根據堿在水中的溶解性不同,可分為可溶性堿和不溶性堿。常見的可溶性堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水、氫氧化鍶、氫氧化鋰等。氫氧化鈉,化學式為NaOH,俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,為一種具有強腐蝕性的強堿,一般為片狀或塊狀形態,易溶于水并形成堿性溶液。
氫氧化鈉
氫氧化鈉,化學式為NaOH,俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,為一種具有強腐蝕性的強堿,一般為片狀或塊狀形態,易溶于水并形成堿性溶液,另有潮解性,易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質),可加入鹽酸檢驗是否變質。
氫氧化鉀
氫氧化鉀:化學式為KOH,是白色粉末或片狀固體。性質與燒堿相似,具強堿性及腐蝕性,極易吸收空氣中水分而潮解,吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶于約0.6份熱水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油,微溶于醚。當溶解于水、醇或用酸處理時產生大量熱量。
氫氧化鋇
氫氧化鋇:化學式為Ba(OH)?,是無色透明結晶或白色粉末。可溶于水、甲醇,微溶于乙醇,幾乎難溶于丙酮。若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽后,則不能完全溶于水。有強腐蝕性。用于測定空氣中的二氧化碳。
其他可溶性堿有:氫氧化鍶[Sr(OH)2]、氫氧化銣(RbOH),氫氧化銫(CsOH),氫氧化亞鉈(TlOH·H2O),氫氧化鋰(LiOH) 氫氧化鐳[Ra(OH)2]
其他微溶性堿有:氫氧化鎳[Ni(OH)2],氫氧化鈣[Ca(OH)2](固體氫氧化鈣微溶于水,石灰水是氫氧化鈣,即熟石灰的水溶液)
其他屬于不溶性堿,如氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵等。
2Al(OH)3=加熱=Al2O3+3H2O。微溶或可溶的堿土金屬堿在強熱條件下也能分解,如Ca(OH)2=580℃=CaO+H2O,
Ba(OH)2(可溶于水)=====600℃======BaO+H2O
堿的分解(堿=加熱=金屬氧化物+水)
不溶性堿也具有能跟酸發生中和反應,生成鹽和水的性質。
以上可溶性堿與不溶性堿的某些性質上的差異,說明各種金屬陽離子對氫氧根離子的影響不同。
可溶性碳酸鹽的性質:與酸反應生成新鹽、水和二氧化碳; 與某些堿或鹽生成難溶的碳酸鹽。
不溶性碳酸鹽的性質可以從CaCO3的性質推。
根據堿在水中的溶解性不同,可分為可溶性堿和不溶性堿。常見的可溶性堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水、氫氧化鍶、氫氧化鋰等。
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