氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目怎樣計(jì)算

電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算公式為轉(zhuǎn)移的電子數(shù) = 化合價(jià)升高數(shù)（或降低數(shù)） × 變價(jià)原子個(gè)數(shù)。在氧化還原反應(yīng)中，關(guān)鍵是找出發(fā)生化合價(jià)變化的元素，即變價(jià)原子。通過(guò)觀察反應(yīng)前后變價(jià)原子的化合價(jià)變化，計(jì)算升高（或降低）的數(shù)值。

氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目怎樣計(jì)算

氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算方法如下：化合價(jià)升高元素的數(shù)慧仔目X化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低元素的數(shù)目X化合價(jià)降低值。而電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目就是 化合價(jià)升高元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)X化合價(jià)升高值的絕對(duì)值。當(dāng)然電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與物質(zhì)的量有關(guān)。

2KClO3=2KCl+3O2： 這個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素是Cl和O 。Cl原來(lái)的化合價(jià)是+5反應(yīng)后是-1，化合價(jià)變化是6，有化合價(jià)變化的Cl個(gè)數(shù)是1。O原來(lái)的化合價(jià)是-2，反應(yīng)后是0 。

有化合價(jià)變化的O個(gè)數(shù)是3.所以有|1X（-1-5）|=|3X（0+2）|。 如果參與反應(yīng)的KClO3的物質(zhì)的量是2mol那么反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)就是6mol。

氧化還原反應(yīng)是指在反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)具有相應(yīng)升降變化的化學(xué)反應(yīng)。其由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)構(gòu)成，并遵守電荷守恒定律。氧化槐碧亮還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的重要反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)概念

氧化還原反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)中的元素或基團(tuán)在反應(yīng)前后發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程。其中，失去電子的物質(zhì)被稱(chēng)為還原劑，獲得電子的物質(zhì)被稱(chēng)為氧化劑。氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中非常重要的一類(lèi)反應(yīng)，它在許多化學(xué)過(guò)程中都有廣泛的應(yīng)用，如燃燒、電池、光合作用等。

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

1．氧化還原反應(yīng)-守恒律：在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。

2．氧化還原反應(yīng)-物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的強(qiáng)弱比較及其應(yīng)用：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原產(chǎn)物>還原劑；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化產(chǎn)物>還原劑。

3. 氧化還原反應(yīng)-有限反應(yīng)原則：

當(dāng)存在多種還原劑(氧化劑)時(shí)，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強(qiáng)的還原劑(氧化劑)反應(yīng)。

4.氧化還原反應(yīng)-同一元素不同價(jià)態(tài)的氧化性或者還原性的強(qiáng)弱：