判斷還原性的強弱的方法:根據(jù)元素活潑性的不同;根據(jù)元素在周期表中的位置;根據(jù)化合價;根據(jù)氧化還原反應(yīng)。根據(jù)化合價判斷:同種元素形成的不同價態(tài)物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱規(guī)律是:元素的最低價態(tài)只具有還原性,元素的中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。
物質(zhì)氧化性和還原性的強弱取決于其得失電子的難易程度,而與得失電子的數(shù)目沒有關(guān)系。按照非金屬活動性順序,單質(zhì)的氧化性越來越弱,而對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強。對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強,而陰離子的還原性逐漸減弱。
還原性是指某物質(zhì)具有使別的物質(zhì)中某種元素的化合價降低的性質(zhì),例如在鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣時,鐵元素具有讓鹽酸中氫元素從+1價降至零價的性質(zhì),我們就說這個反應(yīng)中鐵元素具有還原性。但是某元素是否體現(xiàn)還原性要具體分析,例如鋅可以和氯化鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵,這時鋅元素具有讓鐵元素從+3價降低至零價的性質(zhì),這時體現(xiàn)還原性的就是鋅元素而不是鐵了。
具有還原性的物質(zhì)有:
1、金屬單質(zhì):如鈉、鎂、鋁、鐵、銅等。
2、非金屬:如氫氣、碳、硅、磷等。
3、含低價金屬離子的化合物:如氯化鐵、氯化硫等。
4、含有較低化合價元素的化合物:如硫化氫、硫化鈉、碘化氫、氨氣、一氧化碳、二氧化硫、硫酸鈉等。
化學性質(zhì)。物理性質(zhì)表示體積、面積、質(zhì)量、形狀、狀態(tài)等。在化學反應(yīng)中才能夠體現(xiàn)出來的性質(zhì)是化學性質(zhì),如氧化性、還原性等。還原性是指在化學反應(yīng)中...
碘離子還原性強于亞鐵離子。根據(jù)氧化還原產(chǎn)物生成物的氧化性還原性的強弱來判斷,如:2FeCl?+2KI=I?+2FeCl?+2KCl。亞鐵離子...
一氧化碳還原性是指在化學反應(yīng)中原子、分子或離子失去電子的能力。物質(zhì)含有的粒子失電子能力越強,物質(zhì)本身的還原性就越強;反之越弱,而其還原性就越...
概念的主體不同:1、金屬性是用來描述元素氣態(tài)原子得失電子能力大小的概念,某氣態(tài)原子失電子能力越強,則該原子所屬元素的金屬性越強,反之越弱。2...
判斷方法:1、失電子能力逐漸減弱,還原性逐漸減弱;2、陽離子的電子能力逐漸增強,氧化性逐漸增強;3、越活潑的非金屬氧化性越強,其對應(yīng)的陰離子...
根據(jù)元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱進行判斷:如:酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2Si03,可以判斷氧化性:Cl>S>P>...
失去電子是還原性。失去電子是過程,這個過程為氧化反應(yīng),表現(xiàn)出該物質(zhì)能被氧化,即還原性。還原性是指在化學反應(yīng)中原子、分子或離子失去電子的能力。...
金屬性強的一般表現(xiàn)是單質(zhì)的還原性強,最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強,對應(yīng)陽離子的氧化性弱。金屬都具有特殊的金屬光澤,大部分是灰白色的,而非金屬...