2018雅安市中考化學沖刺試題【解析版含答案】

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2018雅安市中考化學沖刺試題　

一、選擇題（本題包括12個小題，共36分，每小題只有一個選項符合題意）

1．下列過程屬于化學變化的是（　　）

A．蘋果腐爛????????????? B．濕衣晾干????????????? C．石蠟熔化????????????? D．辣椒剁碎

2．下列有關物質分類的說法錯誤的是（　　）

A．各種不同的鋼材主要是鐵合金，它們屬于混合物

B．Na2CO3 的溶液顯堿性，卻不屬于堿

C．純凈的鹽酸屬于純凈物

D．水既是純凈物，也是化合物，還是氧化物

3．用分子的相關知識解釋生活中的現象，下列說法正確的是（　　）

A．冰融化成水，說明分子種類發生改變

B．分離液態空氣制氧氣說明分子可以再分

C．“酒香不怕巷子深”說明分子在不斷運動

D．壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起是因為分子體積增大

4．加水溶解后能形成溶液的是（　　）

A．泥沙????????????? B．氯化銀????????????? C．食用油????????????? D．蔗糖

5．下列符號中，表示兩個氫原子的是（　　）

A．H2????????????? B．2H????????????? C．2H+????????????? D．2H2

6．（雅安市中考化學）下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的是（　　）

A．①③屬于不同種元素

B．②表示的元素在化合物中通常顯+1價

C．②③的化學性質相似

D．④屬于離子，離子符號為Mg

7．下列是生活中常見物質的pH，其中堿性最強的是（　　）

A．廁所清潔劑pH=1????????????? B．食醋pH=3

C．肥皂水pH=10????????????? D．廚房洗滌劑pH=12

8．利用納米二氧化鈦（TiO2）可凈化室內空氣．TiO2中Ti的化合價為（　　）

A．+4????????????? B．+2????????????? C．+1????????????? D．﹣4

9．下列物質的用途中，利用其化學性質的是（　　）

①用天然氣作燃料；??

②用銅絲作導線；???

③用氫氣作火箭推進劑；??

④干冰用作制冷劑；?

⑤用焦炭作煉鐵原料；?

⑥用稀有氣體作電燈泡燈絲保護氣．

A．①②③④????????????? B．②③④⑤????????????? C．①③⑤⑥????????????? D．①②④⑤

10．如圖為某反應的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子．下列說法錯誤的是（　　）

A．反應前后分子數目改變了

B．乙、丁可能屬于氧化物

C．反應前后原子的個數沒有增減

D．反應中共涉及四種分子和三種原子

11．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如表，下列關于此反應的認識，正確的是（　　）

A．m的數值為64

B．W為反應的催化劑

C．若X為化合物，Y為單質，則該反應一定為置換反應

D．參加反應的X與Y的質量比為1：4

12．（雅安市中考化學）下列實驗設計能夠達到實驗目的是（　　）

A．在空氣中灼燒鑒別黃銅和黃金

B．用品嘗的方法鑒別食用鹽和工業用鹽

C．用硫酸除去氯化鈉溶液中的氫氧化鈉

D．用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質

二、解答題

13．自來水是我國目前主要的生活飲用水，如表是我國頒布的生活飲用水水質標準的部分內容．

（1）感官指標表現的是自來水的　　（填“物理性質”或“化學性質”）；化學指標中的銅、鐵是指　　（填“元素”或“單質”）．

（2）自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯（ClO2）、漂白粉[Ca（ClO）2]、“84消毒液”（NaClO）等．工業上制取漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，制取“84消毒液”是將氯氣通入燒堿溶液中，反應原理與漂白粉的制取相似，請寫出該反應的化學方程式：　　．

（3）生活中硬水和軟水可用　　鑒別．

（4）“生命吸管”是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有絲網，注入了活性炭和碘的樹脂等．其中活性炭起到　　和過濾的作用．

（5）氧化鈣能與水反應，此反應可用于　　（填字母編號）．

A．吸收水分B．制熟石灰C．加熱食物．

14．享受生活離不開化學知識，家庭廚房就是一個有趣的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學的內容．

（1）如今家庭廚房中的“柴”趨向潔凈，你家中的清潔能源主要有　　（任答一種）．

（2）炒菜時油鍋中的油不慎著火，可以采取　　的滅火方法．

（3）利用廚房中的　　可以溶解水壺中的水垢（主要成分為CaCO3和Mg（OH）2）．

（4）發酵粉中的主要成分為小蘇打，其化學式為　　．

（5）廚房里常用的塑料包裝袋主要由聚乙烯或聚氯乙烯為原料制成，其中不能用作食品包裝袋的塑料是　　．

（6）氯化鈉是重要的調味品，它由　　（填“分子”、“原子”或“離子”）構成．

（7）鐵鍋是用鐵塊鑄成的，這是利用了鐵的　　性．鐵鍋容易生銹的原因是　　．

（8）如表為某品牌燕麥片標簽中的一部分，根據下列標簽回答問題：

以上標簽中沒有列出的營養素是　　．

（9）加鐵醬油中含有鐵元素．人體缺鐵常會引起　　（填字母編號）．

A．貧血癥???? B．佝僂病???? C．甲狀腺腫大???? D．骨質疏松．

15．如圖是氣體制取與性質驗證的實驗，打開A中分液漏斗的活塞，請回答問題：

（1）寫出儀器Ⅰ的名稱　　．寫出A中反應的化學方程式　　；B中白磷不燃燒，原因是　　．

（2）D中觀察到的現象是　　．E中溶液變成紅色的原因（用化學方程式表示）　　．

（3）若用G裝置采用排水法收集氧氣，氧氣應從　　端（填字母編號）導氣管進入．

16．某同學為探究氫氧化鈣的性質，進行如下實驗：

①請將實驗報告補充完整

②向試管b反應后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖1所示，請回答：

Ⅰ、m點溶液中的溶質是　　；

Ⅱ、滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現象依次是　　；

Ⅲ（雅安市中考化學）、隨著碳酸鈉溶液的加入，圖2中錯誤的是　　．

17．硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料．利用石英砂（主要成分為二氧化硅）生產高純硅的流程圖如圖（整個制備過程必須達到無水、無氧氣）．

回答下列問題：

（1）請寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式　　，該反應的基本反應類型是　　．

（2）整個制備過程必須嚴格控制無水無氧氣．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出化學反應方程式　　；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是　　．

（3）石英砂的主要成分是二氧化硅．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料﹣﹣﹣﹣光導纖維．二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉（其水溶液稱水玻璃）和水．請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式　　．

（4）以上生產高純硅的流程中，可循環使用的物質是　　．

18．課外探究小組對實驗教師提供的一包白色固體（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一種或幾種）進行了下面的實驗，且每步實驗中均加入足量的試劑，至充分反應．實驗過程、現象如圖：

請分析實驗過程并完成以下問題：

（1）實驗中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是　　；

（2）滴加Ba（NO3）2的目的是　　；

（3）通過計算推斷：原白色固體的成分為　　．（簡單寫出必要的計算過程）．

雅安市中考化學參考答案與試題解析

一、選擇題（本題包括12個小題，共36分，每小題只有一個選項符合題意）

1．下列過程屬于化學變化的是（　　）

A．蘋果腐爛????????????? B．濕衣晾干????????????? C．石蠟熔化????????????? D．辣椒剁碎

【考點】E3：化學變化和物理變化的判別．

【專題】512：物質的變化與性質．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．

【解答】解：A、蘋果腐爛的過程中有新物質生成，屬于化學變化；

B、濕衣晾干的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；

C、石蠟熔化的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；

D、辣椒剁碎的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選A．

【點評】解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果有新物質生成就屬于化學變化．

2．下列有關物質分類的說法錯誤的是（　　）

A．各種不同的鋼材主要是鐵合金，它們屬于混合物

B．Na2CO3 的溶液顯堿性，卻不屬于堿

C．純凈的鹽酸屬于純凈物

D．水既是純凈物，也是化合物，還是氧化物

【考點】A9：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；A5：純凈物和混合物的判別；A7：單質和化合物的判別．

【專題】516：物質的分類．

【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；堿是由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物，據此分析．

【解答】解：A、各種不同的鋼材主要是鐵合金，它們屬于混合物，合金都屬于混合物，故說法正確；

B、Na2CO3俗稱純堿，但只是顯堿性，卻不屬于堿類物質，屬于鹽類，故說法正確；

C、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故說法錯誤；

D、水既屬于純凈物，也是化合物，還是氧化物，故說法正確；

故選C．

【點評】本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物、堿等基本概念，并能夠區分應用．

3．用分子的相關知識解釋生活中的現象，下列說法正確的是（　　）

A．冰融化成水，說明分子種類發生改變

B．分離液態空氣制氧氣說明分子可以再分

C．“酒香不怕巷子深”說明分子在不斷運動

D．壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起是因為分子體積增大

【考點】B9：利用分子與原子的性質分析和解決問題．

【專題】511：物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，逐項進行分析判斷即可．

【解答】解：A、冰融化成水是物理變化，在物理變化中分子本身沒有變化，分子種類沒有改變，故錯誤；

B、分離液態空氣制氧氣是物理變化，在物理變化中分子本身沒有變化，故錯誤；

C、由于分子是不斷運動的，酒精的分子不斷運動，向四周擴散，使人們聞到香味，故正確；

D、由于分子間有間隔，受熱時間隔變大，所以，壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，分子的體積不變，故錯誤．

故選C．

【點評】本題難度不大，掌握利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．

4．加水溶解后能形成溶液的是（　　）

A．泥沙????????????? B．氯化銀????????????? C．食用油????????????? D．蔗糖

【考點】7C：溶液的概念、組成及其特點．

【專題】515：溶液、濁液與溶解度．

【分析】溶液是均一、穩定的混合物；溶液的本質特征是均一性、穩定性，屬于混合物．

【解答】解：蔗糖易溶于水，能和水形成均一、穩定的混合物，即能夠和水形成溶液；泥土、氯化銀、食用油等物質不溶于水，不能和水形成溶液．

故選D

【點評】解答本題要掌握溶液的本質特征，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．

5．下列符號中，表示兩個氫原子的是（　　）

A．H2????????????? B．2H????????????? C．2H+????????????? D．2H2

【考點】DF：化學符號及其周圍數字的意義．

【專題】513：化學用語和質量守恒定律．

【分析】根據原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字進行解答．

【解答】解：根據原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故兩個氫原子可表示為：2H；

比較以上選項，可知選B

故選B

【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．

6．下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的是（　　）

A．①③屬于不同種元素

B．②表示的元素在化合物中通常顯+1價

C．②③的化學性質相似

D．④屬于離子，離子符號為Mg

【考點】B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【專題】513：化學用語和質量守恒定律．

【分析】A、依據同種元素質子數相同分析判斷．

B、根據化合價與最層電子數關系密切分析．

C、依據元素的性質和最外層電子數關系密切分析解決．

D、根據離子的核內的質子數與電子數不相等分析判斷．

【解答】解：A、同種元素質子數一定相同，①③的質子數都是17，所以兩者屬于同種元素；故A說法錯誤；

B、由②粒子的結構示意圖可知，最外層電子數是1，易失去最外層電子形成帶一個單位正電荷的陽離子，故②表示的元素在化合物中通常顯+1價，故B說法正確；

C、因為元素的性質和最外層電子數關系密切，所以最外層電子數是8（第一層是2）的屬穩定結構，由于②③的最外層電子數分別是1、7，所以化學性質不一樣，故C說法錯誤；

D、由于離子中質子數與核外電子數不等，而④中質子數比電子數多2是鎂離子，其符號應該是Mg2+，故D說法錯誤．

故選：B．

【點評】了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的區別和聯系；掌握核外電子在化學變化中的作用和得失電子的規律特點是解題的關鍵．

7．下列是生活中常見物質的pH，其中堿性最強的是（　　）

A．廁所清潔劑pH=1????????????? B．食醋pH=3

C．肥皂水pH=10????????????? D．廚房洗滌劑pH=12

【考點】99：溶液的酸堿性與pH值的關系．

【專題】526：常見的堿 堿的通性．

【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強．據此分析判斷即可．

【解答】解：A、廁所清潔劑pH=1，pH小于7，顯酸性，故選項錯誤；

B、食醋pH=3，pH小于7，顯酸性，故選項錯誤；

C、肥皂水pH=10，pH大于7，顯堿性；

D、廚房洗滌劑pH=12，pH大于7，顯堿性；

由于廚房洗滌劑的pH大于肥皂水的pH，故廚房洗滌劑的堿性比肥皂水的強．

故選D．

【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是順利解題的關鍵．

8．（雅安市中考化學）利用納米二氧化鈦（TiO2）可凈化室內空氣．TiO2中Ti的化合價為（　　）

A．+4????????????? B．+2????????????? C．+1????????????? D．﹣4

【考點】D6：有關元素化合價的計算．

【專題】191：化學式的計算．

【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合二氧化鈦（TiO2）的化學式進行解答本題．

【解答】解：根據在化合物中正負化合價代數和為零，氧元素顯﹣2，設鈦元素的化合價為x，可知二氧化鈦（TiO2）中鈦元素的化合價：x+（﹣2）×2=0，則x=+4．

故選A．

【點評】本題難度不大，考查學生利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力．

9．下列物質的用途中，利用其化學性質的是（　　）

①用天然氣作燃料；??

②用銅絲作導線；???

③用氫氣作火箭推進劑；??

④干冰用作制冷劑；?

⑤用焦炭作煉鐵原料；?

⑥用稀有氣體作電燈泡燈絲保護氣．

A．①②③④????????????? B．②③④⑤????????????? C．①③⑤⑥????????????? D．①②④⑤

【考點】E4：化學性質與物理性質的差別及應用．

【專題】512：物質的變化與性質．

【分析】物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質，據此進行分析判斷．

【解答】解：①用天然氣作燃料是利用了天然氣的可燃性，可燃性需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其化學性質；??

②用銅絲作導線是利用了銅的導電性和延展性，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質；???

③用氫氣作火箭推進劑是利用了氫氣的可燃性，可燃性需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其化學性質；??

④干冰用作制冷劑是利用了干冰升華吸熱，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質；?

⑤用焦炭作煉鐵原料是利用了焦炭的可燃性與還原性，需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其化學性質；?

⑥用稀有氣體作電燈泡燈絲保護氣是利用了稀有氣體的化學性質穩定，屬于化學性質．

故選C．

【點評】本題難度不大，區分物質的用途是利用了物理性質還是化學性質，關鍵就是看利用的性質是否需要通過化學變化體現出來．

10．如圖為某反應的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子．下列說法錯誤的是（　　）

A．反應前后分子數目改變了

B．乙、丁可能屬于氧化物

C．反應前后原子的個數沒有增減

D．反應中共涉及四種分子和三種原子

【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應用；A3：從組成上識別氧化物；E8：化學反應的實質．

【專題】132：化學反應模擬圖型．

【分析】A、根據反應前后分子數目是否變化來分析；

B、根據生成物的微觀構成分析物質的類別；

C、根據圖示來分析反應前后原子的個數沒有增減；

D、根據對比反應前后微粒的構成及變化來分析．

【解答】解：A、由圖示可知，反應前有兩個分子，反應后有四個分子，反應前后分子數目改變了，正確．

B、由圖示可知，丁是由一種元素組成的單質，丁不可能屬于氧化物，錯誤；

C、由圖示可知，反應前后原子的個數沒有增減，正確；

D、由圖示可知，反應中共涉及四種分子和三種原子，正確．

答案：B．

【點評】本題考查了用微觀模型示意圖表示化學反應的過程，完成此題，可以依據化學反應的實質結合質量守恒定律進行分析．

11．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如表，下列關于此反應的認識，正確的是（　　）

A．m的數值為64

B．W為反應的催化劑

C．若X為化合物，Y為單質，則該反應一定為置換反應

D．參加反應的X與Y的質量比為1：4

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；6J：催化劑的特點與催化作用；FA：反應類型的判定．

【專題】513：化學用語和質量守恒定律．

【分析】反應后X質量減小16g，是反應物；

Z的質量反應后增加44g，是生成物；

W的質量反應后增加36g，是生成物；

由質量守恒定律可知，Y是反應物，參加反應的質量為：44g+36g﹣16g=64g．

【解答】解：反應后X質量減小16g，是反應物；

Z的質量反應后增加44g，是生成物；

W的質量反應后增加36g，是生成物；

由質量守恒定律可知，Y是反應物，參加反應的質量為：44g+36g﹣16g=64g；

A、m的數值為：64+6=70，該選項說法不正確；

B、W是生成物，該選項說法不正確；

C、若X為化合物，Y為單質，該反應不一定為置換反應，該選項說法不正確；

D、參加反應的X與Y的質量比為：16g：64g=1：4，該選項說法正確．

故選：D．

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．

12．（雅安市中考化學）下列實驗設計能夠達到實驗目的是（　　）

A．在空氣中灼燒鑒別黃銅和黃金

B．用品嘗的方法鑒別食用鹽和工業用鹽

C．用硫酸除去氯化鈉溶液中的氫氧化鈉

D．用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質

【考點】34：化學實驗方案設計與評價；85：金屬的化學性質；95：堿的化學性質．

【專題】535：簡單實驗方案的設計與評價．

【分析】A、根據銅在空氣中加熱變黑，而黃金不變色分析；

B、根據藥品的取用原則分析；

C、根據硫酸和氫氧化鈉反應產生硫酸鈉和水分析；

D、根據氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性分析．

【解答】解：A、黃銅在空氣中加熱變黑，而黃金不變色，可以鑒別，故符合題意；

B、藥品不能品嘗，且某些工業用鹽也有咸味，不能鑒別，故不符合題意；

C、硫酸和氫氧化鈉反應產生硫酸鈉，會增加新的雜質，故不符合題意；

D、氫氧化鈉變質會產生碳酸鈉，而氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都顯堿性，不能達到實驗目的，故不符合題意；

故選項為：A．

【點評】本題考查了常見物質的鑒別和除雜，解答本題的關鍵是要充分理解各種物質的性質，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，另外需要注意的就是選用的除雜試劑不能與原有物質反應，反應后不能引入新的雜質．

二、解答題

13．自來水是我國目前主要的生活飲用水，如表是我國頒布的生活飲用水水質標準的部分內容．

（1）感官指標表現的是自來水的　物理性質　（填“物理性質”或“化學性質”）；化學指標中的銅、鐵是指　元素　（填“元素”或“單質”）．

（2）自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯（ClO2）、漂白粉[Ca（ClO）2]、“84消毒液”（NaClO）等．工業上制取漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，制取“84消毒液”是將氯氣通入燒堿溶液中，反應原理與漂白粉的制取相似，請寫出該反應的化學方程式：　Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O　．

（3）生活中硬水和軟水可用　肥皂水　鑒別．

（4）“生命吸管”是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有絲網，注入了活性炭和碘的樹脂等．其中活性炭起到　吸附性　和過濾的作用．

（5）氧化鈣能與水反應，此反應可用于　A、B、C　（填字母編號）．

A．吸收水分B．制熟石灰C．加熱食物．

【考點】76：自來水的生產過程與凈化方法；77：硬水與軟水；8L：生石灰的性質與用途；C6：碳單質的物理性質及用途；E4：化學性質與物理性質的差別及應用；G5：書寫化學方程式．

【專題】521：空氣與水．

【分析】（1）物理性質是指不需要經過化學變化就表現出來的性質，化學性質是指在化學變化中表現出來的性質；

（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

（3）區分硬水和軟水的方法是：用肥皂水．如果水的硬度比較大時，就會產生大量的水垢，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；

（4）根據活性炭的性質來分析；

（5）根據氧化鈣與水反應的原理來分析．

【解答】解：（1）由物理性質和化學性質的概念可知二者的區別是：該性質是否需要經過化學變化表現出來；由圖中信息可知，感官指標通常指的是物質的異味、臭味等，屬于物理性質；化學指標中的銅、鐵是指元素；故填：物理性質；元素；

（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．故填：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；

（3）區分硬水和軟水的方法是：用肥皂水．如果水的硬度比較大時，就會產生大量的水垢，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；故填：肥皂水；

（4）活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，故填：吸附性；

（5）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，此過程中會放出大量的熱，故填：A、B、C．

【點評】本題考查了學生對水的凈化、物質的性質等知識的掌握和應用，難度不大，掌握相關知識即可順利解答．

14．（10分）（2017?雨城區校級模擬）享受生活離不開化學知識，家庭廚房就是一個有趣的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學的內容．

（1）如今家庭廚房中的“柴”趨向潔凈，你家中的清潔能源主要有　天然氣　（任答一種）．

（2）炒菜時油鍋中的油不慎著火，可以采取　用鍋蓋蓋滅　的滅火方法．

（3）利用廚房中的　食醋　可以溶解水壺中的水垢（主要成分為CaCO3和Mg（OH）2）．

（4）發酵粉中的主要成分為小蘇打，其化學式為　NaHCO3　．

（5）廚房里常用的塑料包裝袋主要由聚乙烯或聚氯乙烯為原料制成，其中不能用作食品包裝袋的塑料是　聚氯乙烯　．

（6）氯化鈉是重要的調味品，它由　離子　（填“分子”、“原子”或“離子”）構成．

（7）鐵鍋是用鐵塊鑄成的，這是利用了鐵的　導熱　性．鐵鍋容易生銹的原因是　鐵與氧氣和水同時接觸　．

（8）如表為某品牌燕麥片標簽中的一部分，根據下列標簽回答問題：

以上標簽中沒有列出的營養素是　水　．

（9）加鐵醬油中含有鐵元素．人體缺鐵常會引起　A　（填字母編號）．

A．貧血癥???? B．佝僂病???? C．甲狀腺腫大???? D．骨質疏松．

【考點】J2：生命活動與六大營養素；82：金屬的物理性質及用途；8G：金屬銹蝕的條件及其防護；9H：鹽的化學性質；B2：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；H3：常用燃料的使用與其對環境的影響；H4：滅火的原理和方法；I5：塑料制品使用的安全；J1：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．

【專題】（雅安市中考化學）213：化學與能源；524：金屬與金屬材料；527：常見的鹽 化學肥料；528：化學與生活．

【分析】（1）根據燃料燃燒后的產物是否有害來確定清潔能源．

（2）根據滅火原理：①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃物的著火點以下，進行分析解答．

（3）根據水垢的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應，進行分析解答．

（4）首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

（5）根據聚氯乙烯對人體有害進行分析．

（6）根據金屬和大多數固態非金屬單質等由原子構成，有些物質是由分子構成的，如水、氣態非金屬單質等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析判斷．

（7）金屬的物理性質有：易導電、易導熱、良好的延展性等；鐵在有水和氧氣并存時易生銹．

（8）人體需要六大營養毒，檢查少哪種；

（9）根據人體健康與化學元素的關系來分析．

【解答】解：（1）廚房中最常用的清潔燃料為天然氣，天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后只生成二氧化碳和水，不會對空氣造成污染；

（2）炒菜時油鍋中的油不慎著火，可以采取的滅火方法是蓋上鍋蓋，利用了是隔絕氧氣的原理．

（3）水垢的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應，可以利用廚房中的食醋清洗水壺中的水垢．

（4）發酵粉中的主要成分小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學式為：NaHCO3．

（5）廚房常用的塑料包裝袋主要由聚乙烯或聚氯乙烯為原料制作的，由于聚氯乙烯有毒，故不能用作包裝食品的塑料是聚氯乙烯；

（6）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的．

（7）鐵容易導熱，可以作炊具；鐵在有水和氧氣并存時易生銹．

（8）人體需要六大營養毒，即蛋白質、油脂、糖類、維生素、水、無機鹽，觀察發現，缺少水這一營養素；

（9）人體缺鐵，易患貧血，

故答案為：（1）天然氣；

（2）用鍋蓋蓋滅；

（3）食醋；

（4）NaHCO3；

（5）聚氯乙烯；

（6）離子；

（7）鐵與氧氣和水同時接觸；

（8）水；

（9）A．

【點評】化學源于生產、生活，也服務于生產、生活，與生產、生活相關的化學知識，關乎我們的生存、健康和社會的發展，是中考熱點之一；要把所學的化學知識在掌握的基礎上運用到實際生活中．

15．如圖是氣體制取與性質驗證的實驗，打開A中分液漏斗的活塞，請回答問題：

（1）寫出儀器Ⅰ的名稱　錐形瓶　．寫出A中反應的化學方程式　2H2O22H2O+O2↑　；B中白磷不燃燒，原因是　溫度沒有達到白磷的著火點　．

（2）D中觀察到的現象是　C中液體流入D中，D中石灰石表面產生氣泡　．E中溶液變成紅色的原因（用化學方程式表示）　CO2+H2O═H2CO3　．

（3）若用G裝置采用排水法收集氧氣，氧氣應從　c　端（填字母編號）導氣管進入．

【考點】6Q：二氧化碳的化學性質；6D：氧氣的制取裝置；6L：二氧化碳的實驗室制法；G5：書寫化學方程式；H1：燃燒與燃燒的條件．

【專題】164：綜合實驗題．

【分析】（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；結合燃燒的條件分析．

（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色；

（3）根據氧氣不易溶于水，及密度小于水分析．

【解答】解：（1）儀器Ⅰ的名稱是錐形瓶，常用作反應容器．A中過氧化氫分解反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；B中白磷與氧氣接觸，不能燃燒是因為溫度沒有達到白磷的著火點．

故填：錐形瓶；2H2O22H2O+O2↑；溫度沒有達到白磷的著火點．

（2）D中觀察到的現象是C中液體流入D中，D中石灰石表面產生氣泡；E中溶液變成紅色，是因為二氧化碳和水反應生成了碳酸．二氧化碳和水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3．

故填：C中液體流入D中，D中石灰石表面產生氣泡；CO2+H2O═H2CO3．

（3）用排水法收集一種難溶性氣體的方法如下圖所示：故填：c．

【點評】掌握氧氣的反應原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的實驗室制法及其物理性質和化學性質；注意燃燒與燃燒的條件．

16．某同學為探究氫氧化鈣的性質，進行如下實驗：

①請將實驗報告補充完整

②（雅安市中考化學）向試管b反應后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖1所示，請回答：

Ⅰ、m點溶液中的溶質是　氯化鈣和氯化鈉　；

Ⅱ、滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現象依次是　有氣泡，有白色沉淀，溶液變紅色　；

Ⅲ、隨著碳酸鈉溶液的加入，圖2中錯誤的是　AD　．

【考點】25：探究酸堿的主要性質；95：堿的化學性質；9H：鹽的化學性質．

【專題】537：科學探究．

【分析】①根據氫氧化鈣的化學性質來分析；

②根據二者是否完全中和還是有剩余來分析．

【解答】解：①石灰水能使紫色的石蕊試液變藍色；能與稀鹽酸發生中和反應生成氯化鈣和水，石灰水能使無色酚酞變紅色，滴加足量甚至過量的鹽酸后，溶液呈中性或酸性，溶液變為無色；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，因為生成了碳酸鈣白色沉淀；

故答案為：

②Ⅰ、由圖象可知，開始溶液顯酸性，說明鹽酸過量，當加入碳酸鈉至pH=7時，溶液中含有氯化鈣和氯化鈉；故填：氯化鈣和氯化鈉；

Ⅱ、因為原溶液中鹽酸剩余，所以加入碳酸鈉后二者反應生成二氧化碳；二者完全反應后，繼續加入碳酸鈉，則與氯化鈣反應生成了碳酸鈣白色沉淀，滴加過量后，溶液顯堿性，酚酞變紅色；故填：有氣泡，有白色沉淀，溶液變紅色；

Ⅲ、A．隨著碳酸鈉溶液的加入，開始溶液質量增加，當與鹽酸完全反應后，碳酸鈉與氯化鈣反應，溶液質量應該減小，故錯誤；

B．開始加入碳酸鈉與稀鹽酸反應，所以開始氯化鈣的質量不變；當鹽酸完全反應后，碳酸鈉與氯化鈣反應，氯化鈣的質量減少，故正確；

C．向原溶液中加入碳酸鈉后，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳，當鹽酸完全反應時，二氧化碳的質量不再增加，故正確；

D．碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鈣與碳酸鈉反應也會生成氯化鈉，應該有兩段增大的過程，故錯誤．

故填：AD．

【點評】本考點屬于鹽的化學性質，鹽的化學性質有四個：鹽與金屬反應、鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應．解決本考點需要根據實驗現象，綜合分析，從而得出正確的結論．此考點主要出現在選擇題、和實驗題中．

17．硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料．利用石英砂（主要成分為二氧化硅）生產高純硅的流程圖如圖（整個制備過程必須達到無水、無氧氣）．

回答下列問題：

（1）請寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式　SiHCl3+H2Si+3HCl　，該反應的基本反應類型是　置換反應　．

（2）整個制備過程必須嚴格控制無水無氧氣．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出化學反應方程式　SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2　；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是　爆炸　．

（3）石英砂的主要成分是二氧化硅．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料﹣﹣﹣﹣光導纖維．二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉（其水溶液稱水玻璃）和水．請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O　．

（4）以上生產高純硅的流程中，可循環使用的物質是　HCl　．

【考點】AF：物質的相互轉化和制備；FA：反應類型的判定；G5：書寫化學方程式．

【專題】166：物質的制備．

【分析】根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

【解答】解：

（1）由于是氫氣和SiHCl3在1084℃制備高純硅，根據質量守恒定律可得，生成的另外的物質為HCl，則對應的純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式為SiHCl3+H2Si+3HCl（溫度以題干為準，不宜寫為高溫等，因為不同溫度可能產物不同），為化合物和單質生成新的化合物和新的單質，數據置換反應．

（2）整個制備過程必須嚴格控制無水無氧氣．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，先假設未知物質為X，得到對應的除X之外已經前后相等的化學反應方程式為 SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+X，可以推斷X為H2；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，由于氫氣具有可燃性，混入氧氣時，氫氣和氧氣反應可能導致爆炸（是可能而非一定，屬于爆炸極限的問題）．

（3）二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉（其水溶液稱水玻璃）和水．也就是說二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，對應的化學方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

（4）以上生產高純硅的流程中，由于開始用到HCl，后來生成了HCl，所以可循環使用的物質是HCl．

故答案為：

（1）SiHCl3+H2Si+3HCl； 置換反應．

（2）SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2； 爆炸．

（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

（4）HCl．

【點評】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識．

18．（雅安市中考化學）課外探究小組對實驗教師提供的一包白色固體（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一種或幾種）進行了下面的實驗，且每步實驗中均加入足量的試劑，至充分反應．實驗過程、現象如圖：

請分析實驗過程并完成以下問題：

（1）實驗中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是　防止稀鹽酸與AgNO3溶液反應，對判斷是否含有NaCl造成干擾　；

（2）滴加Ba（NO3）2的目的是　檢驗白色固體中是否含有Na2SO4　；

（3）通過計算推斷：原白色固體的成分為　NaCl：0.585g、NaNO3：0.415g　．（簡單寫出必要的計算過程）．

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；9H：鹽的化學性質；G5：書寫化學方程式；G6：根據化學反應方程式的計算．

【專題】113：實驗推斷題．

【分析】（1）根據鹽酸中的氯離子也會與硝酸銀反應生成白色沉淀，會對氯化鈉的檢驗造成干擾進行分析；

（2）根據所有的硝酸鹽都溶于水，酸會與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體，鋇離子會與硫酸根離子反應生成白色的硫酸鋇沉淀進行分析；

（3）根據硝酸會與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，硝酸鋇會與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀進行分析，然后結合題中的數據和化學方程式分析混合物的成分．

【解答】解：（1）通過轉換圖中所加的試劑可以看出，加入硝酸銀是為了檢驗氯化鈉的存在，用鹽酸代替硝酸，會引入氯離子，對氯化鈉的檢驗造成干擾，所以實驗中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是：防止稀鹽酸與AgNO3溶液反應，對判斷是否含有NaCl造成干擾；

（2）加入硝酸沒有氣泡產生，說明白色固體中不含碳酸鈉，所有的硝酸鹽都溶于水，鋇離子會與硫酸根離子生成硫酸鋇白色沉淀，所以滴加Ba（NO3）2的目的是：檢驗白色固體中是否含有Na2SO4；

（3）加入硝酸沒有無色氣體生成，說明白色固體中不含碳酸鈉，加入硝酸鋇無沉淀產生，說明白色固體中不含硫酸鈉，題中的現象不能判斷是否含有硝酸鈉，加入硝酸銀生成白色沉淀1.435克，可以計算出氯化鈉的質量，然后再判斷是否含有硝酸鈉，

原白色固體中氯化鈉的質量為x．

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．

58.5??????? 143.5

x?????????? 1.435g

=

x=0.585g

故原白色固體中還含有NaNO3，其質量為：1g﹣0.585g=0.415g．

故答案為：（1）防止稀鹽酸與AgNO3溶液反應，對判斷是否含有NaCl造成干擾；

（2）檢驗白色固體中是否含有Na2SO4；

（3）NaCl：0.585g、NaNO3：0.415g．

【點評】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和發生的反應，然后結合題中的現象和數據判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．