氧化還原反應配平技巧:(1)最小公倍數法;(2)奇偶配平法;(3)觀察法配平;(4)歸一法。還有一些特殊的配平技巧,例如,平均標價法、整體標價法、逆向配平法、缺項配平法等。
一、最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如,KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2,左邊是3,則最小公倍數為6,因此KClO3前系數應配2,O2前配3,式子變為:2KClO3→KCl+3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個,則KCl前應配系數2,短線改為等號,標明條件即:2KClO3==2KCl+3O2↑
二、奇偶配平法
這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現,并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶,例如:C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子,無論化學式前系數為幾,氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2(若推出其它的分子系數出現分數則可配4),由此推知C2H2前2,式子變為:2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系數應為4,最后配單質O2為5,把短線改為等號,寫明條件即可:2C2H2 5O2==4CO2+2H2O
三、逆向配平法
若氧化劑(或還原劑)中某元素化合價只有部分改變,配平宜從氧化產物、還原產物開始,即先考慮生成物,逆向配平;自身氧化還原反應方程式,宜從生成物開始配平,即逆向配平。
1.必須以客觀事實為依據,不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。
2.遵守質量守恒定律,使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。
3.化學方程式的書寫步驟書寫化學方程式要按一定步驟進行,避免出現一些不必要的錯誤,如漏掉反應條件和“”“”等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為:“一寫,二配,三注”。
化學方程式有三個意義:
(1)表示什么物質參加反應,結果生成什么物質;
(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;
(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
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