2018達州中考化學真題試卷【Word版可下載】

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11.日常生活中的下列現象，沒有發生化學變化的是

A.食物腐敗  B.綠色植物光合作用?   C.礦石粉碎  ? D.銨態氮肥與熟石灰的混合使用

12. 化學與我們的生話息息相關，下列說法錯誤的是

A.人體所需的熱量主要來自糖類

B.新能源包括核能，風能和太陽能等

C.有機高分子合成材料包括塑料、合成纖推和合成棟膠等

D.鈣是人體所需要的種微量元素， 缺鈣會導致貧血病

13.近年，科學家在較低的溫度下，第一次制得了七氧化二氟，它在高溫下化學性質也比較穩定。下列有關七氧化二氟的說法正確的是

A.氟氧元素的質量比是2:7  ??? B. 七氧化二氟屬于氧化物

C.氟元素的化合價為-1價  ???? D.一定不能和其他物質發生化學反應

14.一氧化碳在氧氣中燃燒，火焰呈藍色， 同時放出大量的熱，其反應的微觀過程知下圖所示。根據此圖判斷，下列說法正確的是

A.該反應是置換反應

B.化學反應前后元素的種類不變

C.化學反應前后分子的種類和數目都不變

D.發生反應前，一氧化碳和氧氣的質量比是7:4

15.右圖表示a、b、c三種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是

A.P點表示t1℃時a、b溶液的溶質質量分數相等

B.t1℃時a、c飽和溶液升溫到t2℃，均變為不飽和

C.a中含有少量b時， 可采用蒸發結晶的方法提純a

D.t1℃時，125克b的飽和溶液中，含有b物質25克

16.誤差分析是定量實驗的一個重要內容，下列分析正確的是

A.用量筒量取10mL水，仰視讀數，會導致水的實際體積偏小

B.測定溶液的pH，先用水將pH試紙潤濕，會導致測出的pH偏大

C.測定空氣中氧氣的體積分數，銅粉的量不足，會導致測出氧氣的體積分數偏小

D.配制6%的氯化鈉溶液，氯化鈉中含有雜質，會導致氯化鈉的質量分數偏大

17. 在pH=7的無色溶液中，下列離子可以大量共存的是

A.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-??????? B. NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-

C. Ba2+、K+、OH-、NO3-???????? D. Na+、K+、NO3-、Cl-

18. 下列圖像不能正確反映具對應變化關系的是

A.密閉容器中點燃紅磷

B. 用二氧化錳和過氧化氫溶液制氧氣

C.向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中，連滴加入氫氧化鋇溶液

D.分別向等質量的鋅粉和鐵粉中，加入足量等質量分數的稀鹽酸

42. (4分)請從C、H、O、Cl、K中選擇合適的元素，用化學用語填空:

(1)兩個氫原子________；

(2)供給動物時吸的氣體__________；

(3)草木灰的主要成分是碳酸鉀，加入稀鹽酸會產生大量的氣泡。請寫出該反應的化學方程式__________。

43. (4 分)圖甲是鋁元素在元素周期表中的相關信息，圖乙是幾種微粒的結構示意圖，仔細分析答題:

(1)圖甲中，鋁元素的信息有處錯誤，請加以改正_________；

(2)鋁原子的相對原子質量_________ ；

(3)圖乙中，屬于穩定結構的原子是____ (填序號， 下同)；

(4)圖乙中，與鋁不屬于同一周期元素的是_________。

44.(6分) 某縣自來水的 水源地是一個大型水庫，某化學興趣小組開展了一次凈化水的實踐活動。請回答下列問題:

(1)對所取水樣進行過濾、除了濾紙和上圖提供的儀器外，還需要的一種玻璃儀器是_________。

(2)向濾液中加入活性炭，利用其________性除出異味，再次過濾。

(3)為了檢驗所得濾液是否為硬水，取樣加入__________。根據產生白色垢狀物或泡沫的多少進行判斷。

(4)自來水的生產過程中常用液氯滅菌，它會與水發生如下發應: 

Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)，次氯酸不穩定易分解:2HClO=2HCl+O2↑。該興趣小組的小君同學用久置后的自來水配制硝酸銀溶液，有白色沉淀出現。請解釋產生沉淀的原因___________(用化學方程式表示)。

(5)保護水環境，珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務，下列做法有利于保護水資源的是_______(填字號)。

A.化肥和農藥的過度使用

B.工業廢水處理達標后排放

C.實驗室的廢液不經處理直接排放

D.燃煤中加入石灰石作為固流劑，減少酸雨對水源的污染

45. (5分)A-I是初中化學常見的物質，其中A是最簡單的有機物，其兩種元素質量比為3:1，在空氣中不完全燃燒，生成物中C和D的元素組成相同，C的固態常用于人工降雨，F是黑色粉來，G是紫紅色固體，H是紅色粉末，它們之間存在如圖所示的關系：

請回答下列問題:

(1) A、E的化學式分別為________，_________；

(2)在化學變化中，元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價降低的反應物是氧化劑。D和H發生的反應中，_________是氧化劑；

(3)I生成G的化學方程式_________。

46.取一定質量的碳酸鈣，高溫加熱一段時間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質量比為3:14，那么該固體混合物作氧化鈣和碳酸鈣的質量比為_________；取該固體混合物25.6g. 加入溶質質量分數10%的稀鹽酸219g，恰好完全反應。將所得溶液蒸發、結晶，最后得到固體的質量為_________g。

七、實驗與探究題（本大題2個小題，化學方程式每個2分，其余每空1分、共20分)

47. (8分)氫氧化鈉是重要的工業原料，也是實驗室的常用藥品小明和小芳做了如下探究:

(1)小明春閱資料得知，氫氧化鈉溶液露置在空氣中容易變質，其變質的化學方程式___________________。

(2)小明向怎氧化鈉溶波中加入稀硫酸，該中和反應的實質是_________________ ；然后，對反應后廢液的溶質進行了如下探究：

【提出問題】氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后，溶質是什么?

【查閱資料】硫酸鈉溶液呈中性。

【猜想假設】猜想I? 硫酸鈉和氫氧化鈉；

猜想II? 硫酸鈉和硫酸

猜想III______。

【設計實驗】

【反思與評價】小芳認為實驗操作②得出的結論不成立。為了證明猜想II成立，可以向廢液中加入少量氧化銅粉末，原因是__________(用化學方程式表示)。

48. (12分)無論在化學世界里，還是在日常生活中，酸是廣泛存在而又非常重要的物質。下面對常見的酸——硫酸的部分性 質進行探究。

(1)濃硫酸的特性

①向一個燒杯中加入一定質量的濃硫酸，總質量為m1；敞口放置在空氣中一段時間后，總質量為m2，那么，m1_____m2(選填“>、=、<")。

②如右圖所示，將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中(錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起)，觀察到液滴四濺。據此分析，下列關于濃硫酸的敘述正確的是__。

A.稀釋濃硫酸時， 一定要將濃硫酸緩慢注人水中

B.稀釋濃硫酸時，一定要 將水緩慢注入濃硫酸中

C.濃硫酸充分溶于水后，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離

(2)與金屬反應

向裝有鎂、鐵、銅的A、B、C三只試管中(如右圖)，分別加入等質量等質量分數的稀硫酸，不能觀察到明顯現象的是______(填序號)；請寫出反應最劇烈的試管中發生反應的化學方程式________________。

(3)與非金屬反應

將冷的濃硫酸加入到裝有碳粉的圓底燒瓶中，無明顯現象；加熱該混合物，有大量氣泡產生，現對導出的氣體成分進行驗證。

【查閱資料】

①碳與濃硫酸在加熱時，除了生成水之外，還生成二氧化碳和碳的一種氧化物；

②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，其中二氧化硫還能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色。

【實驗驗證】某化學興趣小組在老師指導下設計了如下實驗裝置進行驗證。

溫馨提示:丁裝置的A、B、C中均裝有紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液

①為了完成對導出氣體的驗證，請將上述裝置進行正確的連接:

甲→______→______丙→_______(填序號，此小題2分)。

②請完成下表中的相關內容:

【獲得結論】碳與濃硫酸加熱反應的化學方程式__________。

【知識拓展】化學反應的進行與反應物的溶質質量分數、反應條件都有一定關系。酸不僅僅能與某些金屬反應，還能與某些非金屬單質在一定條件下反應。

八、計算題(本大題只有1個小題，共8分)

49. (8分)實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數據如下表所示:

(1)恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為____g

(2)第四次測量時，所得溶液中的溶質有_______(填化學式)。

(3)計算氯化鈣溶液的溶質質量分數(寫出計算過程)。