的化學方程式：

①CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

②CuO+H2Cu+H2O

③SiO2+2CSi+2CO↑

（1）比較反應物和生成物的特點，可歸納出這3個反應的基本反應類型都屬于　置換反應?。?/p>

（2）從反應條件角度分析，這3個反應應用于生產最早的是（填編號）?、佟。?/p>

【考點】反應類型的判定．

【分析】（1）根據置換反應的定義判斷．

（2）根據化學的發展史判斷并回答．

【解答】解：（1）置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另外一種化合物的反應，以上三個反應都符合置換反應的定義．

（2）①CuSO4+Fe=Cu+FeSO4是濕法冶金的反應，在我國的西漢時期就已發現，在《淮南萬畢術》一書中就有記載，是這3個反應應用于生產最早的．

故答案為：（1）置換反應；（2）①．

【點評】反應類型是初中化學的基本概念之一，也是考查的重點和熱點之一，理解它們的概念，了解分類的依據，掌握它們間區別和聯系是解決該類習題的關鍵．

18．自來水消毒過程中常會發生如下化學反應，其反應的微觀過程可用如圖表示：

（1）圖乙所示反應的基本反應類型為　分解　反應；

（2）D物質中氯元素的化合價為　+1　；

（3）寫出圖甲所示反應的化學方程式　H2O+Cl2=HCl+HClO?。?/p>

【考點】微粒觀點及模型圖的應用；有關元素化合價的計算；反應類型的判定；書寫化學方程式．

【分析】自來水消毒通常用采用通入氯氣的方法，從圖示可以看出，發生的反應正是氯氣與水的反應，生成的次氯酸再發生分解反應．由此可以推知每個模型表示的物質，然后寫出化學方程式，本題便迎刃而解．

【解答】解：（1）通過圖乙化學反應的模型圖可以看出；反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應；

（2）通過分析，D物質是次氯酸，化學式為HClO，其中氫為+1價，氧為﹣2價，氯元素的化合價就為+1；

（3）通過甲圖的微觀粒子、化學反應的模型圖可以得出：反應物是水和氯氣，生成物是鹽酸和次氯酸，各物質的微觀個數關系是1：1：1：1，其反應的方程式是：H2O+Cl2=HCl+HClO；

故答案為：（1）分解．

（2）+1；（3）H2O+Cl2=HCl+HClO．

【點評】解答本題要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能確定物質的種類，也才能正確的判斷物質的化學式和反應類型及化合價．

四、（眉山市中考化學）計算題

19．工業上用電解氯化鎂方法生產金屬鎂：MgCl2Mg+Cl2↑．現電解950Kg氯化鎂最多能生產多千克單質鎂？同時能得到多少千克氯氣？

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【分析】由氯化鎂的質量根據化學方程式可以計算出生成鎂和氯氣的質量．

【解答】解：設生成鎂的質量為x，生成氯氣的質量為y．

MgCl2Mg+Cl2↑

95??????? 24 7