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        鋁熱反應(yīng)方程式有哪些

        2023-02-22 13:41:14文/陳宇航

        鋁熱反應(yīng)方程式:氧化鐵:2Al+Fe2O3→2Fe+Al?O?;四氧化三鐵:8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al?O?;二氧化錳:4Al+3MnO2→3Mn+2Al?O?;五氧化二釩:10Al+3V2O5→6V+5Al?O?;氧化鉻:2Al+Cr2O3→2Cr+Al?O?。

        鋁熱反應(yīng)方程式有哪些

        鋁熱反應(yīng)的所有方程式

        氧化鐵:2Al+Fe?O?→2Fe+Al?O?

        四氧化三鐵:8Al+3Fe?O?→9Fe+4Al?O?

        二氧化錳:4Al+3MnO?→3Mn+2Al?O?

        五氧化二釩:10Al+3V?O?→6V+5Al?O?

        氧化鉻:2Al+Cr?O?→2Cr+Al?O?

        鋁熱反應(yīng)的原理

        鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)在高溫的條件下進(jìn)行的一種氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)出了鋁的強(qiáng)還原性。由于氧化鋁的生成焓(-1645kJ/mol)極低,故反應(yīng)會放出巨大的熱,甚至可以使生成的金屬以熔融態(tài)出現(xiàn)。

        另一方面,反應(yīng)放出大量熱使鋁熔化,反應(yīng)在液相中進(jìn)行使反應(yīng)速率極快,短時間放出極大量的熱。鋁熱反應(yīng)的劇烈程度,由金屬離子氧化性所決定。據(jù)估計,500克鋁熱劑(成分是氧化鐵和鋁)會在30秒內(nèi)燃燒殆盡。

        鋁熱反應(yīng)配平技巧:取反應(yīng)物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數(shù),即可快速配平,如鋁熱法中,可取Fe?O?和Al?O?中氧的最小公倍數(shù)12,則Fe?O?前應(yīng)為3,Al?O?前應(yīng)為4,底下便可得到Al為8,F(xiàn)e為9。

        鋁熱反應(yīng)是吸熱還是放熱

        鋁熱反應(yīng)是放熱,鋁熱反應(yīng)以鋁粉和氧化鐵皮為主要應(yīng)物的發(fā)熱反應(yīng)。當(dāng)溫度超過1250℃時,鋁粉激烈氧化,燃燒而放出大量熱。這種放熱反應(yīng)的溫度可達(dá)3000℃以上。鋁熱反應(yīng)非常迅速,作用時間短。

        在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應(yīng)、較活潑的金屬與酸反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)。

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