氧化還原反應五大規(guī)律 什么是氧化還原反應

氧化還原反應是化學反應前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應。氧化還原反應五大規(guī)律為強弱律、價態(tài)律、轉化律、優(yōu)先律和守恒律。強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。價態(tài)律：元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性。

氧化還原反應五大規(guī)律

1.強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。

2.價態(tài)律：元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只具有還原性；處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。

3.轉化律：同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應時，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，最多達到同種價態(tài)。

4.優(yōu)先律：對于同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。

5.守恒律：氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。

什么是氧化還原反應

氧化還原反應是化學反應前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。