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        氧化還原反應五大規(guī)律 什么是氧化還原反應

        2023-02-12 09:38:33文/李可欣

        氧化還原反應是化學反應前后,元素的氧化數(shù)有變化的一類反應。氧化還原反應五大規(guī)律為強弱律、價態(tài)律、轉化律、優(yōu)先律和守恒律。強弱律:氧化性:氧化劑>氧化產物;還原性:還原劑>還原產物。價態(tài)律:元素處于最高價態(tài),只具有氧化性。

        氧化還原反應五大規(guī)律 什么是氧化還原反應

        氧化還原反應五大規(guī)律

        1.強弱律:氧化性:氧化劑>氧化產物;還原性:還原劑>還原產物。

        2.價態(tài)律:元素處于最高價態(tài),只具有氧化性;元素處于最低價態(tài),只具有還原性;處于中間價態(tài),既具氧化性,又具有還原性。

        3.轉化律:同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應時,元素的氧化數(shù)只接近而不交叉,最多達到同種價態(tài)。

        4.優(yōu)先律:對于同一氧化劑,當存在多種還原劑時,通常先和還原性最強的還原劑反應。

        5.守恒律:氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。

        什么是氧化還原反應

        氧化還原反應是化學反應前后,元素的氧化數(shù)有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一。自然界中的燃燒,呼吸作用,光合作用,生產生活中的化學電池,金屬冶煉,火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應,對人類的進步具有極其重要的意義。

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