化學(xué)方程式的書寫原則:以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),化學(xué)方程式既然是化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)形式,顯然沒有這種反應(yīng)存在,就不能隨意書寫。因此,掌握好反應(yīng)事實(shí)是書寫化學(xué)方程式的首要條件。遵循質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是相等的,化學(xué)方程式必須科學(xué)的表達(dá)這一定律,即通過調(diào)整化學(xué)式前面的系數(shù),使反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。
1、化學(xué)方程式的書寫原則
以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)
化學(xué)方程式既然是化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)形式,顯然沒有這種反應(yīng)存在,就不能隨意書寫。因此,掌握好反應(yīng)事實(shí)是書寫化學(xué)方程式的首要條件。
遵循質(zhì)量守恒定律
化學(xué)反應(yīng)前后,反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是相等的,化學(xué)方程式必須科學(xué)的表達(dá)這一定律,即通過調(diào)整化學(xué)式前面的系數(shù),使反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。
2、化學(xué)方程式的書寫步驟
書寫化學(xué)方程式按一定的步驟進(jìn)行,避免出現(xiàn)一些不必要的錯(cuò)誤。書寫化學(xué)方程式的步驟一般可概括為:“一寫,二配,三注”
1。寫:根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式(左反,右生),并在反應(yīng)物和生成物之間畫一短線;
2。配:配平化學(xué)方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數(shù)目相等,遵守質(zhì)量守恒定律,并且配平后要加以檢查;
3。注:注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(點(diǎn)燃、加熱等),標(biāo)出生成物的狀態(tài)(氣體、沉淀等),把短線改成等號。
3、配平化學(xué)方程式時(shí)常用的方法
初中階段常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法等。
使用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式
先找出兩邊同一原子的個(gè)數(shù),求出最小公倍數(shù)。用最小公倍數(shù)除以原子個(gè)數(shù),即化學(xué)式前面應(yīng)添加的化學(xué)計(jì)量數(shù),然后再配平其他元素的原子。
使用觀察法配平化學(xué)方程式
先找出化學(xué)方程式兩邊組成較為復(fù)雜(原子數(shù)多)的化學(xué)式,令該化學(xué)式的計(jì)量數(shù)為1,然后根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(即為分?jǐn)?shù)),然后在方程式兩邊各乘以某數(shù),使各化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡整數(shù)。
使用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式
選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作為配平起點(diǎn),將奇數(shù)變成偶數(shù),然后再配平其他原子的方法稱為奇數(shù)配偶法。
1.寫出符號表達(dá)式例:H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣)
2.配平例:2H2O=電解=2H2+O2
3.注明反應(yīng)條件和物態(tài)等例:2H2O=電解=2H2↑+O2↑
1、熱化學(xué)方程式不寫反應(yīng)條件。寫上是否正確,沒有定論,但中學(xué)所有資料中不寫。
2、常溫常壓下可以進(jìn)行的反應(yīng),不必寫條件;但是題目中的實(shí)驗(yàn)若有特定的條件,一律標(biāo)注該特定條件。
3、反應(yīng)單一條件時(shí),條件一律寫上面;有兩個(gè)或更多條件的,上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時(shí),一律把催化劑寫在上面。
4.是可逆反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示。
在專業(yè)領(lǐng)域的文獻(xiàn)中,不論無機(jī)、有機(jī)反應(yīng)方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應(yīng)物和生成物。國外化學(xué)教科書、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材(上海科學(xué)技術(shù)出版社2006年7月,姚子鵬主編)、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號。
但在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中,仍建議按照教材在書寫無機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)使用等號,以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。(2011-2012蘇教版也用的箭頭)目前中學(xué)階段無機(jī)反應(yīng)方程式一律用等號連接反應(yīng)物和生成物,有機(jī)反應(yīng)一律用箭頭來連接反應(yīng)物和生成物。
熱化學(xué)加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài),可分g(氣體)、l(液體)、s(固體)、aq(溶液)四大類。字母外需要打括號,例如H2O(l)、Na2CO3(aq)、CaCO3(S)。普通方程式則不是很嚴(yán)格,一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。
生成物方面,當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí),氣體生成物要用“↑”標(biāo)記;只有在溶液中,反應(yīng)物中不含固體時(shí),難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記(如電解池反應(yīng)Cu+2Cl=Cu+Cl2↑,由于生成Cu吸附在電極上,故不寫“↓”)。水蒸氣一般不打箭頭,但偶有例外(碳酸氫銨受熱分解)。
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