2018雅安市中考化學壓軸試題【解析版含答案】

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2018雅安市中考化學壓軸試題　

一、選擇題（每題3分，共36分）

1．下列變化屬于化學變化的是（　　）

A．天然氣燃燒????????????? B．干冰升華????????????? C．琢磨金剛石????????????? D．冰淇淋融化

2．化學與生活密切相關，下列說法中不正確的是（　　）

A．多用電子郵件、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機，屬于“低碳生活”方式

B．“碘鹽”、“高鈣牛奶”、“鐵強化醬油”等商品中的“碘、鈣、鐵”都是指元素

C．在臘肉、香腸等食品中加入允許量的亞硝酸鈉，不但能防腐，還能使肉的色澤鮮艷

D．家庭廚房常用到醋酸、純堿、食鹽，它們分別屬于酸、堿、鹽

3．下列實驗現象描述正確的是（　　）

A．鐵在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀

C．白磷在空氣中燃燒產生大量白煙

D．紫色石蕊試液遇石灰水變紅

4．食品包裝袋的制造材料聚乙烯屬于下列物質中的（　　）

A．天然纖維????????????? B．塑料????????????? C．合成纖維????????????? D．合成橡膠

5．（雅安市中考化學）氮是一種重要的非金屬元素，它的化合物蛋白質的相對分子質量從幾萬到幾百萬．毒奶粉中所加三聚氰胺的分子結構如圖．下列有關說法正確的是（　　）

A．空氣中N2的質量分數為78%

B．氮肥中一定含有氮元素

C．三聚氰胺是蛋白質

D．奶粉中加入三聚氰胺既可提高蛋白質含量，也可提高氮元素含量

6．如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（　　）

A．a的溶解度大于c的溶解度

B．在t1℃時，a、c兩種飽和溶液中溶質的質量分數都為40%

C．c不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時，可變成飽和溶液

D．當a中含有少量b時，可通過降溫結晶來提純a

7．下列實驗方案中，不能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發生了反應的是（　　）

A．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

B．向一定量的滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴入稀硫酸，溶液由紅色變為無色

C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后，再加入鋅粒，無氣泡生成

D．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后，再滴加硫酸銅溶液，無藍色沉淀生成

8．下列各組物質中，不添加其他試劑就能鑒別的一組溶液是（　　）

A．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KCl????????????? B．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl

C．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2????????????? D．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl

9．關于化學反應X+Y=Z+R，下列說法正確的是（　　）

A．若生成物Z和R分別是鹽和水，則反應物一定是酸和堿

B．若該反應是置換反應，Y和R是化合物，X是金屬單質，則Z一定是金屬單質

C．若X是可溶性堿，Y是可溶性鹽，則Z和R可能是兩種沉淀

D．若X、Y各取10g混合，使其充分反應，則Z、R質量之和一定為20g

10．除去如表中各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法正確的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

11．下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（　　）

A．SO42﹣Cl﹣? Na+?? H+

B．K+??? SO42﹣ 　 Cu2+??? NO3﹣

C．Cl﹣???? K+?? SO42﹣? Na+

D．Ca2+?? Cl﹣??? CO32﹣?? Na+

12．50 g鎂、鐵、鋅的混合物與足量稀硫酸反應產生氫氣3.6g，將反應后的混合溶液蒸發、脫水后得到無水硫酸鹽，其質量是（　　）

A．222.8? g????????????? B．172.8 g????????????? C．226.4g????????????? D．無法計算

二（雅安市中考化學）、填空題（共16分）

13．用化學用語填空：

（1）碳酸鈣中的陰離子　　

（2）能造成溫室效應的氣體單質　　

（3）鐵銹的主要成分　　

（4）含有3種元素的復合肥　　

（5）3個氫氣分子　　．

14．人類生存和社會發展離不開化學．

（1）學生食堂的營養師們為初三同學沖刺中考竭盡全力，每日三餐為同學們精心準備了多種營養菜品，如：a．牛奶? b．時鮮蔬菜? c．大米干飯? d．各式花卷e．各種蛋品f．豆腐類 等

①其中能提供大量維生素的是　　；能提供大量蛋白質的是　　；能提供大量糖類物質的是　　（填字母代號）．

②流星雨同學早餐吃的是鮮肉小包、花生牛奶、鹵雞蛋；中餐吃的是米飯、水煮魚片、香菇丸子湯；晚餐吃的是咖喱兔柳飯、熊掌豆腐；夜宵吃的是醪糟湯圓．從科學攝入營養角度看，流星雨同學缺乏　　營養素的攝入．

③流星雨同學每餐飯后都用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有　　的功能．

（2）鋁是當前應用最廣泛的金屬材料之一，鋁的化合物在日常生活和工農業生產中也有許多重要用途．

①元素周期期表中鋁元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是　　．

A．鋁的元素符號是Al????????? B．鋁的原子序數是26.98

C．鋁的原子核內質子數是13???? D．鋁在反應中易得到電子

②家里的鋁制飲具不宜用鋼刷來擦洗，其原因是　　．

③在建筑裝修中，常在鐵管表面刷一層“銀粉漆”，其實，銀粉就是金屬鋁粉；盛裝飲料的易拉罐和家用高壓鍋都是用鋁合金制造的；鋁合金還應用于飛機制造上．作為材料，鋁及其合金與鋼鐵相比，其主要優點有（答兩條）：　　．

④明礬是一種含鋁的硫酸鹽，可用于凈水，這是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以　　懸浮于水中的雜質，使之從水中沉降出來．

⑤胃舒平是治療胃酸過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理用化學方程式表示　　．

二、實驗題（共20分）

15．以下是小東同學制取氣體的實驗過程，根據題意回答以下問題．

（1）如果他用大理石和稀鹽酸來制取二氧化碳，可以選擇　　（填序號）做發生裝置；裝置②的主要儀器有分液漏斗、帶導管的雙孔膠塞和　　 （填儀器名稱）．

（2）制得的二氧化碳含有少量水蒸氣和HCI氣體，若要得到干燥、純凈的二氧化碳，需要依次通過　　和　　裝置（填字母），然后用⑤收集．其中④所發生的反應方程式為：　　

（3）若選如圖的裝置組合做高錳酸鉀制氧氣的實驗有何不足之處　　．寫出其制氧氣的反應方程式　　．

（4）若圖中⑤裝置是用排空氣法收集氫氣的裝置，請你判斷氣體應由　　進（填字母）．

16．化學興趣活動小組的同學在探究金屬與酸反應時，發現銅與濃硫酸在加熱條件下能夠發生反應，并產生大量氣體．這種現象引起同學們的思考和研究，大家對產生氣體的成分是什么進行了分析、討論、猜想．

【提出猜想】

猜想1：氣體是H2；

猜想2：氣體是SO2；

猜想3：氣體是H2和SO2．

【查閱資料】

SO2易溶于水，是一種有毒氣體，不能燃燒，能使紅色的品紅溶液變為無色，是一種主要大氣污染物，能與NaOH溶液反應．H2則不能使紅色品紅溶液褪色．銅與濃硫酸反應時，硫酸總會剰余．

【實驗方案】小組的同學設計如圖所示的裝置進行研究（夾持儀器已省略，假設裝置中的反應都進行完全）．裝置C中加熱儀器的名稱　　

【問題討論】

①如果猜想2成立，將A中試劑換成　　溶液時（在題中資料給出物質中選填）也能檢驗出SO2；

如果猜想3成立的實驗現象是　　．

②裝置B中濃硫酸的作用是　　．

③實驗結束后，有同學認為在處理銅與濃硫酸反應試管中殘液時，應先用水將殘液稀釋，正確的操作方法是　　．

【思維拓展】

①實驗室中用氫氧化鈉溶液吸收多余的SO2，反應的化學方程式為　　．

②基于猜想2正確，且銅和濃硫酸在加熱時銅轉變為硫酸銅，試寫出銅和濃硫酸在加熱時的反應方程式　　．

③資料顯示：銅與濃硫酸反應時，硫酸總會剰余．請分析原因：　　．

三（雅安市中考化學）、流程題（共10分）

17．通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）．某工廠設計了如下流程

將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體．

[資料準備]

（1）步驟①和②的目的是　　．

（2）操作X的名稱是　　，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　　．

（3）步驟③的主要目的是　　 （用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是　　．

（4）步驟⑤中加稀鹽酸的目的是　　．用蒸發溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是　　．

（5）有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質出去，你認為這種方法　　（選填“可行”或“不可行”），理由是　　．

四、計算（共8分）

18．有一包固體粉末，可能是Na2SO4、CuSO4中的一種或兩種組成的混合物，某化學實驗小組的同學對其組成進行了以下探究活動：首先用托盤天平稱取46.2 g該粉末，溶于水配成119.6 g溶液，所得溶液呈藍色；其次往溶液中加入溶質質量分數為8%的NaOH溶液至不再產生沉淀為止；最后過濾、洗滌、烘干，稱量所得沉淀的質量為19.6g．請通過計算回答下列問題（結果保留小數點后一位）：

（1）所加NaOH溶液的質量是多少克？

（2）最后所得溶液中溶質的質量分數．

雅安市中考化學參考答案與試題解析

一、選擇題（每題3分，共36分）

1．下列變化屬于化學變化的是（　　）

A．天然氣燃燒????????????? B．干冰升華????????????? C．琢磨金剛石????????????? D．冰淇淋融化

【考點】化學變化和物理變化的判別．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

【解答】解：A、天然氣燃燒的過程中有新物質二氧化碳和水生成，屬于化學變化．

B、干冰升華的過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

C、琢磨金剛石的過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

D、冰淇淋融化的過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選A．

2．化學與生活密切相關，下列說法中不正確的是（　　）

A．多用電子郵件、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機，屬于“低碳生活”方式

B．“碘鹽”、“高鈣牛奶”、“鐵強化醬油”等商品中的“碘、鈣、鐵”都是指元素

C．在臘肉、香腸等食品中加入允許量的亞硝酸鈉，不但能防腐，還能使肉的色澤鮮艷

D．家庭廚房常用到醋酸、純堿、食鹽，它們分別屬于酸、堿、鹽

【考點】亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康；自然界中的碳循環；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；元素的概念．

【分析】A．根據低碳理念進行分析，低碳生活就是減少二氧化碳的排放；

B．了解物質的元素組成，高鈣牛奶、加碘食鹽、鐵強化醬油等產品．這里的鈣、碘、鐵是指組成物質的元素；

C．根據亞硝酸鈉的毒性考慮；

D．根據物質的分類來分析．

【解答】解：A．多用電郵、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機能減少二氧化碳的排放，故正確；

B．由題意，分析可知高鈣牛奶、加碘食鹽、鐵強化醬油等產品．這里的鈣、碘、鐵是指元素，它們存在于構成物質的化合物中，故正確；

C．亞硝酸鈉能夠用于防腐，但是應嚴格控制使用量，因為超量使用會對人體健康造成危害，故正確；

D．純堿是碳酸鈉的俗稱，是由金屬離子與酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故錯誤．

故選D．

3．下列實驗現象描述正確的是（　　）

A．鐵在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀

C．白磷在空氣中燃燒產生大量白煙

D．紫色石蕊試液遇石灰水變紅

【考點】堿的化學性質；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象．

【分析】A、根據鐵在空氣中不能燃燒分析；

B、根據硫酸銅與氫氧化鈉的反應分析；

C、根據白磷燃燒的現象分析；

D、根據堿溶液能使紫色石蕊試液變藍分析．

【解答】解：A、鐵在空氣中不能燃燒，故A錯誤；

B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，故B錯誤；

C、白磷在空氣中燃燒產生大量白煙，故C正確；

D、石灰水顯堿性，紫色石蕊試液遇石灰水變藍，故D錯誤．

故選C．

4．食品包裝袋的制造材料聚乙烯屬于下列物質中的（　　）

A．天然纖維????????????? B．塑料????????????? C．合成纖維????????????? D．合成橡膠

【考點】塑料及其應用．

【分析】合成材料是有機合成高分子材料的簡稱，通常包括塑料、合成纖維和合成橡膠三類，而聚乙烯是塑料材料的一種，可分析選項中物質的成分及類別便可解答．

【解答】解：A、天然纖維是天然存在的纖維，而聚乙烯則由人工合成，故錯誤；

B、塑料的種類較多一般為有機高分子合成材料，聚乙烯是其中的一種，故正確；

C、合成纖維是有機高分子材料的一種，但聚乙烯不屬于合成纖維，故錯誤；

D、合成橡膠是有機高分子材料的一種，但聚乙烯不屬于合成橡膠，故錯誤；

故選B．

5．氮是一種重要的非金屬元素，它的化合物蛋白質的相對分子質量從幾萬到幾百萬．毒奶粉中所加三聚氰胺的分子結構如圖．下列有關說法正確的是（　　）

A．空氣中N2的質量分數為78%

B．氮肥中一定含有氮元素

C．三聚氰胺是蛋白質

D．奶粉中加入三聚氰胺既可提高蛋白質含量，也可提高氮元素含量

【考點】亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康．

【分析】A、空氣中氮氣約占空氣體積的78%，可以據此解答該題；

B、氮肥中一定含有氮元素，可以據此解答；

C、三聚氰胺不屬于蛋白質，蛋白質是營養元素，而三聚氰胺是有毒物質，可以據此解答該題；

D、三聚氰胺中氮元素的含量較高，可以提高氮元素的含量，但是不能提高蛋白質的含量，可以據此判斷．

【解答】解：A、空氣中氮氣約占空氣體積的78%，而不是質量的78%，故A錯誤；

B、氮肥中一定含有氮元素，故B正確；

C、三聚氰胺不屬于蛋白質，蛋白質是營養元素，而三聚氰胺是有毒物質，故C錯誤；

D、三聚氰胺中氮元素的含量較高，可以提高氮元素的含量，但是不能提高蛋白質的含量，故D錯誤．

故選B．

6．（雅安市中考化學）如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（　　）

A．a的溶解度大于c的溶解度

B．在t1℃時，a、c兩種飽和溶液中溶質的質量分數都為40%

C．c不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時，可變成飽和溶液

D．當a中含有少量b時，可通過降溫結晶來提純a

【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】A、比較物質的溶解度大小須確定溫度；

B、據飽和時質量分數的計算式×100%分析解答；

C、據c的溶解度隨溫度的降低的變化情況分析判斷；

D、據ab的溶解度受溫度影響情況分析提純物質的方法．

【解答】解：A、不知溫度，無法比較二者溶解度大小，故錯誤；

B、t1℃時，a、c兩種物質的溶解度為40g，據飽和時質量分數的計算式×100%可知：飽和溶液中溶質的質量分數都為×100%＜40%，故錯誤；

C、c的溶解度隨溫度的降低而增大，所以降溫不能使其不飽和溶液變為飽和溶液，故錯誤；

D、a的溶解度受溫度影響較大，b的溶解度受溫度影響變化不大，所以當a中含有少量b時，可通過降溫結晶來提純a，正確；

故選：D．

7．下列實驗方案中，不能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發生了反應的是（　　）

A．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

B．向一定量的滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴入稀硫酸，溶液由紅色變為無色

C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后，再加入鋅粒，無氣泡生成

D．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后，再滴加硫酸銅溶液，無藍色沉淀生成

【考點】酸、堿、鹽的鑒別；化學實驗方案設計與評價；酸堿指示劑的使用；中和反應及其應用．

【分析】解答本題的關鍵是要明白氫氧化鈉溶液與稀硫酸發生了反應的實質．

反應實質是氫離子和氫氧根反應生成水，所以要符合題意必須證明氫離子或氫氧根參加了反應．

【解答】解：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀，只能證明硫酸根離子存在，不能證明氫離子或氫氧根參加了反應，所以錯誤．

B、溶液由紅色變為無色，說明氫氧化鈉和硫酸混合后溶液中氫離子或氫氧根參加了反應，正確．

C、再加入鋅粒，無氣泡產生，說明硫酸中的氫離子和氫氧化鈉中氫氧根反應，正確．

D、加入硫酸銅溶液沒有藍色沉淀生成說明氫氧化鈉溶液的氫氧根和硫酸中的氫離子發生了反應，正確．

故選A

8．下列各組物質中，不添加其他試劑就能鑒別的一組溶液是（　　）

A．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KCl????????????? B．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl

C．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2????????????? D．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl

【考點】酸、堿、鹽的鑒別．

【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別．

【解答】解：A、組內四種物質的溶液兩兩混合時，Na2SO4、BaCl2溶液反應能產生硫酸鋇白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別．

B、組內四種物質的溶液兩兩混合時，AgNO3溶液與HCl、NaCl溶液反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別．

C、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液；Na2SO4、BaCl2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，無法鑒別硫酸鈉和氯化鋇，故不加其他試劑不能鑒別．

D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為BaCl2，產生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現象的為硫酸鈉溶液；故不加其他試劑可以鑒別．

故選：D．

9．關于化學反應X+Y=Z+R，下列說法正確的是（　　）

A．若生成物Z和R分別是鹽和水，則反應物一定是酸和堿

B．若該反應是置換反應，Y和R是化合物，X是金屬單質，則Z一定是金屬單質

C．若X是可溶性堿，Y是可溶性鹽，則Z和R可能是兩種沉淀

D．若X、Y各取10g混合，使其充分反應，則Z、R質量之和一定為20g

【考點】中和反應及其應用；復分解反應及其發生的條件；置換反應及其應用；質量守恒定律及其應用．

【分析】A、根據中和反應的特征進行分析判斷．

B、根據置換反應的特征進行分析判斷．

C、根據復分解反應的條件進行分析判斷．

D、根據質量守恒定律進行分析判斷．

【解答】解：

A、生成物Z和R分別是鹽和水，反應物不一定是酸和堿，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故選項說法錯誤．

B、該反應是置換反應，Y和R是化合物，X是金屬，則Z不一定是金屬，如Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故選項說法錯誤．

C、若X是可溶性堿，Y是可溶性鹽，則Z和R有可能都是沉淀，如Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故選項說法正確．

D、若X、Y各取10g混合，使其充分反應，但X、Y不一定恰好完全反應，所以生成Z、R質量之和不一定為20g，故選項說法錯誤．

故選C．

10．（雅安市中考化學）除去如表中各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法正確的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質；鹽的化學性質．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：A、CaCl2能與過量Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B、K2CO3能與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，再蒸發、結晶，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C、CuO固體能與足量稀鹽酸反應生成氯化銅和水，Cu不與足量稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤．

故選：B．

11．下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（　　）

A．SO42﹣Cl﹣? Na+?? H+

B．K+??? SO42﹣ 　 Cu2+??? NO3﹣

C．Cl﹣???? K+?? SO42﹣? Na+

D．Ca2+?? Cl﹣??? CO32﹣?? Na+

【考點】離子或物質的共存問題；溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣；根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據此進行分析判斷即可．

【解答】解：pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣；

A、氫離子能與氫氧根離子結合生成水，不能共存，錯誤；

B、銅離子能與氫氧根離子結合產生氫氧化銅沉淀，不能共存，錯誤；

C、這幾種離子相互間不能結合成沉淀、氣體或水，可以共存，正確；

D、鈣離子能與碳酸根離子結合產生碳酸鈣沉淀，錯誤；

故選C．

12．50 g鎂、鐵、鋅的混合物與足量稀硫酸反應產生氫氣3.6g，將反應后的混合溶液蒸發、脫水后得到無水硫酸鹽，其質量是（　　）

A．222.8? g????????????? B．172.8 g????????????? C．226.4g????????????? D．無法計算

【考點】質量守恒定律及其應用；化合物中某元素的質量計算．

【分析】根據Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4．并且可知道，在H2SO4中氫元素與硫酸根的質量比為2：96進行解答．

【解答】解：因為生成氫氣的質量為3.6g，設混合物中的SO4的質量為x

根據關系式SO4～H2↑，

?????????????????? 96?? 2

?????????????????? x?? 3.6g

=

x=172.8g

所以無水硫酸鹽的質量為172.8g+50g=222.8g．

故選：A．

二、填空題（共16分）

13．用化學用語填空：

（1）碳酸鈣中的陰離子　CO32﹣　

（2）能造成溫室效應的氣體單質　O3　

（3）鐵銹的主要成分　Fe2O3　

（4）含有3種元素的復合肥　KNO3　

（5）3個氫氣分子　3H2　．

【考點】化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】（1）碳酸鈣中的陰離子是碳酸根離子，寫出其離子符號即可．

（2）能造成溫室效應的氣體單質是臭氧，寫出其化學式即可．

（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，寫出其化學式即可．

（4）硝酸鉀是含有3種元素的復合肥，寫出其化學式即可．

（5）分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字．

【解答】解：（1）碳酸鈣中的陰離子是碳酸根離子，其離子符號為：CO32﹣．

（2）能造成溫室效應的氣體單質是臭氧，其化學式為：O3．

（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵中鐵元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，其化學式為：Fe2O3．

（4）硝酸鉀是含有3種元素的復合肥，其化學式為：KNO3．

（5）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則3個氫氣分子可表示為：3H2．

故答案為：（1）CO32﹣；（2）O3；（3）Fe2O3；（4）KNO3；（5）3H2．

14．人類生存和社會發展離不開化學．

（1）學生食堂的營養師們為初三同學沖刺中考竭盡全力，每日三餐為同學們精心準備了多種營養菜品，如：a．牛奶? b．時鮮蔬菜? c．大米干飯? d．各式花卷e．各種蛋品f．豆腐類 等

①其中能提供大量維生素的是　b　；能提供大量蛋白質的是　aef　；能提供大量糖類物質的是　cd　（填字母代號）．

②流星雨同學早餐吃的是鮮肉小包、花生牛奶、鹵雞蛋；中餐吃的是米飯、水煮魚片、香菇丸子湯；晚餐吃的是咖喱兔柳飯、熊掌豆腐；夜宵吃的是醪糟湯圓．從科學攝入營養角度看，流星雨同學缺乏　維生素　營養素的攝入．

③流星雨同學每餐飯后都用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有　乳化　的功能．

（2）（雅安市中考化學）鋁是當前應用最廣泛的金屬材料之一，鋁的化合物在日常生活和工農業生產中也有許多重要用途．

①元素周期期表中鋁元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是　AC　．

A．鋁的元素符號是Al????????? B．鋁的原子序數是26.98

C．鋁的原子核內質子數是13???? D．鋁在反應中易得到電子

②家里的鋁制飲具不宜用鋼刷來擦洗，其原因是　破壞了炊具表面的氧化膜　．

③在建筑裝修中，常在鐵管表面刷一層“銀粉漆”，其實，銀粉就是金屬鋁粉；盛裝飲料的易拉罐和家用高壓鍋都是用鋁合金制造的；鋁合金還應用于飛機制造上．作為材料，鋁及其合金與鋼鐵相比，其主要優點有（答兩條）：　質輕；耐腐蝕　．

④明礬是一種含鋁的硫酸鹽，可用于凈水，這是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以　吸附　懸浮于水中的雜質，使之從水中沉降出來．

⑤胃舒平是治療胃酸過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理用化學方程式表示　3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O　．

【考點】食品、藥品與健康食品中的有機營養素；水的凈化；乳化現象與乳化作用；合金與合金的性質；金屬的化學性質；元素周期表的特點及其應用；書寫化學方程式、；均衡營養與健康．

【分析】（1）根據食品中富含的營養素以及乳化作用來分析；

（2）①根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量；

②根據鋁制品耐腐蝕的原因就分析判斷；

③根據鋁制品質輕、耐腐蝕的原因回答；

④根據明礬凈水的原理進行解答；

⑤根據反應的原理以及化學方程式的寫法來分析解答．

【解答】解：（1）①a．牛奶富含蛋白質；b．時鮮蔬菜富含維生素；c．大米干飯富含糖類；d．各式花卷富含糖類；e．各種蛋品富含蛋白質；f．豆腐富含蛋白質；故填：b；aef；cd；

②流星雨同學的食物中富含蛋白質、油脂、糖類、水與無機鹽，缺乏的是維生素；故填：維生素；

③洗滌劑有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走．故答案為：乳化；

（2）①A．由元素周期表的信息可知，鋁的元素符號是Al，故正確；

B．由元素周期表的信息可知，鋁的原子序數是13，故錯誤；

C．由元素周期表的信息可知，鋁的原子序數為13，則鋁的原子核內質子數是13，故正確；

D．鋁原子的最外層有3個電子，所以在化學反應中易失去電子，故錯誤．

故選AC；

②鋁在常溫下易與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁保護膜，可阻止鋁進一步被氧化，鋁制炊具用鋼刷來擦洗，會破壞了炊具表面的氧化膜；故填：破壞了炊具表面的氧化膜；

③鋁及其合金有多種優良性能，如密度小和抗腐蝕性等；故填：質輕；耐腐蝕；

④明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質，使之水中沉降出來；故填：吸附；

⑤胃液的主要成分是鹽酸，鹽酸和氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，故填：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O．

二、實驗題（共20分）

15．以下是小東同學制取氣體的實驗過程，根據題意回答以下問題．

（1）如果他用大理石和稀鹽酸來制取二氧化碳，可以選擇　②　（填序號）做發生裝置；裝置②的主要儀器有分液漏斗、帶導管的雙孔膠塞和　錐形瓶　 （填儀器名稱）．

（2）制得的二氧化碳含有少量水蒸氣和HCI氣體，若要得到干燥、純凈的二氧化碳，需要依次通過　④　和　③　裝置（填字母），然后用⑤收集．其中④所發生的反應方程式為：　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　

（3）若選如圖的裝置組合做高錳酸鉀制氧氣的實驗有何不足之處　試管口沒有放一團棉花　．寫出其制氧氣的反應方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．

（4）若圖中⑤裝置是用排空氣法收集氫氣的裝置，請你判斷氣體應由　f　進（填字母）．

【考點】二氧化碳的實驗室制法；常見氣體的檢驗與除雜方法；制取氧氣的操作步驟和注意點；書寫化學方程式、．

【分析】（1）根據實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，以及裝置中儀器的名稱進行分析；

（2）根據飽和碳酸氫鈉可以除去氯化氫，濃硫酸有吸水性，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析；

（3）根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，需要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；

（4）根據氫氣的密度比空氣小進行分析．

【解答】解：（1）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以可以選擇②做發生裝置，裝置②的主要儀器有分液漏斗、帶導管的雙孔膠塞和錐形瓶；

（2）飽和碳酸氫鈉可以除去氯化氫，濃硫酸有吸水性，所以要得到干燥、純凈的二氧化碳，需要依次通過④和③裝置，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，需要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）氫氣的密度比空氣小，所以圖中⑤裝置是用排空氣法收集氫氣的裝置，氣體應由f進．

故答案為：（1）②，和錐形瓶；

（2）④，③，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）試管口沒有放一團棉花，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）f．

16．（雅安市中考化學）化學興趣活動小組的同學在探究金屬與酸反應時，發現銅與濃硫酸在加熱條件下能夠發生反應，并產生大量氣體．這種現象引起同學們的思考和研究，大家對產生氣體的成分是什么進行了分析、討論、猜想．

【提出猜想】

猜想1：氣體是H2；

猜想2：氣體是SO2；

猜想3：氣體是H2和SO2．

【查閱資料】

SO2易溶于水，是一種有毒氣體，不能燃燒，能使紅色的品紅溶液變為無色，是一種主要大氣污染物，能與NaOH溶液反應．H2則不能使紅色品紅溶液褪色．銅與濃硫酸反應時，硫酸總會剰余．

【實驗方案】小組的同學設計如圖所示的裝置進行研究（夾持儀器已省略，假設裝置中的反應都進行完全）．裝置C中加熱儀器的名稱　酒精燈　

【問題討論】

①如果猜想2成立，將A中試劑換成　品紅　溶液時（在題中資料給出物質中選填）也能檢驗出SO2；

如果猜想3成立的實驗現象是　裝置A中溶液紅色變淺，裝置C中的黑色粉末變紅色　．

②裝置B中濃硫酸的作用是　干燥氣體　．

③實驗結束后，有同學認為在處理銅與濃硫酸反應試管中殘液時，應先用水將殘液稀釋，正確的操作方法是　將殘液慢慢地加入水中，并不斷攪拌　．

【思維拓展】

①實驗室中用氫氧化鈉溶液吸收多余的SO2，反應的化學方程式為　SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O　．

②基于猜想2正確，且銅和濃硫酸在加熱時銅轉變為硫酸銅，試寫出銅和濃硫酸在加熱時的反應方程式　Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O　．

③資料顯示：銅與濃硫酸反應時，硫酸總會剰余．請分析原因：　金屬活動性順序中銅排在氫的后面，濃硫酸變稀后銅不再和硫酸反應　．

【考點】實驗探究物質的性質或變化規律；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式、．

【分析】【實驗方案】根據常見儀器的名稱進行分析；

【問題討論】①SO2能使紅色的品紅溶液變為無色，H2不能使紅色品紅溶液褪色，據此分析；

裝置A中溶液紅色變淺，裝置C的現象為黑色粉末變紅色，則氣體為氫氣和二氧化硫和混合氣體；

②根據濃硫酸具有吸水性分析；

③根據濃硫酸的稀釋方法進行分析；

【思維拓展】

①二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，據此分析．

②銅能與濃硫酸在加熱的條件下發生反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，據此分析．

③金屬活動性順序中銅排在氫的后面，濃硫酸變稀后銅不再和硫酸反應，據此分析．

【解答】解：【實驗方案】裝置C中加熱儀器的名稱是酒精燈，故填：酒精燈；

【問題討論】①SO2能使紅色的品紅溶液變為無色，H2不能使紅色品紅溶液褪色，因此如果猜想2成立，可將A中試劑換成品紅溶液時也能檢驗出SO2；

裝置A中溶液紅色變淺，裝置C的現象為黑色粉末變紅色，則氣體為氫氣和二氧化硫和混合氣體，猜想3成立；

故填：品紅；裝置A中溶液紅色變淺，裝置C中的黑色粉末變紅色；

②濃硫酸具有吸水性，用來干燥氣體；故填：干燥氣體；

③實驗結束后，試管中的酸液濃度還是比較大，溶于水時會放出大量的熱，故應先用水將殘液稀釋，正確的操作方法是將殘液慢慢地加入水中，并不斷攪拌，故填：將殘液慢慢地加入水中，并不斷攪拌；

【思維拓展】

①二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

②銅能與濃硫酸在加熱的條件下發生反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，故填：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O．

③銅與濃硫酸反應時，硫酸總會剰余，是因為金屬活動性順序中銅排在氫的后面，濃硫酸變稀后銅不再和硫酸反應，故填：金屬活動性順序中銅排在氫的后面，濃硫酸變稀后銅不再和硫酸反應．

三、流程題（共10分）

17．通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）．某工廠設計了如下流程

將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體．

[資料準備]

（1）步驟①和②的目的是　除去粗鹽中的難溶性雜質　．

（2）操作X的名稱是　過濾　，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　漏斗　．

（3）步驟③的主要目的是　MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl　 （用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是　取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色　．

（4）步驟⑤中加稀鹽酸的目的是　除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉　．用蒸發溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是　氯化鈉的溶解度受溫度影響較小　．

（5）有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質出去，你認為這種方法　不可行　（選填“可行”或“不可行”），理由是　MgCO3，Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去　．

【考點】氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應用；結晶的原理、方法及其應用；堿的化學性質；鹽的化學性質．

【分析】（1）根據步驟①和②可以除去粗鹽中的難溶性雜質進行分析；

（2）根據實驗操作X可以將不溶性物質和溶液分離，依據過濾需要的儀器進行分析；

（3）根據氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，堿能使酚酞變紅色進行分析；

（4）根據氫氧化鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小進行分析；

（5）根據碳酸鎂、氫氧化鈣都屬于微溶物進行分析．

【解答】（雅安市中考化學）解：（1）通過分析反應流程可知，步驟①和②可以除去粗鹽中的難溶性雜質；

（2）實驗操作X可以將不溶性物質和溶液分離，所以操作X的是過濾，過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

（3）氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是：取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色；

（4）氫氧化鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以步驟⑤中加稀鹽酸的目的是：除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，實驗步驟⑤用蒸發溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是：氯化鈉的溶解度受溫度影響較小；

（5）這種方法不可行，因為MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去．

故答案為：（1）除去粗鹽中的難溶性雜質；

（2）過濾，漏斗；

（3）MgCl2+NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色；

（4）除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小；

（5）不可行，因為MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去．

四、計算（共8分）

18．有一包固體粉末，可能是Na2SO4、CuSO4中的一種或兩種組成的混合物，某化學實驗小組的同學對其組成進行了以下探究活動：首先用托盤天平稱取46.2 g該粉末，溶于水配成119.6 g溶液，所得溶液呈藍色；其次往溶液中加入溶質質量分數為8%的NaOH溶液至不再產生沉淀為止；最后過濾、洗滌、烘干，稱量所得沉淀的質量為19.6g．請通過計算回答下列問題（結果保留小數點后一位）：

（1）所加NaOH溶液的質量是多少克？

（2）最后所得溶液中溶質的質量分數．

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】根據氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，依據沉淀的質量計算加入氫氧化鈉的質量和生成硫酸鈉的質量，然后計算最后所得溶液中溶質的質量分數．

【解答】解：設生成最大沉淀量時所加NaOH的質量為x，46.2g粉末中含有CuSO4的質量為y，生成Na2SO4的質量為z

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

160??????? 80???????? 142?????????? 98

y??????????? x?????????? z????????? 19.6g

===

x=16g

y=32g

z=28.4g

所以加入NaOH溶液的質量為： =20g；

最后所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=25.6%．

故答案為：（1）20g；

（2）25.6%．